[무기소재화학실험 A+ 레포트] 황산암모늄 중 암모니아 정량

소개

"[무기소재화학실험 A+ 레포트] 황산암모늄 중 암모니아 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract. 이번 실험은 표준액의 적정을 통해 황산 암모늄 중 암모니아의 함유율을 구하는 실험이었다. 0.1N NaOH 용액, 0.1N HCl 용액을 제조하여 표준액으로 사용하였다. 황산 암모늄 0.2g과 증류수 10ml를 혼합하여 황산 암모늄 용액을 만들고 여기에 제조한 0.1N NaOH 50ml를 넣고 가열하였다. 가열을 통하여 암모니아가 제거되는 것을 네슬러 시약을 통해 확인하고, 냉각 후 0.1N HCl 용액으로 적정을 시작하였다. 이때는 메틸오렌지 지시약을 사용하였으며 이는 잔여 NaOH를 HCl 용액으로 적정하는 간접법을 사용하여 황산 암모늄에 있는 암모니아의 양을 구하는 것이다. 이를 3번 반복한다. 적정에 사용된 0.1N HCl 용액의 양은 〖NH〗_3 제거 후 남아있는 NaOH 용액의 양과 같다. 식(1)을 사용해 〖NH〗_3를 생성하는 데 소비된 NaOH 용액의 양을 구할 수 있으며, 황산 암모늄과 NaOH의 반응에서 NaOH 1몰이 반응하면 암모니아 1몰이 생성되므로, 식(2), 식(3)을 사용해 구한 황산 암모늄 중 암모니아의 양은 0.0613g이었다. 최종적으로 구한 황산 암모늄 중 암모니아의 함유율은 30.65%였다.


Introduction
중화반응
산과 염기를 반응시키면 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 염을 만들게 된다. 그리고 수소 이온과 수산화 이온이 결합하여 물을 만든다. 이러한 반응을 중화반응이라고 한다. 중화반응의 알짜 이온 반응식은 산의 수소 이온과 염기의 수산화 이온이 반응하여 물이 생성되는 반응이다. 염기의 양이온과 산의 음이온은 직접 중화 반응에 참여하지는 않는다. 그리고 중화 반응이 완결되려면 수소 이온과 수산화 이온의 계수의 비에 맞게 몰수가 섞여야 한다. 어느 한쪽이 많은 경우 산성 용액이 되거나 염기성 용액이 된다. 예를 들어 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)이 반응하는 경우,
HCl+NaOH→H_2 O+NaCl

참고자료

· https://www.scienceall.com/%EC%A4%91%ED%99%94-%EB%B0%98%EC%9D%91neutralization/ , 중화반응
· https://www.scienceall.com/%EC%A4%91%ED%99%94%EC%A0%81%EC%A0%95neutralization-titration/ , 중화적정
· https://en.wikipedia.org/wiki/Titration#Acid%E2%80%93base_titration , titration #acid-base titration
· https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_orange , methyl orange
· https://www.scienceall.com/%EB%84%A4%EC%8A%AC%EB%9F%AC-%EC%8B%9C%EC%95%BDnessles-reagent-%E8%A9%A6%E8%97%A5/ , 네슬러 시약