총 286개
-
황산암모늄의 암모니아 정량 역적정 실험2025.12.131. 역적정(Back Titration) 역적정은 반응속도가 느리거나 불용성 고체 시료 등 일반적인 적정법으로 농도 분석이 어려운 경우에 사용하는 정량분석 방법이다. 과량의 표준용액을 분석 용액에 첨가하여 반응이 완전히 진행되게 한 뒤 남아 있는 표준용액을 다시 적정하여 반응에 사용된 물질의 양을 측정한다. 이 실험에서는 황산암모늄과 NaOH의 반응 후 남은 NaOH를 HCl로 적정하여 반응에 소모된 NaOH의 양을 구하고, 화학양론적 관계를 통해 생성된 암모니아의 양을 정량한다. 2. 황산암모늄과 NaOH의 반응 황산암모늄((NH...2025.12.13
-
역적정을 이용한 아황산나트륨 순도 측정2025.12.141. 요오드 적정(Iodometric Titration) 요오드 적정은 티오황산나트륨을 환원제로 사용하는 산화환원 적정으로, 용액에서 산화제의 농도를 결정하는 일반적인 방법이다. 전분 용액은 방출되는 요오드를 흡수하여 지시약으로 사용되며, 진한 파란색에서 밝은 노란색으로 색이 변한다. 이 색 변화는 적정의 끝점을 나타낸다. 요오드는 물에 잘 녹지 않고 휘발성이 강하므로, 요오드화칼륨을 첨가하여 용해성이 높은 삼요오드화물을 형성함으로써 이러한 문제를 극복한다. 2. 역적정(Back Titration) 역적정은 시료를 직접 적정하는 대...2025.12.14
-
무기화학실험 실험 2 Precipitation and Complex Formation 예비2025.05.091. 침전 적정(precipitation titration) 침전 적정에서는 분석 물질과 정확히 화학량론적으로 반응하는 적정 용액이 당량점에 위치할 수 있도록 분석 물질과 적정 시약 사이의 반응 과정을 알고 있어야 한다. 분석 물질에 가해진 적정 시약의 양을 알고 있다면, 존재하는 분석 물질의 양 또한 결정할 수 있다. 실험에서는 당량점이 아닌 종말점만을 측정할 수 있으며, 가능한 종말점이 당량점에 최대한 가까워질 수 있는 물리적인 성질을 선택해야 한다. 2. Mohr's method Mohr 적정은 Cl- 이온을 표준 AgNO3으...2025.05.09
-
황산암모늄 중 암모니아 정량 실험2025.12.141. 중화적정 및 역적정 중화적정은 산과 염기의 중화반응을 이용하는 적정 방법으로, 표준용액의 농도와 부피를 알고 분석 대상 용액과 반응시켜 농도를 결정한다. 역적정은 알려진 과량의 표준시약을 용액에 추가하고 과잉을 적정하는 방식으로, 침전 반응이나 반응속도가 느린 경우에 유용하게 사용된다. 본 실험에서는 황산암모늄에 NaOH를 가해 암모니아를 제거한 후, 남은 NaOH를 HCl로 적정하는 간접법을 사용하여 암모니아의 함유율을 구했다. 2. 지시약의 종류와 특성 메틸오렌지는 pH 3.1~4.4 범위에서 변색하는 지시약으로, 산성에서...2025.12.14
-
무기화학실험: 침전과 착이온 형성 결과보고서2025.12.111. 침전 적정법 (Precipitation Titration) 은 이온을 표준용액으로 사용하는 침전 적정법의 원리와 응용을 다룬다. Mohr법, Volhard법 등 여러 은법 적정방법을 통해 할로겐화물 이온과 은 이온의 반응을 이용하여 정량분석을 수행한다. 용해도곱의 차이를 이용하여 당량점을 색상 변화로 판별하며, 지시약의 역할과 산성 조건의 중요성을 이해한다. 2. 착이온 형성 (Complex Ion Formation) 금속 이온과 리간드의 결합을 통한 착이온 형성 과정을 다룬다. 암모니아 착염 [Ag(NH3)2]OH, 티오시안...2025.12.11
-
탄산염과 중탄산염의 알칼리도 정량 분석2025.11.181. 산염기 적정 (Acid-Base Titration) 산염기 적정은 표준용액을 분석물에 서서히 첨가하여 반응이 완결될 때까지 진행하는 정량분석 방법입니다. 당량점(equivalence point)은 이론적 지점으로 직접 관찰할 수 없으므로, 지시약을 통해 종말점(end point)을 관찰하여 당량점을 추정합니다. 이 실험에서는 브로모크레솔 녹색과 페놀프탈레인을 지시약으로 사용하여 HCl 표준용액으로 염기 혼합물을 적정하고 총알칼리도를 측정합니다. 2. 역적정 (Back Titration) 역적정은 과량의 표준 적정 시약을 먼저 ...2025.11.18
-
요오드 적정을 이용한 아황산 나트륨 정량 분석2025.12.131. 역적정법(Back Titration) 역적정은 분석 대상 물질이 물에 잘 녹지 않는 고체일 때 주로 사용되는 정량분석 방법이다. 일반 적정과 달리 과량의 표준용액을 반응시킨 후 남은 것을 적정하는 방식으로 진행된다. 이 실험에서는 과량의 요오드 용액을 아황산 나트륨과 반응시킨 후 남은 요오드를 티오황산나트륨으로 역적정하여 아황산 나트륨의 함유량을 정량하였다. 역적정은 적정제와 분석 대상의 반응속도가 느리거나 종말점을 쉽게 찾을 수 있을 때 사용된다. 2. 요오드 적정법(Iodometry) 요오드 적정법은 산화-환원 적정의 한 ...2025.12.13
-
요오드 적정을 이용한 아황산나트륨 순도 측정2025.12.141. 산화-환원 적정 (Redox Titration) 산화-환원 적정은 산화제와 환원제 사이의 산화-환원 반응을 기반으로 하는 정량분석 방법입니다. 이 실험에서는 요오드(I₂)를 산화제로, 티오황산나트륨(Na₂S₂O₃)을 환원제로 사용하여 아황산나트륨의 순도를 측정했습니다. 산화-환원 지시약은 적정의 종점을 결정하는 데 사용되며, 산화된 색과 환원된 색이 다르게 나타나는 특성을 이용합니다. 2. 역적정 (Back Titration) 역적정은 적정 실험을 반대로 수행하는 방법으로, 알려진 과량의 표준시약을 용액에 추가한 후 과잉을 적...2025.12.14
-
과망간산 포타슘을 이용한 화학적 산소 요구량 측정2025.12.091. 화학적 산소 요구량(COD) 측정 과망간산 포타슘(KMnO4)을 이용한 역적정 방법으로 미지 시료의 화학적 산소 요구량을 측정하는 실험이다. 산성 조건에서 KMnO4의 산화력을 이용하여 시료 중 산화 가능한 물질의 양을 정량적으로 결정한다. 실험에서는 0.005 M KMnO4 용액과 0.0125 M Na2C2O4 용액을 사용하여 적정을 수행하고, 소비된 KMnO4의 부피를 측정하여 COD 값을 계산한다. 2. 역적정(Back Titration) 원리 미지 시료에 과량의 KMnO4를 넣은 후, 남은 KMnO4를 표준 용액인 Na...2025.12.09
-
화학적 산소요구량(COD) 측정 실험2025.12.141. 화학적 산소요구량(COD) COD는 물의 오염도를 나타내는 지표로, 수중의 유기물질을 산화시키는데 필요한 산소의 양을 측정한다. BOD, TOC와 함께 물속 유기물의 총량을 측정하기 위한 간접지표이며, 사용하는 산화제에 따라 다른 값을 얻으므로 산화제를 명시해야 한다. 본 실험에서는 과망간산칼륨(KMnO4)을 산화제로 사용하여 연못물의 COD를 3.33mg/L로 측정하였고, 이는 호소의 환경기준 II등급 조건을 만족시켰다. 2. 산화환원 적정(Oxidation-Reduction Titration) 산화환원 적정은 산화제와 환원...2025.12.14
1 / 29
