[무기소재화학실험 A+ 레포트] 과망간산칼륨 적정

소개

"[무기소재화학실험 A+ 레포트] 과망간산칼륨 적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract. 이번 실험은 〖KMnO〗_4을 적정하고, 이를 이용하여 H_2 O_2용액중의 H_2 O_2를 정량하는 실험이었다. 0.1N 〖Na〗_2 C_2 O_4용액과 0.1N 〖KMnO〗_4을 제조하여 표준용액으로 사용하였다. 0.1N 〖Na〗_2 C_2 O_4 25ml, H_2 O 200ml, 6N H_2 〖SO〗_4 10ml를 beaker에 넣고 여기에 0.1N 〖KMnO〗_4용액을 넣어 적정하였다. 〖KMnO〗_4과 〖Na〗_2 C_2 O_4이 반응을 하며 분홍색을 띠는 〖Mn〗^(7+)에서 무색인 〖Mn〗^(2+)로 변화하므로, 〖KMnO〗_4용액을 한 방울 넣어주면 분홍색이 나타났다가 탈색이 된다는 점을 이용하여 종말점을 찾았고 종말점까지 들어간 〖KMnO〗_4용액의 양을 측정하였다. 그 결과, 1회차에서 25.5ml, 2회차에서 25.5ml였으며 식(3)을 사용하여 구한 〖KMnO〗_4용액의 농도는 0.098M이었다. H_2 O_2 적정을 위하여 35% H_2 O_2 1ml, H_2 O 100ml, 6N H_2 〖SO〗_4 10ml를 넣은 flask에 〖KMnO〗_4용액을 떨어뜨려주었다. 그 결과, 한 방울이 들어가자마자 분홍색이 사라지지 않았고, 적정에 사용된 〖KMnO〗_4용액은 0.1ml였다. 따라서 H_2 O_2용액중의 H_2 O_2의 양은 1.6667×〖10〗^(-4) g이었으며 함유율은 0.015%였다. 즉, 오차율은 99.95%가 나왔다.


Introduction
산화 환원 반응 (redox reaction)
산화 환원 반응은 전자의 이동이 있는 화학 반응을 말하며, 모든 화학 반응은 이 전자의 이동을 포함하기 때문에 산화 환원으로 나타낼 수 있다. 산소와 수소의 이동에 따라 산화와 환원을 나누는 경우도 있지만 산소와 수소만으로는 설명할 수 없는 경우가 있어 기본적으로 전자의 이동에 따라 산화와 환원을 정한다. 화학 반응 중에서 전자를 얻는 것을 환원이라고 하고, 전자를 잃는 것을 산화라고 하며, 모든 산화 환원 반응은 하나만 일어나는 것 없이 모두 동시에 일어난다.

참고자료

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· https://en.wikipedia.org/wiki/Titration , 적정
· https://scienceall.com/%ec%82%b0%ed%99%94-%ed%99%98%ec%9b%90-%ec%a7%80%ec%8b%9c%ec%95%bdredox-indicator/?term_slug= , 산화 환원 지시약
· https://en.wikipedia.org/wiki/Permanganometry , permanganometry
· https://scienceall.com/%eb%8b%b9%eb%9f%89%ec%a0%90-equivalence-point-%e7%95%b6%e9%87%8f%e9%bb%9e/?term_slug=, 당량점
· https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_permanganate , 과망간산 칼륨
· https://www.scienceall.com/%EA%B3%BC%EB%A7%9D%EA%B0%84%EC%82%B0%EC%97%BC%EC%A0%81%EC%A0%95permanganate-titration/ , 과망간산염적정
· https://www.scienceall.com/%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90-%EC%9B%90%EB%A6%ACle-chateliers-principle-%E2%94%80%E5%8E%9F%E7%90%86/ , 르샤틀리에의 원리