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[표준액] edta 표준액조제 평가C아쉬워요

M/100 EDTA 표준액의 조제예비 REPORT소 속자연과학부 자연과학학 번19912110학 년2학년성 명김 종 환조2 조1. 실험제목 : M/100 EDTA 표준액 조제2. 실험날짜 : 2002년 11월 21일3. 실 험 자 : (2조) 김종환4. 실험목적 : M/100 EDTA 표준액을 조제 할수 있다.5. 실험이론 : C10H14O8Na2·2H2O 에틸렌디아민 4아세트산나트륨 2수화물 을 정확히 칭량하고 물에 용해시켜 일정 용적으로 하고 M/100 EDTA 표준액을 조제한다.EDTA의 특성은 무색 결정성 분말이고 상온에서 안정하다. 건조제로서 황산 염화칼슘을 사용한다. 때로는 변화하지 않지만 오산화인을 사용할때는 몇 개 결정수가 감소한다. 100 에서 결정수가 감소하기 시작해서 120 에서 무수염으로 된다. (무수염은 다소 흡습성이 있다.)킬레이트 적정에 넓게 사용되는 EDTA 표준액의 조제에는 에틸렌디아민 4 초산의 나트륨염이 사용되고 있다. 이것은 나트륨 염이 적당한 용해도를 갖고 있으며 용이하게 재 결정으로 정제 가능하며 조해 흡습성이 없고 보존 취급이 편리하기 때문이다. 킬레이트 적정에서는 몰 농도를 사용하며 그 농도는 보통 M/100 정도이다.킬레이트 적정은 킬레이트 시약으 사용하요 금속이온을 정량하는 방법이다. 이것은 금속 킬레이트 화합물의 생성반응을 이용하고 있다. 킬레이트 시약은 킬레이트 적정에서 가장 중요한 것으로 킬레이트 시약에는 에칠렌 디아민 사아세트산 (EDTA)를 사용하는 EDTA 적정이다. EDTA 1mol은 금속이온의 이온가에 상관없이 항상 1mol과 반응한다. 따라서 킬레이트 적정에서는 규정도를 사용하지 않고 항상 몰을 사용한다. EDTA는 물에 녹기 어려우므로 킬레이트 적정에서 실제로 사용되는 시약은 이나트륨(EDTA 2Na)이다. 물에 대한 용해도가 그다지 크지 않고 또 시료의 금속이온의 농도가 크면 종점의 판정이 어렵기 때문에 다른 적정법과 달리 M/100 정도의 표준액을 사용한다. 배위수 4의 금속이온 과 EDTA의 킬레이트 구조는 꼭 게가 집게발로 금속이온을 잡고 있는 것 같은 형을 하고 있으므로 금속 킬레이트 호합물이라 부르며 EDTA와 같은 시약을 킬레이트 시약이라 한다. 그 외의 킬레이트 시약은 1.2 시클로헥산디아민 4 아세트산 , 니트로3아세트산 2나트륨 등이 있다.

자연과학| 2002.11.19| 3페이지| 1,000원| 조회(2,274)

EDTA, 표정, 조제, 표준액

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[전경도] 물의경도측정

물의 경도 측정(전경도 , 칼슘경도)예비 REPORT소 속자연과학부 자연과학학 번19912110학 년2학년성 명김 종 환조2 조1. 실험제목 : 물의 경도 측정2. 실험날짜 : 2002년 11월 21일3. 실 험 자 : (2조) 김종환4. 실험목적 : 물의 경도를 측정할수 있다.5. 실험이론 : 경도 (hardness) 물의 경도 물중의 Ca2+ 및 Mg2+ 의 양을 이것에 대응하는 탄산칼슘 CaCO₃의 ppm 으로 환산해서 나타낸 것이다.물 중의 Ca2+과 Mg2+는 주로 지질에 기인한 것이지만 해수 하수 공장폐수 등에 원인이 있을수도 있다. 수도수에 있어서는 시설물의 콘크리트 구조물 및 물의 석회 처리에 의한 것이 있다. 경도가 너무 높으면 위장을 해치기도 한다. 하지만 적당량은 맛 좋은 음료수가 되고 또 수도관의 방식에 도움이 되고 있기도 하낟. 경도는 전경도(총경도) 칼슘 경도 및 마그네슘 경도로 구분한다. 전 경도 (총경도) 전 경도는 물 중의 칼슘 및 마그네슘이온에 의한 겨도를 말한다. 미리 완충용액을 사용하여 검수의 pH를 약 10으로 조절한 후 EBT를 지시약으로 하여 EDTA 용액으로 적정하여 구한다. EBT 의 수용액은 pH 10 부근에서는 청색을 띄지만 Ca2+ Mg2+ 등의 금속이온 M2+를 함유한 용액 중에 가하면 킬레이트화를 일으켜 적색 - 적자색을 띈다. 다음에 이 용액 중에 EDTA 표준용액을 적가하면 EDTA 의 쪽이 EBT 보다 Ca Mg 의 킬레이트 화합물을 만들기 쉽기 때문에 Ca Mg 순으로 EDTA 와 결합하여 무색의 킬레이트 화합물로 되고 반응종료와 함께 용액의 색은 유리된 EBT 에 의해 청색이 된다.칼슘 경도 칼슘 경도는 물 중의 칼슘이온에 의한 경도를 뜻한다. 미리 검수의 pH를 충분히 높힌 후 NANA 지시약을 가하고 EDTA 용액으로 적정해서 구한다. pH를 12-13으로 조정하면 Mg2+는 Mg(OH)2로 침전하고 또 이 pH에서 적정하면 Mg2+가 EDTA가 반응하지 않으므로 Ca2+ 만 정량된다.마그네슘 경도 물 중의 마그네슘 이온의 의한 경도를 말한다. 마그네슘 경도는 전 경도로부터 칼슘 경도를 빼서 산출한다.(EBT 지시약 조제법) EBT 0.5 g을 에틸 알코올 1000㎖에 녹인다. 갈색병에 밀봉하여 보관한다.(NANA 지시약 조제법) NANA 0.5g 과 무수황산나트륨 약 50g을 균일하게 혼합 분쇄한다.6. 실험시약 및 기구: 피펫 , 코니칼 비이커 , 뷰렛 , 검수 , M/100 EDTA , 1N-KCN , 염화암모늄-암모니아 완충액 , EBT 지시약 , 8N-KOH , 염산희드록실아민 용액 , NANA 지시약7. 실험방법(전경도 측정): 1) 검수를 피펫으로 50㎖를 취한다. 찌거기가 있는 경우 여과를 한다.

자연과학| 2002.11.19| 3페이지| 1,000원| 조회(2,179)

분석, 이온, 전경도, 물의전경도측정

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[분석화학] N/10 과망간산칼륨의 표준액 조제와 표정

{N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제 / 표정{예비 REPORT{소 속자연과학부 자연과학학 번19912110학 년2학년성 명김 종 환조2 조1. 실험제목 : N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제 및 표정2. 실험날짜 : 2002년 10월 17일3. 실 험 자 : (2조) 김종환4. 실험목적 : N/10 과망간산칼륨 표준액을 조제 및 표정할수 있다.5. 실험이론 : 산화 환원 적정법 - 환원제와 산화제의 산화 환원반응을 부피 분석법에 적 용하기 위해서는 당량점을 잘 검출할수 있어야 하며 특히 당량점 근처에서 전극전위의 변화를 잘알아야 한다. 이러한 환원 전극전위는 일반적인 산화 환원반은 Ox + ne Red 에 대하여 다음과 같은 Nernst 식을 써서 구할 수 있으며 특별한 설명이 없는 한 온도는 25℃라고 생각한다. 이와 같은 산 화 환원반응을 이용한 부피분석법을 산화 환원적정법이라고 한다.{E=E0'OX red +0.0592log[OX]n[Red]과망간산칼륨 용액 - 과망간산 수용액은 과망간산 이온이 물을 산화시키기 때문에 안정하진 않다.4MnO₄- + 2H₂O → 4MnO₂ + 3O₂(g) + 4OH-이 반응의 평형상수는 생성물 쪽으로 진행하는 것을 나타내지만 분해 반응 속도가 느리기 때문에 과망간산 용액은 적당한 조건에서 만들어 놓으면 상당 히 안정하다. 분해 반응은 빛 열 산 염기성 망간 이산화망간 등의 촉매에 의 해 촉진된다. 만약 이러한 촉매들 특히 이산화 망간의 영향을 없애면 비교적 안정한 용액을 만들 수 있다. 이산화망간은 최고급 고체 과망간산 칼륨 시약 에서도 오염물로 섞여 있다. 더욱이 새로 만든 과망간산 용액에서도 이 용액 을 만들 때 사용한 물 속에 들어 있던 유기물질 및 먼지 등과 반응하여 이산 화망간이 생긴다. 표정하기 전에 걸러 이산화망간을 제거하면 과망간산 용액 의 안정성이 두드러지게 향상된다. 거르기 전에 용액을 24시간정도 방치해 주거나 짧은 시간동안 가열하면 일반적으로 증류수나 탈염수에 존재하는 소 량의 유기물질의 산화가 촉진된다. 과망간산 이온은 종이와 반응하여 이산화 망간을 형성하므로 거를때는 반드시 거름 도가니를 사용해야 한다.표정이 끝난 과망간산 용액은 반드시 어두운 곳에 보관야 한다. 어떤 고체 물질이 용액속이나 용기 벽에 생기면 거르기와 재표정을 할 필요가 있다. 오 랫동안 사용하기 위해서는 1-2주일에 한번씩 재표정을 해주는 것이 현명한 예방책이다. 여분의 표준 과망간산을 함유한 용액은 물이 산화되면서 분해하 기 때문에 절대로 가열해서는 안된다. 이러한 분해는 바탕실험으로 보정할수 없다. 그러나 뜨거운 산성환원제 용액에 과망간산 용액을 서서히 가하면 서 과량이 축적되지 않도록 적정하면 오차 없이 실험할 수 있다.과망간산 칼륨은 녹색광택이 있는 적자색의 주상결정 가열하면 200℃에서 산소를 내고 망간산칼륨과 산화망간(Ⅳ)이 되며 다신 산화망간(Ⅲ)이 된다.강 한 산화제로 진한황산에 의해 폭발하고 염산과 작용하면 염소가스가 발생한 다 유기물 산화되기 쉬운 것이 접촉되지 않도록 밀봉하여 빛이 쪼이지 않는 곳에 저장한다.옥살산 나트륨 - 옥살산나트륨은 과망간산과 세슘 용액을 표정하는 데 널 리 쓰인다. 산성용액에서 옥살산이온은 해리하지 않는 산으로 변한다. 그리 하여 과망간산과 반응할 때는 다음과 같이 된다.2MnO₄- + 5H₂C₂O₄ + 6H+ 2Mn²+ + 10CO₂ + 8H₂O세륨(Ⅳ)와 반응할때도 이산화탄소가 발생한다.과망간산 이온과 옥살산의 반응은 복잡하고 촉매로 망간(Ⅱ)를 넣어주지 않 으면 높은 온도에서도 느리게 진행된다. 이와 같이 최초의 표준 과망간산 용 액 수 ㎖를 옥살산의 뜨거운 용액에 가한 후 몇초가 지나야만 과망간산이온 의 색이 없어진다. 그러나 망간(Ⅱ) 농도가 증가함에 따라 자동 촉매작용의 결과로 반응은 더욱 더 빨리 진행된다. 옥살산나트륨 용액는 60-90°에서 적 정할 때 과망간산의 이론값보다 0.1-0.4% 정도 적게 소비된다. 이것은 아마 도 소량의 옥살산이 공기 산호를 일으키기 때문 일 것이다. 필요한 과망간산 의 90-95%를 옥살산의 차가운 용액에 가함으로써 작은 오차를 피할수 있 다. 첨가된 과망간산이 완전히 소비되고 나면 색이 없어지게 되는데 이때 약 60℃까지 가열하고 적정하여 분홍생이 약 30초 동안 유지되면 적정을 중지 한다. 이 과정에서 난점은 과망간산 용액의 대략의 농도를 알아야 하는 것이 다. 그래야만 이 시약을 처음에 첨가해야 할 적당량을 알게 될 것이다. 대부 분의 경우 충분히 뜨거운 옥살산 용액을 직접 적정하면 충분히 적당한 측정 값을 얻을수 있다. 옥살산나트륨을 이용하여 세륨(Ⅳ)를 표정하는 경우에는 보통 50℃에서 염화 요오드를 촉매로 사용하여 염산 용액에서 적정한다. 배 색의 결정성 분말 400℃ 이상으로 가열하면 탄산나트륨과 일산화 탄소로 분 해한다.산화 환원 지시약 - 산화 환원 지시약은 지시약의 산화된 상태와 환원된 형 태의 색깔이 다른 물질이며 그 산화 환원은 가역적이어야 한다. 일반적으로 산화 환원 지시약은 산화제나 환원제의 특성이 아니라 적정계와 지시약의 환 원 전위에만 의존하며 변색한다. 또 적정계의 어떤 성분과 지시약이 비 가역 적으로 결합하여서는 적정에 이용하기 곤란하다.InOX + ne InRed {E=E0'In +0.0592log[InOX]n[InRed]아래의 표에 여러 가지 산화 환원 지시약을 나타내었다.{지 시 약산화에 의한 변색pH 0에서 E0'In(V)V(Ⅱ)-1,10-phenanthroline청자색 → 무색0.14Phenosafranine무색 → 붉은색0.28Methylene blue무색 → 청록색0.361-Naphthol-2-sulfonic acid indophenol무색 → 붉은색0.54Variamine blue푸른색 → 무색0.59(pH2)Diphenylamine무색 → 보라색0.76±0.1Diphenylamine sulfonic acid무색 → 적자색0.80±0.1Erioglaucine초록색 → 붉은색1.0Fe(bipy)₃so₄붉은색 → 연한 푸른색1.03Fe(Ⅱ)(o-phenanthroline)₃(ClO₄)₃[ferroin)

자연과학| 2002.10.15| 5페이지| 1,000원| 조회(2,670)

산화환원적정, 과망간산칼륨, 표준액, 조제및 표정, N/10과망간산칼륨의 ?

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[화학] 식초중의 아세트산 정량 결과 평가A+최고예요

{식초 중의 아세트산의 정량{결과 REPORT{소 속자연과학부 자연과학학 번19912110학 년2학년성 명김 종 환조2 조1. 실험제목 : 식초 중의 아세트산의 정량2. 실험날짜 : 2002년 10월 11일3. 실 험 자 : (2조) 김종환4. 실험목적 : 식초 중의 아세트산을 정량 할수 있다.5. 실험시약 및 기구: 칭량병 , 메스플라스크 , 피펫 , 코니칼비이커 , 뷰렛 , 식초 (시판품) ,N/10 NaOH 표준액 , 페놀프탈레인 지시약6. 실험방법{식초 (시판품)약 10g칭량병 칭량병은 깨끗이 씻어 건조한 다음 데시케이터에 넣어둔걸 사용정확히 무게를 잰다.{메스플라스크깔대기를 이용 조심히 넣는다.세척병의 물로 칭량병을 몇 번 씻고 세액도 메스플라스크에 넣는다. 깔대기도 씻어 그 세액을 넣는다.{표선까지 채운다.{잘흔들어 섞는다.{피펫으로 25㎖을 넣는다.{코니칼비어커 에 페놀프탈레인을 넣는다.N/10 NaOH 표준액을 가한다.{무색 붉은색으로 변할때까지 N/10 NaOH 표준액을 가한다.{종점이 되면 가한 N/10 NaOH의 용액의 부피를 잰다.{3회 되풀이 한다.7. 실험결과: 실험 결과는 다음과 같다.1배 식초 의 결과.{CH₃COOH 20㎖ 에 2번 0.1N-NaOH을가지고 적정을 하였다. 그에 투입된 NaOH의 양이다.첫번째21.7㎖두번째22.1㎖2배 식초 의 결과.{CH₃COOH 20㎖ 에 2번 0.1N-NaOH을가지고 적정을 하였다. 그에 투입된 NaOH의 양이다.첫번째41.6㎖두번째50㎖각각의 식초 속에 들었는 아세튼산의 농도를 구하면 다음과 같다.0.1N-NaOH f=1.318 1㎖ = 0.006005 x 1.318즉 1배 식초 의 아세트산 함유율은{CH₃COOH (%) =0.006005 x 1.318 x 21.9x 10010 ㎖ x 20/100CH₃COOH (%) = 8.6667 %즉 2배 식초 의 아세트산 함유율은{CH₃COOH (%) =0.006005 x 1.318 x 45.8x 10010 ㎖ x 20/100CH₃COOH (%) = 18.1244 %8. 고 찰: 이 실험은 식초중에 들어있는 아세튼산의 농도를 측정하는 실험이다. 실험결과에서 보는 봐와 같이 1배 식초에서는 약 8.6%의 였고 2배 식초에서는 약 18.12%였다. 그러나 실 제로 용기에 표시되어있는 아세트산의 농도는 1배 식초에서는 6-7% 였고 2배 식초에서 는 12-14% 였다. 실제로 표기되어있는 %보다 실험결과 크게 나왔다. 이 실험에선 오차 는 적정하는 NaOH 의 f 값이 커서 농도에 영행을 준 것 같다. 즉 처음의 실험에서 NaOH를 만들고 적정할 때 에 f 값을 작게 만들었어야 했다..

자연과학| 2002.10.15| 3페이지| 1,000원| 조회(1,550)

분석, 식초, 중화적정, 아세트산, 식초중의 아세트산정?

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[화학실험보고서] N/10 수산화나트륨표준액의 조제/표정 결과 평가A좋아요

{N/10 수산화나트륨표준액의 조제 / 표정{결과 REPORT{소 속자연과학부 자연과학학 번19912110학 년2학년성 명김 종 환조2 조1. 실험제목 : N/10 수산화나트륨 표준액의 조제 및 표정2. 실험날짜 : 2002년 9월 19일3. 실 험 자 : (2조) 김종환4. 실험목적 : N/10 수산화 나트륨표준액을 조제 및 표정할수 있다.5. 실험시약 및 기구: 비이커 , 코니칼비이커 , 눈금실린더 , 피펫 , 뷰렛 , 시약병 , 진한염산 , 메틸오렌 지 지시약 , N/10 HCl표준액6. 실험방법: 1) 0.1N-NaOH에 필요한 NaOH를 1g을 접시저울을 이용해서 잰다.(계산식 위참조)2) 250㎖ 용량플라스크에 용매를 넣고 증류수를 이용하여 용해시킨다.3) 조제된 0.1N-NaOH를 피펫으로 30㎖를 취하여 삼각플라스크에 넣는다.4) 0.1N-NaOH에 메틸오렌지 지식약을 2-3방울 떨어뜨린다.5) 코크달린 피펫에 0.1N-HCl을 넣어 서 적정을 한다.6) 3회 이상 반복하여 평균을 가지고 노르말 농도계수를 구한다.7. 실험결과: 강산 강염기는 당량성이 크기 때문에 지식약을 2개 ( 메틸렌 오렌지와 페놀프탈레인)를 사용할수 있다.NaOH - 250㎖를 만들기 위해서는 다음과 같은 식이 사용된다.M = mol수 / 1L (mol수= 질량/분자량) 그래서 M=40N = n x M = 1 x 40 그래서 NaOH 250㎖을 만들기 위해서는 다음과 같은 식이 성립된다. 40 x 0.1 x 0.25 = 1ｇ 즉 NaOH 1ｇ이 필요하다.{NaOH 25㎖에 3번의 0.1N-HCl을 넣어 적정하였다 그에 투입된 HCl의 양이다.NaOH 25㎖22.622.422.2HCl 의 평균값은 22.4㎖이다. 이에 f 값을 구하면 다음과 같다.X x f x 22.4 = 1.181 x 25 즉 f = 1.318이다.8. 고 찰: 이번 실험은 앞에서 한 실험들과 별다른 차이가 없었다. 몰수를 구하고 질량을 구한다음 용액을 만들어서 적정을 시작하면된다. 세 번의 적정으로 평균값을 구한당음 f값 을 구하면 실험은 종결된다. 앞에서한 실험의 연장이었기에 별다른 어려운점은 없었다. 다만 실험을 계속 실행하면 할수록 f 값이 점점더 증가하고 있었다. 증가하는 이유를 잘 알수가 없었다. 다른 조들은 실험값이 점점더 작아지고 있는 조도 있었다.

자연과학| 2002.10.07| 3페이지| 1,000원| 조회(2,688)

수산화나트륨, 표준액, 표준액의 조제및 표정, N/10수산화나트륨

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