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불교사상의 이해

기말 Report1. 보살사상2. 공사상3. 유식사상4. 천태사상5. 화엄사상1. 보살사상보살사상이야말로 대승불교의 가장 큰 특색을 지닌 사상이다. 보살은‘보리살타’의 줄임말로 보리는 ‘깨달음’, 살타는‘유정’또는 ‘중생’을 의미한다. 따라서 보살은 ‘깨달음을 얻은(추구하는) 유정’으로, 보통 위로는 깨달음을 추구하고 아래로는 구제하고자 노력하는(상구보리 하화중생) 이로 설명된다.최초에는 보살의 의미가 붓다 한명으로 제한되었으나 후에 그 의미가 ‘모든 중생’으로 확대되고 보편화 되었다. 보살의 ‘원’은 보리심에 근거한 이타의 서원이다. 범부의 이타행은 연민의 분별성에서 비롯되어 차별적이고 상대적이지만, 보살의 이타행은 보리(반야의 자각)에서 비롯된 것이기 때문에 절대적이고 무차별적이다.‘중생이 병들면 내가 병들고, 중생의 병이 없어지면 내 병이 없어진다.’ 는 말에서 이는 명확히 드러난다. 또한 대승보살의 자비행은 모든 존재는 공이라는 반야의 공관에서 비롯된 것이므로, 개별적 존재에 대한 집착을 버리면‘너’와 ‘나’는 절대적으로 분리된 존재가 아니라 한 몸의 다른 면일 뿐이라 여긴다.보살은 6바라밀을 닦음으로서 궁극의 깨달음을 얻을 수 있다. 여기서 바라밀은 ‘완성’을 의미하는데, 이 ‘완성’은 결코 완성될 수 없는 완성이다. 바라밀은 무차별, 공에 입각한 실천이기 때문에 완성을 목적으로 하지 않는다. 즉, 결과에 집착하지 않고 꾸준히 닦으라는 것이 바라밀의 참 뜻이다. 소승불교의 자리성과 엘리트주의를 비판하는 대승불교에서 결국‘생사가 곧 열반’이라는 반야의 지혜에 입각하여 어떠한 것에도 집착하지 않고 이타행을 실천하는 이가 바로 보살인 것이다.2. 공사상불교, 특히 대승불교에서 반야사상 계통의 중심사상이 된 말로서, ‘존재하는 모든 것들은 실체가 없어서 공(空)이다.’또는 모든 존재는 인연에 의하여 생겨난 것이므로, 고정된 실체는 없으며, 연기에 의하여 존재하는 연기적 존재에 불과하다는 것을 뜻한다. 결국 공사상은 나가르주나에 의해 체계화 되기 이전 초기불교에서 붓다가 설법한 연기법의 이치와 일맥상통한다. 또한 공사상은 부파불교 중의 하나인 설일체유부에서 일체법의 존재함을 주장한 법의 견해를 비판하는 무자성이다. 공사상에서 ‘없다’는 의미는 존재 자체의 부정을 나타내는 것이 아니고, 존재하는 것은 자성, 실체, 본성, 자아와 같은 인간이 궁극적인 것으로 간주하는 본질적인 것들이 사실은 없는 것이라는 의미이다. 즉, 아(我)나 세계를 구성하는 것의 영구적 항존성을 부정하는 것이다.예를 들자면 내가 뱀을 보고 놀란다면 나를 놀라게 한 것은 뱀이라는 대상자체에게 본질적으로 누군가를 놀라게 하는 성질이 내재되어 있기 때문이 아니라 내 마음속에서 뱀에 대한 잘못된 분별이 발생해서 놀람의 상을 나 스스로 만들어 낸 것이다. 이러한 논리에 따르면 인간에게 발생하는 모든 고(苦)역시 공(空)한 것으로 대상의 본질에 대한 잘못된 가치판단을 부여하는 잘못된 분별을 없애면 고(苦)역시 사라진다는 것이 그 핵심내용이다.3. 유식사상부파불교에서 설일체유부에 근거하여 외계의 대상을 실재하는 것으로 본 것과는 상반되게, 우주의 궁극적 실체는 오직 마음뿐으로 외계의 대상은 단지 마음이 나타난 결과라는 불교사상이다. 이 세상에 존재하는 모든 것은 궁극적으로 그 원리를 관찰해 보면, 외부에 존재하는 사물 자체에 가치기준이 있는 것이 아니고 사실은 이 세상의 누구나 갖고 있는 자기 마음의 인식 여하에 달려 있다는 것이다. 이러한 유심론적 성격은 초기에 인식에 의거하여 존재를 고찰하는 육처와 십이처설이라는 형태로 근본불교에서부터 있었다. 외계의 대상은 인식되는 대상으로써 인식되지 않았다면 대상은 존재하지 않기 때문에 유식설에서의 대상은 인식되어진 대상이다.이 때 ‘인식’이란 행위의 주체로 등장하는 것이 바로 ‘제 8 아뢰야식’이다. 아뢰야식은 항상 인간 존재의 근저에 상존해 있으면서도 불변적이며, 일생동안 연속되고 또한 미래의 생존에까지 영향을 미친다. 결국 이는 윤회의 주체문제에 대한 해답이기도 하므로 업에 의해 오염된 마음을 정화시키기 위한 수행이 필요하다. 유식사상은 그 수행 과정으로 유가행의 발전된 단계인 ‘오위’를 제시한다. 이는 모든 인식활동으로 얻어진 번뇌를 정화하고, 이의 본성인 진여성을 깨달아 열반과 해탈을 증득하는 데 그 목적을 두고 있다.4. 천태사상천태학의 교리적 핵심은 ‘제법실상’이다. 제법이란 세상의 모든 것이라는 말이고, 실상은 참된 존재라는 뜻이다. 그래서 제법실상이란 만물이 있는 그대로의 진실과 실상임을 밝히고 그대로의 세계를 인가하기를 주장한다. 때문에 천태학의 출발은 평상적인 인념심의 관조로부터 제법실상을 실현해 가는 것이다. 천태학은 묘법연화경(법화경)을 근본 경전으로 하는데, 법화경에는 앞서 말한 천태학의 의미를 이를 일승, 일불승, 일실상 이란 말로 표현하고 있다.천태사상이 가지는 특징적인 것으로 첫째는 ‘개회설’이다. 기존 불교의 수행방법과 그 교법에 대해 분화된 무수한 개념들조차 ‘일승’일뿐 차별이 없이 그 모두가 의미있는 것들이라는 것이다. 천태사상의 두번째 특징은 경전에 대한 교학적인 이해와 마음을 닦는 수행을 겸비하는 것을 뜻하고, 천태학은 전자에 해당하는 교상문과 후자에 해당하는 관심문의 둘로 구성되기에 둘이 합쳐져서 교관쌍미라고 하는 것이다. 이론과 수행의 균형을 추구하는 것이다. 세번째 특징은 불교라는 이름 아래 존재하는 수많은 경전이나 교리교설을 어느 하나 배제하지 않고, 조화와 통일의 원리로 집대성 했다는 점이다. 이는 앞서말한 첫번째 특징과도 일맥상통하는 내용이다.

인문/어학| 2007.11.24| 3페이지| 1,000원| 조회(478)

사상, 화엄, 보살, 유식, 천태

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증기증류

- 유기 화학 실험 - 예비보고서제목 : 증기증류 (Steam Distillation)1. 실험 목적혼합물질을 분리하는 방법 중 하나인 Steam distillation(수증기 증류 : 물과 거의 섞이지 않는 유기화합물의 혼합물을 동시 증류하는 방법으로 분리 또는 정제할 수 있다.)이해하고, 수증기 증류의 단점과 장점을 알아본다.2. 배경 이론(1) 수증기 증류(Steam distillation)1) 수증기 증유의 원리끓는점이 높고 물과 섞이지 않거나 거의 섞이지 않는 유기화합물을(물(증기)과 유기물질의 혼합물) 동시에 증류하는 방법이다. 유기화합물에 수증기를 불어넣어 그 물질의 끓는점보다 낮은 온도에서 수증기와 함께 유출되어 나오는 물질의 증기를 냉각하여 물과의 혼합물로서 응축시키고 그것을 분리하는 원리 이다.2) 물질 분리의 계산두 액체 혼합물에서 각 성분이 서로 용해하면 증기압에 변화가 생기지만 서로 불용이면 한 성분의 증기압은 다른 물질의 증기압에 영향을 주지 않는다. 각 물질은 물과 불용이기 때문에 수증기를 통하면서 증류하면 각기 단독으로 가열했을 때와 동일한 증기압을 나타내므로 각 증기의 총화가 대기압과 같은 때 증류 된다. 이 때 증류온도는 성분의 분량관계에는 영향이 없고, 저비점섬분의 끓는점보다 약간 저온임이 원칙이다.다시 말해서 주어진 온도에서 각 성분 I에 대한 분압()는 같은 온도에서 순수한 물질의 증기압()과 같다.그러나 끓는물이나 수증기와 오래 접촉할 때 분해하는 물질은 수증기가 불가능할 것이고 100℃부근에서 최소 5mm정도의 증기압은 가져야 하는데 물의 분자량(18)은 유기화합물의 분자량에 비하여 매우 작은 점이 유리한 조건이다. 만일 두 성분의 증기압을 안다면 증류온도와 유출물 내의 양성분의 조성을 알 수 있다.각 성분의 증기압곡선을 기준으로 하여 각 온도에서의 증기압총합을 표시하는 제 3의 곡선을 그려 증기압의 총합과 대기압과 동일한 점에서 수직으로 내린 선이 수증기증류 온도이다. 물과 섞이지 않는 bromobenbzene의 증기곡선을 예로 하면 그림 1과 같다.그림 1 Bromobenbzene의 증기압곡선유액의 조성은 Dalton의 법칙으로 계산 할 수 있어서 기체 내부의 분자수는 분압에 비례하고 전체압력(P)은 각 기체성분의 분압()의 총합과 동일하므로 증류증기 내의 두 성분의 체적비는 그 온도에서의 분압비와 동일하고, 두 성분의 분자비율()은 다음 관계를 갖는다.성분의 중량비는 분자량를 대입하여 다음을 얻을 수 있다.가령 bromobenbzene의 수증기 증류에서 각 증기압의 총합은 95℃에서 760mm에 있으므로 증류온도는 95℃이고 유액의 중량조성은 다음과 같다.95℃에서 증기압은 bromobenbzene 120mm, 물 640mm이므로 Dalton의 법칙으로 기증기는 120:640이고 성분의 중량비는 다음과 같다.그러므로 중량 조성은 다음과 같다.3) 물에 섞이는 물질물에 섞이거나 일부 섞이는 유기화합물의 대부분은 물과 공존하면 증기압에 큰 변화가 있어서 실제 고분자량의 높은 끓는점화합물이 동족의 저위화합물보다 휘발성이 큰 예가 있다. 물과 섞이는 물질의 휘발성은 다음과 같은 관계를 갖는다.는 임의의 처음과 끝의 물의 유출량,는 각기 대응하는 유기화합물의 유출량, K는 물질이 순수하고 증류조건이 일정하면 일정한 물질에서 상수이고 물질의 휘발성을 나타낸다.3. 실험 기구 및 시약1) 실험 장치그림 2 실험 장치2) 시약alkane의 탄화수소diisobuthylene※(과망간산칼륨)- 비중 : 2.703(25℃), 200℃로 가열하면 산소가 발생- 염산과 반응하여 염소를 발생, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으킴※- 원자량 : 79.904, 녹는점 : -7.2℃, 끓는점 : 58.8℃, 비중 : 3.1(25℃)- 적갈색의 무거운 액체이면서 휘발성이 강하고, 실온에서도 자극적인 냄새가 나는 강한 증기를 발한다. 물에는 비교적 잘 녹아, 100g의 물에 3.58g 용해하며, 이 밖에 알코올·에테르·클로로포름·벤젠·사염화탄소·이황화탄소 등에도 쉽게 녹는다.4. 실험 방법① 순수한 플라스크 안에 약 5ml의 alkane과 diisobuthylene의 혼합물을 넣고 그 부피를 측정한다. 10ml의 물을 넣고 증기를 주입시킨다. 모든 탄화수소가 다 증류 될 때 까지 증류를 계속한다.② 2ml의 물에 5방울의 탄화수소 혼합물을 가한 후 2%의한 방울을 가한다. 결과를 기록하고 반응이 일어나는 과정을 반응식으로 나타낸다.③ 2ml의 사염화탄소 5방울의 탄화수소 혼합물을 가하고 5%의 브롬/사염화탄소 한 방울을 가한다. 결과를 기록하고 반응이 일어나는 과정을 반응식으로 나타낸다.

공학/기술| 2007.11.14| 5페이지| 1,500원| 조회(1,696)

혼합물, 증류, 수증기, Steam, distillation

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녹는점 측정 결과레포트

- 유기 화학 실험 - 결과보고서제출일 : 2007년 10월 26일제목 : 녹는점 측정2-Naphthol(%)Benzonic acid(%)제조법녹는 온도 범위0100순수한 Benzonic acid116℃10902-Naphthol 0.1몰 : 0.1×144.17g = 14.417gBenzonic acid 0.9몰 : 0.9×122.13g = 109.917g80~109℃50502-Naphthol 0.5몰 : 0.5×144.17g = 72.085gBenzonic acid 0.5몰 : 0.5×122.13g = 61.065g82~106℃90102-Naphthol 0.9몰 : 0.9×144.17g = 129.753gBenzonic acid 0.1몰 : 0.1×122.13g = 12.213g85~112℃1000순수한 2-Naphthol120℃(2-Naphthol 분자량 144.17, Benzonic acid 분자량 122.13)2-Nap:Benzo0:101:95:59:110:0녹는점116℃109℃106℃112℃120℃이번실험은 어느 물질의 액체와 고체상이 온도의 변화 없이 서로 평행 상태로 존재 할 때의 온도가 녹는점임을 알고, 이를 통해서 순수한 화합물과 혼합물에서의 녹는점의 변화를 알아보고, 조성을 달리한 혼합물의 녹는점 측정 실험을 통해서 녹는점의 내림에 대해서 알아보는 것이였다.녹는점 측정을 할 때 처음 녹기 시작할때의 온도를 읽어내는 것이 매우 어려웠는데, 이것은 불순물의 양이 적으면 처음 생성된 액체의 양이 매우 적기 때문이라고 생각한다. 이번 실험을 하면서, 불순물이 더 적게 함유된 혼합물일수록 최종 녹는점이 더 높게 되고 더 좁은 온도 범위를 갖게 되는 것을 알 수 있었다.순수한 물질의 녹는점은 한 온도에서 나타나고, 매우 좁은 온도범위를 나타낸다. benzoic acid의 경우는 이론적인 녹는점 122℃와 비슷한 116℃로 측정되었지만, naphthol의 경우는 120℃로 원래의 녹는점과는 많은 차이가 났다. 녹는점은 시료의 양과 결정 크기, 가열 속도 등과 관련이 있기 때문에 이들을 오차 요인으로 들 수가 있다. 실험을 하면서 실리콘 오일을 처음에는 빠르게 가열하였기 때문에 고체 시료 안으로 열이 전달되는 동안에도 온도계의 눈금이 계속 올라가기 때문에 온도계의 눈금이 튜브 내의 액체의 실제온도와는 차이가 나게 된다. 오차를 줄이기 위해서 이론 녹는점보다 20℃정도 낮은 온도가 되었을 때 불을 최대한 낮추고 온도증가가 천천히 유지되도록 하엿다. 시료를 가는 과정에서도 8조가 사용할 시료를 한꺼번에 갈았기 때문에 조밀하게 갈리지 않았고, 모세관에 넣은 양도 시료마다 달랐기 때문에 이 때문에도 오차가 발생했다고 생각한다.많은 유기화합물들은 녹기 직전에 결정구조가 바뀌는데, 녹으면서 시료의 색깔이 바뀌거나 결정화 할 때 용매가 빠져 나오는 등의 변화가 생기게 된다. 이와 같은 요인으로 인해서, 시료에 용액이 생긴것처럼 되는것을 녹는다고 판단한다거나, 색깔이 바뀌면서 분해된 생성물들이 불순물로 작용해 녹는점이 낮아지는 등의 현상들을 제대로 파악하지 못해서 오차가 생겼을 것이다.혼합물의 경우에는 순수한 두 물질이 나타내는 녹는점보다 더 낮고 좀 더 넓은 범위의 온도구간을 가진다. 두 물질을 각각에 대해 상대적 불순물이라고 볼 수 있기 때문에 혼합물의 녹는점이 더 낮았고 혼합 비율이 증가할수록 녹는점이 더욱 내려감을 볼 수 있었다. 규칙적으로 배열되어 있는 결정성 분자가 온도가 올라가면서 분자 운동의 증가로 배열이 깨지게 되고 원형이 완전히 깨지게 되면서 녹는점에 도달하고 무질서한 액체가 되는 것이다. 녹은 화합물 안에는 소량의 불순물이 있더라도 마지막 결정이 없어질 지점에서는 보다 작은 내림과 마찬가지로 녹기 시작하는 온도가 떨어지게 되고 이는 녹는점 범위를 넓히는 결과를 가져온다. 고체상의 경우 상대적으로 물질과 불순물들이 일반적으로 각각 물질에 대한 결정의 불균일 혼합물을 형성하고, 그 결정들은 매우 친밀하게 혼합되어 있어서 분리하기가 쉽지 않고, 아직도 분자 수준에서는 서로 독립적인 것처럼 행동한다. 결론적으로 고체 물질의 증기압은 많이 떨어져 있는 불순물의 존재로 인해 변함이 없으며, 고체에 대해서는 증기압 곡선이 불순물의 존재와 무관한 것이다. 녹는 것이 끝나는 온도에서는 고체와 용융물이 똑같은 증기압을 갖고 있기 때문에, 불순물이 존재하면 이 온도는 내려갈 것이며, 불순물의 양이 많으면 많을수록 녹는점 강하는 커지게 된 것 같다. 시료에 불순물이 포함되어 있으면 녹기 시작하는 온도가 대체로 내려가며 녹는점 범위가 증가하게 된다. 그러나 순수한 시료일지라도 녹는점에 도달하기 전에 분해되는 경우에는 녹는점 범위가 커지고 정확한 측정이 불가능하다. 그러므로 녹는점 측정 시에는 온도에 따라 약간 녹은 다음 수축하거나, 변색이 되는 등의 물리적인 변화들을 모두 세밀하게 관찰하고 기록하여야 시료 확인에 이용이 될 수 있을 것이다.3. 기 타?Thile Tube:Thile Tube는 화합물의 녹는점을 측정할 때 사용하는데, 주로 유기 화합물을 합성한 다음에 유기 화합물의 동일성을 확인할 때 녹는점을 확인하는데 사용된다.< 사용방법 및 원리 >

공학/기술| 2007.11.14| 3페이지| 1,000원| 조회(787)

온도, 혼합물, 녹는점, 결과레포트, 불순물

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