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[식품영양 식품영양학] 3대영양소 체내대사과정-상세그림수록 평가A좋아요

1. 서 론{사람에게는 필요한 영양소는 여섯 가지로 나눌 수 있다. 탄수화물, 지방(지질), 단백질(아미노산), 비타민, 무기질, 물이다. 그 중에서 탄수화물, 단백질, 지방 은 식품의 주된 구성 성분으로서 사람에게 필요량이 크다. 탄수화물, 단백질, 지 방은 3대 열량 영양소로서, 체 내에 흡수되기 위해 작은 분자로 분해되는 과정 이 필요하다. 다음에는 3대 영양소의 체내 대사과정을 알아 볼 것이다.{3대 영양소의 과정2. 당질대사생세포 내에서 일어나는 모든 화학반응을 총칭하여 대사라 하는데, 소화관을 통 하여 흡수된 각종 영양소가 혈액이나 림프액에 의해 각 조직에 운반된 후 복잡한 반응을 거쳐 조직을 구성하거나 에너지원으로 소비되고, 불필요한 최종산물을 체 외로 배설하는 작용을 말한다.탄수화물 대사는 신체 에너지의 주된 공급원이다. 탄수화물이 포도당으로 분해되 면, 일부 포도당은 혈액 내 지속적으로 순환하면서 체내의 포도당 수치를 유지하 고, 가용 에너지를 제공한다.{(1) 단당류의 대사1) 과당 대사간에서 포도당으로 전환된다해당과정에서 속도조절단계를 거치지 않고 중간단계인 디히드록시아세톤인산의 형태로 들어가므로 아세틸 CoA 전환속도가 증가되어 지방산 합성속도가 증가한다.2) 갈락토오스 대사간에서 글리코겐을 합성하거나, 글루코오스 1-인산으로 전환되어 포도당과 같은 경로를 통해 대사된다.{3) 포도당 대사{{1 해당과정(Glycolysis)포도당이 세포질에서 피루브산으로 산화되는 과정을 말한다. 포도당 1분자가 해당과정을 거치게 되면 최종적으로 2분자의 ATP, 2분자의 NADH, 2분자의 피루브산이 생산된다.{이때 생성된 피루브산은 산소가 충분한 호기적 상태에서는 미토콘드리아 막 을 거쳐 아세틸 CoA로 되어 TCA회로에서 대사되며, 산소가 부족한 혐기적 조건에서는 TCA회로를 통한 대사가 원활하지 않아 젖산으로 환원된다.2 피루브산(Pyruvate)의 아세틸(acetye) CoA로의 산화{피루브산이 TCA회로에 들어가기에 앞서 필요한 단계이다. 해당 피루 브산은 미토콘드리아 내에서 carboxyl기 제거반응을 거쳐 아세틸 CoA로 산화된다.3 TCA회로 ( Tricarboxylic acid cycle )포도당 대사에서 형성된 아세틸 CoA가 CO2와 H2O로 완전 산화되는 과정으로 미토콘드리아에서 일어난다. 포도당 1분자가 해당과정, 미토콘드리아의 TCA 회로 및 전자전달계를 거치면서 38ATP가 생성된다.{유기호흡은 포도당이 일련의 과정을 통해 산화되는 다단계 반응으로해당, TCA회로, 전자 전달계의 세단계로 볼 수 있다.{C_6 H_12 O_6 ````+```` 6O_2 ```+``` 6H_2 O ````----- `` `` 6CO_2 ```+``` 12H_2 O ```+``` 38ATP{호흡의 전과정{{O_2가 있을 때 (피루브산이 되는 과정) 8ATP생성{{TCA회로(시트르산 회로)는 해당 작용에서 생긴 피루브산이 탈탄산효소 와 탈수소 효소의 작용으로 CO₂와 H₂로 분해하는 과정을 말한다. 반응장소는 미토콘드리아 기질내에서 진행되며 O₂가 있는 조건하에서 일어나게 된다.TCA회로의 과정은 피루브산이 탈탄산 효소와 탈수소 효소의 작용을 받아 CO2와 H2를 잃고, 조효소A(CoA)와 결합하여 활성아세트산이 된다. 그리고 이 활성 아세트산은 미토콘드리아 내에 있던 옥살아세트산과 결합하여 시트 르산이 되며, 시트르산은 다시 -케토글루탐산, 숙신산, 푸마르산, 말산을 거쳐 옥살 아세트산으로 되어 회로를 완료하게된다.4 글리코겐의 합성 ( Glycogenesis)과잉의 포도당이 간에서 글리코겐으오 전환되어 저장되는 것을 말한다.5 글리코겐의 분해 (Glycogennolysis)글리코겐이 혈당을 유지하기 위해 포도당으로 전환되는 것을 말한다. 이것은 글리코겐생성의 역반응에 glucose-6-phosphate로 분해되고 여기에 glucose -6-phosphatase가 작용해서 포도당을 생성한다.{6 포도당 신생합성과정간이나 신장에서 당 이외의 물질, 즉 아미노산이나 글리세롤·피루브산·젖산·프 로피온산 등을하여 포도당이 합성되는 것을 말한다.해당과정과 TCA회로의 역방향으로 진행되며 해당과정과는 별도의 경로를 가진다.3. 단백질 대사섭취된 단백질은 당질, 지질과 달라서 동화 및 이화작용 과정을 거친다. 신체 내 에서 각조직. 세포층에서 합성되는 단백질은 특수성이 있으며, 이는 우리가 섭취 하는 식품 단백질에서 공급하는 아미노산의 조합에 의해 이루어진다. 즉, 세포핵 의 염색체에 자리잡고 있는 유전 정보에 따라 아미노산이 배열하여 특색 있는 단백질이 합성된다.(1) 아미노산의 분해포유동물의 소화관에서 단백질 가수분해효소는 섭취된 단백질은 완전히 가수분 해시켜 유리아미노산으로 전환시킨 다음 아미노산분해가 주로 일어나는 간으로 운반하기 위해 혈액으로 흡수된다. 한편으로 체내에서 단백질의 동적 평형 (dynamic balance)을 유지하기위해 합성과 분해가 계속적으로 일어난다. 생명 체의 모든 체세포는 새로운 단백질을 합성해야하며 이는 섭취된 단백질이 분해 하여 형성한 아미노산을 이용한다.체조직을 위해 필요한 모든 아미노산이 양적으로 그리고 질적으로 amino acid pool에 충분히 존재하지 않으면 체조직 합성이 이루어지지 못하고 amino acid pool에 있는 amino acid는 탈아미노화(deamination) 되어 energy원으로 사용된다. 이 때 동화작용이 이루어지기 위해서는 열량이 충분히 존재해야 한다.1) 아미노기의 전이반응 (Transamination)대부분 천연에 존재하는 아미노산(L-amino acid)의 아미노기들은 트랜스 아미네 이션(하나의 아미노산의 아미노기가 효소의 작용에 의해 아미노기가 제거되어 다른 물질로 이전되는 반응)의 과정을 거쳐 -케토글루타레이트(ketoglutarate) 로 되며 이때 글루타메이트 디히드로기나아제(glutamate dehydrogenase)란 효소의 산화적인 아미노기 제거과정이 필요함을 말한다.{2) 탈아미노 반응아미노산은 체내에 저장되지 않으므로, 단백질이 필요 이상 섭취되면 분해되 어 탈 아미노화가 시. 아미노산이 산화분해되어 아미노기를 제거하고 -케토산과 암모니아를 생성하는 과정이다.{3) 요소의 생성 및 배설아미노산의 분해에 의해 형성되는 암모니아(NH3)는 고등동물에서 대개 세 가 지 형태로 배설된다. 요소, 암모니아(ammonia) 및 요산(uric acid)이다. 대부 분의 지상에 사는 척추 동물들은 아미노산의 분해로 생성된 질소를 요소의 형 태로 배설하며, 물속에 사는 동물 (어류)들은 암모니아형태로, 조류와 파충류 들은 수분 흡수가 제한되어 반고체형태인 요산으로 배설한다.{탈 아미노반응 결과 아미노산으로부터 생성된 세포내의 유독한 암모니아는 혈 액을 통해 간을로 운반된 후, 간세포에서 이산화탄소와 결합하여 무해한 수용 성의 요소로 전환되었다가 신장을 통해 배설된다.(2) 단백질 합성세포 내의 소포체의 표면이나 세포질 내의 리보솜에서 이루어지며, DNA에 기억 되어져 있는 아미노산 배열의 암호를 RNA가 읽어내어 아미노산을 연결시켜, 단 백질의 펩티드 사슬이 생성된다.mRNA의 번역은 AUG 코돈으로 시작하고, 번역을 시작하기 위해 특정 tRNA가 필요하다. 이 개시 tRNA (initiator tRNA)는 항상 메티오닌(Met)을 운반하는 tRNA이다. 그래서 처음 합성되는 단백질의 첫 번째 아미노산은 항상 메티오닌 (Met)이 된다. 이 메티오닌은 대체로 특정 단백질분해효소에 의해 나중에 제거된다. 개시 tRNA는 메티오닌을 정상적으로 운반하는 tRNA와는 구별되는 것이다.{{{{그리고 단백질합성의 종결은 종결코돈(stop codon)이라 불리는 세 개의 코돈 (UAA, UAG, UGA) 중 한 개만 있으면 된다. 이들 코돈은 tRNA에 의해 인지되지 않고 아미노산을 지정하지도 않지만, 그 대신 리보솜에게 번역을 멈추도록 알린다.{(3) 아미노산 풀단백질의 분해로 생성된 아미노산은 재활용되며, 세포마다 아미노산의 풀이 있다. 만일 아미노산의 풀이 너무 크면, 과잉 아미노산들이 에너지, 포도당, 지방 생 성에 사용된다. 단백질의 식이 섭취가 부, 아미노산 풀이 감소하고 부족 한 아미노산은 세포내 단백질을 분해해 사용한다.{(4) 불필수 아미노산의 합성아미노산의 약 절반 이상이 간에서 다른 물질로부터 합성되는데, 이런 아미노산 을 불필수 아미노산이라 한다. 이 불필수 아미노산을 합성하려면 탄소골격에 아 미노기나 질소기를 붙여야 하는데, 그 예로 탄소골격은 케토산이며 탄수화물과 지방의 대사산물로 생기는 피루브산이나 -ketoglutarate을 들 수 있다.4. 지방질 대사삼대 영양소는 탄수화물, 단백질, 지방질 이렇게 세 종류가 있다. 이 중에서도 에너지가 가장 높은 것이 지방질이다. 지방질이 음식을 통하여 우리 체내로 들 어올 때 여러 종류의 지방질 중 가장 많은 성분이 중성 지방질이다.즉, 중성 지방질인 트리아실글리세롤(TG)이 약 98%를 차지하고 있다. 나머지 2%가 인지질이나 콜레스테롤 등 이다.참고로 지방질을 구성하고 있는 지방산에는 포화지방산과 불포화지방산이 있다. 일반적으로 1가의 포화지방산같은 경우에는 체내에서 합성되지만, 불포화지방산은 체내에서 합성되지 않기 때문에 체외로부터 섭취해서 보충해주어야 한다.(1) 간에서의 대사간에서는 운반되어온 지방산과 글리세롤로 새로운 중성지질(triglyceride)을 합성 하고, 합성되어 진 중성지질은 VLDL에 의해 운반되어 지방 조직층에 저장된다. 지질 합성과정과 운반과정에는 콜린(cholin)이나 메치오닌(methionine)과 같은 지질 운반인자가 필요하며 이들에 의해 지질이 간장에 축적됨을 예방한다. 과량 의 당질 섭취로 인한 잉여 에너지는 지방산이나 글리세롤로 합성된 후 지질로 합성되어 지방조직에 저장된다.{※ 글리세롤 대사트리아실글리세롤(중성지방질)은 리파아제에 의해서 글리세롤과 지방산으로 분해되고 이때 지방산은 세포밖으로 나와 혈중으로 확산되며, 혈중으로 나 오면 혈청속에 있는 알부민과 결합하여 흐르면서 근육 세포같은 곳으로 가 게 된다. 근육 세포에서는 혈청 알부민과 분리되어 지방산은 산화와 TCA 사이클 을 통하여 에너지를 생성하게.

생활/환경| 2004.06.12| 12페이지| 1,000원| 조회(4,710)

3대영양소, TCA, 체내대사과정, 대사과정

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[기계공학] 공기압 제어 실험

1. 실험제목 : 공기압 제어 실험2. 실험목적공기압 기술(pneumatices engineering)이란 압축공기에 의해 작동되는 실린더, 모터 등 의 구동 기기와 이를 제어하는 밸브, 유체소자를 산업기술에 응용하는 기술을 말하며 1950년부터 산업분야에 본격적으로 이용하여 근래에는 고도의 산업용로봇이나 의료기 기에까지 광범위하게 이용되고 있다.자동화 기술에 있어서의 공기압 기술은 시스템의 기술에 따라 전 공기압 제어방식과 전기-공기압 제어방식이 도입되고 있는데 일반적으로 액추에이터는 공기압 기기를 채 택하고 제어부분은 전기, 전자 방식을 채택하는 전기-공기압 제어방식이 많이 이용되 고 있다. 따라서, 본 실험의 목적은 현재 산업 현장에서 많이 이용되고 있는 전기-공기 압 제어 시스템을 판독하고 구성할 수 있는 능력을 배양하는데 있다.3. 이 론- 에너지원으로서 간단히 얻을 수 있다.- 힘의 전달이 간단하고, 또 자유로운 형태로 이루어지며, 힘의 증폭이 용이하다.- 속도의 증감을 쉽게 할 수 있다.- 제어가 간단하며, 다루기가 쉽다.- 인화의 위험이 없다.- 압력에너지로서 축적할 수 있으며, 완충성이 있다.공압 발생장치는 공기를 압축하는 공기 압축기, 압축된 공기를 냉각하여 수분을 제거 하는 냉각기, 압축공기를 저장하는 공기 탱크, 압축공기를 건조시키는 공기 건조기 등으로 구성되어 있다.{{공압기기특 징공기압축기(air compressor)공기를 압축하여 후부 냉각기에 보내며, 왕복식, 스크류식, 터보식이 있다. 토출직후의 압축공기는 온도가 높고, 먼지, 수분, 악성유분, 맥동압 등이 있어 이를 피하는 대책이 필 요하다.후부냉각기(air cooler)에어 드라이어 전단에 설치하여 고온의 압축공기(공기압 축기 토출시 150-200C)를 35-40C)로 냉각하고 수분을 제 거한다.에어 탱크(air tank)토출 압력의 맥동을 방지하고, 고온의 압축공기를 냉각시 키며, 급격한 압력변동을 방지하여 비상시 대책에 이용된다.에어드라이어(air dryer)냉동식, 흡착식동식은 압축공기를 냉 동기로 냉각하여 수분을 응축시켜 드레인을 제거한다.여과기(filter)압축공기 중의 이물질이나 수분을 제거하는 역할을 한다.압력제어밸브(regulator)여과기를 거친 깨끗한 공기는 압력조정기에서 사용압력으 로 감압시켜 윤활기로 보내는 역할을 한다.유량제어밸브(lubricator)공기 통로중에 저항이 되는 기구를 설치하여 그 전후의 차압을 이용해서 보울내의 오일을 끌어 올려 공기류에 적 하,안개모양으로 하여 주는 역할을 한다.공기압밸브구동기기의 동작 특성을 만족시키기 위해 유체의 흐름을 전환하는 기기로서 방향제어 밸브와 유량제어 밸브가 있다.구동기기공기압 액추에이터와 같이 유체의 에너지를 이용하여 기 계적인 힘이나 운동으로 변환하는 기기이다.단동 실린더는 한 방향의 운동에만 압축공기를 사용하고 반대방향의 운동에는 스프링 이나 피스톤 및 로드의 자중 또는 외력에 의해 복귀시키는 실린더이다.단동실린더를 제어하기 위해서는 3포트 방향변환 밸브 1개나 2포트 방향변환 밸브 2 개를 사용한다.{복동 실린더는 압축 공기를 양측에 번갈아가며 공급하여 피스톤을 전진 또는 후진 운 동을 시키는 실린더로서 전진 운동 시나 후진운동 시 모두 일을 할 수 있다.{복동실린더를 제어하기 위해서는 4포트 방향변환 밸브나 또는 5포트 밸브 1개가 필요 하며, 경우에 따라서는 3포트 밸브 2개로 제어하기도 한다.공압 실린더(pneumatic cylinder)는 공기압 액추에이터에서 가장 많이 사용하는 기기 로서, 실린더 내에 압축 공기를 보내어 피스톤 면에 작용하는 압력에 의하여 직선 운 동을 하는 액추에이터이다.공압 실린더는 압력 에너지를 쉽게 직선 운동으로 변환시키는 장점은 있으나, 공기의 압축성 때문에 위치 제어나 속도 제어에서 정밀도가 떨어지고, 부하의 크기에 따른 영 향을 받기 쉽다.{액추에이터(actuator)는 공기압이나 유압, 또는 전기 에너지를 직선 운동이나 회전 운 동과 같은 기계적 에너지로 변환하여 기계적인 일을 하는 구동기구로서 용도나 제어 방법에계, 또는 전기계와 유압계를 조합하여 많이 사용하고 있다.공기압 액추에이터는 압축된 공기의 에너지를 기계적 에너지로 변환하여 직선운동, 회 전운동, 요동운동 등의 기계적 일을 하도록 하는 구동 기기이며, 직선 운동을 하는 공 기압실린더, 연속 회전 운동을 하는 공기압 모터, 그리고 제한된 각도만의 회전 왕복 운동을 하는 요동 액추에이터가 있다.시퀀스 제어란 「미리 정해진 순서 또는 일정한 논리에 따라 제어의 각 단계를 진행 시켜 가는 제어」를 말한다.공압을 이용하는 자동화 기계나 장치의 대부분은 다수의 실린더로 구성되어, 장치의 작동기능에 맞춰 각 실린더가 순차적으로 운동하도록 되어 있다. 이와 같이 다수의 실 린더(액추에인터)가 미리 정해놓은 순서에 따라 순차적으로 각 단계를 진행시켜 나가 는 제어를 시퀀스 제어(sequence control)라하고, 이 시퀀스 제어에는 순서제어와 타임 제어, 조건제어 등으로 나누어진다.{시퀀스 제어에서도 제어장치에서 제어대상에 주어지는 제어명령과 제어대상으로부터 제어 장치로 돌아오는 상태검출 신호(back signal)가 있어, 크게 두 블록(제어대상과 제어장치)으로 생각하면 피드백 제어와 구성이 비슷하다고 할 수 있다.그러나 시퀀스 제어의 경우에는 제어장치 중의 구성요소로서 논리판단, 기억, 지연 등 의 기능을 가지고 있다. 이미 주어진 동작명령에 따른 제어결과를 확인하여 다음의 동 작명령을 만들어 내기 위해 제어 대상의 상태를 검출한다. 따라서, 피드백 제어에서는 그 명칭이 나타내는 것과 같이 제어 대상의 검출은 반드시 필요로 하지만 시퀀스 제 어에서는 그것을 반드시 필요로 하지 않으며, 그 대신 제어장치 중에 있는 기억 소자 나 타이머 소자를 사용할 때도 많다.4. 실험장치공기압 시퀀스 제어 실험장치에서 공기압 조정유닛은 실험장치에 공급되는 공기압력 을 조절할 수 있는 장치이다. 리밋 스위치는 실린더 피스톤의 상부에 설치되어 있으며, 피스톤이 전진 혹은 후진함에 따라 리밋 스위치가 ON 혹은 OFF상태로 바뀌게 된다. 단동실린더와 2개의 복동실린더를 사용하였다.단동실린더는 3포트 2위치 전자밸브에 의하여 작동방향이 제어되며, 복동실린더는 5포{트 2위치 전자밸브에 의하여 작동방향이 제어된다. 복동실린더에 부착되어 있는 마그네 틱스위치는 실린더의 피스톤이 끝까지 전진 혹은 후진하였는지를 체크해주는 역할을 한다. 그리고 시퀀스제어를 수행하기 위하여 다수의 누름 버튼 스위치와 릴레이가 준비 되어 있다.5. 실험방법공기압 제어 실험은 단동실린더의 작동실험, 복동실린더의 작동실험 그리고 시퀀스 제 어실험의 3가지 실험으로 구성되어 있다. 실험 방법은 다음과 같다.1 각 실험의 회로도와 같이 회로를 결선 한다. 단, 결선을 할 때 좌측을 (+), 우측을 (-)로하여 병렬연결을 한다.2 결선이 끝났으면 전원 공급기(POWER SUPPLY)를 켠다. 전원 공급기의 전압은 24V로 한다.3 푸시버튼(PSB)을 사용하여 작동을 한다. 원하는 결과가 나오면 전원 공급기의 전 원을 끄고 다음 실험으로 넘어간다. 원하는 결과가 나오지 않으면 전원을 끄고 수 정 또는 재결선을 한다.주의) 결선을 할 때는 반드시 전원 공급기의 전원을 끄고 한다.6. 실험Data 정리1) 각 실험의 회로도와 시퀀스회로를 이해하고 작동순서를 서술하시오.{{(a) 단동 실린더 회로PBS1을 누르면 PBS2가 붙어 있는 상태이므로 R1코일이 ON 상태가 되고 이로 인해 릴레이 스위치 R1이 여자되어 SOL1은 되어 실린더는 우측으로 이동한다. 그리고 이 후에는 PBS1과는 관계없이 계속적으로 이 상태를 유지하게 된다. 왜냐하면 PSB1을 때면 당연히 원위치를 돌아가야하지만 R1이 여자되어 있으므로 회로는 이상태를 유 지하게된다. 다음으로 PBS2를 누르면 PBS2가 떨어지므로 R1은 OFF 상태가 되고 SOL1은 소자 되어 실린더는 좌측으로 이동을 하게 된다.{{(b) 복동 실린더 회로PBS1을 누르게 되면 ON 상태의 LS1을 통해 R1은 ON 상태가 된다. R1, R4를 통해 R3를 ON 상태로 만든다. R3이 ON이 되어 실린더를 오른쪽으로 보낸다. 실린더가 우측으로 이동하면서 LS1은 OFF가되고 LS2는 ON 상태로 바뀌게 된다. 그래서 회로는 LS2를 거쳐서 R2가 ON상태가 된다. R2의 ON에 의해서 R2, R3로 흐르게 되고 R4를 ON상태로 바꾸게 된다. R4가 ON상태가 되면 SOL2를 작동 시키게 되면서 실린더를 처음의 위치 좌측으로 이동시키게된다. 즉, PBS1을 한번누 르게 되면 실린더는 한번 왕복운동을 하게되는 상태이다. 다시 PBS1을 누르면 위와 같은 작동을 반복하게 된다.(c) 시퀀스 제어 회로{PBS를 누르게 되면 ON 상태의 b0을 통해 R1을 ON시켜 SOL1은 여자 되며 실린더 A는 우측으로 이동한다. 그와 동시에 b0를 통해 흐를 때 a0도 닫혀있는 상황이므로 R4를 ON시켜서 SOL4를 작동시키고 있다. 하지만 SOL4를 작동시키더라도 우리들 눈에는 아무런 변함이 없다. 왜냐하면 B의 실린더가 초기에 SOL4를 작동시키는 방 향과 같으므로 눈으로는 움직임이 안보인 것이다. 만약 B에서 실린더가 우측편에 가 있었더라면 B의 실린더가 움직이는 것을 볼수 있었을 것이다.이번에는 실린더 A가 우측으로 이동되면서 a0는 OPEN되고 a1이 CLOSE될 것이다. a1이 COLSE되면 R2를 ON시키고 SOL3이 여자 되어 실린더 B는 우측으로 이동하 게 된다. 그리고 우측으로 이동하면서 b0는 열리고 b1이 닫히게 될 것이다. b1이 닫 히면 R3를 ON시켜 SOL2는 여자 되며 이는 우측에 있던 A의 실린더를 A를 좌측으 로 이동시킨다. 실린더 A의 좌측이동으로 a0은 CLOSE되고 a1은 OPEN된다. a0가 CLOSE되면 R4가 ON이 되어 SOL4를 작동시켜서 오른쪽에 와있던 B의 실린더를 왼쪽으로 이동시키면서 회로를 마치게된다. 즉, 다시말하면 A의 실린더가 처음에 오 른쪽으로 이동하고 그리고는 B실린더가 오른쪽으로 움직이고 그리고는 A가 왼쪽으 로, B가 왼쪽으로 가면서 원위치 하게된다.{2) 시퀀스 제어를 응용한 간단한 자동화 시스.

공학/기술| 2004.06.12| 9페이지| 1,000원| 조회(1,251)

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[화학실험] [실험]전기분해 실험 평가A좋아요

1. 실험제목 : 전기 분해와 도금2. 실험목표 : 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.3. 이 론전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응을 전기 분해 (electrolysis) 라고 한다. 이 전기분해는 자발적인 화학반응의 경우에서 일어나는 화 학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있다. 즉 비자발적인 반응이므오 전기반응을 이용하여 이 비자발적인 반응을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다.전기반응을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다, 외부의 전류가 간제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각 각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 반응은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나 게 된다. 이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정 도와 주어지는 전류의 세기에 따라 그 변화정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 반응은 더 더욱 가속화 된다.그림에서 두개의 구리판에 전원을 연결하면,양극의 구리판은 엷어지고,음극의 구리판은 두터워지는 현상이 발생하는데,이는 전류가 흘러 구리를 운반한 것이다.이와 같이 전해액에 잔류가 흘러 화학 변화를일으키는 현상을 "전기분해"라 한다☞ 전기분해에 의해 석축(추출)되는 물질의 양은 전해액을 통과한 총전기량이 같을 경우 물질의 화학당량에 비례한다.전기분해에서 통과한 전기량을Q`(c)석출된 물질의 양을w(g)라 하면,w=kQ=kIt(g)로 표시할 수 있다. 여기서k는 1(C)전기량에 의해 분해되는 물질의 양으로 그 물질의 화학당량이라고 한다.< 패러데이의 법칙 Faraday's law >전해질용액을 전기분해할 때 ① 전극에서 석출하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류 ·농도 등 에 관계없이 그 물질의 원자론적 성질(원자량 ·원자가)만으로 결정된다는 것을 나타낸다. 전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결 시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소패러데이의 법칙 [Faraday's law] 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당 량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C(쿨롬)의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다.< 전기화학당량 electrochemical equivalent >전기분해에 있어서 단위전기량에 의하여 전극(電極)에서 석출되는 물질의 이론적 질량. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기량:쿨롱)을 사용하면 석출량은 1 g당량의 값을 패러데이 상수 96,487 C으로 나눈 값과 같다. 예를 들면 은의 전기화학당량은{ 107.868} over {96487 } =0.001118g이다. 단위전기량으로 1 Ah(1 A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용 하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.001118 g×3600= 4.025 g이 된다.※ 표준환원전위를 이용하여 전기분해 반응을 보다 정확히 예측할 수 있다.(-)극 : 환원 반응이 일어나므로 환원전위({ E}^{o }) 가 큰 물질이 환원(+)극 : 산화 반응이 일어나므로 산화전위({ E}^{o }) 가 큰 물질이 산화4. 실험방법1 100ml의 비커에 황산구리 용액 80ml를 채운다.2 구리전극과 탄소전극의 표면을 고운 사포로 닦아 깨끗이 한루, 전극의 무게를 정확히측정하여 용액에 5cm 정도 이상 담근다.3 3볼트 이상의 직류 전원을 구리(-),탄소(+) 전극에 연결한다.4 전압계를 병렬 전류계를 직렬로 연결한다.5 30분간 전원을 공급하되 10분간격으로 측정한다.구리전극을 꺼내어 말린후 무게를 측정한다.5. 실험 기구 및 시약- 구리전극- 탄소전극- 100mL 비커 1개- 유리관 ( 탄소 전극을 집어넣을 것 )- 출력이 3.0V 이상인 직류 전원- 직류 전압계- 직류 전류계- 0.1M 황산 구리(copper sulfate) 용액 100mL1가의 황산구리(Ⅰ) 및 2가의 황산구리(Ⅱ)가 알려져 있다. ① 황산구리(Ⅰ) (황 산제일구리) : 화학식Cu_{2 } SO_{4 }무색 또는 회색의 분말로, 물 속에 넣거나 습한 공 기중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한 황산에 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다.② 황산구리(Ⅱ)(황산제이구리):화학식 CuSO4. 청색의 투명한 결정으로 비중 2.286이다. 건조한 공기중에서 서서히 풍해한다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 100g의 물에 0℃에서 24.3g, 100℃에서 205g 녹는다. 글리세롤 ·메탄올 등에도 녹는다. 수산화나트륨(가성소다)을 넣어 가열하면 염기성 산화구리가 되어 흑색 이 된다. 암모니아수와 작용시키면 처음에는 염기성 황산구리 청록색 침전이 생 기는데, 암모니아수를 과잉으로 가하면 구리의 암모니아착염을 형성하기 때문에 진한 청색이 된다.6. 실험결과(Data) 및 결론전기 분해 전의 구리판의 무게4.51g전기 분해 후의 구리판의 무게4.52g석출된 구리의 무게0.01g처음 전류 값 : 20mA시간(분)전압(V)전류(mA)시간(분)전압(V)전류(mA)시간(분)전압(V)전류(mA)12V12.23112V11.42212V11.55211.591211.442211.58311.421311.472311.58411.391411.472411.59511.381511.472511.59611.381611.472611.60711.381711.482711.62811.381811.502811.62911.371911.522911.631011.422011.543011.65탄소 전극O^{2- } `````-> `````{ 1} over {2 } O _{2 }`` +`` 2 e^{- }구리 전극Cu^{2+ }`` +`` 2e^{- } ````->```` Cu``(s`)※ 전기량(C)~=~석출` g `` TIMES ``{ mol``` Cu} over {63.54g } TIMES { 2mol~`e^{- } } over {mol ```Cu } TIMES { 96,485``C} over {1``mol }=~`0.01g`` TIMES ``{ mol``` Cu} over {63.54g } TIMES { 2mol~`e^{- } } over {mol ```Cu } TIMES { 96,485``C} over {1``mol } ~=~30.3698…∴ 30.3 (C)☞ 이 그래프상의 면적은 정적분을 이용해서......예를 들어서 범위가a``

공학/기술| 2003.05.30| 8페이지| 1,000원| 조회(2,039)

도금, 화학실험, 전기, 전기분해, 분해

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[화학실험] 몰질량의 측정 평가D별로예요

1. 실험제목 : 몰 질량의 측정2. 실험목표 : 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.3. 이 론원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수 (6.022×1023)라고 하며, 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰 질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.M```=``` { W`R`T} over {p```V }이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사 용한다. 정밀한 측정을 위해서는 피크노미터(pycnometer)라고 하는 특별하게 만든 작은 플라스크를 사용하지만 이 실험에서는 100mL 둥근 플라스크를 사용한다.먼저 실험에 들어가기에 앞서서 실험할 시료 노르만 헥산에 대해서 알아보자.※ 노르만헥산 : n-Hexane (n-헥산)CAS No. : 110-54-3별명 : Hexyl hydride화학식 : CH3(CH2)4CH3특징 : 분자량 86.17, 무색 투명한 휘발성 액체, 비중 0.678(20/20℃),융점 -95.3℃, 비점 69℃, 인화점 -21.7℃, 물에 불용용도 : 식용유지 추출용제 또는 접착제 용제, 도료, 잉크 등의 각종 용제원료 : Naphtha제법 : 석유정제시의 부생 또는 분해 가솔린이나 나프타로부터 추출함4. 실험방법① 비커에 물을 450∼500mL 정도를 넣고 가열기를 먼저 켜놓는다.(처음에는 최고 온도로 하여 가열시킨다.)② 100mL 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍 을 뚫는다. (구멍의 크기는 작을수록 좋다.)③ 둥근 플라스크의 무게를 잰다.④ n-hexane시료를 3mL를 둥근 플라스크에 넣는다.⑤ 물이 어느정도 끊으면 둥근플라스크를 클램프로 고정을 시켜서 물중탕으로 끊인다.⑥ 가열기에서 물의 온도는 70∼80°C의 온도를 유지시킨다. (Dial을 6정도에 놓는다)⑦ 알루미늄박의 작은 구멍에 칼로 가져다 본다. (시료가 증발하는 것 확인!)⑧ 이렇게 10∼15분정도 가열한다.⑨ 가열이 끝나면 둥근 플라스크를 꺼내어 상온에서 식힌다.⑩ 완전히 식힌후에 둥근 플라스크에 묻은 물을 깨끗이 제거한다.⑪ 실험이 끝난 둥근 플라스크의 질량을 잰다.⑫ 플라스크에 물을 약간 부워 플라스크 안에 든 시료를 깨끗하게 버린다.⑬ 플라스크에 물을 가득 채워서 눈금 실린더를 이용하여 플라스크의 부피를 잰다.5. 실험 기구 및 시약- 100mL 둥근 플라스크- 500mL 비커- 10mL 눈금 피펫- 바늘- 온도계- 가열기- 스탠드와 클램프, 링- 화학저울- 알루미늄박- 50mL 눈금 실린더6. 실험결과(Data) 및 계산과정구 분결 과 값플라스크와 알루미늄 뚜껑의 무게54.16g냉각시킨 플라스크와 뚜껑의 무게54.55g응축된 시료의 무게0.39g끓는 물의 온도78°C대 기 압758mmHg플라스크의 부피134.1mL액체 시료의 몰 질량 (실 험 값)84 (g/mol)액체 시료의 몰 질량 (이 론 값)86.172 (g/mol)액체 시료의 몰 질량 (차 이 값)2 (g/mol)PV=nRT ⇒PV```=``` { w} over {M } RT(n``=`` { W} over {M }) ⇒M```=``` { W`R`T} over {p```V }을 이용하여...0.39g`×`0.082 { L CDOT atm} over {mol CDOT K } `×`(273＋78)K`×` { 1} over {134.1mL } `×`{ 1000mL} over {1L }`×`{ 1} over {758mmHg }`×`{ 760mmHg} over {1atm}= 83.9269 … (g/mol)∴ 84 (g/mol)7. 토의사항이번 실험은 매우작은 입자 분자의 질량을 구하는 실험이었다. 분자의 크기는 너무 작기 때문에 직접 구하지 못하고 간접적인 방법으로 구하였다. n-hexaned의 시료를 어느 일정한 부피 3mL를 넣고 가열하게 되면 처음에 질량에서 실험하고 난 질량의 차가 있을 것이다. 이모든 실험값을M```=``` { W`R`T} over {p```V }에 넣어서 n-hexane의 분자량을 구할수 있다. 이번 분자량 구하는 실험에서 이론값과 실험값의 차이가 약 2(g/mol)이 나왔다. 실험의 오차가 난 이 유에는 여러 가지가 있을 수 있다. 먼저 이번 미지의 시료를 구하는 실험에 있 어서 오차가 난 이유는 어떤 실험을 어떻게 해도 날 수밖에는

공학/기술| 2003.05.30| 4페이지| 1,000원| 조회(2,093)

화학실험, 질량, 몰, 몰질량, 질량측정

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[화학실험] 아스피린의 합성

1. 실험제목 : 아스피린의 합성2. 실험목표 : 가장 성공적인 의약품의 하나인 아스피린의 합성을 통하여 유기합성의 의미를 배운다.3. 이 론탄소 화합물을 중심으로 하는 유기 화합물의 인공적인 합성은 현대 화학의 핵심이며, 합성 의약품의 눈부신 발전을 가능하게 함으로써 인류의 건강 증진에 핵심적인 기여를 하였다. 특히 유기 합성은 1971년 미국의 화학자 우드워드가 비타민B_12의 인공적인 합성에 성공 함으로써 새로운 물질을 창조하는 "예술"의 경지에 이르게 되었다. 탄소를 비롯한 원소들을 원하는 위치에 결합시키는 유기합성에서는 원자들의 상대적인 결합뿐만 아니라 3차원적인 구조까지 조절해야 하는 매우 복잡한 과정이다. 원자의 크기가10^-8cm에 지나지 않고,10^23개라는 엄청난 수의 분자들이 모두 똑같은 화학 반응을 일으키도록 하는 실험은 다른 어떤 것과도 비교할 수 없는 어려운일임에 틀림이 없다. 유기합성에서 어쩔 수없이 만들어지는 불순물은 유기합성의 효율을 떨어뜨릴 뿐만 아니라,유기합 성으로 합성물질을 실용적으로 이용할 수 없도록 만들기도 하기 때문에 반응의 효 율을 높여서 불순물이 생기지 않도록 하거나 불순물을 완전히 제거하는 기술도 매우 중요하다.특히 의약품 합성의 경우에는 서로 거울상에 해당하는 광학 이성질체들이 서로 전혀 다른 생물 화학적 특성을 나타내기 때문에 탄소를 중심으로 하는 비대칭 중심도 정확하게 조절해서 원하는 이성질체만을 선택적으로 합성해야 하는 어려움도 극복 하고 있다.현대 화학에서는 유기합성으로 수백 개의 탄소가 결합된 복잡한 구조의 화합물도 비교적 쉽게 합성할 수 있는 단계에 있으며, 이제는 생체에서 생물학적 활성을 나타 내는 지극히 복잡한 유기물의 합성을 시도하고 있다.대부분의 유기합성은 시작 물질로부터 시작하여 여러 단계의 합성 과정을 거쳐서 이루어 진다. 합성의 각 단계마다 중간 생성 물질을 여러 가지 물리화학적 방법으로 확인하고 분리하여 다음 합성 단계로 넘어가게 된다. 복잡한 경우에는 몇 년 동안에 수십 단계의 합성 단계를 거치기도 한다.합성 의약품 중에서 가장 성공적인 것으로 알려진 아스피린은 앞에서 보여준 것과 같은 구조를 가진 아세틸살리실산이라는 화합물로 방향족 벤젠 분자에 카복실기와에스터기가 결합된 비교적 간단한 구조로 되어있다.아스피린은 유기산의 일종으로 값이 싼 화합물인 살리실산에 결합되어 있는 작용기-OH를 에스터화 반응으로 변환시켜서 합성할수 있다. 에스터화 반응은 카복실산과알코올이 반응하여 에스터가 생성되는 반응으로 산성 용액에서 매우 빠르게 일어난다.카복실산 대신 카복실 무수물을 이용하기도 한다.아스피린 합성에서는 카복실 무수물로 아세트산 무수물을 이용하고,촉매로 소량의 인산을 사용한다. 아스피린의 합성은 다음과 같이 나타낼 수 있다.이 실험에서 합성한 아스피린은 불순물을 포함하고 있기 때문에 그대로 의약품으로 사용할 수는 없고 재결정의 방법으로 정제해야 한다. 순수한 아스피린은 녹는점이 135˚C 이다.4. 실험방법① 살실린산 2.5g을 50ml 삼각플라스크에 넣고 아세 트산 무수물 3ml을 넣는다. 이때 용기 벽에 묻은 살리실산을 모두 씻어낼 수 있도록 하는 것이 좋다.② 물중탕 장치를 준비하여 삼각플라스크를 고정시킨다.③ 85% 인산 3∼4 방울을 촉매로 넣어주고 70∼85℃ 로 유지하여 10분간 가열하면 반응이 완결된다.④ 이 용액에 증류수 2ml를 조심스럽게 넣어서 반응하지 않고 남아있는 아세트산 무수물을 분해시킨다. 아세트산 무수물이 분해되는 동안에 분해되는 증기가 발생하 므로 실험실의 환기가 잘 되도록 한다.⑤ 아세트산 증기가 더 이상 발생하지 않으면 플라스크를 물중탕에서 꺼내 증류수 20ml를 넣어주고 실온까지 냉각시킨다.⑥ 아스피린 결정이 생성되지 않을 경우 플라스크를 얼음물로 냉각시키고 유리 막대 로 플라스크 안쪽을 긁어준다.⑦ 생성된 결정을 감압여과기로 걸러낸 후 5ml의 얼음물로 씻고, 다른 거름종이로 옮겨 공기 중에서 10~20분 동안 말려서 무게를 잰다.⑧ 아스피린 1.0g 정도를 덜어서 삼각플라스크에 넣고 5ml 에틸에터를 넣어서 물중 탕으로 가열하여 녹인다. 녹지 않는 물질이 있을 경우 거름종이로 걸러 제거한다.⑨ 여과된 용액에 석유에터(끓는점 30~60˚C ) 15ml를 가한 후에 용액을 젓지 말고 얼음물에 담가두어 침전이 생기도록 한다.⑩ 생성된 침전을 거르고 소량의 석유에터로 씻은 후에 다른 거름종이에 옮겨 말린다.5. 실험 기구 및 시약- 물중탕- 가열기- 저울- 삼각플라스크(50ml)- 비이커 얼음- 유리막대 석유에터( 끓는점 30~60˚C )- 스탠드 클램프- 눈금 실린더 녹는점 측정장치- 온도계( 0~150˚C ) 거름종이- 감압거름장치 ( 뷰흐너 깔대기, 감압 플라스크 )- 살리실산 : 살리실산은 O-옥시벤조산에 해당한다. 화학식C_{7 } H_{6 } O_{3 }, 분자량 138.12, 녹는점 159℃, 비중 1.443. 승화성이 있고, 에테르 ·에탄올 등 유기용매에 녹는다. 산성이고, 또 페놀이기도 하므로 염화철(Ⅲ) 수용액을 가하면 보라 색을 띤다. 천연으로는 에스테르의 형태로 대부분의 정유(精油) 속에 함유 되어 있는데, 특히 석남과(石南科) 가울테리아속(Gaultheria 屬)의 잎의 향유는 살리실산메틸이 주성분이기 때문에, 옛날부터 이것에서 살리실산을 얻었다. 건조한 나트륨페녹시드와 이산화탄소를 가열 ·가압하여 반응시 키면 생긴다. 이 반응은 1861년 A.W.콜베가 처음 합성에 성공한 것을 R.슈미트가 개량하였으므로 콜베-슈미트의 반응이라 한다.- 아세트산 무수물(acetic anhydride) : 무수아세트산이라고도 한다. 화학식( CH_{3 }CO) _{2 } O. 1852년 프랑스의 화학자 C.F.제라르에 의해서 처음으로 만들어졌다. 자 극적인 냄새가 나는 무색 액체로, 분자량 102.09, 녹는점 －73℃, 끓는점 140.0℃, 비중 1.0871(15℃)이다. 물에는 약 2.7% 녹아 서서히 반응하여 아세트산이 된다. 이 반응은 산이 존재하면 촉진된다. 강한 염기와 반응 하여 아세트산염이 된다. 에틸알코올에도 녹는데, 역시 서서히 반응하여 아세트산에틸이 된다.- 아스피린(aspirin) : 녹는점 135℃. 백색의 결정성 분말로 물에 녹지 않고 약간 신맛이 난다. 물로 분해되어 살리실산과 아세트산이 된다. 해열제 ·진통제 · 항류머티즘제로서, 감기 ·두통 ·발열 ·오한 ·신경통 ·관절통 ·요통 ·류머티즘 등에 쓰인다. 살리실산나트륨보다 위를 해치는 일이 적다. 해 열제로서 중추신경에 작용하여 체표(體表)의 혈류를 촉진시켜 땀을 내게 한다. 1회에 0.5g, 1일에 1.5g 복용한다. 보통 0.5g의 정제를 쓴다. 다량 사용한 경우에는 이명(耳鳴) ·오심 ·구토 등을 일으킨다. 피린이라 해 도 안티피린제가 아니므로 독성은 적다. 1853년 독일에서 처음으로 제조 되어 1900년 바이엘사(社)에서 발매되었다.6. 실험결과(Data) 및 계산과정⊙ 실험 결과(아스피린의 합성)사용한 실리실산의 무게2.5g사용한 아세트산 무수물의 부피3.0mL사용한 아세트산 무수물의 무게3.24g얻은 아스피린의 무게2.76g아스피린의 이론적 수득량3.26g수득률(%)84.7(%)※ 사용한 아세트산 무수물의 무게(밀도=1.08g/mL)☞{1.08g } over {1mL } TIMES 3mL = 3.24g※ 살리실산의 mol :{ 1`mol} over { 138.13g} TIMES ``2.5`g~=~0.018`mol※ 아세트산 무수물의 mol :{ 1`mol} over { 102.10g} TIMES ``3.24`g~=~0.032`mol☞ 여기서 한계반응물은 살리실산이 된다. (0.018mol)※ 이론적 생성질량(이론적 수득량) :0.018mol ````TIMES {180.17g } over { 1mol}~ =~ 3.26g※수득률 ``=`` { 실험생성질량} over {이론적 생성질량 } TIMES 100(%)~=~ { 2.76g} over {3.26g } TIMES 100(%) ~=~ 84.662.....(%)⊙ 살리실산 1.4g과 아세트산 무수물 3.1g을 사용하였다면 몇 g의 아스피린을 얻겠는가?※ 살리실산의 mol :{ 1`mol} over { 138.13g} TIMES ``1.4`g~=~0.01`mol※ 아세트산 무수물의 mol :{ 1`mol} over { 102.10g} TIMES ``3.1`g~=~0.03`mol☞ 여기서 한계반응물은 살리실산이 된다. (0.01mol)※ 이론적 아스피린양 :0.01mol ````TIMES {180.17g } over { 1mol}~ =~ 1.8g∴ 1.8g을 얻을수 있다⊙ 아스피린을 가수분해하면 살리실산과 아세트산이 된다. 이 반응을 반응식으로 써라.분자량 : 138.13g/mol분자량 : 102.10g/mol⊙ 불순한 아스피린 1.5g을 0.10M NaOH를 사용하여 적정하였더니 종말점에서 0.10M NaOH용액 70mL가 소비되었다. 중화반응의 반응식을 쓰고 아스피린의 순도를 계산하여라.☞ 조교님 정말 죄송합니다. 열심히 풀려고 했는데, 잘 안되네요!아직 지식이 많이 부족한가봅니다. 열심히 배워서 알아보도록 하겠습니다.

공학/기술| 2003.05.30| 7페이지| 1,000원| 조회(801)

아스피린, 화학실험, 합성, 아스피린 합성, 살리실산

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