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독점 케이블 사업자의 독점규제및 공정거래에 관한 법률

사례1 : X지역에 케이블 TV 서비스 회사가 여러개 있어, 시청자 A는 가장 저렴한 가격으로 서비스 하는 K사와 서비스계약을 체결하고 TV를 시청하였다. K사는 A가 TV를 시청하는데 필요한 선로 및 부속장비를 제공하고 그 대가로 매월 4000월씩 받아갔다.물음1 : K사가 A에게 서비스를 제공하여 A는 그로 인한 이득을 귀속 받고, 그 대가로 K사에게 매월 4000원씩이 A로부터 귀속한 것은 “각자에게 그의 몫을 귀속시킨 것”으로 정의가 실현되었다고 할 수 있는가?답1 : “이웃을 해치지 않고 각자에게 그의 몫을 귀속시키는 것”이라는 법의 이념인 정의(正義)의 개념에 위배되지 않는 사항으로 정의가 실현되었다.사례2 : 그런데 X지역에 여러 개 존재하던 케이블 TV 서비스 회사를 대기업 H사가 모두 인수하여 운영하게 되자 H사는 서비스 요금을 일괄하여 8000원으로 인상하고 이를 따르지 않는 시청자에게는 서비스 계약을 해지하겠다고 한다. 시청자 A는 TV시청을 위하여 어쩔 수 없이 서비스를 제공받고 월 8000원씩을 지불하고 있다.물음2 : 사례2의 경우에도 “각자에게 그의 몫을 귀속시킨”으로 정의가 실현되었다고 할 수 있는가?답2 : 정의 실현이란 타인에게 피해를 주지 않는 범위에서 각자에게 그 몫을 귀속 시키는 것이다. 이 경우는 이전에 400원의 몫으로 각자에게 배분하고 있었다. 하지만 대기업으로 인해 독점적 지위로 인해 상품의 가격을 부당하게 결정하거나 변경하는 경우이다. 이러한 경우는 독점 규제 및 공정거래에 관한 법률)에 규제의 내용으로 나와 있다.제3조의2 (시장지배적지위의 남용금지)①시장지배적사업자는 다음 각호의 1에 해당하는 행위(이하 "남용행위"라 한다)를 하여서는 아니된다. 1. 상품의 가격이나 용역의 대가(이하 "가격"이라 한다)를 부당하게 결정·유지 또는 변경하는 행위.따라서 이러한 경우는 입법 목적상의 일반원칙인 조리법의 위반 되는 것뿐만 아니라, 위의 법률에 의하여 명확히 위반이 되는 상황임으로 정의(正義)가 실현되지 않았다.물음3 :물음2에서 부정으로 대답하였다면, 이 경우 정의 실현을 위하여 필요한 조치를 제시하라. 이에 관한 법제도를 제시하고, 개인적으로 취할 수 있는 조치와 국가가 취할 조치를 제시하라.답3 : 이 상황에 대해 정의를 실현하기 위해서는 개인적 취할 수 있는 조치와 국가적 차원에서 취할 수 있는 조치로 생각할 수 있다.◎ 먼저, 개인적 차원을 알아보기 앞서 비슷한 사례를 들어보면.[미디어 오늘]) 2005년 3월, 관악케이블TV방송(HCN)이 관악유선방송(KTN)을 인수합병하면서 케이블 방송의 독점이 이루어졌다. 시장을 완전히 장악한 케이블 방송사는 2005년 12월, 가입자들에게 충분한 사전 공지 없이 기본료를 4400원에서 6600원으로 50% 인상했다. 특히 방송위원회가 4000원 이하의 의무형 상품을 제공하도록 강제하고 있음에도 관악케이블TV방송은 마치 최저가 상품의 요금이 인상된 것처럼 공지를 하여 부당하게 요금을 인상했다. 뿐만 아니라 전출 가구의 케이블을 절단하여 전출가구와 전입가구가 모두 새롭게 설치비를 부담하게 하였다. 잦은 채널 변경과 축소도 주민들의 불만을 낳고 있다. 독점 케이블 방송사의 횡포에 주민들의 불만은 하늘을 찌를 정도였고, 급기야 관악 주민들은 주민대책위를 결성해서 싸워나가고 있다.이처럼 비슷한 상황에서 주민들은 서로 의견을 모아 공동 대응을 하고 있다. 공동 대응을 하기 위해서는 이러한 방송사의 행위가 법률에 위반되는지부터 살펴보아야 하겠다. 물음2에서 답하였듯이 이 상황은 ‘독점규제및공정거래에관한법률’에 위반되는 사항이므로 주민들은 공정거래위원회에 해당 사업자를 신고할 수 있다). 이에 공정거래위원회는 위 사업자를 조사하여 처분을 할 수 있다. 하지만 이 내용은 국가의 조치이므로 국가적 조치를 살펴볼 때 다시 언급하겠다.다음으로 개인이 취할 조치는 법원에 직접 소를 제기하는 것이다. 그렇기 위해서는 이에 맞는 법률사항을 따져 보아야겠다. 우리나라에서는 사인간의 계약을 일반적으로 규정한 민법)에 규정돼 있다. 이 법의 내용 중 사인간의 계약자유의 원칙을 침해 했다고 할 수 있다. 계약자유의 원칙 중 두 번째 원칙인 계약 상대방 선택의 자유를 침해했다고 할 수 있다. 본래의 사업체가 있었을 때는 가격과 조건에 맞는 상품과 업체를 선택하여 결정 할 수 있었지만 대기업으로 인해 그러한 기회를 박탈당하였다. 위내용을 바탕으로 각 지방법원에 소를 제기할 수 있다. 하지만 이러한 방법은 민법에 위 사항이 명확히 위법행위에 해당하는 사항에 해당한다고 말하기 어려운 점이 있다. 계약 자유의 원칙은 말 그대로 원칙으로 각 상황이 이 원칙과 관련이 있다고 하여 위법이라고 말하기 어렵다. 그렇기 때문에 법원에 소를 제기한다고 해서 원하는 판결을 받기 어려울 수 있다. 따라서 다음 방법으로는 민법상 부당이득 반환 청구소송을 할 수 있다. 부당이득)은 법률상 원인 없이 타인의 손실에 의하여 받은 이익을 반환하여야 한다고 규정하고 있다(민법 제741조) 그러므로 원칙적으로 부당이득한 수익자는 받은 이익의 전부를 반환하여야 한다(전부반환의 원칙). 경제학적으로 시장 가격이 4000원으로 이미 형성되었고, 해당업체도 이 가격으로 영업을 하고 있다는 상황이 사회적으로 타당한 가격이었음을 알 수 있는데, H사는 가격을 정당한 이유 없이 두 배로 인상하였음은 부당한 이득을 취하였음이 명백하다. 따라서 개인 혹은 주민 단체로 각 지방법원에 부당이득 반환 청구소송을 할 수 있다.또 특별법 중 ‘약관의 규제에 관한 법률’)에서 사업자가 그 거래상의 지위를 남용하여 불공정한 내용의 약관을 작성ㆍ통용하는 것을 방지하고 불공정한 내용의 약관을 규제하여 건전한 거래질서를 확립함으로써 소비자를 보호하고 국민 생활의 균형 있는 향상을 도모하기 위한 내용을 규정하고 있다. 소비자보다 우월적 지위에 있는 대기업이 독점을 통해 이미 계약된 소비자나 계약 체결을 앞둔 소비자를 상대로 약관을 부당하게 수정하여 소비자에게 피해를 주었다고 할 수 있다. 이 내용을 바탕으로도 소를 제기할 수 있다.이러한 소송을 하였음에도 소비자 개인이 원하는 결과를 얻지 못하였을 경우는 상급법원에 항소와 상소를 할 수 있다. 그럼에도 원하는 결과를 얻지 못했을 때는 헌법재판소에 대법원의 판결을 대상으로 헌법소원을 제기할 수 있다. 대법원의 판결이 아니더라도 헌법상의 내용)을 살펴봄으로 헌법소원을 할 수 있다.법(法)은 의회에 의하여 제정되는 형식적 의미의 법률뿐만 아니라 일국의 법체계를 형성하는 모든 법규범을 말한다. 성문법과 불문법을 불문하고 국내법과 국제 법을 가리지 아니한다. 헌법ㆍ법률(Gesetz)ㆍ명령ㆍ규칙 등 모든 법규범이 여기에 포함된다. 여기에 헌법의 내용 속에 이 상황에 맞는 내용을 도출 할 수 있다. 국민의 기본권내용이 규정되어 있는 헌법의 내용 중에 평등권)의 내용을 도출 할 수 있는데 ‘모든 국민은 법 앞에 평등하다.’는 내용은 법 적용에 평등하다는 내용이다. 뿐만 아니라 입법을 함에 있어서도 불합리한 차별대우를 하여서는 아니 된다는 것을 뜻한다. 즉 사리에 맞는 합리적인 근거 없이 법을 차별하여 적용하여서는 아니 됨은 물론 그러한 내용의 입법을 하여도 아니 된다는 것]이라고 판시하였다. 그러므로 [법 앞에 평등]은 법 내용의 평등을 의미하고 입법자까지도 구속하는 것으로 이해해야 한다. 이 내용은 합리적 이유 없이, 정당한 이유 없이, 자의적(恣意的)으로 한 경우 평등권을 위배했다고 할 수 있다. 이러한 내용으로 헌법재판소에 헌법소원을 제기할 수 있다.◎ 두 번째로 국가의 조치를 살펴보기로 하면, 해당 행정청인 공정거래위원회는 위 상황에 직권으로 조사하거나 소비자들의 신고를 바탕으로 조사를 할 수 있다. 위 상황은 ‘독점규제및공정거래에관한법률’중에 크게 두 부분으로 나누워 생각할 수 있다. 한 부분은 독점에 관한 내용)이다. 해당지역에 여러 사업자가 있었으나 대기업인 H사가 이들 업체를 인수하여 독점적지위에 오른 상황이다. 이 상황은 기업결합(M&A)이라 할 수 있는데, 기업결합(M&A))이라 함은 기업간의 자본적?인적?조직적인 결합을 통해 기업결합 당사회사의 활동을 단일한 관리체제하에 통합시킴으로써 개별기업의 경제적인 독립성을 소멸시키는 행위를 말하며 기업결합의 수단으로는 다른 회사의 주식취득, 영업양수, 합병, 임원겸임, 회사신설 등이 있다. 이러한 기업결합은 경쟁력이 소진된 기업의 소유?지배?경영의 주체를 혁신하여 기업의 생명을 강화 내지 연장시키고 투자자본의 생산성 및 자원배분의 효율성을 제고하는 순기능이 있다. 그러나 다른 한편 기업결합은 독과점을 형성하거나 경제력집중을 심화시킬 수 있으며 절대적인 기업결합이 성행할 경우에는 경영자들이 단기적 경영성과에만 치중하게 됨으로써 장기적으로는 산업발전이 위축되고 실물투자 경시풍조가 만연되는 역기능도 있다. 따라서 각국은 기업결합이 기업의 경쟁력이나 국민경제에 미치는 순기능을 극대화하고 역기능을 최소화하기 위해 기업결합을 적절히 규제하는 제도를 운용하고 있다. 우리나라에는 독점규제및공정거래에관한법률, 증권거래법에서 기업결합을 규제하고 있는데, 공정거래법은 기업결합이 관련시장에서의 경쟁을 제한하거나 기업결합의 방법이 강요 기타 불공정한 경우 이를 규제하고 있다. 그렇게 함으로써 독과점이 공정거래를 저해하는 상황을 미연에 방지할 수 있는 것이다. 이는 독점규제와 공정거래가 매우 밀접한 관계가 있다는 것이다. 독과점 및 시장 지배적 지위로 상품의 가격을 부당하게결정?유지 또는 변경하는 행위는 공정거래법에 의해 위법한 상황으로 공정거래위원회는 시정 조치를 명할 수 있으며, 이를 이행하지 않을 경우 공정위는 과징금을 부과할 수 있다.

법학| 2007.10.18| 4페이지| 12,000원| 조회(310)

법률, 생활, 공정, 케이블, 독점

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[화학공학 실험]친핵성 치환반응

1. 서론1. 실험목적친핵성 치환반응은 이분자성 친핵성치환반응과 일분자성 친핵성치한반응으로 나누어지는데 Substrate와 Leaving Group의 영향을 많이 받는다. 또한 알켄을 형성하는 제거반응과 경쟁적으로 일어난다. 이 실험에서는 친핵성 치환반응의 메커니즘과 조건 등을 알아보고자 한다.2. 이론적 배경포화탄소원자에 한 그룹을 치환하는 것은 효과적으로 유기분자를 변형시키는 데에 유용한 반응이다. 여기서 Nu:는 Nucleophilic 특성을 가지는 분자나 금속을 나타내고, L은 leaving group을 나타낸다. 모든 친핵체 안에 있는 친핵성 원자는 새로운 공유결합을 형성할 때 제공할 수 있는 비결합 전자쌍을 최소한 한 개는 가지고 있다. 좋은 이탈기는 결합이 깨질 때 alkyl group (R)로부터 결합전자쌍을 즉시 받을 수 있어서 상당히 강한 산의 conjugate baserk 될 수 있는 “기”나 “원자단”을 말한다. 따라서 Cl-는 H-Cl의 짝염기로서 좋은 이탈기인 반면에 HO-는 H-OH의 상대적으로 약한 산성 때문에 좋은 이탈기는 아니다.① Type of Nucleophilic Substitution친핵성 치환반응은 aliphatic 화합물(R-L)의 매우 일반적인 반응이지만 주어진 성분의 변형에 관계되는 메커니즘은 alkyl group, R의 성질에 의존하며 서로 다른 두 개의 메커니즘이 있다. 이 두 메커니즘은 SN1(일분자성)과 SN2(이분자성)로 표시한다. N1 반응은 두 개의 연속단계로 진행되는데 첫 번째 단계에서는 이탈기가 가지고 있는 결합전자쌍도 함께 원래의 분자본체로부터 이분자적으로 쪼개진다. 여기서 상호작용을 보여주지는 않지만, 이 과정은 반응 속도론 적으로 연구될 현상인 용매분자와 초기 이온들 사이의 극성 상호작용에 의해 반응이 진행된다. 탄소원자는 양전하를 띠어 카르보 양이온을 형성한다. 두 번째 단계에서는 친핵체가 양전하를 띤 탄소원자와 결합하여 생성물을 형성한다. 원래 친핵체의 농도는 L의 농도보다는 크다. 따라서다. 첫째는 CH3-L에서 R3C-L로 진행함에 따라 중심탄소에 부착되어 있는 alkyl group의 수가 증가하여 입체장애 때문에 친핵체에 의한 배후공격이 어렵다는 것이다. 즉 SN2 반응이 일어나기 어렵다는 것이다. 둘째는alkyl group이 중심탄소에 부가될수록 SN1의 초기 카르보 양이온을 더욱 안정하게 하여 SN1 반응을 촉진시킨다는 것이다. 이 두 가지 효과는 다음의 diagram에 나타난 바와 같이 일반적인 경향이 서로 다른 것을 보강해 준다(즉, 상보적인 관계에 있다).② Competition between Substitution and Elimination친핵성 치환반응이 일어나는 모든 반응에서는 치환반응과 alkene을 생성하는 제거반응이 경쟁적으로 일어난다. 대부분의 분자 제거반응(E2)은 SN2 치환반응과 경쟁적으로 일어나고, 일분자 제거반응(E1)은 SN1 치환반응과 경쟁적으로 일어난다. 두 경우의 경쟁적인 반응을 한다. 일반적으로 강염기이면서 약한 극성을 가진 친핵체가 쓰일 때면 제거반응이 유리하게 일어나고(예, RO-, NH2-, H-, HO-), 약염기이면서 강한 극성을 가진 친핵체가 쓰일 때는 치환반응이 유리하게 일어난다. 극성은 거의 전하를 가진 중심분자(이 경우엔 양전하를 가진)에 의한 종(species)들의 전자운의 치우침(distortion)이 쉽게 일어난 정도의 측정이 된다.③ Prepatation of 1-Bromobutane(SN2 Reaction)1차 알코올을 alkyl halide로 변환시키는 일반적인 방법이다. 이 방법은 알코올과 mineral acid(HX=HCl, HBr, HI) 사이의 가역반응을 포함한다.alkyl halide의 최고의 수율은 반응이 오른쪽으로 진행되어 평형을 이룰 때 얻어질 수 있다. 1-Bromobutane은 진한 황산용액에서 1-butanol과 진한 hydrobromic acid를 가열함으로써 만들 수 있다. 이 메커니즘은 두 단계로 나타낼 수 있다.첫 번째 단계에서는 알코올의 양성자omide를 첨가시킴으로서 hydrobromic acid를 재생시킨다. 이 방법들은 잘 이용되고 있으며 작은 분자량의 알코올을 사용하면 bromide의 수율을 한층 높일 수 있다. 큰 분자량의 알코올을 사용하면 진한 염 용액에서는 이들 알코올의 용해도가 낮기 때문에 HBr의 생성은 별로 효과가 없다. 따라서 이러한 경우에 진한 hydrobromic acid가 사용된다. 매우 큰 분자량의 알코올을 사용하여 높은 온도에서 이 알코올에 hydrogen bromide를 첨가시키면 가장 좋은 결과를 얻을 수 있다.논의된 바대로 황산을 첨가시키는 것이 바람직했을 지라도 결과적으로는 두 개의 부반응을일을킬 수도 있다. 알코올은 황산과 반응하여 hydrogen sulfate ester를 형성할 지도 모른다이 ester 형성은 가역 적이고, alkyl bromide 형성과정에서 알코올의 농도가 감소함에 따라 다시 형성된다.Hydrogen sulfate ester의 형성은 원하지 않는 생성물을 생성하는 두 가지 다른 종류의 반응을 일으키는 경우를 제외하고는 작접적으로 생선물의 수율을 감소시키지는 않는다. 첫째는 가열할 때 제거반응이 일어나 alkene을 형성하거나, 둘째는 다른 알코올 분자와 반응하여 친핵체가 ROH인 SN2 메커니즘에 의해 dialkyl ether를 생성하는 경우이다. 두 개의 부반응은 알코올을 소비하고 alkyl bromide의 수율을 감소시키는 결과를 가져온다. 일반적으로 1차 알코올의 치환반응에서 온도는 대단히 중요하게 되는 이 부반응이 일어날 만큼 높지 않다.2차 알코올로부터 secondary bromide를 만드는 과정에서는 진한 황산을 사용하는 방법은 이용될 수가 없다. 왜냐하면 이것은 2차 알코올이 황산에 의해 더 쉽게 탈수되어 1차 알코올보다 2차 알코올에 상응하는 alkene을 형성하기 때문이다. 이 문제를 극복하기 위한 한 가지 방법이 황산보다는 48% hydrobromic acid를 사용하는 것이다. 그러나 2차 halide는 일반적으로 plamp, 고무호스2. 시약NaBr, 1-Butanol, 2M NaOH, H2SO4, MgSO4, CH2Cl2 , 증류수, 얼음NaBr - 백색결정으로 녹는점 755?, 끓는점 1,390?, 비중 2.18, 굴절률 1.63. 결정구조는 염화나트륨과 같다. 흡습성이나, 조해성은 아니다. 물알코올에 녹고, 수용액은 중성이다. 옥살산나트륨 수용액에 브롬을 불어넣은 다음 증발건고시키고, 재결정에 의하여 정제한다. 수용액에서 얻는 것은 보통 이수염NaBr2H2O인데, 이것을 수소기류 속에서 탈수하면 순수한 무수염을 얻을 수 있다. 무수염은 무색의 결정이다. 사진공업에서 브롬화은의 제조원료로 사용되며, 의약품으로서 진정제진경제로도 사용된다.1-Butanol 무색의 액체이며 녹는점이 -89℃이며 끓는점은 118℃이다. 비중은 0.81 발화온도는 35℃이다.NaOH - 부식성이 강하므로 가성소다라고도 한다. 영국에서 무수탄산나트륨(소다회)과 수산화칼슘(소석회)을 반응시켜,처음으로 수산화나트륨을 공업 생산하는 데 성공한 것으로 알려져 있다. 처음에는 르블랑법으로 얻은 탄산나트륨을 원료로 썼기 때문에, 질이 좋지 못하였다. 그러나 그 후 암모니아-소다법이 완성되어, 질이 좋은 수산화나트륨을 얻을 수 있게 되었다.MgSO4 - 황산마그네슘 무수염 외에 많은 함수염이 있다. 보통 황산마그네슘이라고 할 때는 7수화염을 말하며, 이것을 에프솜염이라고 하고 천연산의 것은 특히 사리염이라고 한다. 화학식 MgSO4.무수염은 백색의 결정상 분말로 녹는점 1,185?, 비중 2.66이다. 100g의 물에 0?에서 26.9g, 100 ?에서 68.3g 녹으며, 알코올에는 조금 녹는다. 포화수용액으로부터 결정을 석출시킬 때의 온도에 따라 함수염의 상태가 달라진다.CH2Cl2 - 분자식 CH2Cl2. 이염화메틸렌 또는 염화메틸렌이라고도 한다. 녹는점 －96.8?, 끓는점 40.21?이다. 유기화합물의 추출 및 반응용제, 냉매등에 널리 이용된다3. 실험순서① 250ml 둥근 플라스크에 NaBr과 1 계산한 후에 IR과 NMR Spectrometer를 이용하여 반응물과 생성물의 Spectra를 비교한다.3. 결과 및 고찰최종 수득한 물질의 양 : 20.3gIR과 NMR별도 첨부이번 친핵성 치환 반응 실험은 황산과, 1-Butanol, 포화 NaBr 수용액을 차례대로 혼합한다. 여기서 얼음중탕에서 황산을 첨가 해주어야 한다. 황산은 적은 양에도 많은 열의 발열 반응을 함에 따라 온도를 계속 낮추어 주어야 한다. 매우 천천히 첨가를 해야한다. 만약 많은 양을 첨가하면 급격한 온도 변화에서 용액들이 반응을 일으키게 된다. 실험이 제대로 이루어지지 않는다. 혼합용액의 색깔변화 처음에는 무색이었다가 흰색이 띄었다. 아래층은 앙금결정 같은 흰색물질이 석출 되었고 위층은 노란색을 띄었다. 원래는 두 물질이 섞여야 되는데 두 층으로 분리된 것이었다. 온도를 가열해서 녹여 보았다. 잠시 섞이는 것처럼 보이다가 다시 두 층으로 나뉘어 졌다. 실험이 잘못된 것이다. 황산을 빨리 넣어서 반응이 일어난 것 같다. 할 수 없이 처음부터 다시 하였다.다시 첨가한 후에는 환류 장치와 단순 분류 장치로 용액을 분리해 낸다. 두 개의 층이 분리되면 아래의 층을 제거하고 마지막으로 분리된 유기층에 Anhydrous MgSO4을 첨가하여 1-Bromobutane층을 얻는 실험이었다. 본 실험은 두 개의 연속단계로 진행되는데 먼저 가장 약한 결합 하나가 떨어져 나가면서 카르보 양이온을 형성한다. 그리고 나서 친핵체가 양전하를 띤 탄소원자와 결합하여 생성물을 형성하는 SN1 반응이다.실험의 마지막은 SN1 반응을 통해서 얻는 최종생성물 1-Bromobutane 의 이론생성량과 실제생성량으로 수율을 구하는 것이다. 실험중 아무런 착오 없이 실험을 수행하였고 예측한 대로 1-Bromobutane 이라는 최종생성물을 얻었지만 수율을 계산하니 다소 큰 오차를 보였다. 실험중 오차를 무시하지 않고 최대한 줄이려고 노력하였으나 다소 큰 오차가 발생하였다. 오차의 원인으로 생각되는 것은 두 개의 유기층을 .

공학/기술| 2005.10.18| 7페이지| 1,500원| 조회(1,470)

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[화학공학 실험]알코올로부터 알켄 합성 평가D별로예요

1. 서론1. 실험목적알코올류(R-OH)와 염화알킬류(R-X)의 제거반응을부터 알켄(R2C=CR`2)를 합성할 수 있다. 본 실험에서는 알코올에 강산을 가하여 가열함으로써 물의 제거반응으로부터 알켄을 합성하고자 한다.2. 이론적 배경- 알코올의 탈수 반응 -2. 실험1.실험기구50ml Erlenmeyer flask , 100ml round-bottomed flask 2개, 250ml separatory funnel, glass bead hemple column, Distillation Head, thermometer adaptor, condenser, 50ml beaker, vacuum adaptor, Hot Plate Magnetic Stirrer, stirring bar, stand, oil bath, Clamp, 고무호스, litmus paper2. 시약Cyclohexanol, H2SO4, saturated Na2CO3 , Anhydrous CaCl2 0.5% KMnO4Cyclohexanol - 화학식 C6H12O. 흡습성 결정으로 분자량 100.2, 녹는점 23?, 끓는점 161?이다. 여름철에는 액체로 되며, 장뇌(樟腦)와 같은 냄새가 난다. 물에는 미량이 녹고, 보통의 유기용매에 녹는다. 페놀의 접촉수소첨가 또는 시클로헥사논을 환원시켜서 만든다. 나일론의 중간 원료에멀션화제용제로 쓰인다.Cyclohexene 화학식 C 6 H 10, 분자량이 82.2 녹는점은 -104℃, 끓는점 83℃, 비중 0.811 인화점 10F이다Na2CO3 - 탄산소다 소다라고도 하며, 무수물(無水物)은 소다회, 10수화물은 세탁소다 결정소다라고도 한다. 화학식 Na2CO3. 무수물은 백색 분말로, 흡습성이 강하다. 일반적으로는 1수화물 7수화물 10수화물이 알려져 있다. 100g의 물에 0?에서 7.1g, 100?에서 45.5g 용해한다. 알코올 에테르 등에는 녹지 않는다. 수용액은 다음과 같이 분해하여 알칼리성을 나타낸다. Na2CO3＋H2O ? NaOH＋NaHCO3 염산HCl이나 황산 등의 강한 산에 가하면 이산화탄소 CO2를 발생한다. Na2CO3＋2HCl ? 2NaCl＋H2O＋CO2?CaCl2 - 천연으로는 복염(複鹽)으로서 타키하이드라이트 등의 광물로서 산출된다. 또, 바닷물 속에 0.15% 함유되어 있다. 무수물은 조해성이 있는 사방정계의 백색 결정으로, 녹는점 772?, 끓는점 1,600? 이상, 비중2.15이다. 물에 대한 용해도는 크며, 1g의 물에 74.5g 녹는다. 알코올아세톤 등에도 녹는다. 공업적으로는 암모니아-소다법(솔베이법)을 시행할 때, 암모니아 증류탑의 폐액(廢液)을 농축하여 식염을 회수할 때 다량으로 얻는다. 이것은 이수화물에 상당한다.KMnO4 - 비중은 2.703이다. 단맛이 있으나 수렴미가 남는다. 공기 중에서는 안정하고 물에 잘 녹는데, 용해도는 10g의 물에 0?일 때 2.83g, 10?일 때 6.15g, 75?일 때 32.35g이다. 200?로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키거나, 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로서 얻어진다. 산화제로 쓰이는데, 용액의 산성 중성 알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달라지며, 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용범위도 넓다. 과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다.3. 실험순서① 100ml 둥근 플라스크에Cyclohexanol과 진한 황산을 넣고 Stirring Bar를 넣는다.분별증류 장치를 설치한다.② 서서히 가열하여 온도가 80~90도가 유지되도록 한다.③ 플라스크 안의 잔류물이 2~3ml 남을 때까지 가열을 계속한다.④ 증류액을 포화 탄산나트륨 용액으로 중화한다.⑤ 분액깔대기를 이용하여 수용액층을 분리한다.⑥ 유기층을100ml 둥근 플라스크에 옮긴 후 무수 염화칼슘을 소량 엏은 후 서서히 저어준다.⑦ 건조된 유기 생성물을 다른 100ml 둥근 플라스크에 조심해서 따른 후 단순증류 장치를 설치한다.⑧ 80~85도에서 나오는 증류액을 받는다.⑨ 무게를 달아 수득률을 계산한다.⑩ Baeyers Test를 통하여 생성물의 불포화도를 측정한다.⑪ IR과NMR spectrometer를 이용하여 생성물을 확인한다.3. 실험결과 및 고찰알코올의 탈수 반응을 통해서 알켄을 생성하는 실험이다. 알코올은 강산과 반응하면 물을 생성하면서 알코올은 알켄을 생성하게 된다. 실험에서 먼저 분별증류 장치를 해야 되는데 증류관의 길이가 길기 때문에 가지 달린 부분까지 가열하는데 많은 시간이 걸리므로 시간이 적게 걸리는 단순증류 장치를 통해서 실험을 했다. 장치를 한 후 용액을 섞어서 가열을 했다. 이 때 온도가 90도를 넣지 않도록 해야 하는데 그 이유는 시클로알코올의 끓는점은 161도로 물의 끓는점보다 높다. 하지만 알코올과 강산이 반응하면 시클로알켄이 생성되는데 시클로알켄은 끓는점이 83도이므로 이보다 높은 온도에서 가열하면 증기로 다 날아가 버리기 때문이다. 황산과 알코올의 용액의 색깔도 변화가 있었다. 가열하기 전 혼합 상태에서는 황갈색을 띄었다. 가열 중에는 검붉은색과 녹색도 띄었다.옆에 사진은 단순증류 실험때 고무마개로 막은 사진이다. 하지만 이번 실험에서는 마지 않았다. 교수님께서 저 곳을 막으면 압이 차서 연결부분이 터질 수도 있다고 하셨기 때문이다. 생성물이 산화되는 물질이 아니므로 열어 놓아도 상관이 없다. 가열이 너무 더디게 되었다. 할 수 없이 호일과 휴지를 사용해서 증류장치를 덮어서 단열시켰다. 한 두시간이 지나니깐 온도가 70도까지 올라갔다. 왼쪽에 있는 구멍에 감압장치를 연결해서 시험관 속 압력을 낮춰서 끓는점을 내렸다. 한 두방울 씩 나오기 시작했다. 다음 수업으로 인해 여기까지 실험을 했다. 끝까지 하지 못해서 많이 아쉬었다. 결과를 보지 못해서 실험이 얼마나 잘 됐는지 아니면 오차가 얼마나 발생했는지..알 수 없어서 많이 아쉬움이 남는 실험이었다.4. 결론알코올의 탈수반응을 통해 알켄의 생성을 알 수 있는 실험이었다. 반응물질이 알켄으로 변하기 때문에 끓는점을 미리 알고 생성물질의 끓는점에 맞추어 가열을 해야 제대로 실험을 할 수 있다. 유기화학 시간에 배운 제거반응의 메커니즘도 다시 한번 알 수 있었다.5. 참고 문헌Roger Adams. and John R. Johnson, : "ORGANIC CHEMISTRY", 7th ed. , Eaylier (1970)L.G.Wade,Jr.: "Organic Chemistry", 3rd ed., Prenyice Hall(1995)조성일. 김덕찬.이도원 공저, 화공 기초실험, 서울: 청문각, (2005)6. 문제 풀이1. 알켄의 여러 가지 합성법을 설명하라.제거반응산염기나 금속의 작용에 의해, 또는 고온에서 가열함으로써 분자 내의 1쌍의 원자 또는 원자단을 제거하는 유기화학반응 탄소-탄소 단일결합만으로 된 유기화합물을 이중결합 또는 삼중결합을 포함하고 있는 화합물로 변형시키는 반응이다. 제거반응은 일반적으로 분자에서 제거되는 원자나 원자단의 종류로 명명되는데, 예를 들면 수소와 할로겐 원자가 제거되는 반응은 할로겐화수소 이탈반응이라고 하며, 이탈원자가 모두 할로겐 원자인 경우에는 할로겐 이탈반응이라고 한다. 유사하게 알코올에서 물 분자가 제거되는 반응은 탈수반응, 이탈원자가 모두 수소 원자인 반응은 탈수소반응이라고 한다. 제거반응은 또한 반응속도가 변형되는 물질의 농도에만 비례하는 반응과, 기질 및 제거제의 농도에 비례하는 반응으로 분류된다.

공학/기술| 2005.10.12| 7페이지| 1,500원| 조회(994)

알코올, 합성, 알켄

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[화학공학]재결정과 용해도

1. 서론A. 실험 목적불순물로 오염되어 있는 고체 유기화합물이나 용해도가 서로 다른 유기화합물이 혼합되어있을 경우 적당한 용매를 이용하여 재결정함으로써 순수한 화합물을 얻을 수 있다.용해도차이를 이용한 유기화합물의 정제방법 중 하나인 재결정법을 이해하고자 한다.B. 이론적 배경재결정 (Recrystallization)재결정이란 결정을 용융(melting)시키거나 용매에 용해(dissolution)시켜 결정구조를 완전히분열시킨 후에 다시 결정을 형성하게 함으로써 불순물이 용융액이나 용액 속에 남아 있게하여순도(purity)를 높이는 방법이다.용해도에 의한 재결정 방법에서는 차가운 용매에서보다 뜨거운 용매에서 훨씬 용해도가큰 고체에서 정제가 잘된다. 차가운 상태에서느 결정을 다 녹일 수 없는 정도의 용매의 양에다가 불순물이 포함된 고체를 가열하여 녹이고 난 후 다시 용액을 식히면 결정이 생겨 가라앉게 된다. 이때의 결정의 양은 차가울 때의 온도와 따뜻할 때의 온도에서의 용해도의 차이에 의해 결정된다온도의 상한선은 용매의 끓는점까지 제한되고 하한선은 필요에 따라서 결정되며 용매의 어는 점이 문제이기는 하나 보통 얼음물조(ice-water bath)가 사용된다. 원래의 고체 속에 있던 불순물은 가열함으로써 용매 속으로 녹아 들어가 용액을 완전히 식힌 다음에도 계속 용해된 상태로존재하게 된다. 이것을 거름종이로 거르면 순도가 높은 결정을 얻게 된다. 만약 뜨거운 용매에도 불순물이 녹지 않고 존재한다면 뜨거운 용액을 거름종이에 거른 후에 용액을 식힌다.고체의 용해도(solubility)① 용해도의 정의 : 일정한 온도에서 용매 100g 속에 녹아들어가는 용질의 최대 g수② 고체의 용해도는 온도에 따라 크게 변하지만, 압력에는 거의 영향을 받지 않는다.③ 용해 과정이 흡열 과정이면 온도를 높일 때 용해도가 증가하고, 용해 과정이 발열과정이면 온도를 높일 때 용해도가 감소한다.④ 재결정에서의 석출량 구하기 : 높은 온도에서 포화용액을 만든 다음온도를 낮춰주면용해도 차이 만큼의용질이 석출된다.2. 실험A. 실험 기구 :50㎖ Erlenmeyer flask , 50㎖ graduated cylinder , Suction filtering flask, Buchner funnel, filter paper, suction filtration apparatus, aluminum foil, oven, beaker, heater , melting point apparatusB. 시 약 :Benzoic Acid, 증류수, 수돗물, iceBenzoic Acid안식향산(安息香酸)이라고도 한다. 화학식 C6H5COOH. 분자량 122.13이다. 끓는점(250 ?) 이하의 온도(100?)에서 승화한다. 검 벤조인(gum benzoin:안식향) 속에 유리(遊離)상태로 존재하는 외에, 페루발삼이나 트루발삼 속에 벤질에스테르로서 존재한다. 무색의 결정으로, 찬물에는 녹기 어렵지만 뜨거운 물에는 잘 녹는다. 아세톤 에탄올 에테르 등의 유기용매에는 잘 녹으나, 석유에테르에는 녹기 어렵다. 각종 금속과 염을 생성하며, 알코올과 에스테르를 만든다.C. 실험순서① 공업용 Benzoic Acid 1g을 50㎖ Erlenmeyer flask에 넣는다.② 눈금실린더로 물25㎖를 취해서 그 중에 10㎖를 Benzoic Acid에 가한 후 가열해준다③ 고체가 다 녹을 때까지 물 1㎖씩 가하면서 가열한다. 가한 물은 20㎖가 넘지 않도록 한다.총 사용한 물의 부피를 측정한다.④ Benzoic Acid가 녹았으면 천천히 식힌다.⑤ 얼음물 속에서 10여분 냉각하면 결정화가 완결된다⑥ 결정이 생기면 감압여과장치에서 여과 시킨다.⑦ 여과된 결정물질을 100℃에서 30분간 건조 후에 결정 무게를 측정한다.⑧ 녹는점을 측정한 후 수득률을 계산한다.3. 실험결과 및 고찰A. 실험 결과물 10㎎증류수10㎎첨가량5㎎10㎎Benzoic Acid1g1g수득률60％70％결정의 융점111℃111℃뜨거운 물(100℃)에서 Benzoic Acid의 용해도는 1g/16ml H2O이다B. 고 찰● 가열 시간이 길어 약간의 물이 증발해 버렸다.● 우리가 아무리 정확하게 측정을 한다고 해도 정밀한 실험기구가 없으면 정확하게 측정할 수 없다.● 각 시료들의 인력 등 서로간의 상호작용으로 인해서 용해도에 영향을 받는다.● 결정을 뷰흐너 깔때기로 옮기는 거나 여러 가지 이동시에 완벽히 옮기지 못하는 경우가 생긴다.

공학/기술| 2005.09.28| 3페이지| 1,500원| 조회(759)

재결정, 용해도, 화학공학, 결정

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[화학 공학]단순 증류

1. 서론A. 실험 목적유기물의 분리 및 정제방법의 하나인 당순 증류법의 원리와 조작방법을 정확히 이해한다.B. 이론적 배경비 휘발성 불순물이 순수한 액체에 첨가되면 액체의 증기압을 감소시키게 된다. 이것은 비 휘발성 성분의 존재가 휘발성 성분의 농도를 낮게 하기 때문이다. 즉, 휘발성 물질의 표면에 모든 분자가 있는 것이 아니므로 기화하는 능력이 낮아진다. 순수한 액체의 경우 온도계의 온도는 액체가 과열되지 않았다면 그릇 온도인 증류 용기에서의 끊는 액체의 온도와 같고 액체의 끓는점과 동일한 head의 온도는 증류 과정이 일어나는 동안 내내 일정할 것이다. 비 휘발성 불순물이 존재 할 때도 온도계 구에 불순물이 오염되지 않을 때는 온도가 순수한 액체의 경우와 같을 것이다. 그러나그릇 온도는 휘발성 성분이 감소하고, 증기압이 낮아짐에 따라 불순물의 농도가 증가하기 때문에 증류 과정 동안에 증가할 것이나,head의 온도는 순수한 액체의 경우에서처럼 일정할 것이다.-증기압과 균일한 액체 혼합물의 조성 사이의 정량적인 관계-PR = PR°Ne(PR : 주어진 성분 R의 분압,PR°: 주어진 온도에서 순수 R의 증기압)R의 몰 분율 식NR = nR/(nR+ns+nr)2. 실험A. 실험 기구 : 250 mL 둥근 바다 플라스크, Distillation Head, 온도계 연결기, 온도계, 냉각기, 진공연결기, Hot Plate Magnetic Stirrer, Stirring bar, 물 중탕, Stand, Clamp, 고무호수B. 시 약 : 공업용 메탄올 또는 공업용 아세톤메탄올->분자식 CH3OH. 분자량 32.04, 녹는점 -97.78℃, 끓는점64.65℃,비중0.7928. 메탄의 수소원자 1개를 히드록시기 －OH로 치환한 것* 메탄올 사용 시 주의사항중독량은 10g 이상이며, 치사량은 30～250g. 공기 속의 허용한도는 200ppm이다. 체내에서는 포름알데히드 및 포름산으로 분해； 배출되는데, 술(에탄올)에 비하여 더디고, 축적되어 산성혈액증을일으킨다. 잘 취하지 않으며, 만취되기 전에 혼수상태에 빠지고 숙취가심하다. 일반적으로두통；현기증；구토；복통；설사 외에, 항상 시력 장애가 일어나 눈이 침침해지고 눈이 머는 경우가 많다. 급성 증세가 없어질 때까지 차광할 필요가 있다. 증세가 심할 때는 마비상태가 되어 청색증；혼수상태에 빠져 사망한다. 목숨을 건진 경우에 도안정피로나 동공확대 등의 후유증이생긴다. 조기에 2～4ℓ의 탄산수소나트륨 수용액으로 위를 세척하는 외에, 알칼리제로 산성혈액증의 치료를 하여야 한다.아세톤->가장 단순하면서도 중요한 케톤으로 화학식은 CH3COCH3 이다. 무색의 휘발성 액체로 분자량은 58.08 이고 물；알코올이나 에테르에는 잘 녹는다. 에테르와 비슷한 냄새를 가지며마취작용이 있다. 환원성이 없으므로 펠링용액과 반응하지 않는다.* 아세톤 사용시 주의사항인화성이 강하고 폭발하기 쉬우므로 주의해야 한다.C. 실험순서1. 단순증류장치를 조립한다.2. 공업용 메탄올이나 공업용 아세톤을 250 mL 둥근 바닥 플라스크의 1/3 ～ 2/3 정도로채운다. (주의 : 증류할 용액이나 용매가 2/3 이상이면 위로 넘칠 염려가 있고 1/3미만이면 증기가 플라스크를 채우기 위해 불필요한 열 손실이 일어난다.)3. Magnetic Stirrer 로 저으면서 서서히 가열한다.4. 분당 약 2mL의 속도로 증류액이 나오도록 온도를 조절한다.5. 냉각기안에 첫 방울의 증류 액이 생길 때의 온도를 기록하고 매 2분 간격으로 증류온도를 기록하라.6. 250mL 둥근 바닥 플라스크에 약 20mL 정도 남으면 가열을 중지하고 서서히 냉각시킨다.7. 정제된 증류 액을 회수한다.3. 실험결과 및 고찰A. 실험 결과(단위:℃)시작 온도증기 맺히기 시갖 온도증류액 석출 온도264664B. 고 찰●시료를 넣은 후 서서히 가열해야 한다. 그렇지 않을 경우 급격한 온도 상승으로 온도계 고정 및 어댑터의 외부 구멍 개봉의 상황 발생.

공학/기술| 2005.09.21| 3페이지| 1,500원| 조회(1,234)

화공, 실험, 증류, 단순, 단준 증류

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