*찬* 스토어

*찬*

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

4개
전체 판매량

37개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

평균A
자료문의 응답률

-

전체자료 4개

염화수소 티오시안산 제2수은법

제 목 : 염화수소 티오시안산제이수은법○ 실험일 : 2006년 10월 31일 화요일○ 실험조원 :○ 실험원리 : 시료가스 중의 염화수소를 수산화나트륨 용액에 흡수시킨 후, 티오시안 제이 수은 용액과 황산 제이철암모늄 용액을 가하여 발색시켜 흡광도(460nm)를측정한다.○ 측정범위 : 시료량이 40ℓ 일 때 시료가스중의 염화수소농도 2~40ppm이 적당.다른 할로겐화물, 시안화물 및 황화물, 기타 할로겐화물 등의 영향이 무시될때 적당.1. 시약의 조제① 티오시안산제이수은 용액 ( SolutionMercury(Ⅱ)Thiocyanate)(Hg(SCN)2)→ 질산 제이수은 5g을 질산(N/2) 약 200㎖에 녹임.→ 티오시안산칼륨 용액(4%)을 액이 약간 착색 될 때까지 가함.→ 생성된 티오시안산 제이수은의 백색 침전은 유리여과기(G3)로 거른다.→ 침전을 물로 충분히 씻고 자연 건조시킴.→ 이렇게 만든 티오시안산제이수은 0.4g을 메틸알코올 100㎖에 녹여 갈색병에 보관.※ 위에 4단계는 생략하고 5번째 과정으로 티오시안산제이수은 용액을 제조하였다.② 황산제이철암모늄 용액황산제이철암모늄 6.0g비이커에 옮긴다.← 과염소산(1+2) 100㎖용해시킨다.③ 티오시안산칼륨 용액 : 티오시안산칼륨 4.0g을 취하여 물에 녹여 100㎖로 한다.④ 과염소산 : 과염소산(70%) 1에 증류수 2를 가한다.→과염소산 50㎖ +증류수100㎖⑤ 염소이온 표준액→ 105~100℃로 건조한 염화나트륨 0.261g을 1ℓ 메스플라스크에 취하여 물을 취하여 증류수에 녹여 1ℓ로 함.→ 이중 100㎖을 취하여 물을 가하여 1ℓ로 한 후 염소이온 표준액으로 함.⑥ 흡수액 : 수산화나트륨(N/10)→ 수산화나트륨 4.0g를 비이커에 넣어 용해시킨 후 1ℓ 메스플라스크에 넣어 증류수로 표선을 맞춘다.※ 사용기구 및 장치→ 50㎖ 둥근플라스크, 광전분광광도계, 피펫(5㎖, 10㎖, 15㎖, 20㎖), 휠라, 10mm 셀2. 시험방법분석용 시료용액 5㎖ ( 염소이온표준액 5㎖, 대조액 : 흡수액 5㎖ )유전 비색관에 옮김.25㎖ ← 황산 제2철 암모늄 용액 2㎖← 티오시안산 제이수은 용액 1㎖← 메틸알코올 10㎖마개를 한 후 흔들어 섞는다.20℃에서 5~30분간 방치흡광도 측정파장 460nm3. 계산0.01 × A/As × 250 C: 염화수소 농도(ppm)C = × 1000 A: 분석용시료용액을 발색시켜 측정한 흡광도Vs As: 표준액을 발색시켜 측정한 흡광도[ 습식가스미터로 채취한 흡인가스량(V) 240ℓ , 대기압(Pa) : 765mmHg , 게이지압(Pn) : 17mmHg , 포화수증기압(Pv) : 25.21mmHg , 습식가스미터의 흡인 가스온도 : 26℃ ]273 Pa + Pn - PvVs = V × ×273+t 760Vs = 240 × 273/273+26 × 765 +17 - 25.21/765 = 218.20ℓ< ①회 실험결과 >→ [표준액의 흡광도 : 0.912]①번 시료 흡광도 : 0.414C = [0.01 × 0.414/0.912 × 250]/Vs × 1000= 5.2 ppm②번 시료 흡광도 : 0.860C = [0.01 × 0.860/0.912 × 250]/Vs × 1000= 10.8 ppm③번 시료 흡광도 : 3.821C = [0.01 × 3.821/0.912 × 250]/Vs × 1000= 48.0 ppm< ②회 실험결과 >→ [ 표준액의 흡광도 : 1.225 ]①번 시료 흡광도 : 0.524C = [ 0.01 × 0.524/1.225 × 250]/Vs × 1000= 4.9 ppm②번 시료 흡광도 : 1.197C = [ 0.01 × 1.197/0.225 × 250]/Vs × 1000= 11.2 ppm③번 시료 흡광도 : 4.972C = [ 0.01 × 4.972/1.225 × 250]/Vs × 1000= 46.5 ppm< ③회 실험결과 >→ [ 표준액의 흡광도 : 0.860 ]①번 시료 흡광도 : 0.383C = [ 0.01 × 0.383/0.860 × 250]/Vs × 1000= 5.1 ppm②번 시료 흡광도 : 0.826C = [ 0.01 × 0.826/0.860 × 250]/Vs × 1000= 11.0 ppm③번 시료 흡광도 : 3.715C = [ 0.01 × 3.715/0.860 × 250]/Vs × 1000= 49.5 ppm※ 평균①번 시료 : [5.2+4.9+5.1]/3 = 5.1 ppm②번 시료 : [10.8+11.2+11.0]/3 = 11.0 ppm③번 시료 : [48.0+46.5+49.5]/3 = 48.0 ppm4. 고찰→ [티오시안산 제 2수은법의 개요]1. 3가철 이온 존재하에서 , 염소 이온에 티오시안산 수은을 가하면염소이온 +티오시안산 수은 = 티오시안산 이온 → 유리된 티오시안산 이온+제2철이온2. 발색제의 농도 : 용액중의 염소이온 농도에 비례- 발색 액의 흡광도 측정에 따라 염화수소의 농도를 구함.3. 시료 중에 메틸알코올을 가하는 이유- 메틸알코올을 가하지 않으면 검량선이 곡선이 되어 계산식에 의해 염화수소 농도를구할 수 없기 때문이다.5. 느낀점→ 이번 실험은 학교에서 대기 산업기사 실험을 진행하여서 실험할 여건이 부족하고, 시간도 그리 많지 않아서 힘들었던 실험 이었던 것 같다. 실험 과정은 그렇게 어렵거나 복잡한 것은 아니었으나, 흡광도를 찍고 검량선을 작성하는 과정에서 많은 오차가 나고,직선을 잡아 그려도 찍히는 점들이 직선을 어긋나 보정하는 경우가 대다수였다. 처음에는 직선이 나오지 않고, 시료를 잘못 만들어서 실험을 처음부터 다시 하는 경우도 발생

자연과학| 2006.11.15| 4페이지| 1,500원| 조회(3,023)

염화수소, 염화, 티오시안산제2수은법, 황산제2철암모늄

미리보기

닫기
[스포츠]스노우보드의 유래와 자세.

1. 스노우보드의 유래→ 1959년 무렵 미국 산악지방에서 스키의 불편함을 보완하기 위해 널빤지를 이용한 것이 최초이며, 1960년대에 미국에서 스포츠로 발전하였다. 당시 스누퍼라 하여 모노스키와 함께 서핑을 스키에 접목시켜보려는 노력의 일환으로 생겨났으며, 필드도 자연 그대로 의 파우더스노를 서핑하듯이 즐겼다. 초기에는 합판 또는 플라스틱을 사용하기도 하고, 서핑과 같이 방향성 있는 핀이 달려 있기도 하는 등 그 소재와 모양도 가지각색이었다.그뒤 소재도 많이 개발되어 1970년대 말 본격적으로 나오기 시작하였으며, 이때 비로 소 바인딩으로 발을 보드에 고정시키는 스타일이 등장하였고 스틸엣지가 붙은 제품이 나왔다. 또한 스노보드라는 이름이 정착된 것도 이 무렵이다. 그 동안 보수성과 안전을 스노보드를 금지하던 스키장들이 1990년대 들어 개방하고 있으며, 스케이트보드가 인 기 스포츠로 자리잡음에 따라 젊은이들 사이에 폭발적인 인기를 끌고 있다.2. 스노우보드의 기본원리→ 스키를 만드는 기술이 발달함에 따라 역시 좋은 품질의 스노우보드를 만들 수 있는 기술도 개발하게 되었다. 보드의 구조는 얇은 나무판 위에 유리섬유 그리고 플라스틱 합성섬유를 덧 씌운다. 가장 중요한 보드의 바닥은 눈위에서 매우 빠르게 효율적으로 미끄러지는 폴리에스틸렌을 붙이고 테두리를 탄소강선으로 둘러 강하게 붙였으며, 적당한각도로 연마하여 에지를 만든다. 보드를 평평한 바닥에 놓았을때 보드의 중앙부분이 볼록 올라온 형태를 하고 있다. 이 부분을 캠버(camber)라 한다. 보드를 평평한 바닥에올려놓고, 위에 올라서게 되면 체중이 보드전체에 분산되어 보드의 바닥 전체가 접촉하게 된다. 보드를 탈 때 곡선을 그리면서 타게된다. 그 이유는 보드의 사이드 커브때문이다. 보드 위에 올라서면 체중에 의해 보드의 중앙 부분이 휘게된다. 그러므로 카빙할때 에지 전체가 곡선을 그리면서 바닥에 닿기 때문에 곡선을 그리면서 카빙을 하게 된다. 보드의 직진성은 긴 것이 좋으며, 회전성에서는 짧을 수록 유리하다.그러므로 알파인과 free ride는 길고, free style은 짧게 타는 것이다.3. 기본자세①보드 들고 이동 하고 보드 놓기보드에 바닥이 바깥쪽으로 들면 왁스에 옷이 버릴 염려가 없기 때문에 보드를 들때는 보 드 바닥이 바깥으로 가게 하고 완전히 들어서 이동한다. 보드를 끌고 다니거나 한쪽 바인 딩을 잡고 끄는것은 바람직스럽지 않다. 경사진 곳을 이동할 때는 보드를 등짐을 지듯이 뒤로 하여 양팔로 양 끝을 잡고 이동한다.슬로프에서 보드를 놓을 경우는 스키처럼 스토퍼가 없기 때문에 보드를 뒤집어 놓아야 한 다. 그렇지 않으면 미끄러져 슬로프아래로 미끄러져 내려가 또다른 사고가 날수 있다.② 준비운동보드를 하기전에 반드시 준비운동을 하고 시작한다. 발목,어깨.무릎,목을 중심으로 몸을 풀어 준다.③부츠 신기? 소프트 부츠? ㉠ 먼저 앞쪽 발의 무릎 아랫부분에 리슈코드를 부착한다. 위험 방지를 위해서도 반드시 제일 처음에 해야 할 일이다. 더욱이 리슈코드의 착용은 모든 스키장에서 의무화되어 있다.? ㉡ 뒤쪽 발끝으로 보드를 고정하고 바인딩 깊숙히 앞쪽 발의 뒤꿈치를 넣는다. 뒤꿈치가 헐거운면 보드 컨트롤이 어려우므로 정확히 넣는다.? ㉢ 발목에 가까이 있는 앵글 스트랩을 이어 발끝 부분의 투 스트랩을 묶는다.묶는 정도 는 아픈 정도까지는 곤란하지만 되도록 단단히 묶는다.? 하드 부츠? ㉠ 먼저 앞쪽의 발의 무릎 아랫부분에 리슈 코드를 부착한다. 위험 방지를 위해서도 반 드시 제일 처음에 해야 한다.? ㉡ 뒤쪽 발끝으로 보드를 고정하고 부츠 뒤꿈치를 힐 베일에 건다.? ㉢ 투 베일에 부착되어 있는 클립을 잡아 당긴다 .소프트 부츠에 비하면 장착은 간단하 다. 힐 베일에 클립이 부착되어 있는 타입은 발의 앞부분을 먼저 걸고 나서 뒤꿈치 를 클립으로 채운다.④ 방향전환 하기 (360도 방향전환)보드가 익숙해지지 않으면 방향전환이 용이하지는 않지만 숙달이 되면 쉽게 여러방법으로 방향전환이 가능하다. 먼저 보드를 차지 않는 다리를 보드 앞쪽으로 넘기고 다음에 보드 를 돌린다음 다시 다리를 보드 뒤쪽으로 넘겨 회전한다.⑤ 스케이팅보드에 익숙해지기 위해서는 한쪽 발에 체중을 싣고 상체를 앞으로 숙이고 뒷발은 보드 에 가까이 붙혀서 발로 지면을 차면서 이동한다. 이동하는 방향의 앞쪽 다리의 체중이 모아지게끔 하면된다. 단지 스케이팅하기에 너무 어색하거나 본인이 가고자 하는 방향과 다르게 미끄러져 갈경우는 다시 한번 바인딩을 셋팅을 한다.* 스케이팅이 잘 되지 않을 경우 바인딩 셋팅을 다시한번 하여 각도를 조절한 뒤 스 케이팅이 원만히 되도록 조정한다.⑥ 스케이팅하다 정지리프트에서 내리거나 스케이팅 도중에 정지하여야 할 경우 안전하게 정지하여야 함.㉠ 프런트 사이드 정지 : 스케이팅 도중에 부츠 앞쪽 엣지로 정지할 경우는 발꿈치에 힘을 주고 발 뒤꿈치를 드는듯 밀어주면서 정지한다.㉡ 백사이드 정지 : 발 뒷쪽 엣지로 정지할 경우 스케이팅 도중에 무릎을 굽히고 몸을 숙이면서 뒷쪽 다리로 보드 테일로 끌어당기면서 뒷쪽 엣지로 정지하는 것.⑦ 기본자세보드의 기본자세는 앞무릎과 허리를 가볍게 굽혀 상체를 진행방향으로 돌리고 중심을 잡 기 위해 양팔을 벌리고 앞쪽 다리에 체중을 많이 싫어준다. 기본적인 자세에는 구피 스 탠스와 레귤러 스탠스가 있다.㉠ 스케이팅 : 스노우보드에 앞발을 고정시키고, 뒷발을 사용하여 설면을 지치듯이 밀면서 스케이팅 한다. 초보자의 경우에는 스케이팅시에 보드가 몸의 바깥쪽 으로 미끄러지는 경우가 자주 발생하는데 이때에는 앞발의 발끝쪽에 체중 을 좀더 실른 느낌으로, 엣지를 조금 사용하는 느낌으로 스케이팅 한다.또한 스케이팅시에 보드가 미끌어지는것 만큼 몸이 따라가지 못하여 전체 적으로 몸이 보드위에 올라있지 못하고 넘어지는 경우가 있다. 앞발에 중 심을 조금더 두고 자신감을 갖고 스케이팅 한다.㉡ 사이드 슬립 : 두발을 모두 바인딩에 고정시키고 스노우보딩을 시작하면서 안정되고균형잡힌 기본잡힌 자세를 확립하기 위해서 이다.4. 스노우보드의 기본용어① 숄 더보드의 선단에서 가장 가까운 제일 넓은 부분으로 접설점의 선단 부분을 말한다. 실제 로 턴을 시작하게 되면 눈과 최초로 접촉하는 부분이 된다.

예체능| 2006.11.15| 4페이지| 1,000원| 조회(683)

스키, 스노우보드, 서핑, 널빤지, 당시스누퍼

미리보기

닫기
염화수소 질산은 측정법

제 목 : 염화수소 질산은 적정법○ 실험일 : 2006년 10월 24일 화요일○ 실험조원 :○ 적용범위 : 이 시험법은 연소 및 화학반응 등에 따라 굴뚝 등으로 배출되는 배출가스중의 염화수소를 분석하는 방법에 대해 규정한다.○ 실험도구 : 1000㎖ Mass Flask, 100㎖ Mass Flask, 시약병, Stack Air Sampler, 유산지, 흡수병, 비이커, 백금도가니, 갈색 뷰렛, 홀피펫, 메스피펫, 코니칼 비이커.1. 시약의 조제① N/10 질산은 용액 : 질산은 17.0g을 순수에 녹여 1ℓ로 하고 갈색병에 보관한다.② 황산제이철암모늄 용액 : 황산제이철암모늄 6.0g을 과염소산(1+2) 100㎖에 녹이고 갈색병에 보관한다.③ 과염소산(1+2) : 과염소산(70%) 1에 물 2를 가한다.④ 10% HNO3 용액 : HNO3 16.7㎖를 100㎖메스플라스크에 넣고 물을 표선까지 채운다.⑤ N/10 티오시안산 암모늄 용액 : 티오시안산암모늄 8g 을 1ℓ에 넣고 증류수를 표선까지채운다.2. 시약의 표정NaCl 2~3g백금도가니(500~650℃)에서 약 1시간건조데시게이터안에서 냉각NaCl 0.15g 을 정확히 단다비이커에 옮긴다← 순수 50㎖용해 시킨다← 크롬산용액 1㎖← 질산은용액으로 적정백색→담적갈색 변화의 유무종점3회이상 반복(계산) 0.1×f =(0.15/58.44 × 1000)/ V①회 : V = 26.2㎖0.1 ×f = (0.15/58.44 × 1000)/ 26.2→ f= 0.98②회 : V = 27.3㎖0.1 ×f = (0.15/58.44 × 1000)/ 27.3→ f= 0.94③회 : V = 24.7㎖0.1 ×f = (0.15/58.44 × 1000)/ 24.7→ f= 1.04∴ 평균 = (0.98+0.94+1.04)/3 ≒ 0.98N/10 질산은용액 25㎖비이커에 옮긴다← 순수 25㎖← 황산제2철암모늄 2㎖← 니트로벤젠 10㎖적색으로 변했는지의 여부종점3회이상 반복3. 본실험분석용 시료용액 V㎖(25~50㎖) 홀피펫으로 25㎖ 분취← 10% HNO35㎖← N/10 질산은용액 25㎖← 니트로벤젠 3㎖← 황산제2철 암모늄 용액 1㎖혼합한다← N/10 티오시안산암모늄 용액으로 적가엷은 적색으로의 변화종점3회이상 반복※ 바탕시험(흡수액) 으로 동일하게 실험.→ 표준액 제조 : NaCl 3g을 1ℓ에 넣고 물을 표선까지 채운다.→ 이용액에서 100㎖분취하여 1ℓ메스플라스크에 넣고 물을 채워 표선까지 채운다.→ 흡수액 제조 : NaOH 4g을 1ℓ 메스플라스크에 넣고 물을 채워 표선까지 채운다.4. 계산C = [ 2.24 × (b-a) × f × 250/V]/Vs] × 1000C' = C × 36.5/22.4C : 염화수소 농도(ppm)C' : 염화수소 농도 (㎎/㎥)Vs : 건조시료가스량(ℓ)V : 분석용 시료용액의 분취량(㎖)a : N/10 티오시안산 암모늄 용액의 소비량(㎖)b : 바탕시험에 의한 N/10 티오시안산 암모늄 용액의 소비량(㎖)※ Vs = V × 273/273+t ×Pa+Pn-Pv/760[ 습식가스미터로 채취한 흡인 가스량 : 240ℓ, 대기압 : 765mmHg , 게이지압 : 17mmHg포화수증기압 : 25.21mmHg, 습식가스미터의 흡인가스온도 : 26 ]Vs = 240 × 273/273+26 × 765+17-25.21/760= 218.20ℓb (흡수액으로 실험했을때 N/10 티오시안산 암모늄 용액의 소비량) = 26.5㎖[①회 실험결과]° 미지시료①번 : a=24.1㎖→ [(2.24 × (26.5-24.1) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 238.20° 미지시료②번 : a =16.7㎖→ [(2.24 × (26.5-16.7) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 987.17° 미지시료③번 : 21.6㎖→ [(2.24 × (26.5-21.6) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 496.28[②회 실험결과]b(흡수액으로 실험했을때 N/10 티오시안산 암모늄 용액의 소비량) = 25.9㎖° 미지시료①번 : a = 23.7㎖→ [(2.24 × (25.9-23.7) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 227.19° 미지시료②번 : a = 16.8→ [(2.24 × (25.9-16.8) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 920.38° 미지시료③번 : a = 21.4㎖→ [(2.24 × (25.9-21.4) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 453.74[③회 실험결과]b(흡수액으로 실험했을때 N/10 티오시안산 암모늄 용액의 소비량) = 26.3㎖° 미지시료①번 : a = 23.9㎖→ [(2.24 × (26.3-23.9) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 240.05° 미지시료②번 : a = 17.4㎖→ [(2.24 × (26.3-17.4) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 898.90° 미지시료③번 : a = 21.7㎖→ [(2.24 × (26.3-21.7) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 465.28[④회 실험결과]b(흡수액으로 실험했을때 N/10 티오시안산 암모늄 용액의 소비량) = 26㎖° 미지시료①번 : a = 23.8㎖→ [(2.24 × (26-23.8) × 0.98 × 250/20)/218.20] × 1000= 216.97° 미지시료②번 : a = 16.1㎖→ [(2.24 × (26-16.1) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 997.90° 미지시료③번 : a = 21.1㎖→ [(2.24 × (26-21.1) × 0.98 × 250/25)/218.20] × 1000= 489.79※※ 평균 ※※° 미지시료 ①번 : (238.20+227.19+240.05+216.97)/4 = 230.60ppm° 미지시료 ②번 : (987.17+920.38+898.90+997.90)/4 = 951.09ppm° 미지시료 ③번 : (496.28+453.74+465.28+489.79)/4 = 476.27ppm5. 고찰염화수소(HCl) 상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색기체로, 녹는점 -114℃,끓는점 -84℃, 비중은 기체인 경우 공기에 대하여 1.268, 수용액은 통상 염산이라 부른다.천연으로는 화산가스 속에 함유되어 있는 일도 있다. 공업적으로는 염소와 수소를 반응시켜만들며, 각종 탄화수소를 연소화할 때 부산물로도 얻고 있다.무수물은 염화비닐등의 원료로 사용되나, 주로 염산으로 사용된다. 대기중에 황산화물, 질소산화물, 염화수소등에 의해 산성비가 발생되고, 산성비에 의해서 토양오염이나, 건물부식 등 여러 피해를 입을 수있다. 그러므로 염화수소를 대기 중에 방출시킬 경우 제한된 범위를 넘어서지 말고, 측정을 해서 염화수소 방출량을 줄이도록 노력해야 한다.6. 느낀점이번실험은 일단 지난 암모니아 측정법에서 많이 배웠고, 그만큼 숙달되었는지 실험이 빨리 진행되었다. 조원들 서로간의 이해나 도움도 많이 되었고, 조원들간의 단합심도 기를수 있었다. 반면에 실험에 적응이 되서 하다 보니 대충대충 하는 경우가 생겼고, 그만큼오차나 실험값이 터무니 없게 나오는 경우도 발생 되었다. 매번 실험을 하면서 어떤게 중요한지를 알게 되었고, 고생끝에 얻는 실험값이 맞을때의 그 뿌듯함을 말로 표현하지 못한다.7. 참고문헌① 대기오염. 소음. 진동 공정시험법[ 동화기술편집부]

자연과학| 2006.11.15| 5페이지| 1,500원| 조회(2,153)

염화수소, 용액, 질산, HNO, 황산제이철암모늄

미리보기

닫기
[대기]암모니아 중화적정법 측정 평가A좋아요

제목 : 중화적정법(암모니아)I. 시료의 조제(암모니아)? 실험일2006년10월 13일 금요일○ 실험조원 :○ 적용법위 : 화학반응 등에 의하여 연도 등에서 배출되는 배출가스 중의 암모니아를측정한다.? 실험도구백금접시, 데시케이터, 용량플라스크(250㎖), 삼각플라스크, 피펫, 스포이드, 깔대기, 뷰렛, balance, 비커, 스탠드, Sodium Carbonate, Brom phenol 지시약, 에틸알콜, 0.1N- H2SO41. 시약의 조제ⓛ 0.1N- H2SO4 : 물 1l에 진한 황산 3㎖를 서서히 가하여 섞어서 만든다.※ Brom phenol 지시약: 브롬페놀 0.1g을 에틸알콜 20㎖에 녹여 물을 가하여 100㎖로 한다.※ M.B-M.R 지시약: 메틸레드 0.1g을 메틸알콜(95V/V%) 100㎖에 녹인 것과 메틸렌블루 0.1g을 메틸알콜 (95V/V%) 100㎖에 녹인 것을 사용직전에 필요한 만큼 2:1부피비로 섞어 사용한다.- 메틸렌 블루용액은 갈색병에 보관한다.- 섞은 용액은 갈색병에 넣어 어둡고 서늘한 곳에 보관한다.(1주일 이상 경과한 것은 사용할수 없다.)2. 시약의 표정①번 시약의 표정Sodium carbonate 1～1.5g(6조: 1.5g)을 백금접시에 넣는다.← 50～65℃ 40～50분간 가열← 데시케이터속에서 식힘← 무게측정물에 녹여 250㎖용량 플라스크에 넣는다.25㎖를 삼각플라스크에 분취← Brom-phenol 지시약 2～3방울0.1N 황산으로 적정(청색→무색→황색)4. 측정 및 계산① 시약25w ×250f =0.0053 ×V'251.5g ×250= = 0.979 ≒ 0.980.0053 × 28.9㎖1. 원리중화적정법 : 분석용 시료 용액을 황산으로 적정하여 암모니아를 정량하는 방법이다.이 방법은 암모니아의 농도가 큰 경우에 적합한 분석방법으로 다른 염기성 가스나 산성 가스의 영향을 무시할 수 있는 경우에 적합하다.(pH간섭이 적다.)※ 암모니아의 정량 계산2. 시약? 0.5% Boric acid : Boric acid 0.5g을 물에 녹여 100㎖로 만든다.∴ 0.5g/100㎖ = 2.5g/500㎖? 분석용 시료용액의 조제① 시료의 흡인이 끝난 후 전체 흡수병 속의 용액을 비이커에 옮겨 담는다.② 가열 부분이외의 채취안과 흡수병을 흡수액으로 씻어 비이커중의 용액과 합한다.③ 250㎖메스플라스크에 옮겨 담는다.④ 흡수액을 가하여 250㎖로 하고 이용액을 분석시료용액으로 한다.3. 실험방법1) 분석용 시료가스의 측정분석용 시료용액 50㎖ 취함(비이커)← M.B + M.R 지시약 3～5방울← 0.1N H2SO4 로 적정종말점 - 적자색2) 바탕시험흡수액 50㎖를 위와 같은 방법으로 실험한다.4. 결과 및 계산바탕시험에 사용한 10/N 황산의소비량(b) = 0.3㎖① 분석용 시료가스의 측정에 사용한 10/N 황산의 소비량(a) = 0.6㎖f : 0.1N 황산의 역가(factor)= 0.98273 Pa + Pn건조시료 가스량 ( Vs )= V × ×273+t 760분석용 시료액의 채취량(V) = 50㎖2502.24 × (a-b) × f ×v 2.24×(0.6 - 0.3)×0.98×5C = × 1000 = × 1000 = 90.34ppmVs 36.45② 분석용 시료가스의 측정에 사용한 10/N 황산의 소비량(a) = 2.3㎖2502.24 × (a-b) × f ×v 2.24×(2.3 - 0.3)×0.98×5C = × 1000 = ×1000 = 602.25ppmVs 36.45③ 분석용 시료가스의 측정에 사용한 10/N 황산의 소비량(a) = 1.95㎖2502.24 × (a-b) × f ×v 2.24×(1.95 - 0.3)×0.98×5C = × 1000 = ×1000 = 496.86ppmVs 36.451C' = C ×10000C : 암모니아 농도(ppm)C′: 암모니아 농도 (v/v%)a : N/10황산의 소비량(㎖)b : 바탕시험에 의한 0.1N황산의 소비량(㎖)f : 0.1N황산의 역가Vs : 건조시료 가스량(ℓ)V : 분석용 시료용액의 채취량(㎖)5. 참고사항?시료의 채취방법일반적인 가스 채취법과 동일, 아래의 시료채취장치로 채취한다.6. 고찰① 중화반응의 정의중화반응이란 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산이온(OH-)이 반응하여 물을 생성하는 반응 을 말한다.H++ OH-⇔ H2OH+1mole을 생성할 수 있는 산의 양을 산 1g 당량, OH-1mole을 생성할 수 있는 염기의 양 을 염기 1g 당량이라고 하며, 용액 1ℓ중에 산 또는 염기가 Xg 당량 함유되어 있으며 이 용액의 농도는 X N 이다. 중화반응에서 산과 염기는 당량 대 당량으로 반응하기 때문에 산 용액과 염기용액사이에는 다음과 같은 식이 성립된다.N·V(산의 당량 수) = N'·V'(염기의 당량 수)중화적정을 이용하여 산이나 알칼리의 양을 정량하기 위해서는 알칼리 표준용액이나 산 표 준용액을 조제하여야만 한다. 중화적정시, 산 표준용액으로는 주로 HCl이 사용되지만 필요 에 따라 H2SO4도 사용하며 알칼리 표준용액으로는 주로 NaOH, KOH 또는 Ba(OH)2를 사 용한다. 중화반응에서는 중화가 진행됨에 따라 반응액의 pH가 조금씩 변화하지만 당량점의 전후에서는 일반적으로 pH가 급격히 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점 에서의 pH 변화에 맞는 지시약을 선택하는 것이 중요하다. 산, 염기의 중화적정시 그농도 에 따라 pH의 변화가 다르기 때문에 그반응의 당량점을 나타내 줄 수 있는 지시약을 사용 해야만 한다.느낀점) 본실험에 앞서서 역가를 구하는 실험을 시행하였는데, 역가값을 구하기가 엄청 힘들었 다. 용액제조를 잘못해서 인지 구하고자 하는 역가값을 구하는데 10여차례의 실험을 해

생활/환경| 2006.10.22| 4페이지| 1,500원| 조회(1,983)

대기, 암모니아, 중화적정법

미리보기

닫기