*학* 스토어

*학*

개인

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

16개
전체 판매량

39개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

평균A
자료문의 응답률

-

전체자료 16개

유해한 환경이 청소년에게 미치는 영향을 분석하고 학교 교육을 통한 지도방안에 대해 논술하시오

요즘 사회적으로 유해 환경이 굉장히 많다. 이러한 환경이 청소년에게 미치는 영향을 분석하고 학교 교육을 통한 지도방안에 대해 논술하시오.유해환경이란, 음란, 폭력적인 영상물, 인쇄물 등 청소년에게 유해한 매체물이나, 술,담배 등 청소년들에게 유해한 약물, 성기구등 청소년들에게 유해한 물건, 유흥업소등 청소년들에게 유해한 업소, 폭력, 학대 등 청소년들에게 유해한 행위, 청소년 통행금지, 제한구역과 같은 청소년들에게 유해한 구역 등으로 청소년이 건전한 인격형성을 저해하는 모든 환경을 총칭한다.그 중 나는 유해환경에 대한 청소년 일탈 문제를 학교폭력 이라는 각도에서 관찰해 보았다. 위험수위를 넘은 학교폭력이 심각한 사회문제가 되고 있다. 최근 언론보도를 통해 접하는 학교폭력의 실상은 소름이 돋을 정도다. 몇 푼 안 되는 생활보조금의 일부를 정기적으로 갈취 당하던 생활보호 대상 학생이 자퇴하는가 하면, 특별한 이유 없이 선배들로부터 집단구타 당한 여중생이 스스로 목숨을 끊었다. 말을 듣지 않는다며 고교생들이 급우를 저수지에 빠뜨려 숨지게 하는 상상조차 할 수 없는 일까지 벌어졌다. 최근 3개월 동안 학교폭력에 의해 자살하거나 피살된 학생이 보도된 것만도 7건이며, 공개되지 않은 것까지 합하면 20건에 가깝다. 학교폭력이 더 이상 단순폭행이나 금품갈취의 수준에 머무르지 않고 '살인'의 수위에 이르렀다는 것을 최근의 사례가 말해주고 있다. 우발적인 상태를 넘어 조직화되고 흉폭해 지고 있는 것이다. 전국 초, 중, 고교에는 일본 만화에서 이름을 딴 조직운영이, 성인조직에 버금가는 '일진회'라는 폭력서클로 둔갑하여 유행 벽처럼 번지고 있다고 한다. 이제는 실효성 있는 대책을 마련해야 할 때다. 이를 위해서는 학교폭력의 원인은 무엇이며, 그 실태는 어떤지를 제대로 알아야 한다. 학교폭력은 지금 일종의 또래집단 문화처럼 일상화되고 있는데 심각성이 있다. 이는 우리들의 조숙 화와 주변환경에 의해 심리적인 공격성이 커지고 있기 때문이라는 생각이 든다. 단순히 입시위주의 교육이 빚어내는 병폐라고 자랄 말할 수 없는 실정이다. 말하자면, 학교폭력은 단순한 교육현장의 문제가 아니라, 사회공동의 과제가 되고 있는 것이다. 따라서 이러한 문제를 해결하기 위한 대책이 필요하다. 대책에는 두 가지에 대해 나누어 지는데 첫 번째로는 피해학생에 관한 대책, 두 번째로는 가해학생에 관한 대책이다. 대부분의 학교폭력피해는 주위에 상당한 시일이 지날 때까지 알려지지 않는 경우가 많은데, 이러한 피해를 줄이기 위해서는 학생에게 학교폭력의 피해가 있다는 것을 가정과 학교에서 가능한 빨리 판별할 수 있는 것이 중요하다. 1회 적 폭력의 경우, 가해자를 아는가 모르는가에 따라 상담방향이 달라지는데, 가해자를 모르는 경우에는 가해아이를 확인할 수 있는 범위 내에서 해결책을 모색하여 본다. 가해아이의 의복특징을 알아볼 수 있는 경우(교복을 확인할 수 있는 경우)에는 담임선생님이나 학교학생부로 찾아가서 학생명단을 확인해 보는 방법과 지역경찰서를 통해 확인하는 방법이 있다. 일단 확인이 되면, 어떤 행동을 취하기 전에 가해아이의 위험성 여부를 진단해 본다. 익명의 가해자인 경우, 또 다시 학교폭력이 일어날 가능성은 그리 높지 않지만, 가해자가 피해자를 알고 있는 경우에는 그 가능성이 높다. 집단 따돌림의 경우, 따돌림받는 용인이 사소한 다툼으로 인한 오해에서 시작되니 겨우 가해아이와 오해를 풀 수 있는 방안을 모색해 나간다. 저학년일수록 친해질 수 있는 여건을 잘 마련해주면 쉽게 해결되는 경향이 있다. 아이가 지나치게 소극적이고 내성적인 성격일 경우, 앞으로도 따돌림을 받을 수 있는 가능성이 있기 때문에, 주위의 자원을 동원하여 아이의 자기주장훈련을 돕거나 사회성을 개발해 나갈 수 있도록 지도해 나간다. 그리고 가해학생에 관한 대책으로는 가해청소년의 유형이 다양한 만큼 가해청소년에 관한 예방 및 지도방법도 다양해야 할 것이다. 예를 들면, 폭력을 휘두를 가능성이 있는 아이들을 학급담임이나 상담교사 혹은 자원 상담 자나 선도위원들이 관심을 갖고 개인상담이나 집단상담을 하거나 관심을 가져줌으로써 미리 예방하는 전략이 요망된다. 심한 비행의 경우, 일관된 규칙과 예상할 수 있는 결과를 갖춘 환경구조를 마련해 주는 것이 문제를 통제하는데 도움이 된다. 이러한 치료환경에서 일관성 있는 보상을 제공함으로써 바람직한 행동을 강화하고 부정적인 행동은 소거하는 행동치료기법을 활용할 수 있다. 또한 자기표현훈련, 자기주장훈련이 낮은 자기 존중 감을 높이고 공격성을 적절한 방식으로 표출하는데 유용하며 자기탐구프로그램, 사이코 드라마 등을 통해 자신의 문제를 바라보고 객관화하며 자각할 수 있도록 할 수 있다.

교육학| 2007.10.21| 2페이지| 1,000원| 조회(401)

청소년, 학교폭력, 유해, 유해환경, 지도방안

미리보기

닫기
유해환경과 청소년문제와 그 대책(학교폭력)

유해환경과 청소년문제와 그 대책(“학교폭력”)나는 유해환경에 대한 청소년 일탈 문제를 학교폭력 이라는 각도에서 관찰해 보았다.위험수위를 넘은 학교폭력이 심각한 사회문제가 되고 있다. 최근 언론보도를 통해 접하는 학교폭력의 실상은 소름이 돋을 정도다. 몇 푼 안 되는 생활보조금의 일부를 정기적으로 갈취 당하던 생활보호 대상 학생이 자퇴하는가 하면, 특별한 이유 없이 선배들로부터 집단구타 당한 여중생이 스스로 목숨을 끊었다. 말을 듣지 않는다며 고교생들이 급우를 저수지에 빠뜨려 숨지게 하는 상상조차 할 수 없는 일까지 벌어졌다. 최근 3개월 동안 학교폭력에 의해 자살하거나 피살된 학생이 보도된 것만도 7건이며, 공개되지 않은 것까지 합하면 20건에 가깝다. 학교폭력이 더 이상 단순폭행이나 금품갈취의 수준에 머무르지 않고 '살인'의 수위에 이르렀다는 것을 최근의 사례가 말해주고 있다. 우발적인 상태를 넘어 조직화되고 흉폭해 지고 있는 것이다. 전국 초, 중, 고교에는 일본 만화에서 이름을 딴 조직운영이, 성인조직에 버금가는 '일진회'라는 폭력서클로 둔갑하여 유행 벽처럼 번지고 있다고 한다. 이제는 실효성 있는 대책을 마련해야 할 때다. 이를 위해서는 학교폭력의 원인은 무엇이며, 그 실태는 어떤지를 제대로 알아야 한다. 학교폭력은 지금 일종의 또래집단 문화처럼 일상화되고 있는데 심각성이 있다. 이는 우리들의 조숙 화와 주변환경에 의해 심리적인 공격성이 커지고 있기 때문이라는 생각이 든다. 단순히 입시위주의 교육이 빚어내는 병폐라고 자랄 말할 수 없는 실정이다. 말하자면, 학교폭력은 단순한 교육현장의 문제가 아니라, 사회공동의 과제가 되고 있는 것이다. 이러한 시대적 사명에 부응하기 위하여, 청소년문제, 특히 학교폭력의 원인을 살펴본 후, 그 실태 및 대책에 관하여 살펴보자.가. 청소년의 정의청소년에 대한 개념은 학문영역과 국가에 따라 정의되기 때문에 한마디로 정의한다는 것은 매우 어려운 일이다. 우리나라 청소년 관련법규는 해당법규에 따라 청소년을 다양하게 규정하고 있며, 최근 발표된 청소년보호법은 만 18세미만을 미성년으로 규정하고 있다. 다른 한편, 청소년 기본법에서는 청소년을 9세부터 24세까지의 연령이라고 규정하고 있다. 학문적 차원에서 보면, 우선 심리학에서는 청소년을 14-15세 경부터 22-23까지로 규정하고 청소년을 초, 중학교까지의 연령에 해당된다. 고 설명한다. 사춘기와 청소년 개념은 서로 밀접한 의미를 내포하고 있으며, 이를 보면 12-20세까지의 급성장 기간이 청소년 시기임을 알 수 있다고 한다.나. 청소년문제(학교폭력)의 원인학교주변의 청소년 폭력이 위험수위를 넘어 심각한 사회문제로 대두되고 있다. 최근의 청소년 폭력은 단순한 탈선의 차원을 넘어 범죄 화되면서 그 유형도 점차 집단화, 조직화되고 있다. 폭력행위가 일부 비행 청소년 외에 일반 학생들간에도 많이 발생되고 있으며, 폭력행위에 대한 죄의식도 약화되고 있다. 폭력의 유형도 종전에는 단순한 폭력과 금품 갈취 등이 주종을 이루었으나, 최근에는 집단적 형태의 다양한 심리폭력이나 지속적인 학대, 성폭력이 증가하고 있다. 청소년 폭력이 이처럼 심각해지는 데는 여러 원인이 있다. 사회구조적 요인들로서는 사회에 만연한 폭력문화, 학교주변 및 사회 도처에 널려 있는 유해시설, 청소년의 건전한 문화시설 및 여가활동 부족, 입시위주의 교육제도, 기성세대의 도덕적 타락 등을 들 수 있다. 청소년문제(학교폭력)의 원인은 크게 개인, 심리적요인, 가정적 요인, 학교적 요인 및 사회적 요인으로 대별해 볼 수 있다. 그러나 청소년문제(학교폭력문제)의 규명은 어느 한 두 가지 측면만을 고찰해서는 안되고, 다양한 측면에서 규명되어져야 한다.(1) 개인, 심리적 요인폭력행위를 하는 학생에게 가장 많이 나타나는 개인, 심리적 특성은 공격성 성격장애이다. 이들은 공격성이 강하기 때문에 자기의 욕망이나 감정이 작동하면 사회질서나 규범을 고려하지 않고 감정대로 행동한다. 이들의 공통점은 한결같이 정서 불안 적 요인을 가지고 있다는 것이다. 정서불안은 욕구가 충족되지 않으면 모든 생리적 갈등은 반항, 파괴, 폭력 등의 반사회적 행동으로 나타난다고 본다.(2) 가정적 요인사람은 누구나 비행이나 일탈, 공격성에 대한 욕구가 잠재해 있다고 한다. 다만 어떠한 부모 밑에서 자랐으며 어떠한 가정에서 사회화 과정을 밟아 왔느냐에 따라 청소년의 폭력요인이 크게 좌우된다고 한다. 가정은 기초집단으로 인간의 지능, 성격, 신체, 정서형성의 근간이 된다. 따라서 가정이 본래의 참 기능을 잃게 될 때, 자녀들의 가치혼란과 주체성 상실은 크다. 가족제도와 주택문화의 변화에서도 자녀의 사회화에 적지 않은 나쁜 영향을 미친다. 양부모가 모두 있는 이른 바 '생 고아'가 많은 것도 숨길 수 없는 현실이다. 풍요 속에서도 고독하고 불행하며 정서적으로 불안한 가정으로 전락하고 있다. 이러한 경향은 결국 가출, 방랑, 절도 등으로 더 심한 일탈, 비행, 폭력으로 이어져 가정, 학교, 사회에도 적응하지 못하게 된다.(3) 학교적 요인우리나라 학생들이 가장 많이 고민하고 있는 분야는 진학과 학교문제로, 이는 다른 나라에 비해 가장 높은 비율을 차지하고 있다. 우리 주변에서 문제학생이 발생하였을 경우, 우리는 먼저 학교환경의 불리한 조건들만 탓하곤 한다. 그 예로, 학교환경 (과대, 과밀학급, 2부제수업, 물적 자원문제)을 들 수 있다. 물론, 이러한 외형적 환경에도 문제가 있는 것은 사실이나, 청소년 비행, 폭력발생의 요인이 될 수 있는 내적 요인들이 있음을 우리는 절대로 간과해서는 안 된다. 즉, 가정과 사회에서의 학교에 대한 과잉 기대, 학생 및 청소년을 보호, 지도하는 사회기풍 결여, 타율적이고 처벌 문제 중심의 생활지도, 교사들의 과중한 업무, 그리고 사회 여가시설의 부족 등이 그것이다.학교폭력의 학교 환경 적 원인도 매우 다양할 수 있으나, 다음과 같은 몇 가지를 지적 하고자 한다. 입시위주의 시험체제의 원인, 교과서 중심교육의 원인, 과대학교, 과밀학급의 교육환경, 정의교육의 소홀, 인간관계에서 오는 원인 등이 그것이다.(4) 사회적 요인지금까지는 구미 여러 나 파생되는 문제들로 사회의 상대적 빈곤과 계층 차에서 오는 부모 권위의 무기력, 빈곤, 교육에서의 소외, 의료혜택부족, 직업 및 생활수준의 심한 격차에서 오는 심리적인 열등감, 다른 계층으로의 전환 시도 실패에서 오는 좌절과 포기 등이 있다. 지역사회에서 오는 요인으로는 유해환경, 불량주택지, 빈민가 등을 들 수 있고, 사회변동요인으로는 많은 인구이동으로 인한 주민간의 이질성, 연대의식의 결여, 개인 및 가정의 고립, 공동체 해체 등을 들 수 있다.그동안 학교폭력의 원인을 진단하는 각종보고서, 상담사례, 언론보도 등을 종합해 볼 때, 원인으로 제시되고 대책을 요구하는 일부 문제 요인들에 대한 정부대책이 제시되지 않는 점을 지적하지 않을 수 없다. 특정분야의 대책부재뿐만 아니라, 학교폭력에 접근하는 정부의 시각과 대응책이 청소년을 보호, 선도하는 긍정적 효과를 낼 것인지, 아니면 청소년 범죄자 수를 더욱 늘리게 되는 부작용이 없을 것인지는 다시 한 번 재점검해 보아야 한다는 것이다. 첫째로, 가해청소년 치료 및 문제가정 교정대책의 부재를 지적한다. 둘째로, 학교 내적 문제에 대한 학교외적 접근의 문제를 지적코자 한다. 셋째로, 학교의 인성교육 기능강화를 위한 실제투자 미흡을 지적한다. 마지막으로, 학교폭력에 대한 관계법령 및 총괄주관 기관의 부재를 지적한다. 학교폭력이 일반 폭력사건과 다른 점은 대부분 폭력의 가해자와 피해자가 미성년청소년이라는 점이다. 그 외에도 폭력의 양태도 폭행, 금품 갈취 등 형법상 범죄 행위가 발생하기는 하나, 대부분 폭력이 학생간의 1회 성 신체폭력, 심리적, 언어적 폭력, 집단 괴롭힘 등 청소년기 특유의 집단 동조적 특성으로 인한 과도기적 문제 행동이라는 것이다. 그렇기 때문에 이에 대한 대책 역시 폭력 가해 청소년을 '범죄자'로 보는 처벌위주의 접근보다는, 가정과 학교의 왜곡된 환경으로 인한 피해자라는 입장에서 가해청소년의 왜곡된 심성과 일탈 적 행동을 치료하여 바로잡아 준다는 '치료적' 접근이 필요하다. 그럼에도 정부의 대책은 가시되지 않고 있다. 결론적으로 학교폭력의 원인은 가정, 학교, 사회 등 국정전반과 관련되어 있기 때문에, 이에 대한 대책 역시 사회정책 전반이라는 관점에서 통합적 정책을 수립하고 집행할 수 있는 고위급 전담 기관이 필요하다. 이는 학교폭력 뿐만 아니라. 청소년 비행선도 등 전반적 보호정책의 추진과도 밀접하게 연관되는 문제이다.다. 청소년문제(학교폭력)의 실태(1) 학교폭력에 대한 의식폭력에 대한 구체적인 의식조사와 실태조사에서 사용되고 있는 '폭력'의 개념에는 다소 차이가 있으나, 청소년폭력예방재단, 한국청소년개발원, 청소년대화의 광장, 구리 YMCA 등의 연구를 중심으로 청소년 폭력의식을 알아보고자 한다. 첫째, 폭력에 대한 거부에서는 대부분 동의하는 경향을 보이고 있으나, 그 동의 정도에 있어서는 문항별로 차이가 있다. 즉, "폭력보다는 대화를 통해 문제를 해결해야 한다."."질서는 폭력에 의해서가 아니라, 법에 의해 유지되어야 한다."(동의 80%) 고 응답하고 있는 사실로 미루어, 폭력보다는 대화를 통해서 문제를 해결하는 것이 바람직하다고 보거나 폭력사용의 부정적인 일면을 부각시켜, 선택적 가치에 의해 폭력을 거부하는 문항에 관해서는 조사대상 청소년의 대다수가 동의하고 있었다는 것이다. 따라서 조사대상 청소년들은 대부분 폭력에 대해 거부하는 성향을 갖고 있지만, 그것은 무조건적으로 폭력을 나쁜 것으로 보는 절대적인 거부라기보다는 폭력사용에 비해 다른 뭔가가 더 낫다고 하는 상대적인 거부임을 알 수 있다는 것이다. 둘째, 폭력의 효용성에 대해서는 전반적으로 동의하는 청소년보다는 동의하지 않는 청소년이 많았다고 한다. 또한 법으로 해결 안 되는 일이 폭력으로 가는 경우가 있다고 보는 청소년도 적지 않은데 이는 우리 사회에 만연되어 있는 폭력문화와 법에 대한 불신감의 영향이라 할 수 있다. 셋째, 폭력이 허용될 수 있는 것으로 훈육을 위한 폭력사용과 가까운 사람에 대한 폭력사용에 대해 청소년들은 전자에 대하여는 동의와 비 동의의 비율이 비슷하게 나타나고 있으.

교육학| 2007.10.21| 6페이지| 1,000원| 조회(421)

청소년, 대책, 청소년문제, 학교폭력, 유해환경

미리보기

닫기
물리화학실험(증기-액체혼합)

증기-액체 혼합 끓음(실험일 : 2007년 4월 10일 화요일)실험목적 : 최저 끓는점을 갖는 이성분 액체계의 끓는점-조성 도표를 결정하고, 아베 굴절계를 사용하여 이성분 액체 혼합물의 조성을 결정하는 방법을 배운다.실험원리(1) 라울의 법칙1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.예를 들면 휘발성인 에탄올을 물에 녹인 용액의 증기압은 물의 증기압보다 높다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮아 쉽게 증발하기 때문에 물이 증발하는 것을 방해하지 않고 그보다 더 빨리 기화하기 때문이다. 그러나 비휘발성인 설탕을 물에 녹인 용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상이 라울의 법칙이다.전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 작게 또는 더 크게 나타나는 경우를 비이상용액이라고 한다.어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 x2라 하면,의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법칙은 p＝p0x1로 고쳐 쓸 수 있다.(2) 이상용액의 증기압곡선A, B 2성분계의 혼합물에 대하여 라울의 법칙을 적용해 보면pB =PB(1-x)여기서 pA, pB는저비점과 고비점 성분의 증기분압, PA,PB 는 각 성분의 순수상태의 증기압이다.지금 P로 전압을 나타내면P = pA + pB = PA,x + PB(1-x)돌턴의 분압의 법칙에 의하면 증기중의 성분 A의 몰분율인 y는 전압에 대한 A의 분압의 비와 같으므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.(3) 비휘발도액상과 평형상태에 있는 증기상에 대하여 성분 B에 대한 성분 A의 비휘발도는 다음과 같이 정의 된다.만약 액상이 라울의 법칙에 따르고 증기상이 돌턴의 법칙에 따른다고 하면,그러므로 다음과 같은 결과를 얻을 수 있다.기액 평형치와 비휘발도 α와의 관계는 다음과 같다.비휘발도 값이 큰 계일수록 증류에 의하여 두 성분을 분리하기 쉽다.(4) 불변끓음혼합물(Azeotrope)‘함께 끓는 혼합물’이라고도 한다. 일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며, 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는데, 이때 용액과 증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계(系)는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분비를 공비조성(共沸組成), 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다.공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면, 염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다. 이 공비점은 최대값이며, 이 밖의 성분비인 경우는 180℃에 가까워진다. 또 알코올과 물은 알코올 95.6%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고, 공비점은 78.15℃로 최소값이 된다. 공비혼합물은 보통 증류로는 그 성분을 분리할 수 없으므로 압력을 변화시키는 방법, 휘발성 또는 비휘발성인 제3의 성분을 첨가하는 방법(공비증류), 흡수 또는 추출하는 방법 등으로 증류 ·분리시킨다.(5) 돌턴의 분압법칙일정한 온도에서 기체의 압력과 부피는 반비례(PV=k)한다.P1기압의 A 기체 V1L와 P2기압의 B 기체 V2L를 혼합하였을 때 혼합 기체의 전체 부피가 V, 전체 압력 P가 되었다고 하자.혼합 기체속의 A, B 기체의 부분압력(PA, PB)은 다음과 같이 유도할 수 있다.∴ 돌턴의 부분압력의 법칙은 서로 반응하지 않는 두 가지 이상의 기체가 혼합되어 있을 때 전체 압력은 혼합기체속의 각 기체의 부분압력의 합과 같다.실험기구 및 시약 : 끓는점 측정 장치, 온도계, 철제 받침대 및 가열기, 유리-콜 망태 기, 가변 변압기, 코르크마개, 끓임쪽, 일회용 스포이드, 피펫, 아베 굴절계, 메탄올, 벤젠실험방법① 끓는점 측정 장치를 설치하고 냉각기를 수직 받침대에 조립한다.② 냉각기와 수도꼭지에 고무관을 연결한다. 이 때 반드시 아래에 있는 호스에 물을 주입하 여 위 쪽으로 물이 나와야한다.③ 플라스크를 유리-콜 가열 망태기로 싸고, 가변변압기에 연결한다.④ 보통 가변변압기를 80～90볼트에 맞춘다.⑤ 벤젠 50mL를 넣고 메탄올을 측정할 양만큼 넣는다.⑥ 냉각기 아래쪽에 모인 액체들은 피펫을 사용하여 각 증류액의 시료를 채취하고, 동시에 플라스크에 남아 있는 액체의 시료도 채취한다.⑦ 각 용액의 끓는 온도를 읽어 기록한다.⑧ 위와 같은 방법을 이번에는 메탄올 50mL에 벤젠을 측정할 양만큼 넣고 실험해본다.실험결과(1) 혼합용액의 굴절률VBenVMeOH굴절률온도①6mL0mL1.504825.2℃②5mL1mL1.472725.0℃③4mL2mL1.442624.8℃④3mL3mL1.414524.8℃⑤2mL4mL1.386324.8℃⑥1mL5mL1.357124.8℃⑦0mL6mL1.334124.8℃(2) 몰수와 굴절률 관계nbennMeOH굴절률온도①0.067501.504825.2℃②0.05630.02471.472725.0℃③0.04500.04941.442624.8℃④0.03380.07411.414524.8℃⑤0.02250.09881.386324.8℃⑥0.01130.12341.357124.8℃⑦00.14811.334124.8℃(3) 몰분율과 굴절률xbenxMeOH굴절률온도①101.504825.2℃②0.69510.30491.472725.0℃③0.47670.52331.442624.8℃④0.31330.68671.414524.8℃⑤0.18550.81451.386324.8℃⑥0.08390.91611.357124.8℃⑦011.334124.8℃(4) 조성비에 따른 혼합물의 굴절률① 최소자승법 계산벤젠메탄올∑Xi1.75453.2455a=[(∑Xi*∑Yi)-n*∑XiYi]/((∑Xi)2-n*∑Xi2)∑Yi7.07327.0732b=[(∑XiYi*∑Xi)-(∑Yi*∑Xi2)/((∑Xi)2-n*∑Xi2)∑XiYi2.525543384.54765662(∑Xi)23.0782702510.53327025∑Xi20.850013252.34101325n55a=0.185857863-0.185857863b=1.3494224761.535280339y=a*x+b벤젠메탄올yB=0.185857863*xB+1.349422476yM=-0.185857863*xM+1.535280339xByBxMyM0.11.3680082620.11.5166945530.21.3865940490.21.4981087660.31.4051798350.31.479522980.41.4237656210.41.4609371940.51.4423514080.51.4423514080.61.4609371940.61.4237656210.71.479522980.71.4051798350.81.4981087660.81.3865940490.91.5166945530.91.36800826211.53528033911.349422476(5) MeOH 50mL에 대한 벤젠의 양 변화시 굴절률벤젠 50ml + 메탄올 Xml벤젠 50ml메탄올(ml)채취시 온도굴절률(Y)XBXMXB+XM9811.384300.1876569730.8123430271.0000007781.372200.1225534590.8774465411.0000005761.366200.0902707250.9097292751.0000003751.359200.0526075350.9473924651.0000001741.34160-0.0420884861.0420884861.000000(6) 벤젠 50mL에 대한 MeOH의 양 변화시 굴절률메탄올 Xml + 벤젠 50ml메탄올 50ml벤젠(ml)채취시 온도굴절률(Y)XBXMXB+XM9711.458700.5879628790.4120371211.0000007691.468700.6417674360.3582325641.0000005681.469700.6471478920.3528521081.0000003671.477700.6901915380.3098084621.0000001791.489800.7552950520.2447049481.000000논의 및 고찰이번 실험은 정신없는 실험이었다. 벤젠과 메탄올 냄새 때문에 더 머리 아픈 실험이었다. 벤젠이 바람물질이기 때문에 너무 머리가 아팠다. 화요일 실험 조 중에서 우리 조가 제일 먼저 한 실험이었는데 방법도 잘 몰랐고 실험 준비가 미숙해서인지 실험을 하는 동안 매우 힘든 실험을 하였다. 그래서 실험값을 가지고 결과를 만들어 내는 일 조차도 너무 힘들었다. 물리화학 실험 중에서 가장 힘든 실험이라고 자신 있게 말할 수 있다. 여러 가지 실수를 많이 했기 때문에 다음에는 다른 조들을 잘 알려 줄 수 있을거라 생각했다. 이 실험이 매우 어렵고 힘들기 때문에 힘들더라도 몇 번씩 실험을 해야 한다고 생각한다. 하지만 바람물질에다가 실험과정에서 미세한 작업을 필요하기 때문에 무한 반복은 힘든 것 같다. 처음 실험이기에 이번 실험은 경험으로 알고 다음 실험에서는 이런 경험을 통해 더 잘 할 수 있도록 하겠다. 너무 어려운 실험에다가 너무 어려운 결과 값 도출에 정말 정신이 없었지만 실험을 열심히 해서 다행이었다.

자연과학| 2007.11.11| 8페이지| 2,000원| 조회(592)

실험결과, 증기압, 라울의 법칙, 함께 끓는 혼합물, 돌턴의 분압법칙

미리보기

닫기
물리화학실험(어는점)

어는점을 이용한 분자량 측정(실험일 : 2007년 4월 03일 화요일)실험목적 : 이 실험에서는 용액의 어는점 내림을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다.실험원리 : 용액의 어는점을 용질의 몰랄농도, 용매의 몰용융과 분자량 등에 따라 달라진다. 보통 순수한 용매의 어는점은, 용질을 가해주면 그 용질의 양에 비례해서 내려가는 것으로 알려져 있디. 따라서 가해준 용질의 질량을 알고, 용매의 어는점이 내려가는 정도를 측정하면 용질의 분자량을 결정 할 수 있다.용매의 어는점은 용질의 양에 따라서 낮아지는데, 그 관계식은 다음과 같다.(1)여기서는 어는점 내림,은 용질의 몰랄농도,는 용매의 몰용해열,은 용매의 분자량.은 기체상수이고는 순수한 용매의 어는점이다. 이 식은 이상용액이거나 온도 변화가 작은 경우에만 유효하다. 식 (1)에 나타난 항들은 모두 용매에 의존하며 온도에는 무관하기 때문에 다음과 같이 쓸 수 있다.(2)는 몰랄 어는점내림 상수라고 부른다.실험실에서는 용매 1000g을 사용하는 것이 불편하기 때문에 다음과 같은 형태로 바꾼다.(3)이 식에서 용매g에 녹아 있는 용질(분자량)의 양이g이다.(4)이 식이 바로 어는점 내림법에 의한 분자량 계산에 쓰이는 식이다. 이 식을 이용하려면 용매g에다가 용질g을 녹여서 어는점 내림을 실험적으로 얻고 어는점 상수를 찾아 식(4)에 넣어 분자량을 계산한다. 몇 가지 순수한 용매의 어는점에 대한 몰랄 어는점 내림 상수의 값은 아래 표에 나타냈으며 이 실험에서 쓰일 수 있다.용 매어는점(℃)물0.001.86벤 젠5.505.12아세트산16.73.90실험기구 및 시약시험관, 온도계, 비이커, 스텐드, 클램프, 얼음, 벤젠, 나프탈렌실험방법① 온도계를 보정한다.② 시험관에 벤젠 20mL를 넣는다.③ 비커에 준비한 얼음을 잘게 부순 뒤, 벤젠이 들어있는 시험관은 넣는다.④ 시험관에 보정한 온도계를 넣은 뒤, 벤젠이 얼기 시작하는 온도를 측정한다.⑤ 벤젠이 들어있는 시험관에 나프탈렌을 1g, 2g, 4g을 넣고 어는점을 측정한다.실험결과시험관에 들어있는 물질관찰값보정값나프탈렌의 분자량나프탈렌의 분자량 평균값벤젠 20mL(d=0.878g/mL)4.5℃5.0475℃-108.1207g/mol벤젠 20mL +나프탈렌 1g1.5℃2.0325℃96.7070g/mol벤젠 20mL +나프탈렌 2g-1.0℃-0.48℃105.4989g/mol벤젠 20mL +나프탈렌 4g-5.0℃-4.5℃122.1563g/mol논의 및 고찰어는점을 이용한 분자량 실험은 정보기기원을 가서인지 더 흥미있는 실험이었던 것 같다. 조원들이 모두 벤젠 샤베트를 기다리며 벤젠의 어는점을 측정하기위해 노력하였다. 특히 정보기기원에서 받아온 각얼음을 비커와 시험관 사이에 넣으려고 잘게 부수기 위해 얼음을 가루로 만들었으며 어는점이 나프탈레인을 넣을 때 마다 더 내려감으로 얼음만으로 어는점이 내려가지 않을 것 같아서 냉장고의 냉동고에 넣어서 결국 4g의 나프탈레인은 녹인 벤젠의 어는점을 측정할 수 있었다. 나프탈레인을 넣은 벤젠의 어는점 측정의 과정이 매우 힘들었으나 얼음을 잘게 부수어 표면적을 넓히고 냉동고에 넣어 놓는 등의 여러 가지 방법을 쓰니 좀 더 정확한 실험을 기대할 수 있었다. 나프탈레인을 1g, 2g, 4g을 첨가하여도 어는점이 일정하게 변해야 하지만 그렇지 않아서 실험이 조금 오차가 있는 것 같아서 생각해 보았다. 첫째, 나프탈레인이 공기 중에 날아가면서 나프탈레인의 정확한 양이 조금씩 변하게 되어 오차가 생긴 것 같다. 둘째, 온도계 눈금의 최소 단위가 1℃라서 더 정밀한 온도를 눈으로 짐작하여 측정해야 했기 때문에 그 오차가 생긴 것 같다. 하지만 세 번의 실험의 평균치는 나프탈레인의 분자량과 거의 비슷하게 되어서 실험이 아주 잘못되지 않았음을 알 수 있었다. 다음에 기회가 있다면 정확한 실험을 할 수 있도록 저온의 실험 공각에서 베크만 온도계를 이용하고 정밀한 실험 결과를 위한 장치를 설치 후 실험에 임하고 싶다.

자연과학| 2007.11.11| 2페이지| 1,000원| 조회(311)

보고서, 물리화학실험, 분자량측정, 실험과정, 어는점측정

미리보기

닫기
물리화학실험(전기전도도)

용액의 전기 전도도 측정(실험일 : 2007년 5월 15일 화요일)실험목적 : 이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보는 데 있다. 각각 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 아세트산 용액의 전도도 넓은 농도 범위에서 측정해 본다.실험원리(1) 측정원리전기전도도는 용액이 전류를 운반할 수 있는 정도를 말하며, 용액 중의 이온세기를 신속하게 평가할 수 있는 항목으로서 전기저항의 역수로 나타내나 현재는 국제적으로 S(Siemens)단위가 통용되고 있다.측정원리는 용액에 담겨있는 2개의 전극에 일정한 전압을 가해주면 가한 전압의 전류를 흐르게 하며, 이때 흐르는 전류의 크기는 용액의 전도도에 의존한다는 사실을 이용한 것으로 어떤 전도체에 저항 R은R(Ω) = (p · l) / A과 같은 식으로 표시할 수 있는데 여기에서 p는 저항도이고 l은 두 전극간의 거리, A는 단면적이므로 전기전도도 L은L=1/R = (A / l)·K가 된다. 여기에서 K(=1/p)는 비전도도이며 동일 측정계를 사용할 경우 셀의 급격은 일정하므로 두 전극간의 거리와 단면적은 무시할 수 있다.따라서 측정결과는 측정된 시료의 전기전도도 값에 셀 정수를 곱하여 시료의 전기전도도 값으로 표시한다. 그러나 현재는 국제단위계인 mS/m(millisiemens/meter)단위로 측정결과를 표기하고 있다. 또한 전기전도도는 온도차에 의한 영향이 크므로 측정 결과 값의 통일을 기하기 위하여 25℃에서의 값으로 환산하여 기록한다.(2) 기구 및 기기① 전기전도도 측정계전기전도도 측정계는 지시부와 검출부로 구성되어 있으며, 지시부는 교류 위이트스토운전교회로나 연산증푹기회로 등으로 구성된 것을 사용하며, 검출부는 한 쌍의 고정된 전극(보통 백금 전극표면에 백금흑도금을 한 것)으로 된 전도도셀 등을 사용한다. 전도도 셀은 그 형태, 위치, 전극의 크기에 따라 각각 자체에 셀 상수를 가지고 있으며, 이 셀 상수는 전도도 표준액(염화칼륨 용액)을 사용하여 정하거나 셀 상수가 알려진 다른 전도도 셀과 비교하여 정할 수 있으나 일반적으로 기기제작사의 지침서 또는 설명서에 명시되어 있다.또한 전기전도도 측정계는 25℃에서의 자체온도 보상회로가 장치되어 있는 것이 사용하기에 편리하며, 그렇지 않은 경우에는 온도에 따른 환산식을 사용하여 25℃에서의 전도도값으로 환산해야 한다. 전기전도도 셀은 항상 수중에 잠긴 상태에서 보존하여야 하며 정기적으로 점검한 후 사용한다.(3) 시료의 전기전도도 측정전기전도도 측정계에 전원을 넣고 시료를 사용하여 셀을 2~3회 씻어준 다음 시료 중에 셀을 잠기게 하여 25±0.5℃를 유지한 상태에서 셀 상수의 측정 및 셀의 보정과 같은 방법으로 반복측정 하고 그 평균값을 취하여 다음 식에 따라 시료의 전기전도도 값을 산출한다.L = C × LX여기에서L : 25℃에서의 시료의 전기전도도 값C : 셀 상수LX : 측정한 전기전도도 값실험기구 및 시약 : 250mL 용량 플라스크, 비커, 스포이드, 피펫, 필라, 전도도 미터, 화학 저울, 고체 NaCl, CH3COOH실험방법① NaCl 용액 조제 - 0.02M, 0.01M, 0.005M, 0.0025M, 0.00125M 각각 125mL씩? 0.02M - NaOH 0.20g(0.005mol)을 전자저울로 칭량한 후 250mL메스플라스크에 넣고 증류수로 녹여 만든다.? 0.01M - 0.02M 용액을 125mL씩 두 개로 나눈 후 하나는 보관하고 다른 하나는 표시선 까지 증류수를 가득 채워 희석시킨다.? 0.005M, 0.0025M, 0.00125M 용액 또한 위의 방법을 계속 반복하여 만들어낸다.② CH3COOH 용액 조제 - 0.05M, 0.025M, 0.0125M, 0.00625M, 0.003125M, 0.0015625M 각각 125mL씩? 0.05M - CH3COOH 0.722mL을 피펫으로 뽑아내어 250mL 메스플라스크에 넣고 증류수 로 녹여 만든다.? 0.025M - 0.02M 용액을 125mL씩 두 개로 나눈 후 하나는 보관하고 다른 하나는 표시 선까지 증류수를 가득 채워 희석시킨다.? 0.0125M, 0.00625M, 0.003125M, 0.0015625M 용액 또한 위의 방법을 계속 반복하여 만들어낸다.③ 만든 용액을 각각 20mL씩 비커에 옮겨 담고 전도도를 측정하여 기록한다.실험결과(1) 실험 결과증류수의 전도도(mS/m)저항(Ω?m)온도(℃)4.010.244K?Ω?m21.3NaCl 농도(M)온도(℃)전도도(mS/m)저항(Ω?m)0.0012521.410.4795.70.002521.620.549.30.00521.738.925.60.0121.778.712.870.0221.4146.56.84CH3COOH 농도(M)온도(℃)전도도(mS/m)저항(Ω?m)0.00312521.98.30120.30.0062522.111.7285.50.012521.817.2358.10.02522.024.442.20.0522.436.727.1(2) 비전도도 및 당량 전도도 계산① 용기 상수 계산② 비전도도와 당량 전도도 계산NaCl 농도(M)비전도도(mS/m2)당량 전도도(103 S/m2?M)0.001251047837.60.00252050820.00.0053890778.00.017870787.00.0214650732.5CH3COOH 농도(M)비전도도(mS/m2)당량 전도도(103 S/m2?M)0.003125830265.60.006251172187.520.01251723137.840.025244097.60.05367073.4논의 및 고찰전기 전도도를 측정하기 위해서 전기 전도도 기계를 다룰 줄 알아야 했다. 전기 전도도 기계는 pH측정기와 비슷했지만 사용법은 조금 달랐다. pH측정기처럼 서서히 실험값이 변하는 것이 아니라 실험값이 바로 나오게 된다. 하지만 미세한 떨림에 의해서도 그 값이 변하기 때문에 실험의 결과 값을 결정하기가 매우 어려웠다. 하지만 여러 번의 실험으로 인해 전기 전도도기계 사용법을 숙지하였으며, 위와 같은 일이 없도록 신중하게 실험하였다. 전기 전도도 기계를 숙지한 뒤, 용액을 만들기 시작했는데 공기 중으로 묽힌 용액이 영향을 받을 꺼 같아서 용액을 묽힌 뒤 바로바로 실험에 임하였다. 이번 실험에서는 두 시료를 묽히면서 실험을 하였다. 우선 NaCl의 비전도도는 농도의 변화에 따라 비교적 비례적으로 증가하여 당량 전도도가 일정한 편이였지만 CH3COOH의 경우 비전도도가 농도의 변화에 따라 약간씩 감소하는 경향이 보였고, 따라서 당량 전도도 또한 약간씩 감소함을 볼 수 있었다. 우리는 실험의 오차를 줄이기 위해 시료 용액을 만들 때 용액을 한사람이 도맡아서 만들도록 하였으며 전기 전도도를 측정할 때에도 한사람이 도맡아서 측정하도록 하였다. 또한 앞에서 말했듯이 실험을 하는 동안 다루게 될 전기 전도도 기계를 완벽하게 숙지하여 실험에 임하여 실험의 오차를 줄일 수 있도록 노력하였다. 이번 실험은 이론과 실험 과정을 완벽히 숙지하면 빠른 시간 안에 끝낼 수 있는 실험인 것 같다.

자연과학| 2007.11.11| 4페이지| 1,000원| 조회(883)

전도도, 전기전도도, 시료, 측정, 전극

미리보기

닫기