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[조제학실습] TPN 주사제 조제 보고서

조제학실습 주사제 조제 보고서1. TPN 제제의 구성① Fluid (주사용수)② Carbohydrate- Peripheral로 투여 시 포도당 농도 12.5% 이하, 삼투압 900mOsm/L 이하로 제한③ Protein- 10% premene: 제대혈 aa 조성과 동일④ Lipid- 균감염이 쉬워서 혼합하지 않고, 보통 별도의 라인으로 따로 공급⑤ Electrolyte, Mineral⑴ Na, K: Uriantion 확인 후 투여 시작⑵ Mg: 조산방지제 투약 이력 확인하고 혈중농도 정상화 이후 투여⑶ Ca, P: 미숙아의 뼈 성장 목적- Ca와 P는 침전을 형성할 수 있으므로 주의- 반응성이 낮은 Calcium gluconate 사용- 인을 먼저 혼합하여 조제한 후 마지막에 칼슘을 혼합⑥ 미량원소: Zn, Cu, Mn, Cr- Cholestasis 있는 경우 구리와 망간 용량 제한- Neonate: Neotrace-4 사용- Infant: Furtman 사용 (50배 희석해서 사용)⑦ Vitamin (Tamipool®, MVI®, MVH®)⑧ Heparin- Central 투여 시 혈전 생성 방지, Infant만 투여- 25000IU 10배 희석하여 사용2. 무균조제① 무균 조제대 (Clean bench): 대부분 Vertical type을 사용- TPN 조제는 A2 type (air 30%는 배출하고 70%는 재사용)을, 항암주사제는 B2 type (air 100%배출)을 사용한다.- 무균 조제대 내부는 사용 전후 80% 에탄올을 이요하여 소독한다.- 무균 조제대는 매월 무균 낙하시험을 실시하여 무균여부를 점검한다.② 복장: 멸균가운, 앞치마, 팔 토시, shoe cover, 마스크, Poly glove, Latex glove- poly glove를 먼저 끼고 그 위에 latex glove를 착용한다.③ 파손 및 오염 시 대책- Spill Kit를 이용하여 닦아낸다.- 피부에 노출된 경우 즉시 씻어내고, 눈에 들어가면 eye washer station에서 생리식염수로 충분히 씻는다.3. 조제방법 및 유의사항[처방 감사 항목]- 투여경로: Cetral 인지 Peripheral인지 확인- Peripheral인 경우 포도당 농도 12.5% 이하, 삼투압 900mOsm/L 이하인지 확인- Ca+P 45 이하인지 확인 (높은 경우 침전 위험성)- Mg 0.5 mEq/kg/day 이하인지 확인- 미량원소 (Furtman, Neotrace)는 생후 5~7일부터 투여[조제 순서]① 수액용 백의 글씨가 쓰여 있는 면에 라벨을 붙인다. (추후 이물검사를 용이하게 하기 위함)② 라벨에 쓰여있는 순서대로 약품을 혼합한다. 각 혼합 단계에서 흔들어주고, 육안으로 이물을 확인한다.③ 모두 혼합한 후 UV등 아래에서 수액백 내부의 이물질을 확인한다.[혼합 방법 및 유의사항]① 혼합 시 주의사항- 혼합 순서에서 Ca, 비타민이 마지막: 칼슘은 인보다 나중에 투여해야 침전 위험이 낮기 때문이고, 비타민을 먼저 넣는 경우 색이 변해 이물확인이 어려우므로 가장 마지막 단계에 혼합한다.- 헤파린, Furtman은 주사용수에 희석해서 사용한다. (각 10배, 50배이며 라벨 용법에 따름)→ 주사용수와 헤파린을 별도의 시린지에 취한 후, 주사용수가 든 시린지의 입구를 빼서 헤파린을 주입한다.② 약물 채취 시 주의사항⑴ 앰플 주사제- 머리부분을 꺾어 열고, 유리 파편이 바닥에 가라앉을 때 까지 기다린 후 약물을 채취한다.- 주사침이 절단 부위에 닿지 않도록 한다.- 주사침의 사면을 아래쪽으로 향하게하고, 주사침이 앰플 측면을 향하도록 하여 파편의 혼입을 방지한다.- 주사기 내로 공기가 들어가지 않도록 앰플을 살짝 기울여 주사침이 완전히 잠긴 상태에서 약물을 채취한다.⑵ 바이알- 채취 전 고무마개 주변을 에탄올 거즈로 닦아낸다.- 주사침을 비스듬히 기울여 뾰족한 사면 방향으로 찌른다. (넓게 찌르면 구멍 커져 이물 혼입과 오염 우려)- 고무마개에 주사침을 꽂은 후 바이알을 뒤집어서 약물을 취한다.- 바이알 내 공기를 빼기 위해서, 취할 약물의 양만큼 피스톤을 뒤로 당긴 후 빼낼 약물만큼의 공기를 준다. 그 후에 약물을 채취하면 주사기에 더 잘 들어간다.- 주사기 윗부분을 가볍게 두드리면서 공기를 빼준다.- 주사침을 수직으로 잡아 당겨 빼낸다.⑶ 수액용 플라스틱백 주사제- 외부 포장이 된 경우, 외부 포장이 제거된 후 가능한 한 빨리 사용해야 하기 때문에 채취 직전 포장을 뜯는다. (플라스틱 재질의 수분투과성 때문)- 약물 주입부분과 수액을 주입하는 기기의 연결부분을 구분하여 사용해야 한다.- 바이알과 같이 입구를 에탄올 거즈로 닦아낸 후 사용한다.③ 불출 전 확인사항

의/약학| 2021.11.29| 2페이지| 2,500원| 조회(180)

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비타민C정량, Iodometry, 아이오딘법 ppt 평가A+최고예요

Iodine 법을 사용한 Vitamin C 제제 중의 Vitamin C 의 정량실험목적 전분을 지시약으로 사용하여 양을 알고 있는 비타민 C 를 간접 요오드 적정법과 직접 요오드 적정법을 통하여 정량 해본다 .이론 Vit.C 의 구조 , 특징 녹말지시약 요오드 적정법 ( 직접 , 간접 ) iodimetry , hypoiodimetry 와 iodometry 의 방법과 원리 및 특징 요오드 적정에서의 오차의 원인과 오차를 줄이는 방법① 비타민 C 의 구조 아스코르빅 산( ascorbic acid) 로 알려져 있으며, 그 구조는 1933년에 결정되었다. 2,3- enediol -L - gulonic acid-g-lactone or (R)-3,4-dihydroxy-5-((S)-1,2-dihydroxyethyl) or furan-2(5H)-one① 비타민 C 의 성질 백색 또는 엷은 황색을 띤 결정 또는 결정성 분말 분자식 : C 6 H 8 O 6 분자량 : 176.13 g/ mol 밀도 : 1.65 g/cm 3 녹는점 : 190-192℃ 용해도 : 물 33%, 에탄올 2%용해, Ether, Benzene, Chloroform, 식물성 기름엔 불용성① 비타민 C 의 화학적 특징 L-ascorbic acid 는 dehydro -L-ascorbic acid 로 쉽게 산화된다. 즉 자신은 산화되면서 다른 물질은 환원시키는 환원제로 작용한다. 이 같은 성질을 이용하여 산화-환원적정을 통해 음식물의 비타민 C 양을 정량 해 알 수 있다. 비타민 C 는 건조한 상태에서 매우 안정하지만, 용액 상태에서는 공기에 쉽게 산화외기 때문에, 오랫동안 공기에 노출되지 않도록 해야 한다. Oxidation② 녹말지시약( Starch) 요오드를 이용한 적정에 이용되며, 녹말은 I 2 와 매우 비가역적인 짙은 파란색 착물을 형성하는데, 이 반응은 아주 소량의 요오드에 대해서도 매우 민감하다. 요오드로 환원제를 적정할 때, 당량점까지는 용액이 무색이다. 한 방울의 과량 적정물이 더해지면 용액은 분명한 푸른색을 띠게 된다.② 녹말지시약( Starch)③ 요오드 적정법 직접적정법( iodimetric method) - 요오드( I 2 ) 가 강한 산화제로 작용하여 환원제를 적정하는 방법 I 2 + 분석물질 → I - + 산화된 분석물질 (강산화제) (환원제) 간접적정법( iodometric method) - 요오드이온( I - ) 이 약한 환원제로 아주 강한 산화제를 적정하는 방법 I - + 분석물질 → I 2 → 다시 환원제로 적정 (약한 환원제) (강산화제)Io di metry 직접 적정법 높은 산화전위를 가진 시료 = 요오드가 환원 = 요도드가 산화제로 사용 중성이나 약산성에서 반응 비타민 C, Hg2Cl2 분석 Io do metry 간접 적정법 = KI (I-) 가 환원제로 사용 I- 가 산화되어 생성한 I2 를 Na2S2O3 로 적정 HypoIo di metry 낮은 산화전위를 가진 시료 = 환원성 시료 알칼리성에서 사용 포르말린 , 아세톤 분석 ④ Iodimetry , Iodometry , Hypoiodimetry 의 방법과 원리 및 특징⑤요오드 적정에서의 오차의 원인과 오차를 줄이는 방법 요오드는 승화성이 강해서 방치하면 일정한 농도가 유지되지 않는다 . 따라서 적정을 할 때 시간이 지나면 적정에 사용된 용액에 남은 요오드가 별로 없어 실제 들어가야 될 양보다 더 많이 들어가야 적정이 끝난다 . 이 때문에 vit.C 의 양도 실제보다 더 많이 나오게 된다 . 비타민 C 가 건조에 매우 안정하지만 용액 상태에서 공기 ( 산소 ) 에 쉽게 산화된다 . 그러므로 비타민 C 용액은 오랫동안 공기에 노출되지 않도록 해야 한다 . 요오드는 승화성이 강하고 물에 매우 적게 녹지만 , 요오드 이온과 착물을 형성하면 I3- 형태가 되어 쉽게 녹는다 . 따라서 과량의 KI 를 가해 I3- 를 만들어준다 . 녹말 지시약은 I3- 와 반응하여 실험 오차를 발생시킬 수 있기 때문에 , 적정 직전에 가해주도록 한다 .KIO3 법 기구 : 분석 저울 , 건조용기 (desiccator), Erlenmeyer( 삼각 ) flask (250mL, 1000mL), Beaker 2 개 (200mL or 300mL), Volumetric flask (250mL, 500mL), Buret (25mL ~ 50mL), Stand, Clamp, Pipet (10mL), heater( 전열기 ), wire gauze, glass filter, funnel, 세척병 , 칭량 용지 , 레이블 , 조제 시약병 시약 : 0.01 mol /L KIO3 용액 , Sodium thiosulfate (Na2S2O3·5H2O), KI, 0.05M H2SO4, Na2CO3, 전분 (starch) 지시약 용액 , 시료 ( 시판용 vit.C 정 , 100mg)KIO3 법 시약의 조제 및 표정 1) 전분 (starch) 지시약 용액의 조제 2) 0.01M KIO3 용액의 조제 3) Thiosulfate 표준용액의 조제 및 표정 ① 새로 끓인 물 500mL 에 Na2CO3 0.05g, Na2S2O3·5H2O 약 8.7g 을 녹이면 0.07mol/L Na2S2O3 용액이 된다 . 갈색병에 저장하고 밀폐한다 . ② Thiosulfate 용액은 다음과 같이 농도를 결정한다 . KIO3 용액 50mL 를 pipet 으로 flask 에 취하고 , 고체 KI 2g 과 0.05mol/L H2SO4 10mL 를 가한다 . 용액의 색이 엷은 황색 또는 무색으로 거의 없어질 때까지 thiosulfate 용액으로 즉시 적정한다 . 그 다음 종말점 바로 조금 전에 전분 지시약 2mL 를 가하고 적정을 완결시킨다 . KIO3 용액 50mL 에 대한 적정을 두 번 더한다 . 가용성 전분 5g 과 HgI2 5mg 을 증류수 50mL 에 넣고 반죽을 한 다음 끓는 물 500mL 을 붓고 , 투명할 때까지 끓여서 만든다 . KIO3 약 1g 을 정확히 달아 500mL volumetric flask 에 녹여 만든다 .KIO3 법 적정 실험 방법 1) 시료 ( 시판용 vit.C 정 100mg) 두 정을 0.3M H2SO4 60mL 에 녹인다 .( 일부 부형제는 안녹는 것도 있다 .) 2) 고체 KI 2g 및 KIO3 표준액 50.00mL 를 가한다 . 그 다음 thiosulfate 표준액으로 적정한다 . 종말점 바로 전에 전분 지시약 2mL 를 가한다 .대한약전 정량법 - 기구 : 저울 , 뷰렛 - 시약 : 메타인산용액 , 전분시액 , 0.05 mol /L 요오드액대한약전 정량법 ① 0.05 mol /L I2 액의 조제 및 표정 조제 : 요오드 (I2 : 253.81, 99.8% 이상 ) 13g 을 KI 시액 (2 → 5) 100mL 에 녹이고 , 10% HCl 1mL 및 물을 가하여 1000mL 로 만든 다음 , 착색병에 넣어 어두운 곳에 보존한다 . 표정 : 삼산화비소 (As2O3 : 197.84, 99.8% 이상 ) 를 105 ℃에서 4 시간 동안 건조시킨 다음 데시케이터에서 방랭한다 . 약 0.15g 을 정밀히 달아 NaOH 시액 (1 → 25) 20mL 를 가하고 , 필요하면 가온하여 녹인 다음 물 40mL 와 M.O. 지시약 (0.1%) 2 방울을 가한다 . 엷은 적색이 될 때까지 10% HCl 을 넣은 후 NaHCO3 2g, 물 50mL 및 전분시액 3mL 를 가한 다음 , 지속적인 청색이 나타날 때까지 조제한 I2 액으로 서서히 적정하여 규정도 계수를 계산한다 . Na2SO3 표준액을 쓸 수 있다 . ② 아스코르브산을 건조하여 약 0.2g 을 정밀하게 달아 메타인산용액 (1 → 50) 50mL 에 녹인다 . ③ 지시약으로 전분시액 1mL 를 넣고 0.05mol/L 요오드액으로 적정한다 .: 보라색 : 무색 NOTE : C 비타민 C 와 반응하고 남은 를 적정 비타민 C 모두 반응이론값과 실험 결과 계산 X mol 그렇다면 … 이론적으로 S2O32- 의 적정용량은 !?실험결과 1. I 3 - solution 2. S 2 O 3 2- 로 적정할 때 종말점 전의 I 3 - 3. 녹말 지시약이 있을 때 종말점 직전의 I 3 - 4. 종말점의 용액주의사항 녹말 지시약의 양이 너무 적으면 반응하지 않습니다 . 따라서 충분한 양의 녹말 지시약을 가하도록 합니다 .참고문헌 Oxtoby 외 , [Principles of Modern Chemistry], 2011 김민식 , [ 형설 분석화학 실험 ], 2001 termoddem.brgm.fr _ 용해도 / 평형상수 권중근 , 박영조 , [ 최신 대학화학 실험 ], 아덱스 , 2007 한국약학교육협의회 , [ 의약품 분석학 실습서 ], 신일북스 , 2015 Tistory , ‘ 비타민 C 정량 보고서 ‘, https://biostudy.tistory.com/74 Tistory , ‘ 비타민 C 정량 실험 ‘, https://ywpop.tistory.com/7894THE END{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2019.07.06| 23페이지| 2,000원| 조회(592)

비타민C, PPT, Iodometry, 비타민정량, 아이오딘법

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미지 생약 탐색 (마황, 백수오, 하수오, 작약, 적작약, 길경, 육계, 산약, 감초, 황금, 괴화, 진피)

약학실습 III 6주차실습 일자: 2020년 5월 20일실습 목표: 외부 형태학적 특징과 확인 시험법을 이용하여 미지 생약을 탐색한다.실험 방법1. 각 생약을 약 10g씩 덜어서 외부 형태학적 정보를 관찰한다.2. 형태학적 특징, 맛, 향 등을 근거로 생약을 추정한다.3. 2의 추정을 바탕으로, 확인 시험을 설계한다.4. 3에서 설계한 확인 시험을 시행한다.생약의 외부 형태학적 정보① 마황: 전초류를 약용 부위로 하는 생약임을 추정할 수 있다. 연한 녹색~ 연한 황록색을 띠는 가늘고 긴 원기둥 모양이다. 마디가 관찰되며 마디에는 가는 가시와 같은 잎이 있다.② 백수오 (백하수오): 뿌리 (덩이뿌리)를 약용으로 하는 생약이다. 횡단면이 원형으로, 자르기 전의 모양은 원기둥 또는 원뿔 모양일 것이다. 연한 황갈색의 표면과 횡단면을 가진다. 겉에는 주름이 관찰된다.③ 하수오 (적하수오): 뿌리 (덩이뿌리)를 약용 부위로 하는 생약이다. 자르기 전의 모양은 불규칙한 덩어리 모양이었을 것이며, 갈색의 단면을 가지고 있다. 횡단면은 연한 황갈색을 띠며 고리 모양의 유관속 무늬를 관찰할 수 있다. 이를 ‘금문’이라고 한다.④ 작약 (백작약): 뿌리를 약용으로 하는 생약이다. 흑갈색~회갈색의 표면과 밝은 황갈색~흰색의 절단면을 가진다. 횡단면의 모양으로 미루어 볼 때 긴 원주상의 뿌리를 가졌을 것으로 예상할 수 있다.⑤ 적작약: 뿌리를 약용으로 하는 생약이다. 진한 회갈색의 표면을 가지며, 횡단면은 진한 황갈색이다. 흰색 또는 밝은 황갈색을 띠는 백작약과 비교하였을 때 비교적 붉은 빛을 띠고 있다. 횡단면에는 방사상의 무늬가 나타난다. 횡단면으로 미루어 보아 원주상의 뿌리를 가졌을 것으로 예상한다.⑥ 길경: 주피를 제거한 뿌리 부분을 약용 부위로 하는 생약임을 알 수 있다. 표면과 횡단면은 연한 갈색 또는 흰색이다. 표면에는 가로 주름이 존재하고 횡단면에는 성긴 세로 주름이 관찰된다.⑦ 육계: 단단하고 매끄러운 표면을 가지고 있다. 전체적으로 적갈색을 띠며 특별한 무늬는 보이지 않는다. 매운향이 난다.* 생약명: 계지* 약용 부위: 어린 가지⑧ 산약: 노란빛을 띠는 백색의 표면을 가지고 있다. 횡단면의 모양으로 미루어 보아 긴, 원기둥 모양의 울퉁불퉁한 표면을 가진 뿌리를 가질 것이다. 홈이 관찰되는 부분에는 연한 갈색~회갈색의 겉껍질이 관찰된다.⑨ 감초: 주피를 제거한 뿌리 및 뿌리줄기를 약용 부위로 한다. 바깥면은 갈색이며, 횡단면은 진한 황갈색을 띤다. 횡단면에는 타원모양의 형성층이 뚜렷하게 나타난다.⑩ 황금: 주피를 제거한 뿌리를 약용 부위로 한다. 뿌리의 모양은 불규칙하게 구부러진 원기둥 형태이다. 진한 황갈색을 띠며 노란색을 띠는 부분도 관찰된다. 기원 식물이 속썩은풀로, 뿌리의 안쪽이 썩어 비어있는 모양이 관찰된다.⑪ 괴화: 꽃봉오리 또는 꽃을 약용 부위로 한다. 이번 실험은 꽃봉오리를 건조한 것을 사용한 것으로 보인다. 꽃봉오리는 달걀모양이며 노란색 ~ 황록색을 띤다. 말단에서 피지 않은 꽃이 관찰되며, 황백색을 띤다.⑫ 진피(陳皮): 잘 익은 귤나무 열매의 껍질로 겉은 황적색을 띠며, 안쪽은 황백색을 띤다. 표면에는 유실로 인한 올록볼록한 자국이 관찰된다.확인 시험① 마황: 알코올 추출물에 닌히드린 용액을 떨어뜨린후, water bath에 가열하여 색 변화를 관찰한다.? 닌히드린 반응: α-amino group을 가진 물질 (아미노산)은 적자색으로, 프롤린은 노란색~ 주황색으로 나타난다.② 백수오: 가루에 수산화칼륨 시액을 넣으면 노란색을 나타낸다.? 이엽우피소의 경우, 노란색이 나타나지 않는다.③ 하수오- 가루에 암모니아 시액을 넣으면 진한 붉은색을 나타낸다. (anthraquinone 성분에 의함, Borntrager 반응)- 하수오의 anthraquinone 성분: chrysophanol, emodin, rhein, physcion- 1g을 달아 물 10ml를 넣고 끓인 후 염화철(III) 시액 1~2방울을 넣으면 보라색 ~파란색을 띤다.? 염화철(III) 시액은 phenol성 OH기와 반응하여 변색 반응을 일으킨다.④ 작약 (백작약): 가루 0.5g을 달아 에탄올 30ml를 놓고 15분간 흔들어 섞은 다음 여과한다. 여과액 3ml에 염화철(III) 시액을 스포이드로 한 방울 떨어뜨려 청자색~청록색으로의 변화를 관찰한다.⑤ 적작약: 백작약과 같은 방법으로 실험한다.⑥ 길경- 사포닌을 함유하고 있으므로, 포말시험을 통해 사포닌을 확인한다.- triterpene (Platycodin A 등) 확인 반응 (Liebermann-Burchard 반응): 가루 0.2g을 달아 아세트산 탈수물 2ml를 넣은 후, water bath에서 2분 간 가열 후 여과한다. 이 여액 1ml에 황산 0.5ml를 넣을 때 접계면은 붉은색 ~ 적갈색을 띠고, 위층은 청록색 ~ 녹색을 띤다.⑦ 육계- tannin 확인 반응: 에탄올 추출물에 염화철 (III) 시액을 넣어 청색을 확인한다.- 육계의 tannin 성분: epicatechin, procyanidinB _{2} ,B _{5} ,`C _{1}, cinamtanninA _{2-4}⑧ 산약- triterpene 확인 반응 (Liebermann-Burchard 반응): 가루 0.5g을 달아 클로로포름 2ml를 넣고 water bath에서 2~3분간 가온한 후 여과한다. 여과액에 아세트산 탈수물 0.5ml를 넣고 흔들어 섞은 다음 황산 0.5ml를 넣을 때 접계면은 붉은색 ~ 적갈색을 띠고, 위층은 청록색 ~녹색을 띤다.- 산약의 triterpene 성분: steroidal saponin (dioscin)⑨ 감초: 확인시험 하지 않음⑩ 황금- flavonoid 확인 시험: 에탄올 추출액에 마그네슘과 염산을 넣어 변색을 확인한다.? Shinoda 반응: flavonoid 확인 반응, 시료 성분 중 flavonoid 함유 시 진한 적색을 나타낸다. [1]- 황금의 flavonoid 성분: baicalin, baiclein, wogonin 등- flavonoid 확인 시험: 에탄올 추출물에 염화철 시액 (III) 1~2방울을 떨어뜨리면 회녹색을 띠고 나중에 자갈색으로 변한다.⑪ 괴화- 황금과 같은 방법으로 Shinoda reaction, flavonoid 확인 시험을 시행⑫ 진피- 황금과 같은 방법으로 Shinoda reaction, flavonoid 확인 시험을 시행실험결과① 적자색의 변색을 확인하였다.② 노란색의 변색을 확인하였다.③ 각 붉은색, 푸른색의 변색을 확인하였다.④ 진청색~검은색으로의 변색을 확인하였다.⑤ 진녹색으로의 변색을 확인하였다.

의/약학| 2020.12.28| 4페이지| 2,500원| 조회(192)

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미지 생약 탐색 (황련, 백출, 황백, 창출, 강황, 울금, 천궁, 당귀, 대황)

약학실습 III 5주차실습 일자: 2020년 5월 18일실습 목표: 외부 형태학적 특징과 확인 시험법을 이용하여 미지 생약을 탐색한다.실험 방법1. 각 생약을 약 10g씩 덜어서 외부 형태학적 정보를 관찰한다.2. 형태학적 특징, 맛, 향 등을 근거로 생약을 추정한다.3. 2의 추정을 바탕으로, 확인 시험을 설계한다.4. 적당량의 생약을 비커에 넣고, 에탄올을 생약이 잠길 정도로 넣은 후 가열·추출한다.5. 4의 에탄올 추출물에 3에서 설계한 확인 시험을 시행한다.생약의 외부 형태학적 정보① 울퉁불퉁한 표면을 가지고 있으며, 길쭉한 모양이다. 노란빛을 띤다. 전체적인 모양으로 미루어 볼 때 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약이다. 이를 바탕으로 위 생약이 ‘황련’임을 추정할 수 있다. 교과서에서는 황련의 성상을 ‘고르지 않은 원기둥 모양으로, 약간 구부러져 있으며 때로 갈라져 있다. … 침을 노랗게 물들인다.’라고 서술하고 있다.② 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약으로 추정된다. 겉면은 회갈색 빛을 띠며, 횡단면은 흰색에 가까운 밝은 갈색을 띤다. 각기 다른 횡단면의 모양으로 미루어 보아, 불규칙한 모양의 뿌리를 가진 것으로 예상할 수 있다. 이를 바탕으로 위 생약이 ‘백출’임을 추정하였다. 교과서에서는 백출의 성상을 ‘불규칙하게 비대한 덩어리 모양으로, 바깥면은 회황색 또는 회갈색을 띤다.… 특유한 냄새가 있으며 맛은 달고 약간 매우며 씹으면 점성이 있다.’라고 서술하고 있다.③ 전체적인 모양으로 미루어 볼 때 피류 생약임을 알 수 있다. 노란색을 띤다. 이를 바탕으로 위 생약이 ‘황백’임을 추정할 수 있었다. 교과서에서는 황백의 성상을 ‘특유한 냄새가 나며, 맛은 매우 쓰고 침을 노랗게 물들인다.’라고 서술하고 있다.④ 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약으로 추정된다. 횡단면은 밝은 갈색이며, 연한 갈색의 반점이 관찰된다. 이를 바탕으로 위 생약을 ‘창출’로 추정하였다. 교과서 에서는 창출의 성상을 ‘거의 원형의 횡단면을 가지며, 분비물에 의한 연한 갈색~적갈색의 가는 점이 있다. 오래 저장 시 흰색 결정이 석출되며 특유한 냄새가 나고 맛이 쓰다.’라고 서술하고 있다.한편 백출과 창출을 감별하는 요점은 코르크층의 제거 유무이다. 백출을 코르크층을 제거한 것으로 황백색을 나타내고, 창출은 코르크층이 그대로 남아 있으며 갈색을 나타낸다.⑤ 가장 선명한 노란빛을 띠고 있다. 이를 바탕으로 황색 색소인 curcumin을 가지는 생약으로 추정하였다. 교과서에서 울금은 기원 식물에 따라 달리 기술하고 있으나 공통적으로 회갈색을 띤다고 서술되어 있어서, ⑤의 생약이 아닐 것으로 추정된다. 따라서 위의 생약을 ‘강황’으로 추정하였다. 강황은 강황 (Curcumae Longa)의 뿌리줄기를 삶아 익힌 것으로, 노란색을 띤다.⑥ 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약으로 추정된다. 회갈색을 띠며 타원형이다. 이를 바탕으로 위의 생약을 ‘울금’으로 추정하였다.⑦ 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약으로 추정된다. 백색에 가까운 밝은 갈색의 횡단면을 가지며, 바깥면은 회갈색을 띠고 표면이 울퉁불퉁하다. 쓴맛이 나며 특유한 냄새를 갖는다. 그러나 ⑧에 비하여 조직이 치밀하다. 이를 바탕으로 위의 생약을 ‘천궁’으로 추정하였다. 교과서에서는 천궁의 성상을 ‘특유한 냄새가 나고, 쓴맛이며 고르지 않은 결절 상의 덩어리 모양이다. 바깥면은 회갈색~어두운 갈색을 띠며 거칠고 쭈글쭈글하며 나란히 돌기된 윤절이 많다.’라고 서술한다.⑧ 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약으로 추정된다. 백색에 가까운 밝은 갈색의 횡단면을 가지며, 바깥면은 밝은 갈색을 띤다. ⑦과 같이 쓴맛이 나고 비슷한 냄새가 난다. 그러나 ⑦에 비하여 치밀하지 않고 무른 조직이 있다. 이를 바탕으로 위의 생약을 ‘당귀’로 추정하였다. 교과서에서는 당귀의 성상을 ‘질은 단단하나 무르며, 목부는 흰색 또는 황백색으로 특유한 냄새가 있고 맛은 약간 쓰면서 달다.’라고 기술하고 있다.⑨ 뿌리 또는 뿌리줄기를 약용 부위로 하는 생약으로 추정된다. 거의 일정한, 원형의 횡단면을 가지고 있으며 노란빛을 띠는, 황갈색이다. 단면에 방사상의 무늬가 있으며, 꺼끌꺼끌한 분이 묻어난다. 이를 바탕으로 황금 또는 대황으로 추정하였다. 한편 황금은 속썩은풀이 기원 식물로, 가운데에 구멍이 뚫린 모양을 가지므로 위의 생약을 대황으로 추정하였다. 교과서에서는 대황의 성상을 ‘달걀 모양, 긴 달걀 모양 또는 원기둥 모양이며 가로 세로로 잘려 다듬어져 있다. 질은 거칠면서 무르고, 횡단면은 섬유성이 아니며 연한 회갈색 또는 갈색이고 흑갈색에 흰색, 연한 갈색이 뒤섞인 복잡한 무늬가 있다. 특유한 냄새가 있고 맛은 떫고 쓰다. 가는 모래를 씹는 느낌이 있고 침을 노랗게 물들인다.’라고 서술하고 있다.확인 시험 설계① 황련: 추출물 2~3 방울에HCl 1ml를 넣고H _{2} O _{2} 시액 1~2방울을 떨어뜨렸을 때 적자색을 띠어야 한다.② 백출: 추출물에 vanilline-HCl 0.5ml를 넣어 흔들어 섞을 때 지속성이 있는 붉은색 ~적자색을 띠어야 한다.③ 황백: 추출물 2~3 방울에HCl 1ml를 넣고H _{2} O _{2} 시액 1~2방울을 떨어뜨렸을 때 적자색을 띠어야 한다.④ 창출: 추출물 2~3 방울에HCl 1ml를 넣고H _{2} O _{2} 시액 1~2방울을 떨어뜨렸을 때 적자색을 띠어야 한다.⑤ 강황: 추출물 + 2% 붕산 (H _{3} BO _{3}) → 진한 적갈색 (curcumin)추가로, NaOH를 떨어뜨려 Borntrager 반응을 확인하였다.

의/약학| 2020.12.28| 4페이지| 2,500원| 조회(281)

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[약학실습] 황산구리의 제조 레포트 (고찰 자세함, 참고문헌 표기, A+)

약학실습 III 레포트황산구리의 제조1. 재료시약 진한 황산, 증류수, 구리 가루도구 500ml 비이커, hot plate, stirring bar, 증발 접시 (열중탕), fume good, filter paper, 뷰흐너 깔때기, 가지 달린 플라스크, aspirator, 온도계, 마스크, 고글, 라텍스 장갑2. 실험방법① 증류수 30ml가 들어있는 500ml 비이커에 진한 황산 55ml를 조금씩 넣으며 열을 식혀준다.② ①의 비이커에 동가루 30g을 넣고 용해가 잘 되도록 stirring bar를 넣어 fume hood 내부의 hot plate에서 30분간 가열하여 동가루가 용해되고,SO _{2} gas 발생이 끝날 때까지 반응시킨다. (이 때, 중간중간 잘 저어주어 구리가 타지 않도록 주의한다.)③ 반응이 끝난 플라스크를 약간 식힌 후 물 200ml을 넣어 내용물을 용해 시킨 뒤 감압 여과한다. (되도록이면 물을 적게 넣는다.)④ 여액을 증발 접시에 담아 열중탕하여 증발 농축된 과포화 용액을 만든다.⑤ 결정막이 생기면 가열을 멈추고 하루정도 방랭시킨다.⑥ 결정을 다시 감압 여과하여 상온에서 건조 시킨다.⑦ 생성된 황산구리 무게를 측정한다.3. 결과? 황산구리의 실제 수득량 = 78.6368g ={73.6368g} over {249.685g/mol} =0.2950`mol (5수화물을 기준으로 계산)? 수율 계산 (*소수 넷째 자리까지 표기)- 반응에 사용된cH _{2} SO _{4} `(aq)의 몰 수 =18.3850`mol/L TIMES55ml TIMES {1L} over {1000ml} =1.0112`mol(실험 영상에서 확인하지는 못했지만, 일반적으로 사용되는 98% 황산을 기준으로 계산하였습니다.밀도 = 1.84g/mL, 황산 분자량 = 98.08g/mol을 이용해 구한cH _{2} SO _{4} `(aq)의 몰농도 = 18.3850mol/L)- 반응에 사용된 구리의 몰 수 ={30g} over {63.54g/mol} =0.4721`molCu+2H _{2} SO _{4} `rarrow`CuSO _{4} `+`SO _{2} uparrow+2H _{2} O#CuSO _{4} BULLET5H _{2} O``(30 DEGC)` rarrow`CuSO _{4} ` BULLET`4H _{2} O``(93-98 DEGC)` rarrow`CuSO _{4} BULLETH _{2} O`(232 DEGC)` rarrow`CuSO _{4}위의 식에서Cu`:`H _{2} SO _{4} :`CuSO _{4} `=`1:2:1의 비율로 반응함을 알 수 있다. 한계반응물은Cu이다.따라서CuSO _{4}의 이론적 수득량은 0.4721mol 이다.∴수율``=` {실제``수득량} over {이론적``수득량`} =` {0.2950mol} over {0.4721mol} `=`0.6247`=`62.47%4. 고찰이번 실험에서는 진한 황산과 구리로부터 황산구리를 제조하였다. 황산구리는 온도에 따라 용해도의 차이가 커서 손쉽게 결정을 얻을 수 있는 특징이 있다.실험의 수율은 62.47%였다. 별도의 정제과정 (황산제일철 등 불순물 제거)를 거치지 않은 crude한 황산구리를 이용하여 수율을 계산하였고, 비교적 낮은 수율을 얻었다. 이번 실험에서 낮은 수율을 얻은 이유를 다음과 같이 분석해 보았다.우선, 화학 반응은 완전히 종결되지 않고 평형상태에 이른다. 따라서 반응이 완결되었다고 가정하고 계산한 이론적 수득률은 항상 실제 수득률보다 작을 수밖에 없다. 또한, 반응시간이 부족하여 반응이 완결되지 못하는 (또는 평형에 도달하지 못하는) 경우를 고려할 수 있다.Cu는 산 (H ^{+})에 비해 산화력이 약하기 때문에, 황산과의 반응은 비교적 느리게 진행된다고 알려져 있으며, 이를 보완하기 위해 짝염기의 산화력이 큰 질산과 함께 반응시키는 경우 더 높은 수율을 얻을 수 있다.{}^{1)} 본 실험에서 30분의 반응시간을 주었지만, 충분히 반응이 일어나지 않았을 가능성이 있다.부반응 및 불순물의 존재 역시 고려해야 할 사항이다. 실험과정에서 생기는 불순물에는FeSO _{4}가 있다. 사용한 구리 가루에 철이 포함된 경우, 생성된 황산구리와 반응하여 황산제일철 (

의/약학| 2020.12.28| 2페이지| 2,500원| 조회(143)

황산구리, 황산구리제조, 약학실습, 무기방사성의약품학

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