용해도 곱 상수의 결정 목 6789 교시 [2 조 ]A619048 남궁원 A719041 류석민 A719126 정민석 담당교수님 : 오명숙교수님 담당조교님 : 박지운조교님실험 목표 제한 요소 실험 이론 실험 도구 실험 방법 MSDS 및 주의사항 분담표 참고문헌 목 차실 험 목 표 농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과에 따른 이온의 평형관계 학습 및 숙지 평형상수 결정 방법 측정 및 계산 용해도에 따른 용해도곱 상수 측정제 한 요 소 원가 NaOH , HCl 모두 실험실에서 제공받으므로 0 원 . 안정성 NaOH , HCl 모두 강산 , 강염기 이므로 위험 . 신뢰성 오차를 최대한 줄여 이론 값에 가까워 지도록 한다 . 윤리성 시약이 위험물이므로 희석을 시켜 배출한다 . 사회에 미치는 영향 나중에 쓴다 .실 험 이 론 평 형 상 수 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다 .실 험 이 론 용 해 도 곱 sp 로 약기 , 용매에 난용성 염이 존재할 때 그 염을 구성하는 음과 양의 두 이온의 농도의 곱 . 용해도 곱 상수 ( K sp :) 고체 염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나누어지는 반응에 대한 평형상수이다 . Ex) PbI 2 (s) ↔ Pb 2+ ( aq ) + 2Cl - ( aq ) 식에서 K sp =[Pb 2+ ][ Cl - ] 2실 험 이 론 공통이온효과 이온 평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어 주면 , 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다는 이론이다 . Ex) AgCl (s) ↔ Ag+( aq ) + Cl -( aq ) K sp = [Ag+][ Cl -] = (25 ℃에서 K sp 는 1.8x10-10 로 일정함 )실 험 도 구 비이커 감압플라스크 삼각플라스크 온도계 뷰 렛 거름종이 뷰흐너깔대기 눈금실린더실 험 방 법 물 0.10M NaOH 0.05M NaOH 0.025M NaOH 반 숟가락 정도의 Ca(OH)₂ 넣는다 . 막대기로 10 분간 잘 저어줍니다 . Buchner 깔대기를 사용하여 감압하여 거른 후 따르고 보관합니다 . 감압해서 거른 용액의 온도를 측정합니다 피펫으로 25ml 를 취해 삼각플라스크로 옮 깁니다 . 페놀프탈레인 지시약을 2~3 방울 떨어뜨립니다 . 0.10M HCl 로 적정을합니다 . 항온조가 있을 시 온도를 변화해서 실험을 반복합니다 .분 담 표 이름 담당 남궁원 실험이론 실험도구 주의사항 류석민 실험목적 제한요소 MSDS 정민석 실험방법 PPT 정리 및 발표참 고 문 헌 네이버 백과 사전 화학공학 기초실험 지침서 http://www.joeun-science.co.kr/front/php/category.php?cate_no=91 http://www.kosha.or.kr/main (MSDS){nameOfApplication=Show}
