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네 가족을 믿지 마라 (리저 러츠) 독후감상문

네 가족을 믿지 마라 (리저 러츠)네 가족을 울타리라 믿지 마라흔히들 말 한다. 가족이란 나의 기쁨을 나보다 더 기뻐하고, 내가 힘들 때 가장 위로가 되되는 존재라고. 하지만 정말 그럴까 ?정말 큰 기쁨이나 슬픔이 있을 때, 가령 대학입시를 성공하거나 가까운 사람의 죽거나 하면 우리는 제일먼저 엄마 (혹은 아버지)를 찾는다. 엄마는 나보다도 더 기뻐하고 더 속상해하신다. 하지만 우리는 일상의 소소한 기쁨들을 가족에게 말 하는가 ?내 하루가 어땠는지, 요즘 내가 무엇을 고민하고 있는지 하는 이야기는 가족 보다는 친구들에게 더 많이 한다. 하지만 정작 이 중요한 이야기를 왜 가족에게는 하지 않는 걸까? 가슴에 손을 얹고 아무리 기쁜 일, 슬픈 일이라도 이 일만은 엄마에게 말하지 않는(혹은 못하는)일이 있지는 않았는가?과연 가족이라는 이름에 맞게 충분히 소통하고 교감하고 있을까?나는 대학교 1학년 때부터 계속 기숙사에 살았는데 명절이 아니면 거의 집에 가지 않았다. 과제와 시험, 친구들과 약속 등 다양한 핑계로 나는 참 바쁜 사람이다. 하지만 알고 있다. 나는 단지 가족을 보려갈 필요성을 못 느꼈기 때문에 가지 않았던 것이다.나는 가족을 오해하고 있었다.가족은 울타리가 아니다.내가 반드시 벗어나야하는 영역이 아니다.올리비아 스펠만은 딸인 이자벨 스펠만을 너무도 사랑한다. 사랑하기에 딸을 염탐한다. 이자벨은 그런 어머니로부터 본인의 사생활을 지키기 위해 길을 빙 둘려가며 어머니를 따돌린다. 올리비아는 원래 그런 여자이다. 매형 될 사람의 뒤를 밟다가 만난 남자와 결혼을 해 이자벨을 낳았으니 말다했다. 이자벨의 남자친구에 관해 조사하여 그 남자가 포르노 중독자임을 밝혀내고 이자벨에게 4번이나 변호사들과의 데이트를 강요한다.올리비아의 경우 조금 극적이긴 하지만 보통 엄마들의 사랑이란건 자식의 입장에선 때에 따라 구속이다. 자녀에게 관심을 가지는 것은 지극히 당연하지만 실제 자녀들은 그 관심을 자신의 기분에 따라 좋게 받아들이기도 하고 나쁘게 받아들이기도 한다. 나 역시 그렇다. 우리 어머니는 필요하면 말을 하겠거니 하고 별달리 묻는 분은 아니셨지만 내가 한번 입을 열면 계속해서 질문을 하신다. 이마저도 부담스럽다.그래서 이자벨이 어머니는 어머니대로 계속 뒤를 밟든 말든 자신은 자신대로 마음에 드는 상대를 만나듯이 나 역시 어머니가 궁금해 하시든 말든 입을 다물었다. 궁금해 하시는걸 분명 알지만 꼭 말해야 하는 건 아니니까. 먼저 말을 꺼내고 어머니의 조언을 듣고 그 조언대로 해야 할 것 같은 압박감을 느낄 필요는 없으니까 말이다. 가능한 어머니와 심도 있는 대화는 하지 않는 편이 좋다. 그리고 고민하고 있음도 들켜서는 안 된다. 언제 나를 가두려 할지 모르기 때문에.대니얼을 만나고 이자벨은 큰 결심을 하게 된다. 사립수사관이란 가업을 포기하는 것. 사랑하는 사람을 위해 정상적인 삶을 살기로 결심한 것이다. 그 조건으로 이자벨은 마지막 임무 앤드류 실종사건을 맡게 된다. 이미 12년이나 지난 실종사건 게다가 앤드류의 가족들은 더 이상 실종 사건에 대해 조사하기를 거부한다. 하지만 이자벨은 가업으로부터 벗어나기 위해 필사적으로 조사 한다. 그리고 마침내 앤드류의 형 마틴 스노가 동성애자인 동생을 위해 꾸민 일이란 사실을 알게 된다. 앤드류가 동성애자임을 부모님은 인정해주지 않았고, 앤드류는 수차례 자살을 시도했다. 이에 형이 교육비와 삼촌의 차 그리고 캠프가 얼킨 실종사건을 꾸민 것이다.가족이란 허물이 있더라고 그것을 받아들이고 감싸주는 것이란 걸 아마 이자벨도 느끼지 않았을까? 그렇기에 비록 사랑하고 아주 괜찮은 남자이지만 자신의 직업과 가족을 받아들이지 못한 사람은 가족이 될 수는 없기 때문에 대니얼을 전 남자친구 목록에 포함 시켰을 것이다. 가족이라는 울타리는 갑갑할 수도 있다. 하지만 그 울타리는 벗어나야 하는 울타리가 아니다. 그 울타리는 그냥 울타리이다. 그 울타리는 부정할 필요도 없고 또 그 울타리를 부정하기를 바라는 사람은 가족이 될 수 없다.가족은 울타리가 아니다.나를 이 험한 세상에서 지켜주지 못한다.이자벨은 완벽한 데이비드 오빠와의 균형을 맞추기 위해서 어린시절 끝없이 사건사고를 만든다. 지하 조사실에서 받은 처벌은 수백 가지가 넘는다. 오빠 하드를 날리거나 교복을 못 쓰게 만들거나 잠든 오빠의 머리카락을 자르는 등 다양하게 말썽을 피웠지만 데이비드는 그런 이자벨을 받아준다. 이자벨은 열네살 차이나는 동생 레이를 ‘그것’이라 부르며 물건 취급했지만 레이가 음주 후 현관 취침하는 자신을 따라하자 더 이상 레이가 따라할만한 나쁜 행동을 하지 않았다. 또한 레이가 친구들에게 맞고 자전거가 부서져 온 날 이자벨은 조금 과격하게 레이를 괴롭힌 친구를 토닥여 혼쭐을 내준다.하지만 이자벨이 성년이 되고 데이비드는 이자벨의 만행을 눈감아 주지 않았다. 이자벨 또한 레이를 여름 캠프에 보낼 것을 적극 추천한다. 클라이드 선생님은 레이에게 또래끼리의 사회화 과정과 그 나이 또래의 여자아이에게 걸맞는 활동이 필요하다고 주장했다. 레이는 당연히 캠프를 싫어했다. 가족들이 대릴려 오기를 바라며 전화와 편지를 통하여 캠프비용문제에 대한 회유책과 마약을 하고 있다는 협박을 하는 등 강력하게 반항했다. 하지만 소용없었다. 결국 스펠만가다운 방법으로 해결 하나 가족들은 분명히 레이가 가족들의 울타리를 벗어난 삶에 대해서 배워야한다고 생각했을 것이다.내가 경솔하거나 나쁘게 행동해도 다 용서 해줄 것 같다는 믿음에서 가족에게는 조금 함부로 대하게 된다. “가족이니까 응석 부리는 거다”라는 말로 “가까운 사람일수록 예의를 지켜야한다”는 말에서 가족을 제외시키는 경향이 있다. 하지만 나의 어머니는 상당히 엄한 편이셔서 가족에게 예의 없는 행동을 하면 굉장히 혼내셨다. 부모님에게는 물론이고 언니 동생에게도 철저히 예의를 지킬 것을 교육 하셨다. 이것은 단순히 가까운 사람에게 예의를 지켜야 한다는 것 뿐 아니라 가족에게 행동하듯 다른 사람들에게 행동할까봐 미리 몸에 습관을 들이라고 하신 것이 아닐까 싶다.가족이니까 아무리 다투거나 실수를 하여도 용서가 된다. 하지만 사회에서는 그렇지 않다. 어린 시절에는 가족들의 품안에서 살지만 우리는 성인이 되고 나이를 먹을수록 사회 속에 살게 된다. 즉, 언제까지나 가족의 품에서만 살순 없다는 거다. 그렇기 때문에 가족이 우리를 다 품어 주기를 기대해서는 안 된다. 가족이 모든 것을 품어 줄 수는 없다. 따라서 가족이란 울타리의 한계를 인정해야한다. 한계를 인정하지 않으면 우리는 가족에게 실망 하게 되고 상처를 받게 된다.가령 내가 빚쟁이가 되었다면 우리 가족은 나를 버리지 않겠지만 사회는 나를 곱게 보지 않을 것이다. 하지만 이것을 가족이 해결해주기를 바래서는 안 된다. 가족이 도움을 줄 수는 있겠지만 그렇지 않았다고 해서 가족에게 실망하고 상처받는 다면 그건 울타리를 잘못 이해한 것이다.나는 가족은 울타리라고 오해하고 있었다.

독후감/창작| 2010.10.15| 4페이지| 1,000원| 조회(158)

독후감, 가족, 독서감상문, 가족애, 네가족을믿지마라, 리저러츠, 가족애 소설, 독서..

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일반화학실험 평형화 르샤틀리에의 원리 결과 레포트

1. Title평형과 르샤틀리에 원리2. Introduction정반응과 역반응이 동시에 진행 되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며 평형의 위치는 농도, 온도, 압력 등 반응 조건에 따라 달라진다. 이 실험에서는 반응조건이 평형의 위치에 미치는 영향을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인하다.3. Principle & Theory반응의 결과로 생기는 생성물이 어떠한 경우에도 다시 반응 하여 원래의 반응물로 복귀하지 않는 반응을 비가역반응이라 하며, 정반응과 역반응이 동시에 진행 되는 반응을 가역반응 이라 한다.반응물들만을 섞어 반응을 진행 시킨다고 가정하면 반응 초기에는 주로 정반응이 진행되나 반응이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역반응의 진행 속도가 커지게 된다. 따라서 어느 시점에 이르면 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도에 더 이상 변화가 없게 되어 겉보기로는 반응이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이때 반응은 평형에 도달 하였다고 얘기한다.그러나 평형상태에서도 반응이 완전히 정지한 것은 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행 하고 있으며 다만 그 속도가 같아서 외견상 농도의 변화가 없는 것뿐이므로 반응은 동적 평형을 이루는 것이다.르샤틀리에 원리는 “만약 평형에 있는 계가 어떤 변화를 받는다면 그 계의 변화의 영향을 부분적으로 감소시키려는 방향으로 이동 한다” 는 것이다. 이때 평형을 이루고 있는 반응계의 외부조건을 바꿈으로서 반응물에 대한 생성물의 비를 변화시킬 수 있다. 화학 평형을 깨뜨리는 데는 다음과 같은 방법이 있는데 반응물 또는 생성물을 첨가 또는 제거한다든지 혹은 계의 부피를 변화 시킨다든지 혹은 온도를 변화시킨다든지 하면 된다.이 실험은 가역반응이다.페트리 접시에 농도 변화의 반응으로 색깔이 변하는 것을 볼 수있다. KSCN에를 더 가하면 반응 물질의 농도를 증가시킨다.에서를 가하면 반응 농도를 증가시켜 평형이 오른쪽으로 이동한다.는 색깔이없는를 생성시켜농도가 작아진다. 평형은 왼쪽으로 이동하고 색깔은 더 밝은 생성물이 된다.4. Apparatus & ReagentsApparatus페트리접시, 비커ReagentsFerric Nitrate1. 구성비 -2. 분자 질량 -3.4. USE : 염색의 매염제로 사용된다.Sodium Phoshate , Dibasic1. 구성비 -2. 분자 질량 -3.4. USE : 명주실을 더할 때 사용한다.Potassium Thiocyanate KSCN1. 구성비 -2. 분자 질량 -3.4. USE : 머스타드 기름을 인공적으로 제조할 때 쓰인다.5. 인체에 미치는 영향 : 피부의 발진을 유발할 수 있다.5. Procedure① 페트리 접시에 KSCN용액을 바닥에 깔리도록 넣는다.②2~3방울을 떨어뜨린다. 색깔변화를 기록한다.③ KSCN 작은 결정을 페트리 접시에 넣어 그대로 두고 관찰한다.④용액 한 방울 넣으면 색깔이 진해지는데 이것은 평형이 오른쪽으로 이동함을 나타낸다.⑤를 넣으면를 제거되고,의 작은 결정을 넣으면 색깔이 즉시 깨끗해진다. 이것은 평형이 왼쪽으로 이동했음을 나타낸다.6. Results처음에는 KSCN은 무색이었는데, 그 곳에 노란색인을 천천히 따라 넣자 붉은색이 되었다. 그곳에 반응물인 KSCN을 더 넣자 살짝 검붉은 색이 되었다.를 더 넣었을 때도 위와 같이 반응물을 더 넣어 줬기 때문에 붉은 기운이 더 찐해 졌음을 관찰할 수가 있었다. 그러나 이번에를 넣자 색이 옅어 졌고 나중에 몇 번의 실험을 반복하자 투명해졌으며 결국엔 살짝 뿌연 색깔이 되었다. 흰색 이 살짝 돌았다.7. Discussion가역반응이 일어날 수 있는 반응을 이용하여 르샤틀리에의 원리를 눈으로 확인하는 실험을 하였다. 가역반응은 비가역반응과 달리 정반응만 진행되는 것이 아니라 정반응이 진행 될 때 역반응도 같이 진행 되는 반응이다. 이때의 반응이 진행되는 방향은 항상 쌍방향이나, 정반응의 물질의 농도가 진하면 정반응이 더 활발히 일어나고 생성물의 물질의 농도가 더 진하면 역반응이 더 활발히 일어난다. 그러다가 어느 시험이 되어 두 반응, 정반응과 역반응이 일어나는 속도가 같아지면 동적 평형상태를 찾게 된다. 이때에 이러한 경향을 르샤틀리에의 원리라고 한다. 즉 다시 말해서 르샤틀리에의 원리는 만약 평형에 있는 계가 어떤 변화를 받는다면 그 계의 변화의 영향을 부분적으로 감소시키려는 방향으로 이동 한다는 것이다. 이 실험에서는 두 가지 반응물 중 한 가지가 노란색이고 생성물 중 한가지의 색이 붉은 색인 점을 이용하여 그 색 변화를 확실히 볼 수 있었다. 처음에는 두 반응물을 썩어 붉은 색을 만들었고 그다음 각각의 반응물을 더 참가해 그 색변화를 관찰하였는데 르샤틀리에 원리에 의해서 반응은 늘어난 생성물을 감소시키려는 방향으로 더 많이 진행되어 색은 더 붉어졌다. 그러나 마지막에 넣어준

공학/기술| 2010.10.05| 4페이지| 1,000원| 조회(2,584)

일반화학실험, 결과레포트, 르샤틀리에의원리, 평형과 르샤틀리에

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일반화학실험 섞임과 섞이지 않음 결과레포트 평가D별로예요

1. Title섞임과 섞이지 않음2. Introduction극성 분자와 무극성 분자의 용해성을 직접 관찰해보는 실험으로 극성과 무극성에 대해 이해하고 용해과정의 분자적 고찰을 해 본다.3. Principle & Theory공유결합은 비금속 원자가 전자를 서로 공유하여 이루어지는 결합이다. 그런데 원자마다 공유전자쌍을 끌어당기는 힘이 서로 다르기 때문에 전자쌍은 어느 한쪽 원자로 치우치게 된다. 그러면 공유전자쌍을 끌어당기는 힘은 원자마다 어떻게 다르겠는가?1934년 미국의 화학자 폴링은 공유결합 화합물에서 각 원자가 공유 전자쌍을 끌어 당기는 힘의 크기를 수치로 나타내고 이것을 전기 음성도(electrone gativity)라 하였다.폴링은 전자쌍이 끌어당기는 힘이 가장 큰 플로오르를 전기 음성도 4.0으로 정하고 다른 원자들의 전기음성도를 상대적인 값으로 정의 하였다.전기 음성도를 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 증가 하고 같은 족에서는 원자 번호가 커질수록 감소한다. 18족 원소는 원자가 전자가 8개로 안정한 옥텟을 이루고 있어 공유결합을 하지 않으므로 전기 음성도를 생각하지 않는다.수소 분자나 염소 분자처럼 같은 종류의 원소로 된 2원자분자는 공유 결합을 형성할 때 결합에 참여한 공유 전자쌍은 양쪽원자가 같은 정도로 공유한다. 이와 같이 공유전자쌍이 어느 쪽에도 치우치지 않는 공유결합을 무극성 공유 결합이 라고 한다. 이와는 반대로 염화수소 분자는 수소 원자보다 전기 음성도가 큰 염소 원자가 공유 전자 쌍을 강하게 잡아당기므로 부분적인 음전하를 띄게 되고 반대로 수소 원자는 부분적인 양전하를 띄게 된다. 이와 같이 전기 음성도가 다른 두 원자가 전자쌍을 공유하여 형성된 결합을 극성 공유결합이라고 한다.요오드는 무극성분자이기 때문에 비극성 용매인 벤젠에 녹아 자주색을 나타내고 극성 용매인 물에는 용해되지 않는다. 염화구리는 극성물질이기 때문에 비극성 용매인 벤젠에는 녹지 않고 물에 녹아 푸른색을 나타낸다.4. Apparatus & ReagentsApparatus페트리접시ReagentsIodine. I1. 구성비 -2. 분자 질량 -3.4. USE : 요오드 이온은 혈액에 흡수되어 돌아다니다 갑상선 세포 내로 이 동하게 되어 갑상선 세포 내에서 산화되어 반응성이 강한 요오드 분자가 되고, 그 후 몇 단계의 반응을 거쳐 갑상선 호르몬인 티 록신을 만들게 된다.5. 인체에 미치는 영향 : 체내에 요오드의 양이 부족하면 갑상선기능저하증 이 나타날 수 있고 요오드보충제 등을 과다섭취하면 갑상선기능 항진증이 나타날 수 있다.Benzene1. 구성비 -2. 분자 질량 -3.4. USE : 벤젠은 각종 화학제품의 합성원료로서 매우 중요한 물질이다.5. 인체에 미치는 영향 : 벤젠에는 마취작용이 있다.Cupric Chloride1. 구성비 -2. 분자 질량 -3.4. USE : 유기물과 무기물의 반응을 위한 촉매로써 쓰인다.5. Procedure① OHP위의 플라스틱 종이위에 두 개의 페트리 접지를 놓는다.② 바닥을 덮기에 충분한 물을 붓는다.③ 각각의 접시에 2 mL의 벤젠을 조심스럽게 넣는다. 그것이 물과 섞이지 않는 덩어리를 형성하는 지를 살펴보아라.④ 첫 번째 접시 안에 물과 섞이지 않는 덩어리에 요오드 결정을 넣고, 같은 양을 그 덩어리 근처의 물에 넣는다. 물에서가 아닌 벤젠에서 요오드 용질을 흡수 시킨다⑤ 두 번째 접시 안에서 물과 섞이지 않는 덩어리에 영화구리 결정을 넣고 같은 양을 그 덩어리 근처의 물에 넣는다. 벤젠이 아닌 물에서 영화구리 용질을 흡수 시킨다.6. Results요오드는 무극성 분자이기 때문에 비극성 용매인 벤젠에 녹아 자주색을 나타내고 극성 용매인 물에는 녹지 않고 덩어리의 형태를 유지하였다.염화구리는 극성물질이기 때문에 비극성 용매인 벤젠에는 녹지 않고 물에 녹아 푸른색을 나타내었다.7. Discussion두 종류의 물질이 서로 섞이기 위해서는 각각의 넣어준 물질의 분자 간 인력보다 서로 다른 분자끼리의 인력이 더 강해야한다. 그래야 같은 물질끼리의 분자 간 결합을 끊고 서로 다른 분자끼리 결합하여 잘 섞일 수 있기 때문이다. 이렇게 잘 섞이기 위해서는 넣어준 즉, 섞으려고 하는 두 물질의 각각의 분자 간 인력이 비슷해야한다. 극성 물질은 정전기적인 인력과 분산력이 동시에 작용하므로 분자 간 인력이 강하며, 무극성 혹은 비극성 분자는 분산력만이 존재 하므로 분자 간 인력이 약하다.우리는 이러한 극성 분자와 무극성 분자의 용해성을 직접 관찰하는 실험을 해보았다.실험에서는 극성 용매로 물을 사용하였고, 무극성 용매로는 벤젠을 사용하였다. 물은 두 개의 수소와 하나의 산소로 이루어진 분자로 산소원자가 수소원자보다 공유전자쌍을 끓어 당기는 힘이 더 커서 즉, 전기 음성도가 산소가 더 커서 쌍극자 모멘트가 수소에서 산소 방향을 가르키게 된다. 그 결과 산소는 부분적인 양전하를 띄게 되고 수소는 부분적인 음전하를 띄게 된다. 따라서 물 분자는 전자의 치우침이 있는 극성 분자가 된다. 이와는 달리 벤젠은 6개의 탄소원자가 육각형 모양으로 연결되어 있고, 그 각각의 탄소 원자는 1.5중 결합을 하는 구조이다. 그리고 각 탄소에는 수소원자가 하나씩 결합되어 있다. 탄소원자의 전기 음성도는 2.5 수소의 전기 음성도는 2.3 으로 쌍극자 모멘트는 작지만 수소에서 탄소 쪽으로 향하고 있다. 그러나 벤젠은 정확히 육각 구조여서 이 작은 전기음성도 차이는 서로서로 상쇄 되어 없어진다. 그 결과 벤젠은 전자쌍의 치우침이 없는 무극성 분자가 된다.

공학/기술| 2010.10.05| 4페이지| 1,000원| 조회(1,253)

일반화학실험, 결과, 결과레포트, 섞임과 섞이지않음

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일반화학실험 크로마토그래피 결과레포트

1. Title크로마토그래피2. Introduction크로마토그래피는 혼합물의 각 성분을 분리하는 방법으로 최근에는 분리 검출 및 정량이 동시에 가능하게 되어 분석 방법에서 중요한 분야이다. 따라서 크로마토그래피의 원리를 이해라고 이를 이용하여 혼합물을 분리 정제 정성 및 정량하는 방법을 알아본다.3. Principle & Theory크로마토그래피의 기술에는 여러 가지 방법이 있으나 이들은 모두 상 분포(phase distribution)의 일반 원리에 바탕을 두고 있다. 근본적으로 한상이 다른 하나의 정지상(stationary phase)을 통과할 때 정지상이 이동상의 성분들을 선택적으로 제거하는 것이다.혼합물의 각 성분은 그 성분들의 성질 흡착제의 성질 및 온도에 따라 서로 다른 점에서 고체 물질에 흡착된다. 어떤 용매는 인공적으로 가한 압력 또는 중력에 의한 모세관 현장에 의하여 흡착제인 고체를 통하여 흐를 수 있다. 용매가 석출된 시료를 통함에 따라 여러 가지 성분들이 서로 다른 용해도로 용해되어 고체 흡착제를 따라 이동한다. 어떤 성분이 고체를 따라 이동하는 속도는 그것의 용매에 대한 상대적인 용해도와 고체에 대한 상대적인 흡착성에 의존한다. 다시 말하면 정지상에 의하여 세게 붙잡혀 있는 성분일수록 이동상 속에는 그 성분 분자들의 비율이 클 것이다. 따라서 평균적으로 보면 정지상에 의하여 또 세게 흡착되는 성분의 분자들은 이동상의 흐르는 방향을 따라서 각 성분들은 이동속도에 따라 분리되어 정지상에 몇 개의 띠를 형성한다.따라서 적당한 용매와 흡착제를 선택하면 이런 방법에 의하여 여러 복잡한 혼합물에서 각 성분을 분리 할 수 있다. 만일 필요하다면 한 성분을 포함하고 있는 띠의 자리를 확인하고 그 계에서 그 성분 고체의 부분을 제거 하고 적당한 용매로 필요한 성분을 용리 시켜서 어떤 주어진 성분을 회수 할 수 있다.TLC는 종이 크로마토그래피의 단점을 다소 보완한 것으로 분리된 각 성분의 회수가 비교적 용이하며, 분리된 성분의 위치 확인에서도 발색시키지 않고 자외선램프나 요오드 증기를 흡착시켜 확인할 수 있는 이점 등이 있다.또 적용할 수 있는 화합물의 범위가 종이 크로마토그래피보다 넓다.(유기물, 무기물, 생화학 물질 등)특히 TLC는 미량의 시료의 분석이 가능할 뿐 아니라 전개시간이 짧고 여러 온도에서 전개가 가능하여 한 층 더 광범위하게 사용된다.TLC의 고정상은 주로 유리판이나 특수제로 된 플라스틱 표면에 셀롤로오스 실리카겔 및 알루미나 같은 흡착제를 입혀 사용한다. 분리된 성분물질의 이동거리와 용매의 이동거리의 비로 물질을 확인하는데 이 비를값이라고 한다.4. Apparatus & ReagentsApparatusSilica gel-GF^254 슬라이드 전개병 모세관 자외선램프Reagents액체 시료5. Procedure① 전개 용기 준비② TLC 제작③ 시료 용액 제조④ TLC에 시료 점적⑤ 클로로 폼으로 전개⑥ 자외선램프로 발색점 확인⑦값 계산.6. Results용매의 이동거리 3 cm메틸 오렌지 2.1 cm메리오 크롬 블랙 티 2.5 cm메틸바이올렛 2.3 cm7. Discussion물질간의 용해도성 차이를 이용한 크로마토그래피 실험을 하였다.TLC크로마토그래피 실험을 하였다. 실리카겔이 있는 흰색면을 사용하여 실험했다. 이동상으로는 butanol 60% acetic acid 15% 물 25%를 썩은 시료를 10 mL 사용하였다. 이 시료는 휘발성이 강하므로 노트로 시료가 담긴 비커를 덮고서 실험해야했다. 실험에 쓰인 색소는 메틸오렌지, 메리오크롬블랙티, 메틸바이올렛이다. 메틸오렌지, 메리오크롬블랙티, 메틸바이올렛은 모두 butanol 60% acetic acid 15% 물 25%를 썩은 시료에 잘 녹았다. 색소를 이루는 분자간의 인력보다 색소를 이루는 분자와 액체시료의 분자 사이의 인력이 더 컸기 때문에 두 시료가 썩였다.

공학/기술| 2010.10.05| 3페이지| 1,000원| 조회(567)

크로마토그래피, 일반화학실험, 결과레포트, 크로마토그래피 결과, 크로마토그레피

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일반화학실험 몰질량측정실험 결과레포트

1. Title몰 질량의 측정2. Introduction이상기체 상태 방정식을 이용하여 액체 시료의 몰 질량을 측정해본다. 몰에 대한 계념을 이해한다.3. Principle & Theory원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 원자는 물질의 더 이상 쪼개 수 없는 단위이며, 분자는 물질의 성질을 가지는 최소 단위이다. 원자는 원소 주기율표에 나타나진 H, C, O, P등이고, 분자는등이 있다. 원자량은 탄소 12g 을 기준으로 다른 원자들의 상대적인 질량을 나타낸 것이다. 분자량은 분자를 구성하는 각각의 원자들의 원자량의 합이다. H의 원자량은 1, O의 원자량은 16 이다. 따라서 물의 분자량은 18이 된다.몰은 크게 두가지로 나뉘는데 몰 mol이 있고 몰 M몰농도가 있다. M은 용액 1L안에 들어있는 용질의 몰수이고, 우리가 흔히 쓰는 몰 mol은 묶음의 단위로ro개를 의미한다. 이때에개를 아보가드로의 수라고 한다. 탄소를 12g을 기준으로 하였으므로 탄소의 몰질량은 12g/mol이다. 이는 탄소 원자 한 개의 질량에를 곱하면 12g이 된다는 것을 뜻한다.분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 이상기체 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피 온도 압력과 함께 용기를 가둘때 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량을 계산 할 수 있다.이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를가진 플라스크의 내부를 기체로 체운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음 질량을 측정하는 방법을 사용한다.4. Apparatus & ReagentsApparatus둥근 플라스크, 비커, 바늘, 온도계, 알콜 램프, 석연판.Reagents액체 시료5. Procedure①깨끗하게 씻어서 말린 100mL의 둥근 플라스크에 알류미늄 팍을 뚜껑으로 만들어 씌우고 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을 수록 좋다.②뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 화학저울로 정확하게 측정한다.③플라스크에 약 3mL의 액체시료를 넣고 뚜껑을 막고 스탠드에 고정④500mL 비커에 물을 채우고 끓인다.⑤플라스크를 비커 속에 넣어 중탕한다.⑥끓는 물의 온도와 대기압을 측정한다.⑦플라스크 속 액체가 모두 기화하면 잠시 기다린후 정리한다.6. Results& 7. Discussion이번실험에서는 에탄올의 몰질량을 측정하였다.에탄올은 화학식이이다. 따라서 C는 12 H는 1 O는 16 이므로 분자량을 계산하면g이 된다. 이 사실을 기반으로 실험을 하고 그 값을 배고 해보았다. 먼저 실험할 때는 둥근 플라스크에 물을 가득 담았다. 그리고 그 안의 물을 메스실린더에 따라 부어서 둥근 플라스크안의 부피를 측정하였다. 이때의 부피는 144mL였다. 그리고 나서 둥근 플라스크에 알류미늄 호일을 씌우고 그 무게를 측정하였다. 그 무게는 60.76 g 이였다. 그리고 나서 다시 호일을 벗기고 에탄올을 넣은 후 호일을 씌웠다. 그리고 뜨거운 물을 비커에 받아오고 스탠드를 이용하여 에탄올을 물중탕하였다. 온도가 올라가고 98도에서 5분간 더 끓인 후 불을 끄고 둥근 플라스크가 식기를 기다린 후 플라스크가 식은후 그 질량을 측정하였더니 그 질량이 60.87g이였다 따라서 그 속의 에탄올은 0.11g 이다. 실험은 상압에서 이루어 졌으므로 기압은 1atm 이고 온도는 절대온도로 바꾸어야하므로 273도를 더해서 377K 이 나왔다. 기체상수 R은 0.082 모든 값이 다 나왔으므르 이를 위의 이상기체상태 방정식에 넣고 계산 하면 우리가 실험으로 알아낸 에탄올의 몰 질량이 나오는데. 이 값이 이론값보다 크게 나왔다. 그 이유는 아마도 우리가 에탄올을 물중탕할때에 계속해서 고르게 가열하지 못하고 온도가 떨어졌다가 다시 올라가서 그런것 같다.

공학/기술| 2010.10.05| 3페이지| 1,000원| 조회(456)

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