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회전관성실험결과리포트

1. 회전축의 관성모멘트12345평균표준오차추(추걸이)질량(단위:)0.0150.0150.0150.0150.0150.0150회전축 반경(단위:)1.901.901.901.901.901.900낙하 높이(단위:)0.880.880.880.880.880.880낙하 시간(단위:)1.001.031.021.120.881.010.0344관성모멘트(단위:)2.472.662.603.241.792.500.2092. 원반(수평)의 관성모멘트원반의 질량 M =1.5kg원반의 반경 R =11.05cm12345평균추(추걸이)질량(단위:)0.1050.1050.1050.1050.1050.15회전축 반경(단위:)1.901.901.901.901.901.90낙하 높이(단위:)0.880.880.880.880.880.88낙하 시간(단위:)6.566.756.756.756.786.72관성모멘트(단위:)9.049.589.589.589.669.49(단위:)9.029.559.559.559.649.46이론값(단위:)9.16오차(%)1.534.264.264.265.243.913. 원반(수직)의 관성모멘트원반의 질량 M =1.5kg원반의 반경 R =11.05cm12345평균추(추걸이)질량(단위:)0.1050.1050.1050.1050.1050.105회전축 반경(단위:)1.901.901.901.901.901.90낙하 높이(단위:)0.880.880.880.880.880.88낙하 시간(단위:)4.844.414.594.635.064.71관성모멘트(단위:)4.914.074.414.495.374.65=(단위:)4.894.044.384.465.354.62이론값(단위:)4.58오차(%)6.7711.794.372.6216.88.474. 평행 축 정리 실험12345평균추(추걸이)질량(단위:)0.1050.1050.1050.1050.1050.105회전축 반경(단위:)1.901.901.901.901.901.90낙하 높이(단위:)0.880.880.880.880.880.88낙하 시간(단위:)10.2511.949.1110.2210.2110.3관성모멘트(단위:)22.130.117.522.022.022.7(단위:)22.130.117.522.022.022.7이론값(단위:)39.8오차(%)44.524.456.044.744.742.864.2(회전막대+원반)의 관성모멘트 측정원반의 질량 M=1.5kg회전축에서 원반 중심까지의 거리 d=10cm12345평균추의 질량(단위:)0.2050.2050.2050.2050.2050.205회전축 반경(단위:)1.901.901.901.901.901.90낙하 높이(단위:)0.880.880.880.880.880.88낙하 시간(단위:)10.008.938.8110.038.449.24관성모멘트(단위:)41.132.831.941.429.335.3(단위:)19.02.6714.319.47.2812.5이론값(단위:)64.7오차(%)70.695.977.970.088.782.026. 고찰 사항1. 평행 축 정리 실험에서 오차가 나는 원인은 무엇인가?이론에서는 실과 도르래 사이에 마찰력이 존재하지 않고 실이 풀리는데 방해가 될 만한 요소도 없지만 실제 실험에서는 존재하기 때문에 이론과 오차가 생긴다.2. 다음 동영상을 보고 물음에 답하라.1) 이 여자가 팔을 벌리고 오므림에 따라 회전하는 속도가 달라지는 원인은 무엇인가?=0이면 각가속도가 0이 되어 속도가 일정하게 된다.에서 관성모멘트는 일정하므로 각운동량이 보존된다, 팔을 벌리면 이 여자가 들고 있는 물체의 반지름이 증가하여 각속도가 감소하므로 여자의 회전 속도가 감소하고 팔을 오므리면 반지름이 감소하여 각속도가 증가하므로 여자의 회전 속도가 증가한다.2) 이 현상과 오늘 실험과 어떤 관계가 있는가?데이터에서 원반의 관성 모멘트와 막대의 관성모멘트를 비교하면 막대의 관성 모멘트가 더 크다는 것을 알 수 있는데 이는 막대의 반지름이 더 크기 때문에 관성모멘트가 증가해서 그런 것이고 낙하시간도 관성모멘트가 크기 때문에 막대의 각속도가 작아져 커진 것이다.7. 토의실험을 통해 구한 데이터와 이론값의 오차가 있는데 이는 실과 도르래와의 마찰력, 실이 회전축으로부터 풀리는데 생기는 오차로 인해 추가 낙하하는데 걸리는 시간이 증가하여 관성모멘트가 실제보다 증가했기 때문에 이론값과 오차가 생긴 것이다. 고찰에서 언급한 것처럼 이 실험에서 알짜토크가 0이기 때문에 각가속도가 0이고 이로 인해 알짜토크가 일정하다. 각운동량은 관성모멘트와 각속도의 곱으로 나타내는데 이 실험에서처럼 원판에서 막대로 반지름이 증가하면 관성모멘트가 증가하므로 데이터에서의 결과 값을 구할 수 있는 것이다. 또한 관성모멘트가 증가하면 각속도가 줄어 막대의 낙하속도가 감소한다는 것을 데이터의 결과로 알 수 있다. 처음 실험에서 회전축의 관성모멘트를 구했고 원판과 회전 막대의 관성 모멘트를 구할 때, 회전축 관성모멘트를 빼는데 이것은 원판, 회전 막대만의 관성모멘트를 구하기 위한 것이다.

공학/기술| 2011.12.01| 4페이지| 1,000원| 조회(2,501)

물리, 리포트, 관성, 마찰력, 일반물리학, 회전관성, 각운동, 결과리포트, 평행 축 ..

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VSEPR 분자적 모형

실험제목VSEPR 모델에 의한 분자의 3차원 구조과목명실험 날짜분반조이름학번담당 교수담당 조교1. 목적 (Purpose)원자가 껍질 전자쌍 반잘 모형을 이해하여 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 예측할 수 있다.2. 원리 ( Introduction)- 공명구조 : 같은 분자에 2개 이상의 타당한 루이스 구조가 존재할 경우 실재 분자 구조는 가능한 루이스 구조의 평균구조를 갖는데 이를 공명 혼성 구조라 한다.- 팔전자 규칙 : 주기율표 상의 전형 원소들은 비활성 원소처럼 최외각 전자껍질에 8개의 전자를 가지는 것이 가장 안정한 상태가 되므로, 최외각 전자껍질에 8개의 전자를 가지도록 반응을 진행하려는 경향을 말한다.- 형식전하 : 모든 결합 전자들이 결합 원자들 사이에서 동등하게 공유 되었을 때 갖는 전하이다. 여러 공명구조 중 기여도가 놓고 낮음을 판별할 때 우리는 분자 안에 있는 원자에 할당하는 형식 전하를 비교할 수 있다.-VSEPR 모형 : 전자쌍들 사이의 반발을 최소화 하는 방식으로 가능한 최대로 멀리 떨어져 최소의 에너지를 가질 수 있는 배향으로 중심 원자 주위의 구조가 결정된다는 가설이다.3. 기구 (Apparatus )분자 모델 키드 1세트, 주기율표4. 시약 ( Reagents )5. 방법 ( Procedures )- Lewis 구조 그리는 방법: 올바른 분자의 골격을 그림(수소 원자들은 항상 말단에 위치함 ->중심 원자에는 전기음성도가 작은 원자를 말단 위치에는 전기 음성도가 큰 원자를 배치함) -> 루이스 구조를 그리기 위하여, 전체 원자가 전자의 수를 센다. -> 전자를 원자들에 배분함, 이때 원자들은 가능한 8전자계를 이루도록 한다. -> 어떤 원자가 8전자계를 이루지 못하면 8전자계를 이루기 위해 말단 원자에서 중심 원자로 고립 전자쌍을 이동하여 이중결합이나 삼중결함을 만든다.- 다원자 이온의 루이스 구조 그리기: 다원자 이온의 경우, 위의 과정에서 전체 원자가 전자의 수를 셀 때 이온의 전하를 고려해야 한다. 음전하의 경우 그 전하수만큼 전자의 개수를 더해주어야 하며 양전하의 경우 반대로 빼주어야 한다.6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)분자식Lewis 구조3차원 예측모델링(기타),Lewis 구조3차원 예측(비공유 결합은 기구가 없어서 표시하지 않았습니다.비공유 전자쌍이 없어서 사진을 찍지 못했습니다.)() () () ()()()()()()() () () ()모델링-분자적 모양(선형)(삼각평면)(사면체)(사면체)(삼각쌍뿔)(팔면체)(굽은구조)(삼각뿔)(굽은구조)(시소형)(삼각 평면)(선형)(사각뿔)(사각평면)모델링-전자적 모양(선형)(삼강평면)(정사면체)(정사면체)(삼각쌍뿔)(팔면체)(삼각평면)(정사면체)(시소형)(삼각쌍뿔)(삼각쌍뿔)(삼각쌍뿔)(팔면체)(팔면체)7. 토의 (Discussions)의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 24이고 A는 16이고 S는 8인데 S가 8개여서에이 이중결합을 할 것이라고 생각 할 수도 있지만은 팔전자 규칙에서 예외이므로 단일결합이다.은에 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로 분자적 모양과 전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 32이고 A는 24이고 S는 8이다.도에 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로 분자적 모양과 전자적 모양이 같다.도 팔전자 규칙에서 예외이므로의 최외각 전자가 6개이다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 16이고 A은 8이고 S는 8이다.는 팔전자 규칙을 만족하므로 N-A=S 규칙을 사용할 수 있고 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로 분자적 ,전자적 모양이 같다.의 Lewis구조를 그리기 위해 단일결합의 형태를 그린 후 N-A=S 규칙을 통해 N은 16, A는 9-1=8, S는 8이다.도에 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로 분자적 모양과 전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 48, A는 40, S는 8이다. N-A=S 규칙에 의한은 N-A=S규칙에 의한 공유 전자는 4개 이지만 실제로는 5개 이므로 이는 팔전자 규칙에서 예외인 것이다.도에 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로 분자적 모양과 전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 56, A는 48, S는 8이다.도 N-A=S규칙에 의한 공유전자는 4개이지만 실제로는 6개이므로 팔전자 규칙에서 예외인 것이다.의 S에 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로 분자적 모양과 전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 24, A는 18, S는 6이다.는 비공유 전자쌍 1개와 공유 전자쌍 2개로 팔전자 규칙이 성립하지 않고 분자적 ,전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 14이고 A는 8이고 S는 6이다.는 비공유 전자쌍 1개와 공유전자쌍 3개로 팔전자 규칙이 성립하고 분자적 모양은 사각뿔, 전자적 모양은 사면체로 다르다.의 Lewis 구조를 N-A=S규칙을 통해 구하면 N은 10, A는 8, S는 2이다.의 비공유 전자쌍은 1개, 공유전자쌍은 2개 이므로 팔전자 규칙이 성립하고 분자적, 전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S규칙을 통해 구하면 N은 40, A는 34, S는 6이다. N-A=S 규칙에 의한 공유전자쌍은 3개이지만 실제로는 4개이므로 팔전자 규칙이 성립하지 않고 분자적, 전자적 모양이 같다.의 Lewis 구조를 N-A=S 규칙을 통해 구하면 N은 32, A는 28, S는 4이다. 의 N-A=S 규칙에 의한 공유 전자쌍은 2개 이지만 실제론 3개이므로 팔전자 규칙이 성립하지 않는다.

공학/기술| 2011.06.21| 8페이지| 1,000원| 조회(784)

일반화학, VSEPR, 분자모형

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아스피린결과리포트

실험제목아스피린 합성과목명실험 날짜분반조이름학번담당 교수담당 조교1. 목적 (Purpose)아스피린의 합성을 통해 유기합성을 경험하고 산과 알코올의 에스테르화 반응을 이해한다.2. 원리 ( Introduction)아스피린은 아세틸살리실산의 상품명인데 알코올과 카르복시산이 에스테르화 반응을 하여 생성된다. 아스피린의 구조를 살펴보면 벤젠과 카르복실기와 에스터기로 이루어져 있다. 염기성 용액에서 이 반응이 진행된다면 카르복시산과 반응해 중화되므로 중성이나 산성용액에서 반응시키고 산성용액에서 반응시키면 반응이 빠르게 진행된다. 에스테르는 알코올을 유기산과 반응시키면 생성되고 추가로 물 분자가 생성된다. 에스테르에 과량의 물과 촉매로 소량의 강산을 넣고 가열하면 다시 알코올과 산으로 분해된다. 이번 실험에서는 아스피린을 합성할 때 아세트산이 아닌 아세트산 무수물을 사용하는데 이는 역반응인 가수분해를 방지하기 위해서이다. 아세트산 무수물을 사용하면 반응 결과로 아스피린과 아세트산이 생성되어 물이 생성된다. 또한 남은 아세트산이 다시 살리실산과 반응하면 아스피린이 생성되어 아스피린의 수득률이 높아진다. 촉매로 인산을 사용하는데 인산은 이 반응에서 ph를 맞춰서 안정성을 확보하고 황산은 온도가 높아져서 시험관이 터질 위험이 있으므로 열이 덜 발생하는 인산을 쓴다.3. 기구 (Apparatus )50삼각 플라스크, 피펫, 깔때기, 스탠드, 100비커, 온도계, 여과지, 유리막대, 쇠 클램프, 뷰흐너 깔때기, glass filter, 자력교반기4. 시약 ( Reagents )살리실산(, 분자량 :138 ), 인산(, 분자량 : 97), 초산무수물((CH3CO)2O, 분자량 : 102, 증류수(, 분자량 : 18), 에틸 에테르(, 분자량 : 74 ), 석유에테르(: 156 )5. 방법 ( Procedures )(1) 아스피린의 합성50mL 삼각플라스크에 살리실산 2.5g을 화학저울로 측정하여 넣는다. -> 초산 무수물 3mL로 삼각플라스크 기벽에 묻은 살리실산을 씻어 내린다. -> 촉매는 85% 인산을 0.5mL 가하고 자석을 조심스럽게 넣는다. -> 삼각플라스크를 물중탕 장치에 넣고 가열하여 반응을 완결시킨다. -> 증류수 2mL를 플라스크에 가하여 남아있는 초산 무수물을 분해시킨다. -> 증기가 발생하다가 더 발생하지 않으면 물중탕 장치에서 꺼내어 증류수 20mL를 가하고 실온까지 냉각시킨다. -> 아스피린 결정이 생기면 여과하여 걸러준다. -> 차가운 증류수로 결정을 씻어준다. -> 여과지에 무게를 측정한 후 일주일 동안 건조시킨다. -> 건조된 아스피린의 무게를 측정하여 수득률을 계산한다. ->(2) 아스피린 정제50mL 삼각 플라스크에 아스피린 1.0g 정도를 넣고 에틸 에테르 5mL 가하여 완전히 녹인 후, 석유 에테르 15mL를 조심스럽게 한 방울씩 가한다. -> 가만히 놓아두어 결정이 생기도록 한다. -> 생성된 결정을 glass filter를 사용하여 거르고 소량의 석유 에테르로 씻은 후 건조시킨다.6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)(1) 1주일동안 완전히 건조된 아스피린의 질량을 측정하여 % yield를 계산하라.아스피린의 수득률(%) =(%) =100(%) = 6.71%(2) 반응이 종결된 후 물을 가하는 이유는?또 아스피린의 물에 대한 용해도를 낮추어 세척하는 물에 씻겨나가지 않게 하기 위해 물을 가한다. 또 살리실산이 초산무수물과 반응한 후 남은 아세트산을 제거하기 위해서 물을 가한다.(3) 아스피린을 재결정하여 생긴 결정의 모양 및 색깔을 재결정하기 전과 비교, 관찰하여 기록하라.재결정 전의 아스피린은 가루상태였고 광택이 있고 흰색의 색을 띄었다. 재결정 후에도 가루생태, 흰색을 띄었지만 광택은 없었다.7. 토의 (Discussions)아스피린 실험을 할 때, 반응이 종결되어 있는데 초산무수물이 남아있는 이유는 살리실산을 2.5g 을 초산 무수물 3

공학/기술| 2011.06.21| 4페이지| 1,000원| 조회(130)

아스피린, 일반화학

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아보가드로 결과리포트1

실험제목아보가드로수의 결정과목명실험 날짜분반조이름학번담당 교수담당 조교1. 목적 (Purpose)스테아르산이 물의 표면에서 단분자막을 형성하는 성질을 이용하여 탄소 1몰에 들어있는 원자 수와 탄소 1개의 크기를 예상하여 몰을 정의하는데 필요한 아보가드로수와 비교한다.2. 원리 ( Introduction)스테아르산은 친수성과 소수성을 가지고 있는데 이 분자가 물의 표면에 다가오면 탄소 분자들끼리의 반데르발스 힘에 의해 소수성부분인 탄소사슬은 표면에 서게 될 것이다. 스테아르산을 충분히 떨어뜨리면 단분자막이 형성되고 스테아르산의 정확한 부피와 물표면 위에 생긴 단분자층의 넓이를 알면 단분자층의 두께를 알 수 있고 이는 스테아르산 분자의 길이와 거의 같다. 스테아르산이 탄소 원자 18개가 연결되어있는 사슬이므로 작은 입방체라고 가정하면 탄소 입방체의 한 모서리의 길이는 t/18로 생각할 수 있고 탄소원자부피는이 된다.헥세인은 물에 녹지 않고 물 위를 퍼져가고 스테아르산을 잘 녹이는데 스테아르산이 같은 분자끼리 모여 덩어리를 이루므로 물 위에서 고루 펴놓기 쉽지 않아 사용하는 것이다.3. 기구 (Apparatus )50mL 비커, 주사기 1개, 시계접시 1개, 눈금자4. 시약 ( Reagents )송화가루, 헥세인(분자량 : 89)1mL, 증류수(분자량 : 18), 스테아르산(분자량 : 284.47),5. 방법 ( Procedures )1)준비되어 있는 헥세인을 후드에서 1mL주사기에 담는다.2)50mL 비커에 한 방울씩 떨어뜨려 헥세인 용액 1mL의 방울 수를 센다.3)앞의 과정을 3회 이상하고 평균을 낸다.4)시계접시에 증류수를 붓는다. 표면장력에 의해 중앙 부분이 더 높게 올라와 있을 때 접시 한쪽 끝에서 휴지를 이용해 수면의 높이를 줄여 수평을 유지시킨다.5)적당량의 송화가루를 중앙에 떨어뜨린다.(시계접시의 경계에 닫지 않게 조심한다)6)헥세인-스테아르산 용액을 떨어뜨린 후 단분자막이 증발하기 전에 직경을 잰 후 단분자막의 표면적을 구한다.7)위의 방법으로 3회 정도 반복하여 측정한다.8)혼합비율을 이용하여 한 방울 속에 들어있는 스테아르산의 질량을 구한다.9)구한 질량과 위에 측정한 단분자막층의 표면적 스테아르산의 밀도를 이용하여 스테아르산 분자의 두께를 계산한다.10)스테아르산을 18개의 정육면체를 쌓아놓은 것이라 가정하고 스테아르산의 두께를 이용하여 탄소원자의 부피를 구한다.6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)(1) 스포이드 피펫 보정(1mL) : 48방울(2) 단막층을 형성한 스테아르산의 단면적 3회물표면을 덮은 스테아르산의 직경(cm)1.0cm1.2cm1.1cm물표면을 덮은 스테아르산의 단면적()0.791.10.95스테아르산의 평균 단면적()0.95(3)탄소 원자 하나의 부피탄소 원자간 거리(cm)5.2cm탄소 원자 하나가 차지하는 부피()4.3mL(4) 아보가드로수 결정다이아몬드의 탄소원자 1몰의 부피()3.42()아보가드로수()9.5계산과정1) 헥세인 한 방울의 부피 : 1mL에 해당하는 헥세인의 방울 수가 48방울이므로 0.021mL2) 스테아르산 용액 한 방울이 덮은 표면적 : 단층막의 지름은 각각 1.0, 1.2, 1.1 이므로 이들의 단면적을 구하여 평균 단면적을 구하면 0.953) 스테아르산 단층막의 두께- 스테아르산 한 방울의 질량 : 0.02g 스테아르산의 질량0.021mL 헥세인 한 방울의 부피 = 4.2g/방울4) 스테아르산 한 방울의 부피 : 스테아르산의 질량은 4.2g/방울이고 스테아르산의 밀도는 0.847이므로 4.96이다5) 단층막의 두께 : 스테아르산 단층막의 부피은 4.96이고 2)에서 구한 단면적은 0.95이므로 단층막의 두께는 5.26) 단층막의 두께로부터 계산한 탄소의 크기 : 단층막의 두께/15 = 3.5cm7) 탄소원자가 정육면체라고 가정했을 때의 부피 :(3.5=4.38) 탄소원자 1몰의 부피 : 몰부피(12.011) / 다이아몬드의 밀도(3.51) = 3.42()9) 아보가드로 수 계산 : 탄소의 물 부피와 실험에서 얻은 탄소 원자의 부피로부터 계산한 아보가드로 수()===9.57. 토의 (Discussions)이론상 아보가드로의 수는 6.02개 인데 실험을 통해 나온 값과 다른 이유는 아래와 같다. 일반적으로 탄소화합물에서 탄소들 간의 결합은 109.5도를 이루고 있다. 그렇기 때문에 탄소는 일렬배열이 아니므로 단분자 층의 두께를 18로 나누면 안되고 15로 나눠야 한다. 그러므로 이론에서 언급한 탄소 입방체 한 모서리의 길이=t/18는 오류가 있는 것이다. 또한 힘의 조절과 스포이드를 누르는 시간에 따른 한 방울의 크기 등에 따라 방울 수가 크게 달라 질 수 있기 때문에 이것으로 탄소 원자간의 거리, 아보가드로의 수를 파악하는 데는 정확도가 떨어진다. 또한 스테아르산을 18개의 탄소원자를 정육면체로 쌓은 것이라고 가정했는데 이론상 스테아르산의 구조식을 보면

공학/기술| 2011.06.21| 4페이지| 1,000원| 조회(84)

일반화학, 아보가드로수

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크로마토그래피 결과리포트

실험제목TLC 크로마토그래피과목명실험 날짜분반조이름학번담당 교수담당 조교1. 목적 (Purpose)지시약의 분리와 아스피린의 전개를 통해 크로마토그래피의 원리를 배운다.2. 원리 ( Introduction)-크로마토그래피 : 큰 넓이를 가진 고정상과 이것에 접하여 흐르는 이동상 사이에 분리시키고자하는 성분을 분배시키는 물리적 분리법 즉, 혼합물의 각 성분을 분리하는 방법이다.-고정상 : 분리, 정제될 물질이 올려질 고체 지지제, 물질이 고정상과 친화력이 크면 이동이 잘 되지 않는다. 일반적으로 TLC에서는 실리카겔이 쓰인다.-이동상 : 고정상에 올려질 물질을 이동시키기 워한 수단.-두 용매 a,b 사이에서 용질의 농도비를 K,분배계수라고 하고 K=[Ma]/[Mb]이다. 고정상에 대한 분배계수 K가 큰 용질일수록 고정상에 머무는 시간이 길어진다. 분배계수 K가 서로 다른 용질들은 일정한 길이를 갖는 고정상을 통과하는 시간이 서로 다르고 이동속도가 달라저 혼합물의 분리가 가능하게 된다. 분배계수의 원리는 크게 두 가지로 나뉜다. 용질분자와 고정상을 이루는 물질 사이의 상호작용하는 힘이 다르기 때문이다. 또 각각의 용질이 이동상에 대해 서로 다른 용해도를 갖기 때문이다. 이동상에 대한 용해도가 큰 물질일수록 고정상에서의 이동속도가 빠르다.3. 기구 (Apparatus )TLC판, 전개병, 모세관, 시험관, UV-lamp, 감압장치4. 시약 ( Reagents )전개용매(CC:MeOH=5:1(v/v) , Hx:EA=4:1(v/v)) , 시료용액 - (브로모 페놀블루(분자량 : 663.49 ), 페놀프탈레인(분자량 : 318.2 ), 브로모크레졸퍼플(S 분자량 : 540.08), 페놀레드(S 분자량 : 354.26), 미지시료, 살리실산(분자량 : 138.07), 아스피린(분자량 : 180.09), 발색제(분자량 : 17.01)5. 방법 ( Procedures )TLC판을 2개씩 준비한다. -> 첫 번째 TLC판의 바닥에서 1cm 떨어진 곳에 연필로 점을 5개 나란히 찍는다. -> TLC판에 준비된 4가지 시료용액(브로모 페놀블루, 페놀프탈레인, 브로모 크레졸퍼플, 페놀레드) 및 혼합 미지시료 각각을 모세관에 묻힌 후 TLC판에 차례로 찍고 완전히 말린다. -> TLC판을 CC:MeOH=5:1(v/v)의 전개용매로 전개한다.(TLC판을 수직으로 세우고 밀폐된 전개병으로 전개용매의 증발을 막는다) -> 전개액이 TLC판의 위쪽 끝에서 2cm정도 떨어진 곳까지 도달하면 TLC판을 꺼내어 연필로 용매라인을 즉시 표시한 다음 말린다. -> 후드에서 TLC판을 암모니아 기체에 노출시켜 색변화를 관찰한다. ->(반점이 이동한 거리/전개액이 이동한 거리)값을 측정하여, 각 지시약에 대한 값을 계산한다. -> 아스피린, 살리실산을 MeOH에 녹여 시료로 준비한 후 두 번째 TLC판에 페놀프탈레인, 페놀레드를 같은 방법으로 점을 찍고 말린다. -> 이동상으로 전개용매 Hx:EA=4:1(v/v)를 사용한다. -> 후드에서 암모니아 기체에 노출시킨 후 UV-lamp에 쪼여 연필로 표시한다.6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)(1) 첫 번째 TLC판에서 시료용액의 이동거리브로모 페놀블루 : 6.9, 페놀프탈레인 : 3.4, 브로모 크레졸퍼플 : 6.8, 페놀레드 : 6.8, 미지시료 : 6.6(2) 시료용액의값브로모 페놀블루 : 0.86 , 페놀프탈레인 : 0.43, 브로모 크레졸퍼플 : 0.85, 페놀레드 : 0.85, 미지시료 : 0.83(3) 두 번째 TLC판에서 시료용액의 이동거리살리실산 : 2.4cm, 아스피린 : 6.6cm, 페놀프탈레인 : 6.8cm, 페놀레드 : 0cm(4) 시료용액의값살리실산 : 0.3, 아스피린 : 0.83, 페놀프탈레인 : 0.85, 페놀레드 : 0(5) 혼합시료에 들어있을 것으로 추측되는 지시약페놀프탈레인, 브로모 페놀블루7. 토의 (Discussions)데이터 결과에서 브로모 페놀블루, 브로모 크레졸퍼플, 페놀레드의값이 크므로 이들은 극성인 고정상에 대한 인력이 더 커서 극성용질이고 페놀프탈레인은 무극성인 이동상에 대한 인력이 더 커서 무극성화합물이라고 할 수 있다. 보통값은 0.10~0.70까지로 이 범위를 벗어나면 신뢰성이 낮은데 대부분 실험을 통해 얻은 결과가 이 범위를 벗어났기 때문에 실험 도중 오차가 있을 것이라고 생각한다. 오차의 원인을 파악해 보면 실험을 할 때 TLC판을 전개용매에 넣는데 이 때 연필로 찍은 점이 전개용매에 잠기게 되면 용매가 주위에 많아져 용해도의 정도로 이동속도가 결정되어 종이에 대한 흡착력이 상대적으로 무시할 정도로 작아지므로 물질을 구분하기 힘들어지는데 실험하는 동안 TLC판을 수직으로 세웠어야 하는데 전개용매의 증발을 막기 위해 밀폐를 했기 때문에 TLC판이 기울어져 이러한 오차가 생겼다. TLC판에 시료를 찍을 때 반점을 크게 만들어 반점 안에서 성분들 사이의 거리가 멀어져 오차가 생겼다. 또 TLC판을 전개용매에 넣는 도중 전개용매가 증발을 막기 위해 밀폐 시켰는데 실험 도중 시료의 이동거리를 파악하기 위해 계패를 반복했는데 이러면 용기 속의 기체 포화도가 낮아져 다시 용매의 증발이 일어나고 용매의 이동속도가 변하여 Rf값이 달라져 실험 데이터에 오차가 있었다. 혼합시료에 있는 시료를 판단하기 위해서는

공학/기술| 2011.06.21| 4페이지| 1,000원| 조회(334)

크로마토그래피, TLC, 일반화학

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