★실험결과순수한 물온도()26.52727.526.5의 부피(ml)12.615.419.527.5용액 속의(M)0.05120.06160.07800.110초기의(M)00.100.050.025가 녹아서 생긴(M)0.05120.0280.085(M)0.02560.0140.0425의 용해도19.010.431.5실험B.용해도곱 상수의 결정1.2. ①Ca(OH)2 의 용해도: 순수한물 > 0.025M NaOH용액 > 0.05M NaOH용액 > 0.1M NaOH용액②에서가 증가하게 되면 평형이 왼쪽으로 이동하면서가증가하게 되는데 이 실험에서는 NaOH의 몰농도가 크면 클수록의 용해도가 감소하게순수한 물된다.3.문헌 값(Ksp):실험에서 구한 값(Ksp):4.=>=>=================================================================================a.용액 속의(M)=>b.가 녹아서 생긴(M)=> 용액 속의(M) - 초기의(M)=>c.의 용해도=>의 몰농도 x의 몰질량 x 0.1=mol/1000mL x g/mol x 10 = g/100mL (용해도)(=의 몰농도)=> 0.0256x74.1x0.1=0.190d.=>◎Disscussion=>실험목표에 맞추어 공통효과를 이해하고 용해도곱 상수를를 이용해서 구해보았다. 하지만 우리조가 실험한 자료로는 꽤 많은 오차가 나왔다. 여기에는 많은 요인이 작용하는데 온도도많은 영향을 미친다. 용해도곱 상수는 일정한 온도에서 일정한 값을 갖게 되는데 우리조가 실험할 때에는 각 실험시마다 온도가 약간 달라졌다. 하지만 이 정도 차이로는 우리조가 구한 용해도곱상수가이렇게 차이가 날 수가 없는데, 생각해보니 가장 큰 오차가 난 이유는 시약의 양을 정확히 맞추지 않았기 때문인것 같다. 그래도 이론으로만 배워왔던 것을 직접 실험을 통해 익히게 되어서 많은 도움이
