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일반화학실험 레포트- 계면활성제 에멀젼

일반화학실험 레포트(결과)(계면활성제와 에멀젼)6.실험 장치[그림1]7.결과[표1-실험A]첨가된 2-프로판올 양물층톨루엔 층부피 (ml)혼탁도부피 (ml)혼탁도0.1ml3.4혼탁1.1혼탁0.2ml3.5혼탁0.9혼탁0.3ml3.7맑아짐0.6맑아짐[표2-실험B]첨가된 2-프로판올 양물층톨루엔 층부피 (ml)혼탁도부피 (ml)혼탁도0.1ml3.8혼탁1.1혼탁1.5ml3.9혼탁1.2혼탁2.0ml4.1혼탁1.3혼탁2.5ml4.2혼탁1.4혼탁3.0ml4.2약간 맑아짐1.6맑아짐8.고찰1)실험결과에 대한 정리우리는 물과 톨루엔을 양이온성 계면활성제인 CTAB와 2-프로판올을 사용해 에멀젼으로 만드는 실험을 하였다.첫번째 실험은 CTAB를 이용한 실험이다. 물은 극성이고 톨루엔은 무극성이기 때문에 서로 섞이지 않는다. 이 둘을 계면활성제를 이용해 에멀젼을 만들어야 하는데 우리는 계면활성제로 CTAB를 사용하였다. 만들어진 에멀젼은 불안정하여서 원상태로 돌아오기 쉽다. 이것을 막기 위해 2-프로판올을 넣어준다. 프로판올은 소수성이 알킬기와 친수성인 하이드록시기를 갖고있기 때문에 에멀전을 안정시킬 수 있다.두번째 실험은 계면활성제 없이 에멀젼을 만드는 실험이다. 이 실험에서는 에멀젼과 톨루엔을 넣어주고 세게 흔들어 주어야 에멀젼이 된다. 첫번째 실험과 같이 에멀젼을 안정화하기위해 2-프로판올을 넣어준다.첫번째, 두번째 실험모두 프로판올을 더 넣어주고 저어줄수록 용액이 맑아졌다. 이를 보아 처음 상태의 에멀젼은 *콜로이드성입자가 커서 빛을 강하게 산란시켜 혼탁해 보였고 프로판올을 넣어줄수록 콜로이드성 입자의 크기가 작아져 맑아보였음을 알 수 있다. 그리고 이를 마이크로에멀젼이라고 한다.(*콜로이드→보통의 분자나 이온보다 크고 지름이 1nm~1000nm 정도의 미립자가 기체 또는 액체 중에 분산된 상태를 콜로이드 상태라고, 콜로이드 상태로 되어 있는 전체를 콜로이드라고 한다.)2)오차 및 원인계면활성제 없이 에멀젼을 만드는 두번째 실험은 오차 없이 실험이 잘 진행된 것 같다. 첫 번째 실험은 계면활성제를 이용한 실험인데 용액이 모두 섞이지 않게 저어 주는 것이 어려웠다. 처음엔 막 저어서 용액이 두 층으로 분리되지 않았는데 여러번 하다보니 요령이 생겨서 두층으로 분리시킬 수 있었다.

자연과학| 2014.12.04| 4페이지| 1,000원| 조회(1,365)

일반화학실험, 비누, 계면활성제, 에멀젼, 에멀전

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일반화학실험 레포트 -녹는점 측정

일반화학실험 레포트(결과)(녹는점 측정)6.실험 장치[그림1-끓는점 측정 장치]7.결과[표1- 미지시료의 끓는점]시간(초)온도(°C)관찰**************************27044녹기 시작8*************1053완전히 녹음시간(초)온도(°C)관찰*************4540465046미지시료 녹기시작604870498050완전히 녹음9*************12*************1506216064나프탈렌 녹기시작170*************007321076완전히 녹음[표2- (미지시료+나프탈렌)의 끓는점][표3- (미지시료+디클로로벤젠)의 끓는점]시간(초)온도(°C)관찰*************404*************478049녹기 시작905010052완전히 녹음[그래프1-시간에 따른 시료들의 온도 변화]*위 결과를 봤을때 미지시료와 디클로로벤젠 혼합물의 녹는점구간이 한곳(49~52 ?C)이므로 미지시료는 디클로로벤젠임을 알 수 있다.*혼합물의 녹는점은 순수한 물질의 녹는점 보다 낮다. (이유는 ‘8.고찰’에서 설명)8.고찰1)실험결과에 대한 정리나프탈렌과 디클로로벤젠의 끓는점 차이를 이용해 미지시료를 알아내는 실험을 하였다. 시료를 담은 모세관을 기름이 담긴 비커에 넣은 후 가열하면서 10초마다 온도를 재었다. 처음에 미지시료 단독으로 끊는점을 측정하였더니 44~53°C의 범위에서 다 녹았다. 미지시료와 디클로로벤젠의 혼합물은 끓는점 구간이 49~52°C로 한 구간이기 때문에 미지시료가 디클로로벤젠임을 알 수 있었다. 미지시료와 나프탈렌 혼합물은 46~50°C 와 64~76°C 두 구간에서 물질이 녹았다.2)오차 및 원인이번 실험에서 10초마다 온도를 재야했다. 하지만 가열하는 동안 온도가 계속 올라갔기 때문에 10초마다의 정확한 온도를 측정하기 어려웠다. 또 온도계의 눈금이 세세하게 나눠져 있지 않았기 때문에 더 정확하게 측정할 수 없었다. 전자 온도계를 사용한다면 이러한 오차를 줄일 수 있을 것이다.3)생각 해 볼 사항- 혼합물의 녹는점이 순물질보다 낮아지는 이유1) 어는점 내림, 끓는점 오름일정한 온도에서 비휘발성 용질이 녹은 용액의 증기 압력은 순수한 용매의 증기압력보다 낮으므로, 비휘발성 용질이 녹아 있는 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높고 용액의 어는점은 용매의 어는점보다 낮다.2) 혼합물이 녹을 때, 순물질과는 다르게 온도가 일정한 구간이 나타나지 않는 이유순물질이 녹을 때는 일정한 구간이 나타난다. 하지만 혼합물일 때는 물분자가 녹으면서 혼합물의 농도가 달라지기 때문에 녹는점이 일정하게 나타나지 않는 것이다.- 녹는점과 혼합물 물질의 분류*혼합물의 어는점(녹는점)고체 혼합물의 녹는점 : 두 가지 다른 고체 물질이 혼합되어 있을 때에는 고체가 액체로 변하는 동안에 일정한 온도를 유지하지 못한다. 또한 두 물질의 섞는 비율을 달리 하면 녹기 시작하는 온도, 즉 녹는점도 달라진다.액체와 고체 혼합물의 어는점 : 고체나 액체의 혼합물의 어는점은 순수한 액체의 어는점 보다 낮아진다.*거름체나 헝겊, 거름종이 등을 이용하여 액체에 녹지 않는 고체 물질을 분리하는 방법을 거름(여과)이라고 한다.*크로마토그래피잉크와 같이 몇 가지 종류의 물질이 섞여 있는 혼합물의 용액을 종이나 분필 또는 고체를 통하여 스며들게 하면 혼합물을 이루는 각 성분 물질의 스며들어가는 속도가 달라서다른 색깔의 띠로 나타나게 된다. 이를 이용하여 혼합물을 분리하는 것을 크로마토그래피라고 한다.*증류액체에 다른 물질이 녹아 있는 용액을 가열할 때 그 액체의 끓는점 근처에서 나오는 기체를 냉각시키면 순수한 액체를 얻을 수 있는데, 이와 같은 방법을 증류라고 한다. 이 방법을 사용하면 고체 성분이 녹아 있는 용액에서 액체 성분을 쉽게 분리할 수 있다.

자연과학| 2014.12.04| 6페이지| 1,000원| 조회(340)

일반화학실험, 끓는점, 녹는점, 미지시료, 녹는점 측정

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일반화학 실험 레포트 -카페인 추출과 분리

일반화학실험 레포트(결과)(카페인의 추출과 분리)6.실험 장치[그림1- 카페인 추출 장치]① Separatory funnel② O-ring③ Beaker④ Stand7.결과녹차 한 봉지에 들어있는 녹차 잎의 질량1.5g사용한 녹차 봉지의 수3녹차 잎의 총 질량4.5g[표1]8.고찰1)실험 결과에 대한 정리우리는 녹차 잎으로부터 카페인을 추출하는 실험을 하였다. 일단 녹차티백을 가열한 물에 우려낸 뒤 CaCO3를 함께 넣어 더 가열해 주었다. 이 용액을 감압기를 사용해 뷰흐너 깔때기로 걸러준 후 메틸렌 클로라이드와 NaCl용액과 함께 분별 깔때기에 넣는다. 분별 깔때기를 충분히 흔들어 주어서 메틸렌 클로라이드에 카페인이 녹아 나올 수 있게 한다. 분별 깔때기로 메틸렌 클로라이드 층을 분리하고, 분리한 용액에 건조제를 넣어준 후 뷰흐너 깔때기로 건조제를 걸러준다. 그런 다음에 메틸렌 클로라이드를 증발 시켜주어야 카페인이 추출되어 나온다. 그래서 메틸렌 클로라이드의 끓는점 40???????℃에 맞춰 물중탕을 해주었지만 용액이 증발되지 않았다. 물중탕 할 때 유리기구에 김이 서리는 것으로 보아 메틸렌 클로라이드가 아닌 물이 들어있는 듯 했다. 그래서 물중탕을 중단하고 다시 건조제를 넣고 감압기를 이용해 걸러 냈지만 걸러낸 용액의 양이 너무 소량이어서 실험을 할 수 없었다.2)오차 및 원인분별 깔때기에 넣어 흔들어 준 후 메틸렌 클로라이드 층을 분리해 내야 했다. 흔들어 주고 난 뒤 스탠드에 세워둔 후 충분한 시간이 지나야 정확히 두개의 층으로 분리가 되었을 텐데, 우리 조는 흔들고 난후 시간이 얼마 지나지 않아 분리해냈기 때문에 카페인이 포함된 메틸렌 클로라이드층만 걸러낼 수 없었을 것이다.감압기와 뷰흐너 깔때기를 이용해 건조제를 걸러주는 과정에서 물이 들어간 것 같다.

자연과학| 2014.12.04| 3페이지| 1,000원| 조회(688)

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일반화학 실험 레포트 -재결정

일반화학실험 레포트(결과)(재결정과 거르기)6.실험 장치[그림1-녹는점 측정 장치]7.결과[표1-1]분리와 재결정에 사용한 혼합 시료의 무게1g+1g=2g벤조산을 중화시키는데 사용한 NaOH의 부피벤조산의 몰수=1/122mol 이므로 넣어줘야 할 NaOH의 부피 V 는3mol/L×V=mol 의 식을 만족함.∴V=2.73mL2.73×1.5=4.1mL실험A에서 얻은 아세트아닐라이드의 무게1.49g-0.9g=0.59g실험A에서 얻은 아세트아닐라이드의 수득률×100 = 59%재결정한 아세트아닐라이드의 녹는 범위104~113°C[표1-2]실험B에서 첨가한 HCl 수용액의 부피4.1mL+1mL = 5.1mL실험B에서 얻은 벤조산의 무게1.54g-0.9g = 0.64g실험B에서 얻은 벤조산의 수득률×100 = 64%재결정한 벤조산의 녹는 범위104~118°C[표2-시간에 따른 시료의 녹는점 관찰]시간(초)온도(°C)아세트아닐라이드관찰벤조산 관찰010010104녹기 시작녹기 시작2*************150113완전히 녹음6011470118완전히 녹음[그래프1-아세트아닐라이드의 관찰] [그래프2-벤조산의 관찰]8.고찰1)실험결과에 대한 정리이 실험은 산-염기 성질을 이용하여 두 물질을 분리해내는 실험이다. 우리는 아세트아닐라이드와 벤조산 혼합물에 NaOH를 첨가하여 염기성 용액 상태로 만든다. 그러면 벤조산은 염기성 용액에서 용해도가 커지기 때문에 벤조산은 녹게 되고, 남아있는 아세트아닐라이드를 걸러낼 수 있다. 아세트아닐라이드를 걸러낸 후 남은 용액에 HCl을 첨가하면 벤조산을 침전 회수할 수 있다.회수한 아세트아닐라이드와 벤조산을 말린 후 각각의 녹는점을 측정하였다.2)오차 및 원인비커에 있는 용액을 거름종이에 거를 때 일부 용액이 비커 안에 남아있을 수 있고, 용액을 거른 거름종이를 옮길 때나 다 건조시킨 후 옮길 때 소량의 손실이 생겼다.

자연과학| 2014.12.04| 4페이지| 1,000원| 조회(433)

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아스피린 합성 - 일반화학실험 레포트

일반화학실험 레포트(결과)(의약품 합성-아스피린)6. 실험장치[그림1-가열 실험장치][그림2-감압 실험장치]7.결과사용한 살리실산 무게 (g)2.5사용한 아세트산 무수물의 부피 (ml)3사용한 아세트산 무수물의 무게 (g)(밀도 = 1.08g/ml)3.24얻은 아스피린의 무게 (g)3.52-0.91=2.61★아스피린의 이론적 수득량 (g)3.24수득률 (%)(2.61/3.24)×100=80.6%[표1-실험 결과]★사용한 살리실산 몰수 = 2.5g/(138.12g/mol)= 0.018 mol사용한 아세트산 무수물의 몰수 = 3.24g/(102g/mol)= 0.0318 mol아스피린 합성 반응에서 살리실산과 아세트산 무수물이 1:1로 반응하므로 각각 반응한 몰수는 0.018mol 이다.반응 후 생성되는 아스피린 비율도 1이므로 아스피린의 이론적 수득량은0.018mol × 180.16/mol = 3.24g 이다.8.고찰1) 실험결과에 대한 정리우리는 살리실산과 무수아세트산을 이용해 아스피린을 합성하는 실험을 하였다. 반응이 충분히 진행될 때까지 물중탕을 하는데 시간이 좀 걸렸다. 반응하는 동안에 아세트산 증기가 발생하기 때문에 환기를 시켜야 한다. 반응이 완결되어서 아세트산 증기가 더 이상 발생하지 않으면 플라스크를 꺼내 냉각시켜야 하는데 조교언니의 말씀에 의하면 급속도로 냉각시켜야 결정이 크게 잘 생긴다고 한다. 결정을 감압기를 이용해 걸러내어 건조 시킨 후 무게를 재보니 2.61g의 아스피린이 생성되었다. 수득률은 80.6%로 만족스런 결과가 나왔다.2)오차의 원인정확한 양의 시료를 취하지 못한 것 같고, 이동 할 때 일부 손실이 생긴 것 같다. 그리고 아세트산 증기가 발생하지 않을 때 반응이 완결된 것인데, 아세트산 증기가 계속 나오고 있는지 아닌지 확인하기가 힘들었다. 그래서 가열을 충분히 시키지 못한 것 같아 반응이 완벽히 완결된 것 같지 않다. 또 감압기를 이용해 걸러낼 때 아스피린의 손실된 것 같다.3)실험 시 궁금했던 점

자연과학| 2014.12.04| 4페이지| 1,000원| 조회(407)

아스피린, 일반화학실험, 화학실험, 아스피린 합성, 화학실험 아스피린

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