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페놀 포르말린 실험(페놀수지 실험)

재료페놀포름알데하이드(35% 포르말린)비커저울항온수조시약스푼유리막대장갑30%NaOH실험과정1.페놀의 무게를 측정한다.2.포르말린의 무게를 측정한다.3.30%NaOH 측정한다.4.페놀과 포르말린 30%NaOH를 첨가한..

리포트| 2019.06.25| 5페이지| 2,000원| 조회(100)

목재접착학, 페놀 포르말린 실험, 페놀수지 실험

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탄화수소

우리 삶에는 탄화수소가 많은 것을 알 수있는데 식물 에는 테르펜류를 중심으로 하는 불포화탄화수소를 함유하는 것이 많은데, 파라고무나무를 중심으로 하는 고무식물에서 얻어지는 생고무는 이소프렌의 중합체이며, (C5H8) n의 조성을 가지는 고분자 탄화수소를 주성분으로 한다.또, 소나무과 식물의 수지를 수증기증류하면 생기는 테레빈유도 α-피넨·β-피넨이라고 하는 탄화수소가 주성분이다. 이 밖에 많은 식물에서 테르펜류에 속하는 탄화수소를 얻고 있다.이와 같이 나무와 목재에는 탄화수소가 존재한다는 사실을 알 수있다. 지금부터 이 탄화 수소에 대하여 조사해 보도록 하겠습니다.탄화 수소란?유기화합물의 모체로 되어 있다. 그 구조에 따라 몇 가지 종류로 분류할 수 있는데, 보통 분자 구조에 따라 고리 모양 탄화수소와 사슬 모양 탄화수소로 대별되고, 다시 각각이 단일결합만으로 구성되어 있는지 이중결합이나 삼중결합을 함유하고 있는지에 따라 세분되며, 또 고리 모양 화합물의 특수한 것으로서 방향족 탄화수소가 있다. 간단하게 말하면 탄화 수소는 탄소 수소로만 이루어진 화합물로 유기화합물의 모체로 구성 되어 있는 화합물이다.또한, 앞서 말한 것과 같이 탄화 수소를 세분화 하게 되면 여리가지로 나뉘는데 크게 포화탄화수소와 불포화 탄화수소로 나눌 수 있다. 아래 표를 통하여 탄화 수소의 분류룰 한눈에 볼수 있다.탄화수소포화 탄화수소(단일결합)불포화 탄화수소(이중,삼중결합, 방향족)사슬모양탄화수소-------알칸[알케인](CnH2n+2)고리모양탄화수소--------시클로 알칸(CnH2n)사슬모양탄화수소--------알켄(CnH2n) 알킨(CnH2n-2)고리모양탄화수소---------방향족 탄화수소안정불안정치환 반응첨가반응Ⅰ.포화 탄화 수소탄소와 수소로만 구성되어 있는 화합물인 탄화수소 중에서 이중결합이나 삼중결합 등의 불포화 결합이 하나도 포함되어 있지 않은 것을 말한다.-포화 탄화 수소의 종류포화 탄화 수소의 종류라고 하면 알칸(알케인)에 속하는 것과 사이클로 알칸에 속하는 것이 있을 것이다.알칸에 속하는 것들은 탄소 수에 따라서 아래 표로 같이 나눌수 있다.탄소 수화학식대한화학회명명법영어 표기끓는점[°C]녹는점[°C]밀도[g·cm?3] (20 °C)1CH4메테인methane-162-183기체2C2H6에테인ethane-89-182기체3C3H8프로페인propane-42-188기체4C4H10n-뷰테인butane0-130기체5C5H12n-펜테인pentane36-1360.626(액체)6C6H14n-헥세인hexane69-950.659(액체)7C7H16n-헵테인heptane98-910.684(액체)8C8H18n-옥테인octane126-570.703(액체)9C9H20n-노네인nonane151-540.718(액체)10C10H22n-데케인decane174-300.730(액체)11C11H24n-운데케인undecane196-260.740(액체)12C12H26n-도데케인dodecane216-100.749(액체)20C20H42n-이코세인icosane34337고체30C30H62n-트리아콘테인triacontane45066고체40C40H82n-테트라콘테인테트라콘탄tetracontane52582고체50C50H102n-펜타콘테인펜타콘탄Pentacontane57591고체또, 포화 탄화 수소중에서 사이클로 알케인도 탄소 수에 따라서 나누어 지는데각각 탄소수에 따라 사이클로프로페인(시클로프로판)(3개), 사이클로뷰테인(시클로부탄)(4개), 사이클로펜테인(시클로펜탄)(5개), 사이클로헥세인(시클로헥산)(6개)식으로 부른다.Ⅱ.불포화 탄화 수소탄화수소 중에서 분자 내에 이중결합 또는 삼중결합 등의 불포화결합으로 이루어진 것으로 반응성이 풍부하다. 탄소수가 적은 것은 화학공업의 원료로서 중요하다.-불포화 탄화 수소의 종류*사슬모양알켄-불포화 탄화수소중 사슬모양 탄화 수소중 알켄은 아래와 같이 나타나는데 위의 포화 탄화 수소의 알케인의 탄소의 단일결합에서 탄소의 2중결합으로 바뀐 결합의 종류로 뒤에 -ene를 접미사로 붙인 불포화 탄화수소이다.에텐 ( C2H4 ) 프로펜 ( C3H6 ) 뷰텐 ( C4H8 ) 펜텐 ( C5H10 ) 헥센 ( C6H12 ) 헵텐 ( C7H14 ) 옥텐 ( C8H16 ) 노넨 ( C9H18 ) 데켄 ( C10H20 ) 운데켄 ( C11H22 ) 도데켄 ( C12H24 )알카인(알킨)- 불포화 탄화 수소중에서 알카인은 탄소와 탄소의 결합이 삼중결합으로 되어있는 결합이다.접미사는 -yne을 사용하여에타인 ( C₂H2 ) 프로파인 ( C3H4 ) 뷰타인 ( C4H6 ) 펜타인 ( C5H6 ) 헥사인 ( C6H10 ) 헵타인 ( C7H12 ) 옥타인 ( C8H14 ) 노나인 ( C9H16 ) 데카인 ( C10H18 ) 운데카인 ( C11H20 ) 도데카인 ( C12H22 )를 예로 들 수있다.*고리모양벤젠, 톨루엔, 자일렌, 나프탈렌, 안트라센, 벤조피렌으로 이루어져 있다.고리모양 탄화 수소가 함유된 물건은 새재, 폭탄 약등 여러 가지가 있다.고리모양에 방향족 탄화수소가 있는데 벤젠고리를 가지는 탄화수소를 말하며 냄새가 나기 때문에 붙여 졌다고 한다.이렇듯 탄화 수소는 크게 포화 탄화수소와 불포화 탄화수소로 나누어 지고 단일결합을 제외한 결합들은 불포화 탄화수소라는 사실을 알수 있다. 포화 탄화수소는 대게 안정적이고 반응이 잘 일어 나지 않는다. 그것에 비해서 불포화 탄화수소는 불안정적이라서 포화 탄화수소에 비해 반응이 잘 일어나는 편이다.그리고 반응에 있어서 포화탄화수소는 치환방응이 주로 일어나고 불포화 탄화수소는 첨가 반응이 주로 일어나느 것을 알 수있다. 또한 포화 탄화 수소와 불포화 탄화 수소의 모두 모양에 따라서 사슬 모양과 고리 모양으로 나눌 수 있는 것을 알 수 있다. 결합의 수에 따라서 접미사가 바뀌는 것도 볼 수 있다.

자연과학| 2019.06.25| 5페이지| 2,000원| 조회(284)

목재접착학, 불포화 탄화 수소, 포화 탄화 수소, 불포화 탄화 수소의 종류, 포..

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페놀 포르말린 실험(페놀수지 실험)

재료페놀포름알데하이드(35% 포르말린)비커저울항온수조시약스푼유리막대장갑30%NaOH실험과정1.페놀의 무게를 측정한다.2.포르말린의 무게를 측정한다.3.30%NaOH 측정한다.4.페놀과 포르말린 30%NaOH를 첨가한후 밀봉 시킨후 중탕에서 90분동안 빌봉 상태에서 저어준다.5.90분 동안 저어준 페놀수지를 watch glass에 넣어서 무게를 측정한다.6.건조기에 넣어두고 하루가 지난후 무게를 측정해 본다.실험결과실험에서 페놀과 포르말린의 무게가 1몰에 94g인데 1/5배 줄인 18.8g을 넣어주고 포르말린(35%)포르말린일은 1.5몰의 포름알데히드 129g의 1/5가되는 25.7g을 넣어준다 그러나 우리는 실험을 할 때 17g을 넣어 주었다. NaOH(30%) 2.9g으로 계산 하였다.결과 값에 대하여 수지율을 계산하게 되면워치글래스의 무게27.93g건조전 요소수지의 무게6.48g워치 글래스 + 건조전 요소수지의 무게27.93g + 6.48g = 34.41워치 글래스 + 건조후 요소수지의 무게31.22g건조후 요소수지의 무게31.22g ? 27.93g = 3.29수지율(%)약 49.23%*수지율 공식{건조전수지량-건조후`수지량} over {건조전`수지량} TIMES 100(%)고찰우리는 25.7g의 포르말린양을 넣어 주어야하지만 17g을 넣어주었다. 하지만 수지율 값에서는 잘 된 접착이하고 할수 있는 수지율 값이 45~50%에 들어가 잘 된 실험이라고 볼 수 있다.하지만 접착제가 잘 만들어졌는지 확인하는 방법중 육안으로 봤을 때, 갈색일수록 봤을 때 잘 된 접착제라고 할 수 없다 하지만 함수율에 비해 접착제의 색은 갈색으로 나와 이부분에서는 오류가 있는 것 같다.

공학/기술| 2019.06.25| 5페이지| 2,000원| 조회(100)

목재접착학, 페놀 포르말린 실험, 페놀수지 실험

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요소 포르말린 접착제 실험

실험재료)요소포름알데하이드(35% 포르말린)acetic acidwatch glass항온수조(2시간 전에 데우기)ph paperpipet500ml 비커시약스푼유리막대장갑메스실린더30%NaOH(만들 때 발열)실험 방법1요소 포름 알데하이드를 1:2 mol비율로 넣는다. 즉, 요소60g 포르말린 35% 171g인데 너무 많기 때문에 g수를 각각 반으로 줄여서 요소 30g 포르말린 85.7g으로 맞춘다.큰비커에 넣고 썪어준다(ph:중성)MIX2.U-F에 30% NaOH를 넣어서 ph가 8~9가 될 때까지 피펫으로 조금씩 넣어준다.3.비커를 호일과 장갑 및 테이프로 밀봉하고 유리막대 부분만 뚫어 준후 1시간 동안 항온 수조(중탕80°~90°)에서 계속 저어준다.shakeacetic acid를 피펫으로 첨가 해주어서 ph가 5~6이 되도록 만들어 준다.(*NaOH를 사용한 피펫은 사용하지 않는다.)45. 3번의 방법을 반복해 준다.30% NaOH를 ph가 7일 될 때 까지 피펫으로 넣어준다.6.watch glass무게 측정(29.93g)watch glass에 약간 털어서 무게를 측정한다.(37.91g)7.건조기에 24시간 동안 건조한 후 무게를 측정한다, (35.12g)8.실험 결과요소 : 포름알데하이드(35%)= 1mol:2mol이 되어야한다.요소포름알데하이드11축합물 생성안됨11.2minimum(접착력 저하)11.5~1.7가장이상적 몰비율12maximum(미반응 포르말린증가)이렇듯이 실험을 효율을 높이기 위해서 우리는 maximum인 1mol:2mol의 비율을 사용 하였다.여기서 요소의 구조는 CO(NH2)2 이기 때문에 1몰당 분자량은 60이다. 하지만 포름알데하이드 같은 경우 35%의 포름 알데하이드 이기 때문에{35} over {100} TIMES x=30#x= {3000} over {35} =85.7이므로 1mol이 85.7g 2mol은 171g이 되는 것이다. 그러나 양이 많기 때문에 각가 반으로 줄인 30g과 85.7g으로 1mol:2mol를 맞추어 주었다.실험2에서 NaOH30%는 H2O:NaOH=7:3으로 계산하여 물 35ml당 NaOH를 15g 넣어준다.그리고 실험 결과 나온 값들의 수지율을 계산해 보면{건조전수지량-건조후`수지량} over {건조전`수지량} TIMES 100(%)이다. 그러므로{7.98-5.19} over {7.98} =34.96%이 나오게 된다.고찰접착제는 투명 할수록,수지율 값이 45~50%에 들어 갈수록 실험일 잘됬다는 것을 알 수 있다. 하지만 우리 조 같은 경우에는 색이 불투명고 수지율값이 34.96으로 45%에도 미치지 못하는 것을 알 수있다. 아마도 우리조는 실험3 단계와 5단계 과정에서 공기와의 접촉이 많아져 반응이 제대로 일어나지 않았던 것으로 짐작간다.

공학/기술| 2019.06.25| 6페이지| 2,000원| 조회(101)

목재접착학, 요소 포르말린 접착제, 요소 포르말린 접착제 실험

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접착제를 만드는 화학반응

접착같은 종류 또는 다른 종류의 두 고체를 붙이는 것을 접착(Adhension) 이라 하고 접착의 매개체가 되는 것을 접착제라 한다.접착은 두 물체간을 떨어지지 않게하는 것인데 이힘은물리적인( Mechanical Adhension) ,화학반응(Chemical Bond Adhension) ,자착 (Autohesion) 이러한 복합적인 원인으로 인하여 일어 난다.물리적인 것은 표면에 공극에 접착제가 들어가 지퍼 현상을 일으 킬 수가 있겠네요.화학반응에서 생각 할 수 있는 힘은 공유결합 (covalent bond) ,수소결합 (hydrogen bond), van der Waals를 생각할 수 있다.저는 여기서 화학적반응에 의한 접착 반응을 정리 해보려고 합니다.접착제의 정의접착제(接着劑)는 물체와 물체를 접합하는 특수한 성질을 가진 고분자 물질이다. 종류도 다양하여 가정에서 흔히 사용되는 풀을 비롯하여, 금속을 접합하는 접착제 및 수술 후의 절단된 부분을 봉합하지 않고 접착시키는 접착제에 이르기까지 여러 종류가 사용되고 있다.접착제로서의 역할을 하려면, 첫째 접착하려고 하는 물체에 잘 밀착해야 하고, 둘째 접착 후 접착제 자신이 적당한 강도로 되어야 할 것 등의 성질이 필요하다. 물건과 물건을 접착시킬 때 서로 성질이 비슷한 것끼리 달라붙기 쉽다. 이것은 분자의 구조나 거기에서 유래하는 극성이 가까운 것은 분자와 분자가 끌어당기는 힘이 크기 때문에 접착하기 쉬운 까닭이다. 종이나 나무를 접착하기 위해 옛날부터 쌀알을 으깨어 풀을 만들어서 사용하고 있는데, 이것은 나무와 종이·쌀의 성분이 모두 셀룰로스 전분이라고 하는 동종의 화합물이기 때문에 접착이 가능한 것이다. 오늘날에는 접착제로서 여러 가지 고분자물질을 처리하여 용도에 알맞게 제조되고 있다. 그 중에서 가장 대표적인 것이 고무풀이다. 이것은 천연고무를 롤러로 곱게 갈아 고무의 분자사슬을 적당히 절단한 후, 약간 산화시켜 벤젠이나 톨루엔 등의 용제에 녹인 것이다. 말할 것도 없이 천연고무를 붙이는 접착제로서 사용되고 있다. 이 밖에 고무 계통의 공업용 접착제로서는 네오프렌 등의 합성고무를 사용하여, 여기에 수지나 충전재를 가해 균일하게 용제에 녹인 것이 흔히 사용되고 있다. 또 목재나 천 등의 접착에는 초산비닐이나 요소수지를 주체로 한 접착제가 사용되고 있다.①요소+포름알데하이드요소수지흡열반응을 일으키며 일어 난다㈀ OH? PH 8.5~9.0 60MIN요소+포름 알데하이드 (알칼리성반응)모노 메틸올 요소 생성이런 반응이 아미노기에 붙어 있는 H에 의하여 반응사이트 총 4개와 반응 할 수있다요소 음이온모노 메틸올 요소모노 메틸올 요소 음이온 다이 메틸올 요소다이 메틸올 요소 음이온 트라이 메틸올 요소트라이 메틸올 요소 음이온 테트라 메틸올 요소그러나 여기서 테트라 메틸올 요소는 아직까지는 요소와 포름알데하이드를 썩은 용액에서 검출 되어지지 않았다.탈수 반응(HYDRATION)methylene Ether bridge 형성㈁. H? pH 5.5~6.5 30~45min여기서 메틸올 음이온들과 C?와 결합을 하게 되면 접착제가 된다포름 알데하이드가 연결해주는 역할을 하게 되어서 METHYLENE BIDGE를 형성한다.②멜라민+포름알데하이드㈀알칼리성에서의 결합PH 8.5~9.5염기성 반응에서 간단하게 O?로쓴다.모노 메틸올 멜라민 형성이런 반응이 아미노기에 붙어 있는 H개수 6개 때문에 반응사이트가 6개가 된다 각각의 이름은 다음과 같다.멜라민 음이온 모노 메틸올 멜라민모노 메틸올 멜라민 음이온 다이 메텔올 멜라민다이 메틸올 멜라민 음이온 트라이 메틸올 멜라민트라이 메틸올 멜라민 음이온 테트라 메틸올 멜라민테트라 메틸올 멜라민 음이온 펜타 메틸올 멜라민펜타 메틸올 멜라민 음이온 헥사 메틸올 멜라민

공학/기술| 2019.06.25| 11페이지| 2,000원| 조회(148)

화학반응, 접착제, 목재접착학, 접착제의 정의

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단안정 멀티바이브레이터

11.단안정 멀티바이브레이터실험 결과0.1㎌1㎌측정결과부(-)트리거 실험출력 파형가) C = 0.1㎌인 경우나) C = 1㎌인 경우토의타이머의 모드중에 우리가 실험한 실험은 555타이머의 단안정 모드(Monostable mode)로써 단안정 모드는 외부에서 트리거 신호가 들어오면, +V 전압을 정해진 시간 동안만 출력한 다음에, 원래 0V 상태로 되돌아가는 모드입니다. Trigger 2번 핀이 활성화된 순간부터 Output 3번 핀에 전압이 출력되고, 그 지속 시간은 6단안정 모드에서는 6번 핀에 연결된 capacitor와 저항의 구성에 따라 3번 핀의 출력 전압이 ON 되는 시간을 제어할 수 있다. 우리는 0.1㎌과 1㎌모두 실험을 진행하였다 실험 결과 값을 보듯이 저항이 높을수록 주기값이 큰 것을 알수 있다. 그 이유는 콘덴서은 극단에 걸린 전압 V가 같을 때 전기용량 C가 클수록 더 많은 전하가 대전 될 수 있기 때문이다. 생각보다 실험결과가 잘 나와서 좋은 결과를 본 것 같다. 실생활에서 단안정 바이브레이터를 사용하면 일정시간 동안 불이 들어오는 현관문 같은 것이 있을 것 같다.

공학/기술| 2019.06.25| 3페이지| 2,000원| 조회(138)

디지털회로실험, 단안정 멀티바이브레이터, 단안정 멀티바이브레이터 결과보고서

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