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균일촉매반응 화학실험보고서 촉매 화학실험 서성한 A+ 평가D별로예요

1. TitleHomogeneous catalytic reaction 균일촉매반응2. Purpose & Theory목적: 화학반응에서 촉매와 억제제의 작용과 그 원리를 알기 위함이다.촉매: 평형 상수에는 영향을 끼치지 않고 반응 속도를 변화시키는 물질. 반응 중 소모되거나 변하지 않음.정 촉매: 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 빠르게 하는 물질부 촉매 / 억제제: 활성화 에너지를 높여 반응 속도를 느리게 하는 물질활성화 에너지: 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지. 반응물의 종류에 따라 달라짐.아레니우스 식(Arrhenius equation):K =(K: 반응 속도 Ea: 활성화 에너지 T: 절대온도)→ 활성화 에너지가 낮을수록, 절대온도가 높을수록 반응 속도가 빨라진다(커진다).불균일 촉매: 반응물, 생성물과 섞이지 않으며 불균일 혼합물을 형성하는 촉매.균일 촉매에 비해 반응 속도는 느리나, 재사용이 가능하며 회수가 쉽다.균일 촉매: 반응 혼합물과 동일한 상으로 작용하는 촉매3. ResultVolume of H2O2 solution(mL)Volume of distilled water or catalyst solution(mL)Formation time of 10mL gas(s)Pure 6% H2O2 solution25 mL5 mL212 s6% H2O2 solution with K2Cr2O725 mL5 mL148 s6% H2O2 solution with KI25 mL5 mL352 sMole of oxygen emission of for each second(mol/s)Reaction velocity of O2(d[O2]/dt) (M/s)Decomposition velocity of H2O2(-d[H2O2]/dt) (M/s)Pure 6% H2O2 solution1.92∙10-6 mol/s2.1∙10-7 M/s- 4.2∙10-7 M/s6% H2O2 solution with K2Cr2O72.76∙10-6 mol/s3∙10-7 M/s-6∙10-7 M/s6% H2O2 solution with KI1.16∙10-6 mol/s1.3∙10-7 M/s-2.6∙10-7 M/s[X] = number of X(mol) / volume of X(L)2H2O2 → 2H2O + O2V = - =몰수 구하기 :PV = nRT // n =( P = 1atm T = 298K (25℃) R = 0.082 L∙atm / mol∙K V = 0.01L )→ n = 0.000408 = 4.08 ∙ 10-4 mol부피 구하기: 1몰당 부피 22.4L 사실 이용4.08 ∙ 10-4 ∙ mol 22.4L = 0.00913 L = 9.13 mL초당 발생하는 산소의 몰수 구하기: 4.08 ∙ 10-4 mol / 걸린 시간H2O2 : = 1.92∙10-6 mol/sH2O2 with K2Cr2O7 : = 2.76∙10-6 mol/sH2O2 with KI : = 1.16∙10-6 mol/s산소 반응속도 구하기: [O2] = 4.08 ∙ 10-4 mol / 9.13 mL = 4.47∙10-5 Md[O2]/dt = 4.47∙10-5 M / 걸린 시간H2O2 : = 2.1∙10-7 M/sH2O2 with K2Cr2O7 : = 3∙10-7 M/sH2O2 with KI : = 1.3∙10-7 M/s초당 분해되는 H2O2의 양: - =→ = -2 ∙H2O2 : -2 ∙ 2.1∙10-7 M/s = - 4.2∙10-7 M/sH2O2 with K2Cr2O7 : -2 ∙ 3∙10-7 M/s = -6∙10-7 M/sH2O2 with KI : -2 ∙ 1.3∙10-7 M/s = -2.6∙10-7 M/s4. Discussion결과를 보면 순수한 H2O2 용액보다 K2Cr2O7 가 섞인 용액에서 산소 발생 속도가 더 빠른(큰)것을 알 수 있다. 이는 H2O2의 화학반응에서 K2Cr2O7가 촉매(정촉매)로써의 역할을 한다는 것을 알 수 있다.이와는 반대로, KI가 섞인 용액에서는 순수한 용액보다 산소 발생 속도가 더 느렸다. 이는 KI가 H2O2의 화학반응에서 억제제로써의 역할을 하였다는 것을 알 수 있다.화학 반응 속도는 온도에 따라 변한다. 그래서 하나의 실험을 하는 동안에는 속도가 일정해야 한다. 하지만 각각 K2Cr2O7 와 KI를 넣고 실험을 진행하였을 때 모두, 산소 기체 발생 속도가 일정하지 않았다. 산소가 발생하다가도 어느 시점에서는 아무런 변화도 없었고 또 잠시 뒤 산소가 다시 발생하기 시작하며 불규칙적인 양상을 보였다. 플라스크와 연결된 고무관이 완벽히 끼워지지 않았거나, 수위 조절 용기를 움직이며 기체 부피 측정관과의 높이를 수동으로 맞추다 보니 정확히하는 데에 한계가 있어 발생한 현상이라고 생각한다.또한 실험실의 온도를 완벽히 통제하는 데에 한계가 있었다. 이 또한 이러한 불규칙적인 양상을 보이는 데에 기여한 원인 중 하나라고 생각한다.5. ReferenceBIBLIOGRAPHY[1]“네이버 블로그,” 25 11 2020. [온라인]. Available: https://blog.naver.com/limitsinx/222154204446.[2]“네이버 지식백과,” 30 9 2002. [온라인]. Available: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945106&cid=47337&categoryId=47337.

자연과학| 2022.04.24| 4페이지| 5,000원| 조회(217)

균일촉매반응, 균일촉매반응보고서, 균일촉매반응화학실험, 균일촉매반응실험, 촉매화..

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청사진 화학실험 보고서 서성한 A+

1. TitleSynthesis of an iron oxalate and photochemical reaction2. Purpose & Theory목적: 철 착화합물을 합성하고, 이의 광화학 반응을 이용해서 청사진을 만든다.이론:①광화학 반응: 전자구름에 의하여 화학 결합을 형성하고 있는 분자들이 가시광선이나 자외선의 에너지를 흡수하면서 전자구름의 모양이 바뀌고, 불안정하게 되어서, 분해되거나 다른 화합물들과 쉽게 만나 일어나는 화학반응.녹색 식물에서 일어나는 광합성 반응도 이러한 광화학반응 중 하나이다.1-1)두 개의 분자 또는 원자로 쪼개지는 광분해 (direct photolysis 또는 dissociation)반응AB + hv → AB* → A+B1-2)다른 기체분자와 반응하여 새로운 분자를 형성하는 반응AB + hv → AB* , AB* + C → A + BC②착화합물(배위화합물): 어떤 금속 이온에 리간드(분자나 이온)가 배위 결합을 하여 생성되는 새로운 이온을 착이온이라 한다. 이러한 착이온이 들어있는 화합물을 착화합물이라고 한다.착화합물은 전이금속에 리간드가 결합되어 있는 착이온과 상대이온들(배위 화합물의 알짜 전하가 0이 되기 위해 필요한 음이온이나 양이온)로 이루어져있다.Ex) CO(NH3)5Cl]Cl2 : CO(NH3)5Cl2+ (착이온) 와 2개의 Cl- (상대이온)③철-옥살레이트 착화합물의 광화학 반응:FeCl3∙3H2O + 3K2C2O4∙H2O → K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O + 3KCl + 2H2O이때, K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O는 물에서 쉽게 해리되어 K+ , [Fe(C2O4)3]3- 로 쪼개지게 된다.[Fe(C2O4)3]3-는 253-577mm의 넓은 파장 범위에서 빛에 민감한 반응을 보인다.< 철(Fe(Ⅲ))을 광화학반응에 의해 철(Fe(Ⅱ))로 변환시키는 전체반응>[Fe(Ⅲ) (C2O4)3]3- →(hv) [Fe(Ⅱ) (C2O4)3]2- + [C2O4]-[Fe(Ⅲ) (C2O4)3]3- + [C2O4]- → [Fe(Ⅲ) (C2O4)3]2- + [C2O4]2-[Fe(Ⅲ) (C2O4)3]2- → [Fe(Ⅱ) (C2O4)2]2- + 2CO22[Fe(Ⅲ) (C2O4)3]3- →(hv) 2[Fe(Ⅱ) (C2O4)2]2- + 2CO2 + [C2O4]2-이때 생성된 [Fe(Ⅱ) (C2O4)2]2-는 Fe2+ + [C2O4]2- 쉽게 이렇게 해리되고 가시광선 영역의 빛을 흡수하지 않는다.④청사진 만드는 반응:K3[Fe(CN)6] + Fe2+ → K Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ)(CN)6Fe2+의 양은 Turnbull's blue로 확인할 수 있다.Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → K Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ) (CN)6 (Turnbull's blue)⑤헤스의 법칙:화학반응에서 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.naver?docId=605505&ref=y" 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.naver?docId=603582&ref=y" 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙. 나중에는 이것이 에너지 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.naver?docId=605811&ref=y" 보존법칙의 한 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.naver?docId=611617&ref=y" 형태인 것이 밝혀져 총열량 보존법칙이라고도 한다.⑥화학광량계:광화학반응을 이용해서 방사성(특히 자외선)의 강도를 측정하는 장치이다. 반응정도와 흡수된 빛에너지 사이의 정량적 관계가 쉽게 결정되기 때문에, 광화학 작용과 관련 있는 빛에너지 측정에 사용된다. 많은 화학광량계의 종류 중에서, 옥살산우라닐이 광화학작용에 의해 CO, CO₂ 및 포름산으로 분해하는 것을 이용한 장치가 널리 이용되고 있다. 이 밖에도 모노크롤아세트산 광량계․ 말라카이트 그린 광량계등이 있다.3. ResultPart 1의 실험에서, K2C2O4 와 H2O를 섞어 첫번째 용액을 만들었다. 이 용액을 따뜻한 물에 중탕시키듯 열을 가했다. FeCl3와 H2O를 섞은 두번째 용액을 첫번째 용액과 섞어 혼합물을 만들었다. 그리고 이 혼합물에 호일을 씌워 빛을 차단시키고 차가운 물을 담은 그릇 안에 두어 결정이 생길생길 때 기다렸다. 10분이 지나고 호일을 열어보았을 때, 혼합물에는 아무런 결정도 존재하지 않았다. 아스피레이터를 이용하여 이 혼합물의 생성물을 걸렀냈다. 혼합물에 아무런 결정도 존재하지 않았던 터라, 여과를 끝낸 거름종이에도 당연히 아무런 결정도 남아있지 않았다. Part 2와 Part 3에서는 Part 1에서 생긴 결정을 이용해서 진행해 나가는 실험인데, 결정을 얻지 못하였기 때문에 실험은 여기서 종료되었다.Part 1Before filterAfter filterMass of crystalMass(g)0.5623g(여과시키기 전 거름종이의 질량)여과시키고 난후, 아무런 결정도 생기지 않았다.4. DiscussionPart1 실험을 실시할 때 FeCl3∙6H2O를 사용했어야 했다. 하지만 이번 실험에서 우리는 FeCl3∙6H2O가 아닌 FeCl3를 사용하였다. FeCl3∙6H2O는 이름에서도 알 수 있듯이 수화물이며 노란색이다. 하지만 FeCl3는 무수물이며 검은색을 띈다. FeCl3∙6H2O는 녹는점은 37℃이고 끓는점은 280℃이다. FeCl3는 녹늠점은 307.6℃이고 끓는점은 316℃이다. 이처럼 두 물질은 이름은 비슷하지만 완전히다른 성질을 가지고 있다. 우리는 FeCl3∙6H2O가 아닌 FeCl3를 이용하였고, 여기서부터 잘못되었다.FeCl3∙6H2OFeCl3분자량270.2162.2녹는점37℃307.6℃끓는점280℃316℃색노란색검은색수화물무수물아스피레이터를 통해 첫번째 용액과 두번째 용액을 섞은 혼합물을 여과시켜 침전물을 발생시켰다. 하지만 크리스탈은 생기지 않았다. 거름종이에도 아무런 침전물이 남지 않았다.만약 FeCl3∙6H2O가 제대로 준비되어 실험을 진행했다면, K2C2O4 와 H2O를 섞은 첫번째 용액과 FeCl3∙6H2O와 H2O를 섞은 두번째 용액을 섞어 혼합물을 만들고, 이 혼합물을 아스피레이터를 이용하여 여과시켰다면 초록색 결정이 생겼었을 것이다.그리고 계획대로 이 초록색 결정을 이용하여 part2 실험을 진행했을 것이다. 이 실험에서는 초록색 결정에 쬐여주는 빛의 시간을 달리하고 그때마다의 색 변화를 관찰하는 단계이다. 쬐여주는 빛의 양(자외선의 양)에 따라 반응의 정도가 달라져 색에 변화가 생겼었을 것이다.마지막 part3는 청사진을 만드는 단계이다. 햇빛에 노출된 10분 동안 제 2철염이 제 1철염으로 변화했을 것이다. 그리고 이때 K3[Fe(CN)6]와 결합하여 페리시안 제 1철염이 됬을 것이다. 이 철염은 수용성이 아니므로, 물로 씻으면 햇빛에 노출되지 않은 부분이 녹게 되고, 녹은 부분은 파랑 바탕에 하얀 선(모양)으로 나타나게 되었을 것이다.(음화)이번 실험은 청사진을 만드는 실험이라 흥미롭게 시작했다. 건물이나 기계의 도면에서 종종 청사진을 보곤 했었는데, 그 원리에 대해선 깊이 생각한 적이 없었다. 이번 실험을 준비하면서, 청사진이 만들어지게 되는 원리에 대해서 깨닫게 되었다. 실패한 실험은 아쉽지만, 다음 실험에서는 이번 실험을 토대로 시약과 재료들을 잘 준비해서 꼭 성공적으로 실험을 진행하겠다.5. ReferenceBIBLIOGRAPHY[1]“지식백과,” 네이버, [온라인]. Available: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=612289&cid=42420&categoryId=42420.[2]“티스토리,” 12 5 2020. [온라인]. Available: https://chemup.tistory.com/1059.[3]“chemical aid,” [온라인]. Available: https://ko.intl.chemicalaid.com/tools/molarmass.php?formula=FeCl3%2A6H2O.

자연과학| 2022.04.24| 5페이지| 4,000원| 조회(196)

청사진, 청사진화학실험보고서, 청사진화학실험, 청사진실험보고서

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아스피린의합성 화학실험 보고서 _서성한 A+ 보고서

1. TitleSynthesis of aspirin2. Purpose & Theory목적: 합성 의약품 중에서 가장 성공적인 것으로 알려진 아스피린의 합성과정을 배우고 유기합성의 의미에 대해서 생각해본다.이론:① 아스피린 합성화학합성의 한 종류이며 유기화합물의 의도적인 구성과 관련이 있다. 탄소화합물이 주축을 이루고 있다. 원자들의 상대적 결합과 3차원적인 구조까지 조절해야 하는 복잡한 과정이다.아스피린은 아세트산무수물과 살리실산을 결합하고 인산을 촉매로 사용하여 합성할 수 있다. 살리실산에 결합되어 있는 작용기 -OH의 에스터화 반응을 통하여 합성한다.② 에스터화 반응(esterfication)카복실산과 알코올이 반응하여 에스터가 생성되는 반응이며 산성용액에서 빠르게 일어난다.카복실산 대신 보통 반응속도가 빠른 카복실무수물을 사용하기도 한다.③ 수득률원료물질로부터 어떤 화학적 과정을 거쳐 목적물질을 얻는 경우에 실제로 얻은 양의 이론양에 대한 비율을 뜻한다.④ 아세트산 무수물아세트산 무수물: 카복실산무수물의 하나로, 아세트산 2분자에서 물 1분자가 빠져나가면서 결합된 유기산 무수물이다. 증기는 최루성을 지니며, 염료의 원료, 아세트산에틸·아세트산아밀 등 용제의 원료로 사용한다.CH2=CO ＋ CH3COOH → (CH3CO)2O분자량상태녹는점끓는점용해도102.09g/mol무색의 액체-73℃140.0℃2.6g/100mL⑤광학 이성질체광학 활성을 가지고 있는 화합물을 거울에 비추면 거울 속에 대칭적인 상이 나타난다. 이들의 관계를 광학 이성질체(거울상이성질체)라고 부른다. 일반적으로 광학 활성을 갖기 위해 화합물은 입체 중심(stereogenic center)을 가지고 있어야 한다. 입체 중심과 같은 용어는 카이랄성 중심(chirality center), 카이랄 중심(chiral center), 카이랄 탄소(chiral carbon), 비대칭 중심(asymmetric center) 등이 있다.3. Result⑴ Weight of salicylic acid사용한 살리실산의 무게2.5 g0.018 molVolume of acetic anhydride사용한 아세트산 무수물의 부피3 ml⑵ Weight of the acetic anhydride(Density = 1.08 g/ml)사용한 아세트산 무수물의 무게3.24 g0.032 mol⑶ Weight of synthesized aspirin얻은 아스피린의 무게8.8265 g0.049 mol⑷ Weight of the synthesized aspirin in theory아스피린의 이론적 수득량3.2 g0.017 mol⑸ Yield(%)수득률(%)275.82 %The molecular weight of salicylic acid = 138.13 g/molThe molecular weight of acetic anhydride = 102.09 g/molThe molecular weight of aspirin = 180 g/mol⑴ 사용한 실리실산의 몰수 = 25.g X = 0.018 mol⑵ 사용한 아세트산 무수물의 몰수 = 3.24 g X = 0.049 mol⑶ 얻은 아스피린의 몰수 = 8.8265 g X = 0.049 mol⑷ 아스피린의 이론적 수득량 = 0.018 mol X = 3.2 g아스피린의 이론적 수득량의 몰수 = 3.2 g X = 0.017 mol⑸ 수득률(%) = X 100(%) = 275.82 %-> 아스피린 결정을 생성하기 위하여 삼각플라스크를 냉각시켰다. 아스피린의 용해도는 용매가 높은 온도에서 높아지기 때문에 얼음을 사용하여 냉각시키면 용해도가 작아져 아스피린이 결정으로 나오게 된다.4. Discussion실험을 통해 얻은 아스피린의 수득률은 100%를 한참이나 넘긴 275.82% 이다. 이러한 오차가 생기게 된 첫번째 이유로는, 여과 실패로 인하여 침전물에 남아있는 물 때문이라고 생각한다. 삼각플라스크에 있는 시료를 여과지위로 옮기기 위하여 증류수를 사용하여 플라스크안을 헹구었다. 삼각플라스크의 내부에 있던 시료를 최대한 많이 여과지 위로 옮기는데에 성공하였다. 이 과정에서 시료에 많은 양의 증류수가 섞여지게 되었다. 그후 우리는 아스피레이터를 이용하여 여과를 진행하였다. 하지만 완벽하게 여과시키지 못하였고, 이 과정에서 침전물에 물이 섞여있었기 때문에 오차가 발생했다고 생각한다. 만약 여과가 완벽히 진행되었다면, 여과를 통해 얻은 침전된 결정은 수분이 없어야 한다. 하지만 우리가 실험을 통해 얻은 결정은 완전히 딱딱해진 상태는 아니었기 때문에, 침전물에 물이 섞여있었을 것이라 생각한다. 그리고 이러한 물이 섞인 침전물은 본연의 침전물보다 더 많은 무게를 갖게 되었을 것이다.오차가 생기게 된 두번째 이유로는, 아스피린 결정을 생성하기 위하여 삼각플라스크를 냉각시키는 과정에서의 온도문제 때문이라고 생각한다. 아스피린의 용해도는 용매가 높은 온도에서 높아진다. 따라서 얼음을 사용하여 용매를 냉각시키면 아스피린의 용해도가 작아져 아스피린이 결정으로 나오게 된다. 이러한 성질을 이용하여, 우리는 아스피린 결정을 얻기 위해 삼각플라스크를 흐르는 찬물에 갖다 대었다. 하지만 흐르는 물을 이용하다 보니, 얼음물과 같은 용매보다는 온도가 높았던 것 같다. 따라서 용매의 온도가 높아 아스피린 결정이 제대로 생성되지 못했을 거라 생각한다.이번 실험에서는 증류수를 넣어주는 과정이 2번 있었다. 나는 실험을 하며, '아스피레이터를 사용하면 증류수가 어차피 다 여과가 될텐데 증류수를 왜 넣을까?'라는 의문이 생기게 되었다. 이러한 의문점을 해소하기 위해 실험 후 아스피린 관련 자료를 찾아보았고 증류수를 넣은 이유에 대해 알게 되었다. 조사한 바에 따르면, 아세트산 무수물은 카복실산 무수물의 하나로, 아세트산 2분자에서 물 1분자로 빠져나가면서 결합된 유기산 무수물이다. 그러므로 아세트산 무수물은 물에 대한 용해도가 높고 반응성이 크다. 하지만 아스피린은 물에 대한 용해도가 낮다. 따라서 아스피린은 물에 잘 녹지 않지만, 아세트산 무수물은 물에 잘 녹는다. 이러한 성질을 이용하여, 침전물에 증류수를 가해주면 아세트산 무수물은 물에 잘 녹아 제거가 되기 때문에, 반응 혼합물로부터 순수한 아스피린 결정만을 선택적으로 분리할 수 있어 증류수를 사용한다.5. Reference참고 문헌BIBLIOGRAPHY[1]“지식백과,” NAVER, [온라인]. Available: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1115683&cid=40942&categoryId=32253.[2]“지식백과,” Naver, [온라인]. Available: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663147&cid=62802&categoryId=62802.[3]“STA CHEMI STORY,” tistory, 1 10 2020. [온라인]. Available: https://stachemi.tistory.com/170.

자연과학| 2022.04.24| 5페이지| 4,000원| 조회(180)

아스피린합성, 아스피린합성실험, 아스피린의합성, 아스피린합성보고서, 일반화학보고..

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코로나19 정책관련 시사 원고 - 국가재난지원금

안녕하십니까 저는 '전국민을 대상으로 지급하는 국가재난지원금에 반대한다'는 주제로 스피치를 할 입니다.코로나19사태로 전세계가 떠들썩 한 지금, 우리는 사회적 거리 두기, 생활속에서의 거리 두기를 실천하며 평소와는 다른 일상을 지내고 있습니다. 바이러스의 특성상, 밀폐된 실내공간과 다수의 사람들이 이용하는 공공시설들을 최대한 피해야 합니다. 그러므로 영화관에서 영화한편 보기 어려워졌고 카페와 음식점 등 마스크를 벗어야 하는 실내공간은 자연스레 꺼려지게 되었습니다.흔들린 건 우리의 평범했던 일상생활만이 아니었습니다. 경제 역시 많이 흔들리게 되었습니다. 이 흔들린 경제속에서 우리나라는 코로나19극복을 위한 국가재난지원금이라는 한시적인 정책을 내놓았습니다. 국민생활을 안정화시키고 경제회복을 지원하기 위해 마련된 이 정책은, 코로나19로 인하여 경제적 타격을 받은 국민들을 위한 좋은 의도의 정책입니다. 하지만 소득분위를 기준으로 지급했던 초기의 정책과는 달리, 최근 개정된 이 정책은 전국민을 대상으로 지급하게 되었습니다.여기서 저는, 전국민을 대상으로 지급하는 국가재난지원금 정책에 대해 반대하는 입장입니다.그 근거는 첫번째로, 국가재난지원금 지급을 위해 수정된 경제 예산 재원에서, 다른 부정적인 영향을 미칠 수 있기 때문입니다. 전국민을 대상으로 한 이 정책에는, 약 14조 3천억 원이 들게됩니다. 재원 확보를 위해 국방비 9,000억 원을 포함한 기존 예산 감액과 기금 재원을 끌어와 충당합니다. 국방·사회간접자본(SOC)·공적개발원조(ODA) 등에서 예산을 감액하여 실행하는 이 정책이 마냥 옳은 선택이라고는 생각하지 않습니다두번째로, 이 정책은 지속가능 하지 못한 한시적인 정책일 뿐이기 때문입니다. 이번 정책으로 지급되는 지원금은 8월 31일까지 사용가능 하며, 그 후에는 소멸됩니다. 국가재난지원금을 통해 8월까진 우리의 경제가 그전처럼 활성화 될 수 있다 보더라도, 소멸된 후에는 다시 원점으로 돌아가게 될 것입니다. 그러면 다시 이를 활성화 시키기 위하여 또다른 정책을 도모해야 할 것입니다. 이를 통해 잠시나마 경제를 활성화시킬 수 있지만, 지속적인 경제회복은 어려운 이 정책은 옳지 못한 선택이라 생각합니다.마지막으로, 소득분위에 따라 지급했던 초기의 국가재난지원금으로 이미 선별적 복지가 이루어졌다고 보기 때문입니다. 기준에 따라 이루어 지는 선별적 복지는, 국민 모두에게 이루어 지는 보편적 복지보다 형평성은 낮지만, 효율성은 높습니다. 우리 사회에서 대부분의 복지는 한정된 예산속에서 최고의 효율을 이끌어 내기 위해 실행되기 때문에, 선별적 복지를 따르게 됩니다. 그러므로 초기에, 소득분위에 따라 차등지급했던 국가재난지원금을 통해 이미 선별적 복지가 이루어 졌기 때문에, 전국민을 대상으로 보편적 복지와 같이 행해지는 이 정책은 경제적으로 비효율적이라 생각합니다.이와 같은 근거들로, 저는 전국민을 대상으로 지급하는 국가재난지원금 정책은 한시적인 정책일 뿐 경제를 더 악화시킬 수 있으므로 옳지 못한 정책이라 생각하여 반대하는 입장입니다.감사합니다.

인문/어학| 2020.06.06| 2페이지| 2,500원| 조회(307)

정책, 국가정책, 스피치와 토론, 코로나, 시사문제, 스피치원고, 코로나19, 코로나..

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철학과 보고서 - 그리스비극작품 [안티고네] (줄거리1쪽+분석,의견)

[안티고네]오이디푸스왕의 죽음 이후, 테베 지역을 놓고 오이디푸스왕의 아들인 에테오클레스와 폴리네이케스 사이에 전쟁이 벌어지게 된다. 테베를 사수하자는 입장인 에테오클레스와 그에 반하여 테베를 공격하자는 입장의 폴리네이케스의 싸움은 결국 두 형제의 죽음으로 끝을 내리게 된다. 오이디푸스왕의 쌍둥이 형제의 죽음으로, 테베는 오이디푸스왕의 처남 크레온이 통치를 하게 된다. 크레온은 조국을 지키기 위해 자신의 목숨을 바친 에테오클레스의 장례를 진행하지만, 조국을 배신하고 결국 파멸에 이르게 한 폴리네이케스의 장례는 금지한다. 그는 폴리네이케스의 시신을 그냥 방치하여 개와 새들의 밥이 되게 한다.하지만 오이디푸스왕에겐 쌍둥이 형제 말고도 딸인 안티고네와 이스메네가 있었다. 그 중 안티고네는 폴리네이케스의 장례를 치르고자 한다. 통치자로서의 크레온은 폴리네이케스의 장례를 금하며 이를 어길 시에 벌을 내리겠다는 위협을 하였지만, 폴리네이케스의 장례를 치르고자 하는 안티고네의 신념은 절대 흔들리지 않았다. 안티고네와 달리, 또다른 누이동생인 이스메네는 그녀와 달리, 현실에 안주하고자 하였다. 이스메네 역시 오빠인 폴리네이케스의 장례를 금하는 크레온의 입장에 대해선 이해하지 못하지만, 크레온의 위협에 겁을 먹은 이스메네는 폴리네이케스의 장례를 치르는 것을 만류한다. 이스메네는 크레온의 경고에 생명의 위협을 느끼며 현실에 안주하고자 안티고네를 설득하지만, 안티고네는 흔들리지 않았다.결국 안티고네는 폴리네이케스의 장례를 치르고, 이를 크레온의 병사들에게 발각된다. 이 소식을 들은 크레온은 자신의 명령을 어겼다는 이유로 안티고네를 위협하고 처벌하려 하지만, 폴리네이케스의 장례에 대한 안티고네의 신념은 절대 흔들리지 않는다. 결국 크레온은 안티고네를 동굴 속에 가두는 처벌을 내렸다. 이 소식을 들은 안티고네의 약혼자이자 크레온의 아들인 하이몬은, 크레온에게 안티고네의 감금을 만류하였지만, 크레온은 듣지 않았다. 예언가인 테이레시아스 역시 안티고네에 대한 처벌을 그만두지 않는 다면, 신들이 정한 불문율을 어기는 것이라며 크레온을 만류하지만 크레온의 고집은 꺾이지 않았다.하지만 결국 하이몬과 테이레시아스의 만류에 의해 크레온은 안티고네를 동굴 속에서 꺼내고자 결정을 내린다. 하지만 크레온이 동굴에 도착하였을 때, 이미 동굴속의 안티고네는 스스로 목숨을 끊은 후였다. 이 사실을 알게 된 하이몬은 사랑하는 사람을 잃은 슬픔과, 아버지에 대한 분노로 자결을 하게 된다. 자신의 아들인 하이몬의 죽음을 소식으로 접한 크레온의 아내 에루리디케 역시 아들을 지켜내지 못했다는 죄책감과 남편이 저지른 치욕을 참지 못하고 죽음을 선택하게 된다. 한순간에 아내와 아들 모두 잃게 된 크레온은 뒤늦게나마 자신을 반성하지만, 그는 불행에서 벗어 날 수 없는 처지가 되었다.신에 대한 크레온의 배반그리스의 비극에서 주인공들은 신에 대한 믿음을 바탕으로 신들이 정한 규칙들 사이에서 살아간다. 신앙심을 토대로 선택의 순간에서 결정을 내리고, 옳지 못한 행동에 대해선 신이 정한 규칙에 따라 처벌을 받게 된다. 하지만 [안티고네]에서 크레온은 테베 지역을 다스리기 위해 통치자로서 자신이 직접 규칙과 형벌을 정하였다. 그는 조국을 배신한 행동으로 파멸에 이르게까지 한 폴리네이케스에 대해선 그의 장례를 금지한다는 규칙을 정하였고, 자신이 정한 이 규칙을 어길 시에 형벌에 내리겠다고 위협하였다. 하지만 그의 위협에도 안티고네는 폴리네이케스의 장례에 대한 자신의 신념을 꺾지 않았고, 여기서 그녀는 인간(크레온)이 정한 실정법 보다는 신들이 정해 놓은 자연법이 더 우세하다고 주장한다."내게 그런 포고령을 내린 것은 제우스가 아니었으며, 하계의 신들과 함께 사시는 정의의 여신께서도 사람들 사이에 그런 법을 세우지 않았으니까요. 나 또한 한낱 인간에 불과한 그대의 포고령이 신들의 변함없는 불문율들을 무시할 수 있을 만큼 강력하다고는 생각치 않아요. 그 불문율들은 어제오늘에 생긴 게 아니라, 영원히 살아 있고, 어디서 왔는지 아무도 모르니까요. 나는 한 인간의 의지가 두려워 그 불문율들을 어김으로써, 신들 앞에서 벌받고 싶지 않았어요."크레온의 행동은 신을 절대적으로 믿고 따르던 고전적인 관습들과는 달리, 신에 대한 배반을 표하는 행위라고 볼 수 있다. 하지만 나는 이 부분에서 오히려 크레온의 이 행위들이, 앞으로의 고전문학의 흐름을 바꾸는 계기 중 하나가 될 수 있다 생각한다. 절대적으로 신들을 향한 믿음을 추구하는 것 대신, 인간이 주체적으로 그들의 필요와 사상에 따라 규칙과 관습들을 만들어 실행하는 쪽으로 경향이 바뀌게 될 것이다. 그러면서 서서히 신에 대한 절대적인 신앙심보단 개인의 의지와 신념이 더 주가 되는 작품이 만들어 질 것이다. 그 예시로는, 전국 팔도를 누비며 백성을 괴롭히는 벼슬아치들을 자신이 직접 소탕하는 홍길동이 있고, 여기서 개인의 의지와 신념에 따라 행동하는 주인공의 모습을 볼 수 있다.안티고네와 이스메데, 누구의 행동이 옳은 가폴리네이케스의 장례를 금하는 크레온에 반하여, 자신의 확고한 신념대로 행동하는 안티고네의 모습은, 기존의 여성상과는 사뭇 다른 모습이다. 가부장적 사회와 같은 과거의 풍습과 전해져 내려오는 문학작품에서 볼 수 있듯, 여성은 남성보다 약한 힘과 지위를 갖고 있었다. 그로 인해 여성들은 정치나 사회에선 물론, 일상생활에서도 자신의 의견을 마음대로 표현하지 못하였다. 과거의 여성들은 많은 것들이 억압당했고, 그로 인해 소극적인 자세를 취할 수밖에 없었다.하지만, 안티고네는 과거의 여성들과는 다른, 새로운 여성상을 띈다고 볼 수 있다. 그녀는 인간(크레온)이 정한 실정법 보다는 신들이 정해 놓은 자연법이 더 우세하다고 주장하며, 크레온의 위협에도 폴리네이케스의 장례에 대한 자신의 신념을 일절 꺾지 않았고, 크레온이 가하는 생명에 대한 위협 역시 전혀 두려워하지 않았다.이스메데 역시 신들에 대한 신앙심은 안티고네 못지않았지만, 그녀는 크레온이 가하는 위협에 대해선 안티고네와는 다른 생각이었다. 이스메데 역시 폴리네이케스의 장례를 치르는 것이 신에 대한 약속이자, 도덕적인 행위라고 여겼지만, 그녀는 자신의 생명을 지키고자 크레온의 말에 순응하고자 하였다.안티고네와 이스메데는 생명과 신이 정한 자연법, 그 둘중 무엇에 더 가치를 두는 지의 차이이다. 이스메데의 입장에서 생각해 본다면, 생명 없이는 우리는 아무것도 이룰 수 없다. 절대적으로 향하는 신앙심 역시 죽음 이후엔 그 어떤 것도 행할 수 없고, 가족(폴리네이케스의 장례)에 대한 도덕, 사랑 역시 죽음 이후엔 가질 수도, 이룰 수도 없다. 그녀의 선택에서, 죽은 후에는 모든 것이 끝나는 죽음의 추월 불가능성과, 가지고 있던 모든 연결된 끈들을 놓게 되는 죽음의 무연관성을 볼 수 있다. 이스메데는 전율스런 죽음 앞에서, 자신의 존재라고 여겨온 모든 것을 무화시키는 심연의 무 앞에서 죽음을 회피하는 선택을 택했다고 볼 수 있다.안티고네는 크레온의 위협에 대응한 그녀의 주장에서 볼 수 있듯, 그녀는 생명보단 신이 정한 자연법에 더 가치를 두었다. 그녀 역시 죽음 앞에서 아무 두려움을 느끼지 않았을 까? 그녀 역시 인간으로서 항상 죽음의 불안 속에 있었을 것이다. 하지만 그녀는 폴리네이케스의 장례에 대한 신념 하나에 집중하였고, 이 집중으로 인해 죽음을 어느정도 망각하였을 것이다.언제나 삶의 가까이에 있는 죽음에 대한 불안으로, 그 불안에서 벗어나기 위한 선택을 한 이스메데의 행동 역시 죽음을 두려워하는 인간 본연의 모습을 띄고, 그 불안 속에서 다른 것에 집중하여 죽음을 어느정도 망각시키는 안티고네의 행동 역시 인간 본연의 모습을 띈다고 할 수 있다. 그러므로 단지 폴리네이케스의 장례를 행하지 않았던 이스메데에 대해 비난을 지을 수도, 부정적인 평을 내릴 수도 없고, 자신의 생명을 걸고서라도 폴리네이케스의 장례를 행하였던 안티고네에 대해서도 그저 충실한 사람이라 단정지을 수는 없을 것 같다. 나는 처음 이 책을 읽었을 땐, 안티고네의 높은 신앙심과 가족을 지키고자 하는 충절에 긍정적인 인물이라 생각하였고 이에 반해 이스메데에 대해선 권력 앞에서 순응하는 인물이라 생각하여 부정적인 입장을 취하였다. 하지만 여러 번 읽을수록, 그들 각각의 선택은 가치의 차이에서 비롯된 것이고, 이 가치의 차이에 대해 내가 감히 긍정적이다 부정적이다 메길 수 없다고 느꼈다. 결국 이스메데와 안티고네 둘 모두 인간 본연의 욕구, 본성 앞에서 자신의 가치판단을 통한 행동을 취하였고, 이는 둘 모두 존중받아야 마땅하다고 생각하기 때문이다.생소하고 낯설기만 하였던 고전문학이 이번 독후감을 통하여 나에게 좀더 가깝게 느껴지게 되었다. 고전문학은 단순히 비극에 비극에 비극을 더한 재밌는 이야기라고만 생각했던 과거의 나였지만, 이 책에서 나는 하이데거의 죽음론, 여성상의 변화, 가치판단의 존중 등 여러 시각에서 등장인물의 행동을 바라보며 지식의 깊이를 넓히게 되었다. 그 중 하이데거의 죽음론을 통해 죽음의 의미에 대해 깊게 생각 하는 시간을 가지게 되었다. 평범한 일상과 가깝지만 먼 죽음에 대해, 나였으면 이스메데의 입장을 취할 지 안티고네의 입장을 취할지 생각을 해보았다. 나라면 이스메데의 입장을 취하였을 것이다. 죽음에 대한 불안 속에서 나는 최대한 그 불안 속을 벗어나기 위한 선택을 하였을 것이다. 누군가의 입장에서 본다면 나의 선택이 비겁해 보일 수도 있겠지만, 도외시할 수 없는 죽음의 불안속에서 나의 입장은 흔들리지 않을 것이라 생각한다.

인문/어학| 2020.06.06| 4페이지| 3,500원| 조회(208)

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