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식품영양학과 - 고급영양학 기말고사 요점정리

CHAPTER 6 지용성 비타민?222 비타민 A-구조 및 성질-활성형：레티노이드, 카로티노이드-레티놀(비타민A 활성도 기준), 레티날, 레티노산-동물성 식품에는 레티놀+지방산=레티닐 에스테르-카로티노이드가 레티놀로 전환될 때 β-카로틴 활성이 제일 높음-흡수 및 대사-담즙에 의해 유화 - 췌장 효소에 의해 레티놀과 지방산으로 가수분해 된 후 소장에서 흡수 - 카일로마이크론에 포함되어 림프관을 통해 간으로 이동 - 레티닐 에스테르의 형태로 저장-생리적 기능-시각회로 : 레티놀은 망막에 도달시 레티날이 됨 - 옵신과 결합해 로돕신 형성 - 로돕신은 어두운곳을 볼 수 있게 함-원추세포에서 색을 감지하는 아이오돕신에도 관여-레티노산의 형태로 정상적인 세포분화에 관여-상피세포를 건강하게 유지시켜 면역관리, T림프구 생성-레티놀, 레티날은 생식에 도움-결핍시 골격이 약해짐-카로티노이드는 항산화제로 세포막, 핵산 보호-결핍증 : 야맹증, 비토반점, 안구건조증, 각막연화증, 모낭각화증, 상피세포 건조로 세균 침입 용이?231 비타민 D-구조 및 성질-체내에서 호르몬처럼 합성돼 자외선이 피부에 닿으면 콜레스테롤부터 생성된 전구체가 비타민D로 변환-뼈 건강(성장촉진, 골다공증 예방), 암 발생 감소-식물성 비타민D₂(에르고칼시페롤)-동물성 비타민D₃(콜레칼시페롤)-열, 빛, 산소에 안정 / 알칼리에 불안정-흡수 및 대사-담즙에 의해 미셀형성 소장에서 흡수 - 카일로마이크론에 포함되어 림프관을 통해 간으로 이동 - 간에서 D3은 수산화반응에 의해 칼시디올로 전환 - 신장(PTH)에서 수산화 반응에 의해 칼시트리올로 전환 - 칼시트리올 => 신장에서 만들어진 호르몬-생리적 기능-활성형 비타민D3가 소장에서 칼슘, 인의 흡수를 촉진시키고, 신장에서 재흡수를 증가해 골격 형성-탈석회화를 촉진해 새로운 골격 형성-혈중 칼슘의 항상성 유지-골격세포의 분화와 상피세포의 분화 과정을 도와 골격건강과 상피조직의 건강 = 세포분화 조절-결핍증 : 성장기-구루병 /성인-골연화증, 근육경련?238메나퀴논), 인공적(메나디온)-흡수 및 대사-담즙에 의해 유화 - 효소에 의해 소화 - 카일로마이크론에 포함되어 림프관을 통해 간으로 이동 - 간에서 지단백질(VLDL)에 포함되어 혈액 통해 운반-생리적 기능-골격형성-뼈의 무기질화와 성숙에 필요한 뼈 단백질 오스테오칼신의 카르복실화 과정에 관여-결핍증 : 저프로트롬빈혈증 - 혈액응고시간 지연CHAPTER 7 수용성 비타민?253 티아민 (B1)-구조 및 성질-황을 포함한 티아졸, 질소를 포함한 피리미딘 고리의 구조-열, 알칼리에 쉽게 파괴-조효소 티아민 피로인산(TTP)의 활성화 형태-생리적 기능-탈탄산 반응 : α-케토산에서 CO2가 제거되는 반응에서 조효소로 작용 / 피루브산, α-케토글루타르산, 곁가지 아미노산의 α-케토산의 탈탄산반응을 촉진-오탄당 인산경로 : 케톨전이효소의 조효소로 작용해 NADPH가 생성-신경자극 조절 : 아세틸콜린의 합성과정에 작용-결핍증-각기병 : 근육이 약해지고 신경이 파괴, 도정된 쌀건성각기 : 신경전달 이상 - 손발 저림, 근육 소실습성각기 : 사지의 부종 - 움직임 어려움, 심장비대-급원식품 : 돼지고기?260 리보플라빈-구조 및 성질-리보스(오탄당) + 리비톨(중간고리) + 3고리구조-FMA와 FAD 형태로 체내 에너지 대사과정의 산화환원반응에 관여-열에는 안정, 자외선에는 약함-생리적 기능-에너지 생성 과정 : FMA, FAD의 구성성분-글루타티온환원효소의 보조효소로 지질과산화물의 생성을 억제-니아신의 합성 및 기타 작용 : 트립토판을 니아신으로 전환, 엽산과 비타민B6의 활성화 반응, 비타민K의 형성과정, 탈아미노반응 동안 암모니아 제거-결핍증 : 구순염과 구각염-급원식품 : 우유, 요거트, 강화곡류?264 니아신-구조 및 성질-니코틴산, 니코틴아미드-NAD?, NADP?, NADH, NADPH의 구성성분-빛, 열, 산화, 산, 알칼리에 가장 안정함-생리적 기능- NAD?, NADP?의 구성성분으로 2.5ATP-결핍증 : 펠라그라-초기 : 허약함, 피로 식욕상실 / 과민증, 피로감, 메스꺼움, 두통-급원식품 : 거의 모든 동식물 식품?276 비타민 B6-구조 및 성질-피리독신, 피리독살, 피리독사민에 5번 탄소 위치에 인산이 결합된 형태로 존재-헴 생성, 니아신 생성, 지질 및 핵산대사, 신경전달 물질 및 스테로이드 호르몬 합성-생리적 기능-조효소 PLP형태로 아미노기 전이반응, 탈아미노반응, 탈탄산반응에 관여-글리코겐 분해대사에 관여하는 효소의 조효소로 글리코겐을 포도당으로 분해 / 포도당 신생 합성-트립토판 → 세로토닌 / 히스티딘 → 히스타민티로신 → 도파민, 노르에피네프린 형성-헤모글로빈의 포르피린 고리 구조 형성에 관여해 혈구 세포의 합성을 도움-트립토판이 니아신으로 전환되는 과정에서 조효소-결핍증 : 구각염, 설염, 구내염, 근육경련-급원식품 : 단백질이 풍부한 육류, 가금류?281 엽산-구조 및 성질-프테리딘, 파라아미노벤조산, 글루탐산으로 구성-글루탐산이 결합되 폴리글루탐산 형태로 존재-조효소의 형태 : 테트라하이드로엽산(THF)-열에 의해 쉽게 파괴, 빛과 산소에 산화-권장섭취량 400 임신기 220 수유기 150 추가-생리적 기능-메틸기를 운반하는 단일탄소 전이반응의 조효소-비타민B12와 함께 퓨린, 피리미딘 염기를 합성-비타민B12와 함께 호모시스테인을 메티오닌으로 전환시키는 반응에 관여-결핍증 : 태아의 신경과 손상, 거대적아구성빈혈-급원식품 : 신선한 과일과 채소?287 비타민 B12-구조 및 성질-박테리아 같은 미생물에서만 합성-코린 고리구조 중앙에 코발트Co 함유-조효소 : 메틸코발라민, 5-디옥시아데노실코발라민-평균필요량 2 권장섭취량 2.4-생리적 기능-퓨린, 피리미딘 합성-호모시스테인이 메티오닌으로 전환하는데 관여-축삭돌기를 감싸 절연체 역할을 하는 수초를 형성-메틸말로닐CoA를 숙시닐CoA로 전환하는 조효소-결핍증 : 악성빈혈, 신경장애-급원식품 : 동물성 식품에만 존재 특히 간, 내장육?292 비타민 C = 아스코르브산-구조 및 성질-아스코르브산(환원형) 디하이드로아스코르브산(산화형)- 도움-결핍증 : 괴혈병-급원식품 : 과일, 채소CHAPTER 8 다량 무기질?305 칼슘-흡수와 대사(증진-방해요인,항상성)-섭취량 적을 때 : 능동흡수/많을 때 : 확산흡수-능동수송에는 비타민D가 소장 점막 세포에서 칼빈딘의 합성을 촉진해 칼슘 흡수를 돕는다.-증진└생리적 요인- 칼슘요구량 증가(성장, 임신, 수유, 칼슘결핍), 부갑상샘호르몬, 소장상부의 산성환경 └식이요인 - 비타민D, 칼슘 용해도 증가 영양소(비타민C, 유당), 칼슘 :인 = 1:1, 아미노산-방해└생리적 요인 - 폐경, 노령기, 운동부족, 스트레스 └식이요인 - 과량의 인, 아연, 마그네슘, 철, 피틴산, 식이섬유, 탄닌, 알카리성 환경-나트륨, 단백질, 카페인은 칼슘의 소변 배설 증진-동물성 단백질은 황아미노산의 산성 대사물질이 중화되는 과정에서 소변을 통한 칼슘 손실 ↑-칼슘의 농도 유지 : 부갑상선호르몬(PTH), 비타민D, 칼시토닌 9~11mg/dL혈중칼슘이 낮을 때부갑상선호르몬 분비 - 신장에서 비타민D를 1.25-(OH)₂D₃로 활성화 - 소장에서 칼빈딘 합성 촉진하여 칼슘 흡수를 증가, 뼈에서 칼슘 용출을 촉진 => 혈중농도 증가혈중칼슘이 높을 때갑상선에서 칼시토닌 분비 - 부갑상선호르몬 분비 억제 - 신장에서 비타민D, 1.25-(OH)₂D₃ 억제, 뼈의 칼슘용출 억제 => 혈중농도 감소-생리적 기능-골격과 치아는 뼈의 그물모양의 콜라겐 틀에 칼슘과 인이 인산화를 이룬 것 (99%)-혈액응고출혈 - 혈소판에서 트롬보플라스틴 방출 - Ca가 프로트롬빈을 트롬빈으로 전환 - Ca가 트롬빈을 피브리노겐을 피브린으로 전환 - 피브린은 주변물질과 중합체를 이루어 혈액 응고-신경세포에 활동전위가 전달되면 세포외액에서 신경세포 안으로 칼슘 유입이 촉진되어 신경전달물질(아세틸콜린, 도파민)방출되어 신경자극을 전달-근육 수축 자극 신경 흥분-칼모듈린과 복합체를 만들어 단백질을 활성화-B12흡수에 관여, LDL과 혈압을 낮춤-결핍증-구루병 : 소아기 질환, O자 다리-골연화증 : 성인구루, 제산제), 부갑상선호르몬(신장에서 칼슘 재흡수를 자극하지만 인은 소변으로 배설)-생리적 기능-85% 인산칼슘의 형태로 뼈, 치아 석회화-ATP, 크레아틴인산 등 고에너지 인산결합형태-비타민들이 조효소로 활성화 될 때 필요-핵산을 구성, 인지질의 구성요소로 세포막과 지단백질 구성-혈액과 세포 내에서 인산과 인산염의 형태로 산-알칼리 균형 유지-결핍증 : 만성질환을 가진 환자들에게 결핍되기 쉬움/ 식욕저하, 근무력증, 뼈의 통증-급원식품 : 우유, 가공육, 청량음료, 가공식품?372 마그네슘-흡수와 대사(증진-방해요인,항상성)-흡수율 30~40% / 단순확산, 능동수송-증진 : 유당, 비타민D, 성장호르몬, 항생물질-방해 : 흡수경쟁(칼슘), 불용성염(인산,피틴산,지방산), 단백질-생리적 기능-약 50-60% 뼈와 치아에 존재-ATP와의 비율이 1:1로 안정화 시킴-인산화반응에 관여해 탈인산화 활성제 역할함-근육 이완, 신경 안정시킴(아세틸콜린↓분해촉진)-핵산, 단백질 합성, 글루타티온 합성, 세포 외로 칼륨의 운반조절-결핍증 : 알코올중독, 화상, 심한 경련증세-급원식품 : 녹색채소, 팥, 수수, 대두?333 나트륨-흡수와 대사(증진-방해요인,항상성)-소장에서 95%흡수, 5%배설 / 재흡수는 레닌, 알도스테론에 의해 조절-꼭-생리적 기능-나트륨(양) 세포외액, 칼륨(음) 세포내액에 많아 농도차에 의해 막전위가 형성되어 신경자극 전달, 근육수축이 조절-양이온으로 수소이온과 교환 가능해 산-염기평형-나트륨-칼륨 펌프(포도당, 갈락토스 운반)-결핍증 : 저나트륨혈증 - 혈압저하, 무기력, 구토-급원식품 : 가공식품?339 칼륨-흡수와 대사(증진-방해요인,항상성)-소장에서 85% 확산에 의해 흡수, 재흡수-신장은 칼륨의 균형을 유지시켜주는 조절장기-생리적 기능-혈압을 낮추고 과잉 나트륨 배설을 촉진-세포내외의 농도-전위차를 형성해 신경자극 전달-근육과 심장의 수축이완에 관여하여 기능유지-나트륨과 삼투압에 의해 수분평형, 산-염기 조절-혈당이 글리코겐을 저장할 때 육류

기타| 2020.12.09| 8페이지| 2,000원| 조회(804)

영양학, 요점정리, 영양사, 고급영양학, 영양학요점정리

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식품분석학 - 식염농도 측정 (Mohr법) 보고서

1. 실험 목적 및 원리- 시료에 표준용액을 가하여 침전을 생성하는 반응을 이용한 침전적정법을 이용하여 간장 속에 들어있는 NaCl의 양을 측정한다. 이 때, 침전적정법 중 Mohr법을 사용한다.2. 실험 재료, 시약 및 기구가. 1000배 희석된 간장간장 원액 10mL를 증류수 1L에 1000배 희석시켰다.NaCl은 1당량 물질 : 0.05N=0.05M, NaCl의 몰질량은 58.44g/mole 이므로0.05M NaOH 1L 제조에는 0.05M=NaCl몰수/1L (NaCl몰수=0.05mole)가 필요함.0.05mole의 질량은 2.922g 따라서 0.05N NaCl 1L는 NaCl 2.922g과 물 1L를 섞어서 재조했다.나. 0.05N NaCl 1LAgNO₃는 1당량 물질 : 0.05N=0.05M, AgNO₃의 몰질량은 169.87g/mol 이므로0.05N AgNO₃ 1L 제조에는 0.05M=AgNO₃몰수/1L (AgNO₃몰수=0.05mol)가 필요함.1mole일 때 169.87g 이므로 0.05mole일 때 8.4935g 따라서 0.05N AgNO₃ 1L는 AgNO₃ 8.4935g과 물 1L를 섞어서 재조했다.다. 0.05N AgNO₃ 1L(갈색병에 보관)10% K₂CrO₄용액 100mL는 증류수 100mL에 K₂CrO₄ 10g을 넣어 재조했다.라. 10% K₂CrO₄ 용액 100mL마. 갈색뷰렛 2개바. 유리피펫, 피펫필러, 파스테르피펫(스포이드), 깔대기, 흰 A4 size 용지, 삼각플라스크, 증류수3. 실험방법총 3번의 실험을 해주었는데 순서대로 0.05N AgNO₃의 표정, NaCl 정량, 공시험 을 해주었다.0.05N AgNO₃ 표정을 위해 0.05N AgNO₃을 갈색 뷰렛에 채웠다. 이때 갈색병을 사용한 이유는 AgNO₃은 감광성을 가지고 있기 때문에 갈색병이나 호일로 빛을 차단해 주어야하기 때문이다. 삼각플라스크에 NaCl 25mL를 취한 뒤 지시약 K₂CrO₄을 피펫으로 정확하게 1mL를 가해주었다. 그 후 뷰렛에 있는 0.05N AgNO₃을 삼각플라스크에 조심스럽게 흘려 보내주었고 용액 전체의 색이 벽돌색이 될 때 까지 반응시켜 주었다. 이때 용액의 색이 순간적으로 변하므로 아래 흰색 a4용지를 깔고 삼각플라스크를 흔들면서 용액의 색이 완전히 바뀌는 것을 확인했다. 용액 전체의 색이 변할 때 까지 들어간 AgNO₃의 양은 24mL 였다. 이때 삼각플라스크 아래 흰색의 작은 침전물을 확인할 수 있었다.NaCl 정량의 정량을 위해서 1000배 희석된 간장 25mL에 지시약 K₂CrO₄을 피펫으로 정확하게 1mL를 가한 뒤 뷰렛에 있는 0.05N AgNO₃을 삼각플라스크에 조심스럽게 흘려 보내주었고 용액 전체의 색이 벽돌색이 될 때 까지 반응시켜 주었다. 용액 전체의 색이 변할 때 까지 들어간 AgNO₃의 양은 15.3mL였다. 이때도 역시 삼각플라스크 아래 흰색 침전물을 확인할 수 있었다.마지막으로 증류수 25ml에 지시약 K₂CrO₄을 피펫으로 정확하게 1mL를 가한 뒤 뷰렛에 있는 0.05N AgNO₃을 삼각플라스크에 조심스럽게 흘려 보내주었다. 이때 반응이 굉장히 빨리 일어나므로 뷰렛을 살짝만 조절하여 한방울씩 떨어트려 주었다. 용액 전체의 색이 짙은 벽돌색으로 변할때 까지 들어간 AgNO₃의 양은 0.3mL였다. 마지막 공시험을 해준 이유는 0.05N AgNO₃용액이 간장속의 NaCl과 반응하여 침전을 만들지만 지시약인 K₂CrO₄ 용액과도 반응하여 침전물을 만들기 때문이다.4. 계산가. NaCl의 F값 구하기F값 :{실제`칭량한``무게`} over {2.922} `=` {2.922} over {2.922} `=`1.00나. 0.05N AgNO₃의 F값 구하기AgNO₃과 NaCl의 당량과 같기 때문에 N(농도)×V(부피)×F(factor)=N'×V'×F' 을 이용했다.AgNO₃표정에서 사용된 AgNO₃ 24mL에서 공시험0.3mL 값을 빼주었다.0.05N×23.7mL×F(0.01N AgNO₃의 F) = 0.05N×25mL×1.00(0.01N NaCl의 F)∴ 0.01N AgNO₃의 F값 = 1.054다. 간장 속 NaCl 함량 구하기- 실험값은 간장 속에 들어간 0.05N AgNO₃ 15mL에서 지시약 K₂CrO₄만 반응한 공시험 0.3mL을 빼준 값이다.

자연과학| 2020.12.08| 2페이지| 1,000원| 조회(199)

분석학, Mohr법, 식품분석학, 식염농도, 식염농도측정, 식염농도리포트

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식품분석학 - 알칼리 표준용액 조제 및 표정 보고서

1. 목적 및 원리위 실험은 표준용액으로 표준물질용액을 적정하여 표준용액의 정확한 실제 농도를 구하고, 그 결과로부터 역가(Factor)를 산출하는 것이 목적이다. 즉 다시말해 NaOH의 정확한 실제 농도를 구하기 위해 Oxalic acid을 적정하는 것이다. 가장 알아야할 개념은 적정과 표정이다. 적정이란 이미 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준 용액의 양을 측정하는 것이고, 표정이란 용액의 농도를 확정하는 것이다. 적정에서 기본 조작의 하나이다. 보통 알칼리 표준용액으로는 NaOH, KOH, Ba(OH)₂ 등이 사용되나 일반적으로 NaOH가 가장 많이 사용된다.2. 재료, 시약 및 기구가. 0.1N NaOH 1L 조제NaOH는 1당량 물질 : 0.1N=0.1M, NaOH의 몰질량은 40g/mole 이므로 0.1M NaOH 1L 제조에는 0.1M=NaOH몰수/1L (NaOH몰수=0.1mole)가 필요하다.0.1mole의 질량은 4g 이므로 4g을 1L부피플라스크에 넣은 후 증류수를 부피플라스크의 1L 눈금까지 채운 후 잘 녹인다. (실제로는 NaOH의 조해성을 고려하여 4.4g을 칭취하여 만든다.)나. 0.1N Oxalic acid 100ml 조제Oxalic acid는 2당량 물질 : 0.1N=0.05M, Oxalic acid의 몰질량은 126.067g/mol 이므로0.1N Oxalic acid 1L 제조에는 0.05M=Oxalic acid몰수/1L (Oxalic acid몰수=0.05mol)가 필요하다.1mole일 경우 126g 이므로 0.05mole 일 때는 0.633g 이다. 0.63g을 1L부피플라스크에 넣은 후증류수를 부피플라스크의 1L 눈금까지 채운 후 잘 녹인다. (실제 실험에서의 F값은 1이다.)다. 0.1% phenolphthalein 조제 (이하 p.p.)0.1% phenolphthalein 은 70% 에탄올에 0.1g 녹여 제조한다.라. 뷰렛, 피펫, 피펫필러, 스포이드, 일회용 스포이드관, 삼각플라스크, 증류수, 흰 A4 size 용지3. 실험방법가. 실험에 사용될 용액을 먼저 제조한다.나. 0.1N NaOH 표정1) 0.1N NaOH 용액을 뷰렛에 채운다.2) 0.1N Oxalic acid를 피펫을 이용하여 20ml를 삼각플라스크에 취한 후 p.p.용액을 2-3방울 떨어트린다.3) 뷰렛에 담겨있는 NaOH 용액을 조심스럽게 2)에 취하며 전체 색이 연한 분홍색이 될 때까지 반응 시킨후 농도를 계산한다.- 0.1N NaOH의 농도를 정확하게 모르기 때문에 농도가 적확한 표준용액으로 적정한 후, 정확한 농도를 측정하기 위해 표정 실험을 했다. 우리는 총 2회의 실험을 위해 0.1N NaOH 용액을 뷰렛에 100ml를 채웠다. 이 때 뷰렛의 아래 끝까지 용액을 채워야한다. 그 후 0.1N Oxalic acid를 피펫을 이용하여 정확히 20ml를 삼각플라스크에 취한 후 p.p.용액을 스포이드로 2-3방울 떨어트려주었다. 그 다음 뷰렛의 코크를 열어 Oxalic acid에 NaOH를 천천히 넣어주었다. 이때 언제 색이 변할지 모르므로 삼각플라스크 아래에 흰 a4용지를 깔고 조심스럽게 흔들면서 색변화를 관찰해야한다. 일시적으로 분홍색으로 색이 변하였지만 흔들어주면 다시 무색으로 돌아오기 때문에 색이 완전히 분홍색으로 변할 때 까지 넣어주었다. 1회차에는 NaOH를 19ml 취했을 때 색이 완전히 바뀌었고 2회차에는 NaOH를 18.6ml를 취했을 때 색이 완전히 바뀌었다. 이 후 평균값으로 F값을 계산했다.4. 계산가. 표준물질(Oxalic acid)의 F 값F 값 : 실제 칭량한 무게/0.6303 = 0.6303/0.6303 = 1나. 표준용액(NaOH)의 F 값공식 : (표준물질용액의 값) N × F × V = N × F′ × V (표준용액의 값)

자연과학| 2020.12.08| 2페이지| 1,000원| 조회(291)

알칼리, 분석학, 식품분석학, 알칼리표준용액조제, 분석학보고서, 분석학리포트

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식품분석학 - 과산화물가 보고서

1. 실험 목적 및 원리- 유지 1kg에 함유된 과산화물의 mg당량 수로 유지 중에 존재하는 과산화물의 함량을 측정함 으로써 유지의 산패정도와 유도기간을 알 수 있다. 일반적으로 ICU법에 따라 요오드적정법에 의해 측정한다.2. 실험 재료, 시약 및 기구가. 0.01N Na₂S₂O₃ (티오황산나트륨, sodium thiosulfate, Na₂S₂O₃·H₂O Mw=248.18) 1LNa₂S₂O₃는 1당량 물질 : 0.01N=0.01M, Na₂S₂O₃의 몰질량은 248.18g/mol 이므로0.01N Na₂S₂O₃ 1L 제조에는 0.01M=Na₂S₂O₃몰수/1L (Na₂S₂O₃몰수=0.01mol)가 필요하다.1mole일 때 248.21g 이므로 0.01mole일 때 2.4818g.따라서 0.01N Na₂S₂O₃ 1L는 Na₂S₂O₃ 2.4818g과 물 1L를 사용해 만들었다.나. 0.01N K₂Cr₂O? (중크롬산칼륨, chromium potassium oxide, Mw=294.22) 1LK₂Cr₂O?는 6당량 물질 : 0.01N=0.00167M, K₂Cr₂O?의 몰질량은 294.22g/mol 이므로0.01N K₂Cr₂O? 1L 제조에는 0.00167M=K₂Cr₂O?몰수/1L (K₂Cr₂O?몰수=0.00167mol)가 필요하다.1mole일 때 294.22g 이므로 0.00167mole일 때 0.49036g.따라서 0.01N K₂Cr₂O? 1L는 K₂Cr₂O? 0.49036g과 물 1L를 사용해 만들었다.이때 우리가 실험에서 사용한 K₂Cr₂O? 의 F값은 F= 0.9995 이었다.다. 10% HCl 용액 250mL- 100% HCl 용액과 증류수를 사용했다면 증류수 250mL에 HCl 25g을 넣어주지만,본 실험에서는 36% HCl 용액과 증류수를 사용하여 10% HCl 용액 250mL 제조.HCl 36% ↘ ↗ 10% ∴ 250 × 10/36 = 69.44 mL10%증류수 0% ↗ ↘ 26% ∴ 250 × 26/36 =180.56 mL- 10% H₂SO₄ 용액 250mL 만들려면 36% HCl 용액 69.44mL와 증류수 180.56mL가 필요하다.라. 1% 전분용액(지시약) :1% 전분용액은 1g을 재어 100mL 플라스크에 넣고 표선까지 증류수를 채운 후 녹이되, 잘 녹지 않으므로 핫플레이트 위에 투명해질 때 까지 가열하여 만든다. * 주의사항 : 장시간 저장하면 부패하기 쉬우므로 방부목적으로 toluene 1~2방울을 가한다. 보통 적정액 10mL에 대하여 약 2mL를 사용한다.마. KI (potassium iodide)70g의 KI를 증류수 50mL에 녹인다. 잘 녹지 않을 경우 50g의 KI를 50mL의 증류수에 녹인다.바. Chloroform, Acetic acidK₂Cr₂O? + 6KI + 14HCl → 2CrCl₃ + 8KCl + 7H₂O + 3I₂3I₂ + 6Na₂S₂O₃ → 6NaI + 3Na₂S₄O?3. 실험 방법1. 0.01N Na₂S₂O₃ 표준용액 조제- 분자량이 248.18인 Na₂S₂O₃는 0.01N을 만들기 위해서 2.48g을 증류수 1L와 섞음.2. 0.01N Na₂S₂O₃ 표준용액 표정? 0.1N K₂Cr₂O? 20mL를 삼각플라스크에 정확히 취하고 증류수 50mL, KI 2g 및 10% HCl5mL를 가하고 마개를 하여 어두운 곳에서 10분간 방치한 다음, 물 50mL를 가해 유리된 I₂를Na₂S₂O₃ 표준용액으로 적정한다. 종말점 가까이 이르러 전분지시약을 가하고 요오드전분의청남색이 없어지는 점을 종말점으로 한다. 실험은 3회 반복한다.? 0.1N Na₂S₂O₃ 표준용액의 Factor를 계산한다.3. 과산화물가 측정? 삼각플라스크에 시료를 0.5~1g을 취한다.? Acetic acid 15mL와 Chloroform 10mL를 가한다. ( 아세트산(초산) : 클로로포름 = 3 : 2 )- 다른 삼각플라스크에 시료를 제외하고 Chloroform와 Acetic acid를 넣어 공시험을 시행.? 포화 KI용액 1mL를 가하여 섞고 마개를 하고 1분간 진탕 후 10분간 어두운 곳에서 방치.? 그 후 증류수 30mL를 가하여 섞어준 후 마개를 하고 진탕.? 전분 지시약 1ml를 넣어줌.? 뷰렛에 담아둔 0.01N Na₂S₂O₃로 적정. (적정 시 층이 지는데 위쪽이 투명해지면 종말점.)

자연과학| 2020.12.08| 2페이지| 1,000원| 조회(129)

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식품분석학 - 산가 보고서

1. 실험 목적 및 원리신선한 유지는 지방산과 glycerol이 결합되어 있는 triglyceride(TG) 형태를 하고 있으나 저장 중 가수분해로 인해 TG로부터 지방산이 유리된다. 산가는 유지 1g 중 에 함유되어 있는 유리지방산을 중화하는데 필요한 KOH의 mg 수를 말한다. 또한 유지 품질의 척도이다. 산가의 측정방법을 이해하여 실험 시료의 유리지방산의 함량을 측정하고, 산패여부와 그 정도를 알아본다. 정제 식용유에서는 대체로 1.0 이하이며 이보다 높은 것은 변질된 것이나 정제 정도가 낮은 것이다.2. 실험 재료, 시약 및 기구가. 식물성기름 (시료) - 4.99g나. 0.1N KOH ethanol 용액KOH는 1당량 물질 : 0.1N=0.1M, KOH의 몰질량은 56.11g/mol 이므로0.1N KOH 1L 제조에는 0.1M=KOH몰수/1L (KOH몰수=0.1mol)가 필요하다.1mole일 때 56.11g 이므로 0.1mole일 때 5.611g따라서 0.1N KOH 1L는 KOH 5.611g을 칭량하여 95% ethanol과 섞어 1L를 만든다.Oxalic acid는 2당량 물질 : 0.1N=0.05M, Oxalic acid의 몰질량은 126.067g/mol 이므로0.1N Oxalic acid 1L 제조에는 0.05M=Oxalic acid몰수/1L (Oxalic acid몰수=0.05mol)가 필요하다.1mole일 때 126.067g 이므로 0.05mole일 때 6.3034g.따라서 0.1N Oxalic acid 1L는 Oxalic acid 6.3034g과 물 1L를 사용해 만든다.하지만 실제 실험에서는 Oxalic acid 6.3286g을 넣어서 Oxalic acid의 F=6.3286/6.3034=1.004다. 0.1N Oxalic acid(H₂C₂O₄?2H₂O, MW=126.067) 1LEthanol과 Ether을 용량 1:1 또는 1:2 비율로 섞어서 만든다.라. Ethanol Ether 혼합액 (용량으로 1:1 또는 1:2)0.1% phenolphthalein은 70% ethanol에 0.1g 녹여 제조한다.마. 0.1% phenolphthalein ethanol 용액(지시약)바. 뷰렛, 유리피펫, 피펫필러, 깔때기, 흰 A4 size 종이, 삼각플라스크3. 실험방법표준용액 0.1N KOH의 정확한 농도와 F값을 측정하기 위해 표정 실험을 했다. 0.1N KOH 용액은 뷰렛에 채운 후 0.1N Oxalic acid는 피펫을 이용하여 10mL를 삼각플라스크에 채웠다. 0.1N Oxalic acid가 들어있는 삼각플라스크에 지시약 0.1% phenolphthaleinn 용액을 스포이드로 2~3방울을 떨어뜨려주었다. 그 다음 뷰렛에 담긴 0.1 KOH 용액을 조심스럽게 삼각플라스크 안에 취해주었고 용액이 분홍색으로 완전히 바뀔 때까지 넣어주었다. 이때 들어간 0.1N KOH는 12.4mL였다.그 다음 산가를 측정하기 위해 삼각플라스크안에 담긴 기름에 유기용매 Ethanol Ether 혼합액 20mL를 가한 후 잘 섞어준 후 지시약 0.1% phenolphthaleinn 용액을 스포이드로 2~3방울을 떨어뜨려주었다. 그 후 전 실험과 똑같이 0.1N KOH 용액을 뷰렛을 통해서 삼각플라스크로 흘려주었다. 이때 용액의 색이 완전히 분홍색으로 바뀐 것을 확인했고 삼각플라스크 안으로 들어간 0.1N KOH 용액은 0.5mL 였다.마지막으로 기름시료에 대한 공시험을 했다. 공시험은 시료가 없는 상태에서도 반응이 일어나기 때문에 오차를 줄이기 위해서하는 실험이다. 삼각플라스크에 시료 없이 유기용매 Ethanol Ether 혼합액 20mL를 취하고 지시약 0.1% phenolphthaleinn 용액을 스포이드로 2~3방울을 떨어뜨려주었다. 그 후 뷰렛으로 0.1N KOH을 조심스럽게 가해주었다. 이때 색이 굉장히 빨리 분홍색으로 바뀌므로 아주 천천히 용액을 떨어트려주었다. 이 때 삼각플라스크에 들어간 용액은 0.3mL이었다.

자연과학| 2020.12.08| 2페이지| 1,000원| 조회(121)

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