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Gravimetric determination of calcium as CaC2O4H2O 실험 결과보고서

Gravimetric determination of calcium as CaC₂O₄·H₂O 실험 결과보고서Introduction칼슘 이온을 염기성 용액에서 옥살산 이온과 반응시켜 얻은 CaC₂O₄·H₂O의 무게를 측..

리포트| 2021.04.23| 4페이지| 2,500원| 조회(250)

실험, 보고서, Gravimetric, Calcium, Determination, CaC2O4H2O

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독후감 어떻게 인생을 살 것인가 - 하버드대 인생학 명강의 / 쑤린

독후감제목 : 어떻게 인생을 살 것인가저자 : 쑤린출판사 : 다연요즘 들어 학업, 인간관계, 미래 등에 대한 두려움과 어떻게 인생을 살 것인지에 대한 고민이 깊어지는 시기를 맞닥뜨렸다. 성공한 삶을 살기 위해서는 어떻게 살아야 하는가? 이 책의 저자 쑤린은 ‘하버드 정신’을 깨닫고, 평범함을 넘어 비범함으로, 우수함을 넘어 위대함으로 나아가라고 답한다. 하버드 엘리트들이 말하는 성공 정신을 배우기 위해 이 책을 읽게 되었다.이 책은 총 10강으로 이루어져 있으며, 각 강에서는 성격과 자아실현, 성공과 자신감, 좌절 속에서 변화, 감정을 다스리는 법, 잠재력, 열정, 커뮤니티, 행동력, 자제력, 일을 통한 자아실현에 대해 다루고 있다. 그 중에서도 감정에 대한 내용인 4강과 커뮤니티에 대한 내용인 7강이 특히 인상적이었다.《 제 4강 : 감정을 다스리는 법을 배워라 》는 ‘분노에 이성을 잃지 마라’라는 주제로 이야기를 시작한다. ”저는 별것 아닌 일에도 자주 격하게 화를 내요. 제가 왜 이러는지 모르겠어요.“라는 말에 하버드대 출신들은 ”자신의 감정도 다스리지 못하는 사람이 어떻게 자신의 인생을 장악할 수 있겠습니까“라고 답한다. 이 대화를 읽고, 사소한 일 때문에 가까운 사람들에 화를 내고 다퉜던 기억들이 떠올라 부끄러워졌다. 분노는 이성을 잃게 만들고 감정적인 행동들은 후회의 결과를 낳는다. 따라서 ‘감정 제어’는 매우 중요하다. 이 책은 무슨 일이든 화를 내는 것보다 더 좋은 선택이 있다고 말한다. 앞으로는 화가 나는 상황에서도, 이성적인 자문을 통해 감정을 다스릴 수 있도록 노력할 것이다.

독후감/창작| 2023.12.16| 1페이지| 1,500원| 조회(269)

독후감, 대학생, 하버드대 인생학 명강의, 어떻게 인생을 살 것인가, 쑤린

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Calibration of volumetric glassware 실험 결과보고서

Calibration of volumetric glassware 실험 결과보고서 Introduction 실험을 통해 최상의 데이터를 얻기 위해서는 부피 측정용 유리 기구를 보정해보며, 이 과정을 통해 각종 유리 기구를 다루는 기술을 익힐 수 있다. 세척, 건조된 유리기구에 보정하고자 하는 부피만큼의 증류수를 옮겨 담아 질량을 측정한 후, 온도에 따른 물의 밀도로 나누어주면 참 부피를 얻어낼 수 있다. 얻어낸 참부피의 표준편차와 그에 따른 95% 신뢰구간을 구해보자. Data처리 및 Results 1. 평량병 : 무게 3회 측정 후 평균값을 사용 1) 빈 평량병의 무게 (단위:g) 평량병 번호 1 2 3 4 5 6 1회 측정 51.7086 50.6271 50.5049 54.2083 52.7153 53.0003 2회 측정 51.7082 50.6274 50.5055 54.2085 52.7154 53.0007 3회 측정 51.7085 50.6277 50.5057 54.2086 52.7156 53.0007 평균값 51.7084 50.6274 50.5054 54.2085 52.7154 53.0006 1번 평량병 평균 무게 : (51.7086+51.7082+51.7085)/3 =51.7084g 2번 평량병 평균 무게 : (50.6271+50.6274+50.6277)/3 =50.6274g 3번 평량병 평균 무게 : (50.5049+50.5055+50.5057)/3 =50.5054g 4번 평량병 평균 무게 : (54.2083+54.2085+54.2086)/3 =54.2085g 5번 평량병 평균 무게 : (52.7153+52.7154+52.7156)/3 =52.7154g 6번 평량병 평균 무게 : (53.0003+53.0007+53.0007)/3 =53.0006g 2. 뷰렛 *뷰렛 보정 시 증류수의 온도:20도* 1) 뷰렛 측정 (3회) 구간 0~10mL 10~20mL 20~30mL 30~40mL 40~50mL 사용 평량병 1 2 3 4 5 1회 측정 61.7667g 60.63류수 옮김 질량 실제 부피 오차 50~40 52.7154g 62.6641g 9.9487g 9.9666mL -0.0334mL 40~30 54.2085g 64.1399g 9.9314g 9.9492mL -0.0508mL 30~20 50.5054g 60.4987g 9.9933g 10.011mL 0.011mL 20~10 50.6274g 60.6354g 10.0080g 10.0260mL 0.0260mL 10~0 51.7084g 61.7676g 10.0592g 10.0773mL 0.0773mL -옮김 질량 50~40 : 62.6641g-52.7154g =9.9487g 40~30 : 64.1399g-54.2085g =9.9314g 30~20 : 60.4987g-50.5054g =9.9933g 20~10 : 60.6354g-50.6274g =10.0080g 10~ 0 : 61.7676g-51.7084g =10.0592g -실제부피 20도에서 물의 밀도 : 0.9982071g/mL 50~40 : 9.9487g/(0.9982071g/mL) =9.9666mL 40~30 : 9.9314g/(0.9982071g/mL) =9.9492mL 30~20 : 9.9933g/(0.9982071g/mL) =10.011mL 20~10 : 10.0080g/(0.9982071g/mL) =10.0260mL 10~ 0 : 10.0592g/(0.9982071g/mL) =10.0773mL -오차 50~40 : 9.9666-10.0000 =-0.0334mL 40~30 : 9.9492-10.0000 =-0.0508mL 30~20 : 10.011-10.0000 =0.011mL 20~10 : 10.0260-10.0000 =0.0260mL 10~ 0 : 10.0773-10.0000 =0.0773mL [3회] 구간 평량병 빈 무게 빈 무게+증류수 옮김 질량 실제 부피 오차 50~40 52.7154g 62,6648g 9.9494g 9.9672mL -0.0328mL 40~30 54.2085g 64.1392g 9.9307g 0~0 10.0768mL 0.0768mL 0.000458 0.0768±0.000458mL 0.0768mL -부피평균 50~40 : (9.9642+9.9666+9.9672)/3= 9.9660mL 40~30 : (9.9494+9.9492+9.9485)/3= 9.9490mL 30~20 : (10.011+10.011+10.011)/3= 10.011mL 20~10 : (10.0269+10.0260+10.0262)/3= 10.0264mL 10~ 0 : (10.0764+10.0773+10.0767)/3= 10.0768mL -오차평균 50~40 : (-0.0358-0.0334-0.0328) =-0.0340mL 40~30 : (-0.0506-0.0508-0.0515) =-0.0510mL 30~20 : (0.011+0.011+0.011) =0.011mL 20~10 : (0.0269+0.0260+0.0262) =0.0264mL 10~ 0 : (0.0764+0.0773+0.0767) =0.0768mL -오차 표준편차 50~40 : sqrt {{LEFT ( 0.0358-0.0340 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0334-0.0340 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0328-0.0340 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.0015940~30 : sqrt {{LEFT ( 0.0506-0.0510 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0508-0.0510 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0515-0.0510 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.00047430~20 : sqrt {{LEFT ( 0.011-0.011 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.011-0.011 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.011-0.011 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.020~10 : sqrt {{LEFT ( 0.0269-0.0264 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0260-0.0264 RIGmL) =24.9388mL 3회 : 24.8943(g)/0.9982071(g/mL) =24.9390mL -오차 1회 : 24.9383-25.0000 =-0.0617mL 2회 : 24.9388-25.0000 =-0.0612mL 3회 : 24.9390-25.0000 =-0.0610mL 2)25mL 옮김 피펫 보정 부피 평균 오차 평균 오차 표준편차 오차의 95% 신뢰구간 보정인자 24.9387mL -0.0613mL 0.000361 -0.0613±0.000897mL -0.0613mL 부피 평균 : (24.9383+24.9388+24.9390)/3 =24.9387mL 오차 평균 : (-0.0617-0.0612-0.0610)/3 =-0.0613mL 오차 표준편차 : sqrt {{LEFT ( 0.0617-0.0613 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0612-0.0613 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.0610-0.0613 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.000361오차의 95% 신뢰구간 : -0.0613± {(4.303)(0.000361)} over {sqrt {3}} =-0.0613±0.000897ml 4. 100mL, 250mL, 500mL 부피플라스크 *부피플라스크 보정 시 증류수의 온도:21도* 1) 각 부피플라스크의 측정 [100mL 부피플라스크] 횟수 빈 플라스크 무게 빈 무게+증류수 옮김 질량 실제 부피 오차 1 51.30g 151.18g 99.88g 100.1mL 0.1mL 2 51.30g 151.23g 99.93g 100.1mL 0.1mL 3 51.30g 151.18g 99.88g 100.1mL 0.1mL -옮김 질량 1회 : 151.18-51.30 =99.88g 2회 : 151.23-51.30 =99.93g 3회 : 151.18-51.30 =99.88g -실제부피 21도에서 물의 밀도 : 0.99799g/mL 1회 : 99.88(g)/0.99799(g/mL) =100.1mL 2회 : 99.93(g)/0.99799 500.07-500.00 =0.07mL 2회 : 500.07-500.00 =0.07mL 3회 : 500.09-500.00 =0.09mL 2) 각 부피플라스크의 보정 [100mL 부피플라스크] 부피 평균 오차 평균 오차 표준편차 오차의 95% 신뢰구간 보정인자 100.1mL 0.1mL 0.0 0.1 mL 0.10mL 부피 평균 : (100.1+100.1+100.1)/3 =100.1mL 오차 평균 : (0.1+0.1+0.1)/3 =0.1mL 오차 표준편차 : sqrt {{LEFT ( 0.1-0.1 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.1-0.1 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.1-0.1 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.0오차의 95% 신뢰구간 : 0.1± {(4.303)(0.0)} over {sqrt {3}} =0.1ml [250mL 부피플라스크] 부피 평균 오차 평균 오차 표준편차 오차의 95% 신뢰구간 보정인자 249.73mL -0.27mL 0.035 -0.27±0.087 mL -0.27mL 부피 평균 : (249.76+249.69+249.73)/3 =249.73mL 오차 평균 : (-0.24-0.31-0.27)/3 =0.27mL 오차 표준편차 : sqrt {{LEFT ( 0.24-0.27 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.31-0.27 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.27-0.27 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.035오차의 95% 신뢰구간 : -0.27± {(4.303)(0.035)} over {sqrt {3}} =-0.27±0.087ml보정인자 : 오차와 동일 [500mL 부피플라스크] 부피 평균 오차 평균 오차 표준편차 오차의 95% 신뢰구간 보정인자 500.08mL 0.08mL 0.01 0.08±0.02 mL 0.08mL 부피 평균 : (500.07+500.07+500.09)/3 =500.08mL 오차 평균 : (0.07+0.07+0.09)/3 =0.08mL 오차 표준편차 :.

자연과학| 2023.11.02| 9페이지| 1,500원| 조회(128)

분석, 실험, 보고서, 유리, 화학, 검정, 기구

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Preparing standard acid and base 실험 결과보고서

Preparing standard acid and base 실험 결과보고서IntroductionHCl과 NaOH는 실험에서 사용되는 대표적인 강산, 강염기이다. 이를 분석할 때에는 정밀한 농도를 결정하기 위해 용액을 표준화 시켜야 한다.표준화란 적정액이 일차표준물질이 아닌 경우, 정확한 농도를 알기 위해 시행되는 과정을 말한다. 알려진 높은 순도의 물질인 일차 표준물이 되기 위해서는 정제하기 쉬워야 하며, 흡수,풍화, 공기 산화 등의 성질이 없고 오래 보관하여도 변질되지 않아야 한다. 또한, 반응이 정량적으로 진행되어야 하고 되도록 당량 중량이 커서 측량 오차를 감소시킬 수 있어야 한다. NaOH는 대기 중 이산화탄소와 반응하며 조해성이 있기 때문에, HCl은 발연, 증발이 일어나기 때문에 일차표준물질로 사용할 수 없다. 따라서 표준화가 필요하다. 또한 실험 과정에서 증류수 내에 잔존하는 이산화탄소가 NaOH와 반응할 수 있기 때문에 이산화탄소를 제거하기 위해 끓인 물을 사용해야 한다.Data처리 및 Results1)NAOH의 표준화프탈산 수소 칼륨 무게 (g)0.51060.51060.5105적정 부피 (mL)25.0225.0725.05*바탕 적정: 1방울*50~49mL 구간의 방울 수: 21방울 (1방울의 부피=1/21mL)2)HCl의 표준화탄산나트륨 무게 (g)0.13250.13230.1326적정 부피 (mL)24.6224.6824.67*바탕 적정: 1방울*50~49mL 구간의 방울 수: 21방울 (1방울의 부피=1/21mL)1. NaOH 용액1) 프탈산 수소칼륨 용액의 몰농도프탈산 수소 칼륨 무게 (g)0.51060.51060.5105몰농도(M)0.10030.10030.100225mL 옮김 피펫 보정인자: -0.0613mL프탈산 수소칼륨 몰질량: 204.22g/mol1회:{0.5106g} over {LEFT ( 25-0.0613 RIGHT ) ml} TIMES {1000ml} over {1L} TIMES {1mol} over {204.22g} =0.1003M2회:{0.5106g} over {LEFT ( 25-0.0613 RIGHT ) ml} TIMES {1000ml} over {1L} TIMES {1mol} over {204.22g} =0.1003M3회:{0.5105g} over {LEFT ( 25-0.0613 RIGHT ) ml} TIMES {1000ml} over {1L} TIMES {1mol} over {204.22g} =0.1002M2) NaOH의 몰농도? 적정한 부피 → 뷰렛 보정값 이용하여 구함? MV=M'V'로 몰농도 계산 (25mL 옮김 피펫 보정)? 몰농도의 평균값, 표준편차, 상대표준편차, 95% 신뢰구간? 뷰렛 보정인자:30~20ml 구간0.0110mL20~10ml 구간0.0269mL10~0ml 구간0.0764mL1회: 25.02+0.0110*(5.02/10)+0.0269+0.0764= 25.13mL2회: 25.07+0.0110*(5.07/10)+0.0269+0.0764= 25.18mL3회: 25.05+0.0110*(5.05/10)+0.0269+0.0764= 25.16mL? MV=M'V'로 몰농도 계산 (25mL 옮김 피펫 보정)-NaOH 부피: 뷰렛 구간별 오차 보정-바탕적정 HCl 부피(0.04762ml)-NaOH는 프탈산수소칼륨과 1:1로 반응1회: 0.1003M?24.9387mL=M'?25.08mLM'= 0.09973M2회: 0.1003M?24.9387mL=M'?25.13mLM'= 0.09954M3회: 0.1002M?24.9387mL=M'?25.11mLM'= 0.09952M? 몰농도의 평균값, 표준편차, 상대표준편차, 95% 신뢰구간몰농도의 평균값: (0.09973+0.09954+0.09952)/3=0.09960M표준편차:sqrt {{LEFT ( 0.09973-0.09960 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.09954-0.09960 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.09952-0.09960 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.00012상대표준편차: 0.00012÷0.09960?100(%)=0.12%95% 신뢰구간: 0.09960±(4.303)(0.00012)/(√3)=0.09960±0.00030M2. HCl 용액1) 탄산나트륨의 몰농도탄산나트륨 무게 (g)0.13250.13230.1326몰농도 (M)0.050130.050050.0501725mL 옮김 피펫 보정인자: -0.0613mL탄산나트륨 몰질량: 105.9888g/mol1회:{0.1325g} over {24.9387ml} TIMES {1000ml} over {1L} TIMES {1mol} over {105.9888g} =0.05013M2회:{0.1323g} over {24.9387ml} TIMES {1000ml} over {1L} TIMES {1mol} over {105.9888g} =0.05005M3회:{0.1326g} over {24.9387ml} TIMES {1000ml} over {1L} TIMES {1mol} over {105.9888g} =0.05017M 2) HCl의 몰농도? 적정한 부피 → 뷰렛 보정값 이용하여 구함? MV=M'V'로 몰농도 계산 (25mL 옮김 피펫 보정)? 몰농도의 평균값, 표준편차, 상대표준편차, 95% 신뢰구간? 뷰렛 보정인자:30~20ml 구간0.0110mL20~10ml 구간0.0269mL10~0ml 구간0.0764mL1회: 24.62+0.0110*(4.62/10)+0.0269+0.0764= 24.73mL2회: 24.68+0.0110*(4.68/10)+0.0269+0.0764= 24.79mL3회: 24.67+0.0110*(4.67/10)+0.0269+0.0764= 24.78mL? MV=M'V'로 몰농도 계산 (25mL 옮김 피펫 보정)-HCl 부피: 뷰렛 구간별 오차 보정-바탕적정 HCl 부피(0.04762ml)-HCl은 탄산나트륨과 2:1로 반응1회: 2?0.05013M?24.9387mL=M'?24.68mLM'= 0.1013M2회: 2?0.05005M?24.9387mL=M'?24.74mLM'= 0.1009M3회: 2?0.05017M?24.9387mL=M'?24.73mLM'= 0.1012M? 몰농도의 평균값, 표준편차, 상대표준편차, 95% 신뢰구간몰농도의 평균값: (0.1013+0.1009+0.1012)/3=0.1011M표준편차:sqrt {{LEFT ( 0.1013-0.1011 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.1009-0.1011 RIGHT ) ^{2} + LEFT ( 0.1012-0.1011 RIGHT ) ^{2}} over {3-1}} =0.0002상대표준편차: 0.0002÷0.1011?100(%)=0.2%95% 신뢰구간: 0.1011±(4.303)(0.0002)/(√3)=0.1011±0.0005Discussion이번 실험은 일차표준물질이 될 수 없는 NaOH와 HCl을 산염기 적정법을 통해 표준화시키는 실험이었다. NaOH를 표준화할 때는 프탈산수소칼륨이 사용되었고, HCl을 표준화할 때는 탄산나트륨이 사용되었다. 결과 처리 과정에서 식 MV=M'V'를 이용해 몰농도를 알아낼 수 있었다.

자연과학| 2023.11.02| 3페이지| 2,000원| 조회(106)

실험, 분석화학, 보고서

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[독후감] 셰익스피어 4대 비극

셰익스피어 4대 비극윌리엄 셰익스피어의 4대 비극은 햄릿, 오셀로, 리어왕, 맥베스로 구성되어 있습니다. 저는 이 중에서도 리어왕을 가장 흥미롭게 읽었기 때문에, 이 독후감에서는 4가지 비극 중 리어왕에 대해 다뤄보도록 하겠습니다. 셰익스피어는 을 통해서 인간의 비극이 어디서 비롯된 것인지 그리고 그것을 우리가 어떤 태도로 대해야 되는지에 대해 말하고 있습니다.에는 작품의 주인공인 영국의 왕 ‘리어’와 그의 세명의 딸이 등장합니다. 첫째 딸 이름은 ‘고너릴’, 둘째 딸의 이름은 ‘리건’, 그리고 리어가 가장 사랑하는 막내 딸의 이름은 ‘코딜리어’입니다. 첫째 딸 ‘고너릴’은 올버니 공작과 결혼하였고, 둘째 딸 ‘리건’은 코너에 공작과 결혼하였습니다. 또한 리어왕의 충실한 신하인 글로스터 백작의 두 아들인 에드가와 에드먼드도 소설 속에서 등장합니다.리어왕은 영국의 늙은 왕인 리어가 세 딸을 불러 자신을 얼마나 사랑하는지 이야기해보라 하는 것으로부터 시작됩니다. 첫째 딸 고너와 둘째 딸 리건은 마치 이 질문을 기다리기라도 한 듯이 온갖 거추장스러운 말들을 동원해 대답합니다. 하지만 막상 리어왕을 가장 사랑하는 막내 딸인 코딜리어가 묵묵히 있자 리어는 코딜리어에게 다시 묻습니다. 아버지에 대한 사랑을 말로 표현할 수 없다고 생각한 코딜리어는 두 언니들과 다르게 자신의 마음을 꾸밈없이 솔직하게 털어놓습니다. 하지만 기분이 상한 리어왕은 원래 왕국을 3등분하여 딸들에게 나누어 주려던 계획을 바꾸고 고너릴과 리건에게만 재산을 나눠주고는 코딜리어를 프랑스 왕에게 쫓아내듯이 시집을 보내버립니다. 충신 켈트는 이 일 부당하다고 생각하여 리어에게 간언하지만, 분노하여 이성적인 판단을 할 수 없었던 리어는 켄트마저 추방해 버립니다. 왕국을 두 딸에게 나누어진 리어는 첫째 딸과 둘째 딸의 집에서 번갈아가며 살기로 하고 먼저 첫째 딸의 집에서 함께 지냅니다. 그러다 리어는 고너릴과 시종 수의 문제로 다투게 되고 결국 그는 화를 내며 둘째 딸 리건의 집으로 향합니다. 그런데 리건은 이미 언니로부터 모든 일을 전해 들었고 그를 부양하지 않기 위해 계획을 세웁니다. 이것을 알게 된 리어는 리건을 쫓아가지만 그의 딸은 그를 홀대합니다. 결국 두 딸에게 버림받고 격분한 리어는 비바람이 몰아치는 밤에 광야에서 자신의 운명을 저주하며 실성하고 맙니다. 이때 언니들의 불효를 전해 들은 코딜리어는 남편인 프랑스 왕에게서 군사를 빌려 영국으로 들어옵니다. 그 소식을 들은 글로스터는 에드먼드에게 리어왕을 위해 싸우자고 하지만 에드먼드는 아버지를 배반하고 그의 계획을 콘월이라는 자에게 모두 알립니다. 그리고 콘월은 글로스터를 잡아 그의 두 눈을 뽑아버리고, 그의 만행에 반발한 하인에 의해 죽임을 당하게 됩니다. 가까스로 도망친 글로스터는 거지로 살아가던 에드가를 만나고 그를 돌보게 됩니다. 한편 리어는 코딜리어와 다시 재회하였고 코딜리어와 그의 남편은 리어를 모시고자 합니다. 그런데 딸들인 고너릴과 리건은 이를 반대합니다. 이 두 딸들은 아버지와 싸우기 위해 병력을 이끌고 나갑니다. 그런데 한편으로는 고너릴과 리건이 모두 에드먼드와 사랑에 빠지는 일이 발생합니다. 에드먼드는 두 딸에게 양다리를 걸치게 됩니다. 마침내 영국군과 프랑스군은 전투를 벌이는데 프랑스 군이 패하고 리어와 코딜리어는 포로가 됩니다. 그런데 한편 올버니는 아내 고너릴이 에드먼드와 주고 받은 편지를 발견하고 에드먼드를 살해합니다. 또 에드먼드의 양다리에 고너릴은 질투에 눈이 멀고 동생이 리건을 독살한 후 자신도 자살합니다. 그런데 에드먼드가 죽기 전 사람을 보내 포로가 된 코딜리어를 살해하였고, 이 소식을 전해들은 리어 역시 충격으로 세상을 떠납니다. 결국 리어왕과 그의 세 딸은 모두 비참하게 죽음을 맞이한 것입니다.

독후감/창작| 2022.09.21| 2페이지| 1,500원| 조회(163)

독후감, 셰익스피어, 리어왕

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[물리화학실험] 수증기압 결과보고서

실험결과1) 측정결과온도(℃)80706050405부피(mL)5.74.43.83.43.22.72) 공기의 몰수1.2 _{} TIMES 10 ^{-4} `mol5℃ 이하에서 수증기압을 무시한다면, 공기의 몰농도는 이상 기체 방정식을 이용하여 아래와 같이 기술할 수 있다.n _{공기} = {PV} over {RT}5℃에서 측정된 부피는 2.7mL이므로 계산식은 다음과 같다.n _{공기} = {PV} over {RT} = {1.000atm TIMES 2.7 TIMES 10 ^{-3} `L} over {0.08206`atm·L/K·mol TIMES 278.15K} =1.1 _{8} TIMES 10 ^{-4} `mol3) 공기의 부분압력과 수증기압온도(℃)기체의부피(mL)공기의몰수(mol)공기의부분압력(atm)수증기의부분압력(atm){1} over {T}lnP(P=P _{H _{2} O} )805.71.2 _{} TIMES 10 ^{-4} `0.600.402.8317 TIMES 10 ^{-3}-0.92704.40.760.242.9116 TIMES 10 ^{-3}-1.41603.80.850.153.0017 TIMES 10 ^{-3}-1.89503.40.920.083.0945 TIMES 10 ^{-3}-2.53403.20.950.053.1934 TIMES 10 ^{-3}-2.96P _{공기``} =` {n _{공기} RT} over {V} `` (5℃ 이상에서)(at 80℃=353.15K)P _{공기} = {1.18 TIMES 10 ^{-4} `mol TIMES 0.08206`atm·L/K·mol TIMES 353.15K} over {5.7 TIMES 10 ^{-3} L} =0.60 _{0} atm (at 70℃=343.15K)P _{공기} = {1.18 TIMES 10 ^{-4} `mol TIMES 0.08206`atm·L/K·mol TIMES 343.15K} over {4.4 TIMES 10 ^{-3} L} =0.75 _{5} atm (at 60℃=333.15K)P _{공기} = {1.18 TIMES 10 ^{-4} `mol TIMES 0.08206`atm·L/K·mol TIMES 333.15K} over {3.8 TIMES 10 ^{-3} L} =0.84 _{9} atm (at 50℃=323.15K)P _{공기} = {1.18 TIMES 10 ^{-4} `mol TIMES 0.08206`atm·L/K·mol TIMES 323.15K} over {3.4 TIMES 10 ^{-3} L} =0.92 _{0} atm (at 40℃=313.15K)P _{공기} = {1.18 TIMES 10 ^{-4} `mol TIMES 0.08206`atm·L/K·mol TIMES 313.15K} over {3.2 TIMES 10 ^{-3} L} =0.94 _{8} atmP _{대기`} `=`P _{공기} `+`P _{H _{2} O}THEREFORE `P _{H _{2} O`} `=`P _{대기} `-`P _{공기}(P _{대기} =1`atm)(at 80℃)P _{H _{2} O} ``=`1.000atm`-`0.600atm`=`0.400atm (at 70℃)P _{H _{2} O} ``=`1.000atm`-`0.755atm`=`0.245atm (at 60℃)P _{H _{2} O} ``=`1.000atm`-`0.849atm`=`0.151atm (at 50℃)P _{H _{2} O} ``=`1.000atm`-`0.920atm`=`0.080atm (at 40℃)P _{H _{2} O} ``=`1.000atm`-`0.948atm`=`0.052atm4) 몰기화열(TRIANGLE H _{vap}) 계산[ lnP 대{1} over {T}를 도시 ]lnP 대{1} over {T}를 도시하면 기울기는- {TRIANGLE H _{vap}} over {R}가 된다.- {TRIANGLE H _{vap}} over {R} =-5730.5THEREFORE ` TRIANGLE H _{vap`} `=`R`` TIMES 5730.5`=8.314J/K·mol` TIMES `5730.5`#```````````````````````````````````=`47.64 TIMES 10 ^{3} J/mol```=`47.64kJ/mol분자간 인력이 물질의 끓는점에 미치는 영향에 대하여 논하여라.=> 분자간의 인력이 강할수록 인력을 극복하기 어렵기 때문에 증발이 잘 일어나지 않는다.따라서 분자간 인력이 커질수록 끓는점은 증가하고 같은 온도에선 증기압력이 줄어든다.고찰이번 실험은 온도에 따른 물의 수증기압을 측정하여 물의 몰 증발열을 구해보는 실험이다. 실린더 내부에 약 3ml 정도의 기체가 존재하도록 뒤집어 비커에 잠기게 한 뒤 비커를 80℃까지 가열한 뒤 온도를 내려가면서 기체의 부피를 측정하였다. 기체의 부피가 온도가 내려감에 따라 감소하는 것이 관찰되었다. 온도를 5℃ 이하에서 측정한 부피로 식n _{공기} = {PV} over {RT}을 통해 기체의 몰수를 계산할 수 있다. 계산 결과n _{공기} =1.2 _{} TIMES 10 ^{-4} `mol임을 알 수 있었고, 온도가 변하여도 몰수는 변하지 않으므로 식P _{공기``} =` {n _{공기} RT} over {V} ``에 대입하면 온도에 따른 공기의 부분압력을 구할 수 있다. 그 후 Dalton의 부분 압력 법칙에 의해 식P _{대기`} `=`P _{공기} `+`P _{H _{2} O}으로`P _{H _{2} O}을 구할 수 있다. 실험 결과 80℃, 70℃, 60℃, 50℃, 40℃에서 각각의 수증기의 부분 압력은 0.40atm, 0.24atm, 0.15atm, 0.08atm, 0.05atm으로 온도가 감소함에 따라 증기압도 작아지는 경향이 나타났다. 이렇게 구한 데이터를 통해 lnP 대{1} over {T}를 도시하면 기울기- {TRIANGLE H _{vap}} over {R} =-5730.5 를 얻을 수 있고,` TRIANGLE H _{vap`} 값은47.64kJ/mol로 도출되었다. 이는 문헌값(40.79kJ/mol)보다6.85kJ/mol 더 큰 수치이다.오차 요인은 다음과 같이 생각해볼 수 있었다. 우선 물의 온도를 줄이는 과정에서 얼음을 사용하였는데 이때 2L 비커의 수위가 일정하도록 피펫으로 조절해주었다. 하지만 물의 높이의 변화가 약간 있었고 이것이 실린더 내부의 기체 부피에 영향을 주었을 것이다. 또한 실린더를 클램프로 고정할 때 정확하게 수직으로 고정하지 못했기 때문에 부피를 읽는 과정에서 오차가 발생하였을 가능성도 있다. 그리고 만약 증류수 내에 불순물이 섞여 있거나 유리 기구들이 깨끗하게 세척되지 못하고 증류수 외에 다른 물질이 묻어있었다면 그것 또한 미세하지만 결과에 영향을 끼쳤을 것이다.

자연과학| 2022.09.21| 3페이지| 2,000원| 조회(117)

물리, 실험, 보고서, 공기, 화학, 수증기압

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