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위대한 개츠비 감상문 ( 모더니즘 )

위대한 개츠비를 감상하고영화 는 모더니즘의 대표 작가 중 한 명인 F. 스콧 피츠제럴드의 소설을 기반으로 만들어졌습니다. 위대한 개츠비는 1922년 1차 세계대전 이후 미국이 주된 무대였는데, 여주인공인 데이지나 조던에게서 볼 수 있듯이 숏컷을 한 플래퍼들이 보이고 재즈가 들리기 시작하는 시대였습니다. 그리고 미국은 1차 세계대전을 기반으로 엄청난 부를 축적하였는데, 영화에서도 볼 수 있듯이 금주법이란 법이 제정될 정도로 그들이 얼마나 방탕한 생활을 하였는지를 보여줍니다. 특히 개츠비의 파티에 모였던 많은 인파들도 현재의 잠깐을 즐기고 술, 도박 등에 빠진 모습이 아주 잘 표현되었습니다. 영화 내내 화려함으로 1920년대의 풍요로움을 보여주었나, 그 시대의 사람들은 정신적으로는 상당히 빈곤하였습니다. 전쟁 이후에 사람들은 좌절과 허무함을 느끼고 삶의 목표를 잃어버렸습니다. 그리고 쾌락만을 좇습니다. 위에 파티에 모였던 사람들이 보여주는 부분입니다. 그런 1920년대와는 완벽하게 대조되게 개츠비는 하나의 목적을 위해 노력하고 또 노력하는 캐릭터입니다. 영화의 주인공인 개츠비는 아메리칸 드림을 보여주는 캐릭터입니다. 톰과 데이지 그리고 조던은 상류층에서 태어나 다른 목적없이 그저 흥청망청 하루를 살아가는 사람들입니다. 매일매일 재밌는 일이 없는지 찾아다닙니다. 그에 반해 개츠비는 원래 부자도 아니었고, 뼈대 있는 집안에서 태어난 것도 아니었습니다. 그의 원래 이름은 제임스 가츠이며, 아주 가난한 농부의 자식으로 태어났으나, 부모를 부모로 인정조차 하지 않고 그저 자신을 하느님의 아들이라고 상상했을 정도로 욕망이 있는 사내입니다. 그는 어느 날 백만장자인 댄 코디라는 인물을 구하고 그와 같이 다니면서 신사가 되는 법을 배웠습니다. 그리고 그가 죽자 그의 가족들을 속여서 유산을 빼앗았습니다. 이 얘기에서 볼 수 있듯이, 개츠비는 가난하게 태어났지만, 댄 코디라는 인물에게서 기회를 보고 그 기회를 꽉 잡고 성공한 인물이라는 것입니다. 그는 어렸을 때부터 열정과 욕망을 갖고 기회를 놓치지 않는 사람입니다. 즉 개츠비는 아메리칸 드림을 상당히 잘 표현하고 있는 캐릭터입니다.아메리칸 드림을 이뤘음에도 불구하고 개츠비는 영화 내내 단 한 가지에만 집중하는 모습을 보여주는데 그 한 가지는 바로 데이지입니다. 막대한 부로도 채울 수 없는 사랑을 원한 것입니다. 파티에서도 여유롭고 어딜 가나 자신감 있는 모습을 보여주던 개츠비가 당황하고 불안한 모습을 보여주는 때는 항상 데이지와 관련되어 있습니다. 영화는 닉이 개츠비의 파티에 초대되면서 한층 달아오릅니다. 흥겨운 음악과 수많은 유명 인사, 그리고 다채로운 사람들 그리고 화려한 색감들의 복장이 모두를 즐겁게 합니다. 이 크나큰 파티는 개츠비가 사랑하는 데이지가 자신의 파티를 와주기를 기대하면서 매일 여는 파티입니다. 개츠비가 데이지를 재회하던 날 데이지는 말합니다. “우리 몇 년 만난 적 없지.” 그리고 개츠비는 답합니다. “다음 달 11월이 5년째야.” 이 대화에서 알 수 있습니다. 개츠비는 얼마나 데이지를 기다렸는지를 그리고 그리워하였는지를 말입니다. 개츠비는 헤어진 날짜를 매일매일 생각하며 살아왔다는 것이죠. 그들이 대화를 통해 관계가 진전되면서 심술궂게 내리던 비는 온데간데없고 화창하게 해가 뜹니다. 그리고 개츠비는 닉과 데이지를 자신의 집으로 데리고 가서 항상 꿈꿔왔던 행복한 시간을 보냅니다. 그리고 데이지의 눈물과 함께 영화에서 계속 보여주던 초록색 불빛이 더 이상 보이지 않게 됩니다. 모두의 희망을 상징하던 초록 불빛이 이후의 개츠비를 통해 변질되고 타락되어갔기 때문입니다. 개츠비는 과거에 갇혀 행복한 미래를 꿈꾸지만 변해버린 현실에 의해 꿈이 좌절되어 버립니다. 닉은 과거에 살지 말라고 하지만 개츠비는 깨닫지 못합니다. 5년전 데이지와 사귀던 때와는 많이 달라졌습니다. 데이지는 이미 톰과 결혼도 하였고 아이도 낳은 상황입니다. 개츠비가 과거속에서 꿈꿔왔던 초록 희망은 현실에 의해서 무너져 버렸다는 것을 보여줍니다.우리는 이 영화를 보면 한 가지의 질문에 빠질 수밖에 없습니다. 개츠비는 왜 위대한가? 영화의 이름이 위대한 개츠비인 이유는 모두가 쾌락에 젖어 향락을 그릴 때, 자신의 꿈을 계속 쫓았기 때문입니다. 그가 가진 순수한 사랑에 대한 열망이 그를 중요하게 만든 것입니다. 사실상 개츠비도 불륜을 원함으로써 모두와 비슷하다고 볼 수 있으나, 다른 사람들과는 다르게 개츠비는 꿈을 향해 매일 노력했다는 점에서 다르다고 볼 수 있습니다. 그는 농부의 아들로 태어났지만, 상당히 강한 자존심을 가졌습니다. 그리고 댄 코디의 목숨과 맞바꾼 기회를 붙잡고 성공하기 위한 강한 의지조차 지녔습니다. 그가 장교 생활에서부터 단 한 가지의 꿈인 데이지를 위해서 단 5년 만에 성공하기 위해 엄청난 노력을 했다는 점에서 위대한이라는 수식어가 붙은 것이 아닌가 싶습니다. 그 시대엔 정신적으로 피폐하고 빈곤한 것이 일반적이었기에 개츠비가 더욱더 빛날 수 있었던 것입니다. 군계일학이라는 말이 있듯이, 도박과 술에 젖은 닭과 같은 사람들 속에서 개츠비는 누구보다 노력하여 자신을 빛낸 학인 것입니다. 비록 정의롭지 않고 범죄를 통해서 막대한 부를 거머쥔 졸부에 지나지 않지만, 포기하지 않고 노력했다는 점에서 그에게 배울 점을 찾을 수 있었습니다. 나는 나에게 묻습니다. 너는 꿈을 위해 노력한 적이 있느냐고. 나는 그 질문에 대답을 할 수가 없었습니다. 유명한 선수들이나 성공한 연예인들의 이야기를 들으면 나는 노력을 안 한 것이나 다름이 없었기 때문입니다. 우리도 누군가에겐 비록 보잘것없을지라도 위대하다고 여겨지면 좋겠습니다.이 영화에서 또 하나의 중요한 포인트는 T.J 애클버그 의사의 간판입니다. 간판에는 코도 입도 귀도 없이 그저 거대한 두 개의 눈만 그려져 있습니다. 영화에서도 나오듯이 이 안과의사의 눈은 마치 신의 눈과 같다고 하였습니다. 그 두 개의 눈 밑에는 부자들의 사이에 존재하는 노동자들의 마을에 존재합니다. 이 영화에서 주요한 일들은 모두 간판 밑에서 이루어집니다. 닉이 톰의 불륜 사실을 알았을 때나 톰이 기름을 넣으며 머틀이 이사를 간다는 사실을 알았을 때나 머틀이 차에 치였을 때, 그리고 윌슨이 살인을 결심했을 때 이 거대한 눈은 그저 지켜만 보고 있습니다. 녹이 슬어 누렇게 변해버린 간판은 신이 병든 것처럼 보입니다. 마치 신은 죽었다던 니체를 표현한 것 같습니다. 썩어버린 상류층이 도박과 술에 젖어 쾌락을 누릴 때 오늘도 먹고 살기 위해 어김없이 일을 하는 노동자들 가운데에 가만히 서서 톰이 불륜을 하는 부도덕적인 행위가 일어나도, 누군가가 살인을 하기로 마음먹어도 그저 가만히 서서 지켜보는 신의 눈입니다. 이 두 개의 눈은 1920년대의 통제가 없어져 버린 사회속에서 음주, 도박 등을 일삼는 인간의 추함을 보여주고 살인, 불륜 등의 부도덕적인 것을 방관하는 국가를 보여줍니다. 그리고 심지어 이 막대한 부에 무너져버린 인간의 신념과 기독교를 보여주는 예입니다.요즘 시대에도 N포 세대라는 말이 빈번하게 나오고 있습니다. 처음에 ‘연애 · 결혼 · 출산’을 포기했다고 해서 붙여진 ‘3포 세대’가 언젠가부터 ‘주택 · 인간관계’의 포기가 더해져 ‘5포 세대’로 되더니, 이제는 ‘꿈과 희망’마저 포기한 ‘7포 세대’에까지 이르렀습니다. 미칠 듯이 오르는 집값과 그렇지 못한 월급이 젊은 세대가 모든 걸 포기하게 만들고 있습니다. 국내 자살률은 OECD 최고가 되었습니다. 50대가 가장 높은 자살률을 보였고 연령대가 높으면 높을수록 자살률이 높습니다. 그리고 10대부터 30대의 사망 원인 1위는 자살입니다. 대체 사회는 우리를 어떻게 벼랑 끝으로 밀고 있기에 자살을 하는 것일까요? 지금 우리가 살고 있는 2021년의 사회는 그토록 풍요로웠던 1920년의 상류층과 반대로, 그토록 정신적으로 힘들었던 1920년대와 같은 모습을 보여주는 것 같습니다. 우리는 비슷하다면 비슷하다고 볼 수 있고 다르다면 다른 시대에서 개츠비처럼, 비록 꿈이 변질될지라도 자신을 놓지 말고 열심히 노력하는 자세를 취해야 합니다. 그 끝이 허망할지라도 나는 위대한 사람이 되기 위해 노력할 것입니다.

독후감/창작| 2021.12.02| 3페이지| 1,500원| 조회(188)

모더니즘, 개츠비, 영화 위대한 개츠비

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실험7. 생활 속의 산-염기 분석 결과보고서

질량측정과 액체옮기기실험 일자2021.04.21핵심 개념산(acid), 염기(base), 중화(neutralization), pH, 지시약(indicator), 당량점(equivalence point), 종말점(end point), 역적정(reverse titration)서론(목적 및 실험 원리와 이론)과일 주스를 적절히 발효시키면 알코올이 만들어지지만 충분히 발효시키면 톡 쏘는 신맛을 내는 식초가 만들어진다. 아세트산(일명 초산, )이라는 “산”이 만들어지기 때문이다. 이와는 달리 수산화나트륨(일명 양잿물, NaOH)처럼 미끌거리며 쓴 맛 느낌을 주는 “염기” 라고 부르는 화합물도 있다. 이러한 산과 염기는 우리 주변에서 매우 다양하게 존재하고 있으면서 일상 활과 우리 몸속의 화학 변화에 중요한 역할을 하고 있다. 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온 (을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 아세트산 이외에 일양성자산인 염산(HCl)과 다양성자산인 황산(, 인산(등이 대표적인 산이고, 수산화 나트륨, 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(, 암모니아(등이 대표적인 염기이다. 주기율표에서 1족과 2족에 해당하는 알칼리 금속족과 알칼리토 금속족에 속하는 원소의 수산화 화합물들이 주로 염기에 해당하기 때문에 염기를 “알칼리”라고 부르기도 하지만, 암모니아처럼 알칼리족 원소의 화합물이 아니면서도 염기성을 나타내는 화합물도 많기 때문에 “알칼리”보다는 “염기”라고 부르는 것이 더 일반적인 의미를 갖는다. 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물( )가 염(鹽,salt)이 생성되는 “중화 반응”이 일어난다. 양잿물이라고 부르는 부식성 강한 수산화 나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 당량비로 넣어주면 놀랍게도 염화나트륩(NaCl)이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 되는 것이 바로 그런 중화반응의 예이다. 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다. 적정 시에는 뷰렛을 사용하는 그림 13-1과 같은 장치를 이용한다.염산이 들어있는 수용액에 수산화나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 pH값이 그림 13-2와 같이 변화한다. 즉, 수산화나트륨을 넣기 전에는 용액이 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화 나트륨을 넣어주면 pH 7이 되고 수산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다. 용액속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 당량점(equivalent point)이라고 하고, 이점에서는 다음과 같은 관계가 성립한다.여기서 와는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, 와 는 산과 염기 용액의 부피이다. 당량점 부근에서는 그림 13-2에서 볼 수 있는 것처럼 용액의 pH값이 급격히 변화하게 되고, 이런 특성을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다. 염산과 같은 강산 대신 아세트산과 같은 약산을 수산화 나트륨으로 적정하면 당량점에서의 pH값이 7보다 조금 커지고, 당량점 부근에서 pH의 변화폭도 좁아지기 때문에 당량점을 실험적으로 정확하게 확인하기가 어려워진다. 적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액이 필요하다. 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액을 표준용액(standard solution) 이라고 한다. 적정 실험에서 중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태를 “종말점”(end point)이라고 부른다. 이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러가지 불확실도 때문에 실제로는 정확하게 일치하지는 않을수도 있다.종말점을 정확하게 알아내기 위해서는 적정을 하는 동안에 용액의 pH를 계속 확인해서 적정곡선을 그리는 것이 바람직하다. 용액의 pH는 유리전극을 이용해서 용액 중의 수소 이온 농도를 직접알아내는 pH미터를 사용해서도 측정할수 있다. 만약 이것이 없을 경우에는 수용액의 pH에 따라서 색이 변하는 지시약을 사용하는 방법도 많이 사용된다. 그러나 그 자체가 약한 산이나 약한 염기인 복잡한 유기 화합물이므로 이것을 너무 많이 사용하면 적정의 불확실도가 커지게 되므로 최소량을 사용해야 한다.실험 재료 및 방법(Materials & Methods)실험A. 식초 분석시판되고 있는 식초 10mL를 피펫으로 정확하게 취해서250mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.약 40mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 넣는다.뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준용액을 넣고 적정한다. 페놀프탈레인의 분홍색이 나타나기 시작하면 수산화 나트륨 용액을 조금씩 넣어주면서 용액을 잘 저어준다. 분홍색이 30초 이상 지속된 후 없어지면 수산화 나트륨 한 방울을 더 넣어주고 종말점으로 간주한다.실험을 한 번 더 반복한다.시간이 있으면 같은 실험을 pH 미터를 사용해서 반복한다. 수산화 나트륨 용액을 1mL씩 넣으면서 넣어준 수산화 나트륨 용액의 부피와 pH를 기록하고, pH가 급격하게 변하기 시작하면 수산화 나트륨 용액을 소량씩 넣으면서 pH를 측정한다.실험 결과식초의 무게 : 10gNaOH 표준 용액의 농도 : 0.5M소비된 NaOH의 부피 : 20ml소비된 NaOH의 몰수 : 0.5 mol/L * 20ml = 0.01 mol아세트산의 몰수 : (이 경우, )= = 0.01mol * 20ml / 10ml = 0.02mol아세트산의 질량 : 60 g/mol * 0.02mol = 1.2g아세트산의 농도(%) : = = 12%생각해볼 사항적정에서의 가능한 불확정도의 요인을 생각해 보아라.온도, 순도, 분자량, 유리기구의 눈금을 읽는 방법 등등0.5000M HCl 25 ml를 0.5000M NaOH 로 적정하는 경우에 용액에 남아있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정 곡선을 그려보아라.0.5000 M HCl 25mL에 들어있는 H+ mol수 = , 0.5000 M NaOH XmL의 OH- 몰수 X = . HCl + NaOH → NaCl + H20 => HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로, NaOH XmL 만큼 H+ 중화된다. 용액에 남아있는 수소이온 H+ 농도 = (곡선 X축 NaOH 부피 Y축 H+ 농도=pH 수치)0.5000M 아세트산 25ml를 0.5000 M NaOH로 적정하는 경우에 당량점에서 용액의 pH를 계산해 보아라.CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O, NaOH 25mL를 넣으면 당량점에 도달한다. CH3COONa 가수분해 반응으로 인해CH3COONa → CH3COO- + Na+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-초기농도 0.25M반응농도 0.25M-x => x + x평형농도 0.25M-x => x + x( )= [] = 0.0000119 =결론 및 고찰이 실험에서 우리의 일상생활에서 흔히 볼 수 있는 산-염기의 중화반응에 대한 것을 하였다. 산-염기의 중화반응을 이용해서 수산화나트륨과 반응시켜 식초의 순도를 알아보는 실험 이였다. 이 실험에서 아주 중요한 것은 용액이 조금이라도 붉게 30초간 유지된다면 NaOH 용액을 넣지 말고 NaOH 용액의 부피를 측정해야한다. 한 참 아주 붉어지는 것을 기다리고 있으면 더 큰 오차가 생길 수도 있다. 모호한 지시약의 색깔변화가 그것이다. 본래 종말점과 당량점의 차이로 인해 생기는 적정오차를 내포하는 있는 상태에서 그 종말점 마저도 정확하게 측정할 수 없는 것은 보다 큰 오차가 발생함을 말한다. 이는 정확한 측정기구가 아닌 인체의 시력을 이용하는 것에서 오는 한계이다.참고문헌대한화학회 표준일반실험 제 7 개정판

자연과학| 2021.06.18| 5페이지| 1,500원| 조회(348)

일반화학실험, 결과보고서, 생활속의 산 염기 분석

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실험13. 몰질량 측정 결과보고서

몰질량 측정실험 일자2021.06.03핵심 개념몰질량(molar mass), (이상 기체(ideal gas), 상태 방정식(equation of state), 압력(pressure), 온도(temperature), 부피(volume), 몰(mole)서론(목적 및 실험 원리와 이론)원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 X 1023)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단한게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 Wㄹㄹ측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사용한다. 정밀한 측정을 위해서는 피크노미터라고 하는 특별하게 만든 작은 플라스크를 사용하지만 이 실험에서는 100mL 둥근 플라스크 또는 삼각 플라스크를 사용한다.실험 재료 및 방법(Materials & Methods)실험 방법50mL 삼각플라스크에 알루미늄 호일로 뚜껑을 만들어 씌우고 바늘로 미세한 구멍을 뚫는다.뚜껑을 덮은 플라스크의 무게 측정플라스크에 약 1mL 에틸 아세테이트를 넣고 뚜껑을 덮고 스탠드에 고정시킨다.500mL 비커에 물을 절반 채우고 끓을 때까지 가열한다.플라스크를 비커 바닥에 닿지 않을 정도로 물 속에 넣는다.끓는 물의 온도와 대기압을 측정하고 플라스크 속의 액체가 모두 기화할 때까지 기다린다.플라스크 속의 액체가 모두 기화하면 잠시 기다린 후 면장갑을 끼고 플라스크를 끓는 물에서 꺼내 식힌다.플라스크 바깥쪽에 묻은 물기를 휴지로 닦고 바깥 부분을 완전히 말린 후 다시 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 측정플라스크를 깨끗이 씻은 후 증류수를 가득 채운 후 눈금실린더에 부어 증류수의 부피를 측정하고 이 값으로 플라스크의 부피를 결정한다.실험결과플라스크와 뚜껑의 무게: 40.00g식힌 플라스크와 뚜껑 무게:40.30g응축된 시료의 무게: 0.30g끓는 물의 온도: 95°C대기압: 760mmHg플라스크 부피: 50.0mL액체 시료의 몰질량: 181.06g/mol생각해볼 사항이 실험에 사용하는 액체 시료는 어떠한 성질을 가지고 있어야 실험 목적에 가장 적합하겠는지 생각해보자.일단 물보다 끓는점이 낮아야 한다. 물중탕을 통해 기화되는지 수시로 확인해야 하기 때문이다. 그러려면 먼저 물보다 끓는점이 낮아야 한다. 또 약수저에 묻는 액체로 시료의 기화를 확인하기 때문에 기화가 잘 되는 시료면 유리하다. 또한 바늘구멍으로 기화된 액체시료가 빠져나가지 못하도록 하기위해 기체분자의 크기가 큰 시료면 유리하다.액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화한 시료가 플라스크를 완전히 채우지 못했다면 어떤 결과가 얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇g의 시료가 필요한가?액체시료가 부족하면 시료의 무게가 작게 측정되어 에서 결과가 실제보다 작게 측정될 것이다. 에탄올의 분자량이 100이라면 P = 1 R = 0.8205로 일정하고 물중탕을 하므로 끓는 점도 같은 것이고 플라스크의 부피도 같으므로 질량에 의해서 몰질량 M이 결정될 것이다. 에서 이 최소한의 필요량으로 생각된다.액체 시료에 기화하지 않는 불순물이 녹아있다면 실험 결과가 어떻게 되겠는가?불순물의 질량이 매우 커서 실험 후 플라스크의 질량이 불순물 없이 기화된 시료의 질량보다 더 크다면 몰질량은 이론값보다 더 크게 측정될 것이다. 반면 불순물이 기화하지 않지만 질량을 무시할 만큼 가볍다면 기화된 시료의 질량으로 플라스크의 무게가 측정되기 때문에 몰질량은 이론값보다 조금 작게 측정될 것이다.이 실험에서 플라스크를 물 속 깊이 잠기도록 해야 하는 이유를 설명하여라.기화한 사료가 물에 잠기지 않는 부분에서 냉각되는 것을 막고 열전달을 균일하게 하여 온도차이에 의한 대류를 방지하여 남는 공기의 양을 최소화하기 위함이다.결론 및 고찰이번 실험은 이상기체 방정식인 를 이용하여 기체의 몰질량을 측정하기 위한 실험이다. 우리가 구하고자 하는 것은 몰질량이기 때문에 위의 식을 그대로 사용하지 않고 약간의 변형이 필요했다. 실험 과정은 매우 간단하지만 기화과정과 무게 측정과정에서 오류가 발생할 가능성이 많아 주의가 많이 필요할 것이다. 특히 시료의 양이 워낙 작기 때문에 아주 미세한 차이로 큰 오차를 발생시켰을 것이다. 다른 오차의 원인도 있겠지만 시료의 무게가 가장 큰 오차를 발생시킬 것 같다.참고문헌대한 화학회 표준일반화학실험 제 7개정판

자연과학| 2021.06.18| 5페이지| 1,500원| 조회(241)

일반화학실험, 결과보고서, 몰질량 측정, 몰질량

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실험5. 무기 안료의 합성 결과보고서

무기 안료의 합성실험 일자2021.04.07핵심 개념무기 안료(inorganic pigment), 색(color), 카세인(casein)서론(목적 및 실험 원리와 이론)색깔이 짙은 무기화합물은 페인트나 물감의 색깔을 나타내는 무기안료(inorganic pigment)로 많이 사용된다. 안료는 액체 또는 고체 결합제(binder)와 혼합하여 사용함으로써, 안료를 사용하는 재질의 색깔을 바꾸어 주거나 보호해주는 역할을 한다. 안료로 사용되는 화합물이 빛을 흡수하면 보색에 해당하는 색깔이 나타나게 된다. 또한 안료와 결합제의 굴절률의 차이 때문에 나타나는 산란현상으로 외부에서 쪼여지는 빛이 안료를 칠한 재질에 닿지 않게 되어서 재질을 보호하는 역할도 하게 된다. 안료는 자연에 존재하는 원료를 곱게 갈아서 만든 광물성 안료와 화학적인 처리를 거쳐서 만들어진 화학 안료로 구분하기도 하고, 색깔에 따라서 분류하기도 한다. 주로 금속 원소의 화합물인 무기물이 주로 안료로 사용되어 왔지만, 최근에는 탄소를 포함하는 유기안료도 다양하게 개발되어 사용되고 있다. 백색 안료로는 탄산 납, 황산 납 또는 산화 납 화합물이 많이 사용되었지만, 최근에는 납의 유해성 때문에 산화 아연, 황화 아연 또는 이산화 타이타늄(TiO2)이 많이 사용되고 있다. 검정색 안료로는 주로 카본 블랙(Carbon Black)이 사용된다. 그 밖의 색깔을 나타내는 유색 안료로 사용되는 화합물들은 표 31-1 같다. 안료와 함께 사용되는 결합제는 안료가 재질에 단단히 달라붙도록 해주는 역할 이외에도 재질의 부식 등을 막아주는 역할도 한다. 페인트와 같은 경우에는 재질의 표면에 단단한 필름을 형성하는 고분자 물질을 용매에 녹인 결합제를 사용한다. 최근에는 다음과 같이 다양한 기능을 가진 결합제와 첨가제를 사용한 기능성 도료도 개발되고 있다. 이 실험에서는 안료로 사용되는 착화합물을 몇 가지 합성하고, 이들을 우유에서 분리한 카세인과 함께 혼합해서 그림 물감을 만들어 본다.실험 재료 및 방법(Materials & Methods)실험 A. 안료 합성1) 두 개의 시험관에 더운 물을 반 정도 채운 뒤 표 31-3의 A와 B를 각각 넣어서 녹인 후에 두 용액을 100mL비커에 넣어서 섞으면 침전이 만들어진다.2) 거름 종이로 침전을 걸러서 말린다.실험 B. 카세인 분리1) 400mL 비커에 우유 200mL를 넣고, 식초 10~20mL를 넣고 서서히 저어준다.2) 용액이 끓지 않는 정도로 서서히 가열되면 침전이 형성된다.3) 실온까지 냉각시킨 후에 거름 종이로 침전을 거른 후, 부드럽게 짜서 물기를 제거한다.4) 카세인을 건조시킨 후에 막자 사발로 분쇄하고 무게를 측정한다.실험 C. 그림 물감 제조1) 증발 접시에 소량의 카세인을 넣고 물을 넣어서 걸쭉한 반죽을 만든다.2) 카세인과 같은 양의 색소를 넣고 잘 섞어 준다.실험결과반응식실험 A. 안료의 합성표 31-2의 안료를 합성할 때 반응 과정과 침전의 모양을 관찰하여 기록한다.0.2g , 0.2g 를 각각의 비커에 넣고 5씩 물을 넣어준 다음 가열기를 이용하여 녹여준다. 용질이 다 녹은 다음 두용액을 섞어주면 회녹색의 의 물질이 생성된다. 이것을 삼각플라스크와 깔대기, 거름종이를 이용하여 걸러주면 회녹색 앙금이 남는다.0.2g , 0.2g 를 위와 같은 방법으로 실험을 해 준다. 두 용액을 섞어주면 파란색의 의 물질이 생성된다. 위와 같은 방법으로 걸러주면 파란색의 앙금이 남는다.실험 B. 카세인의 분리카세인이 침전되는 과정을 관찰하여 기록한다.먼저 100비커에 우유를 채운 다음 가열기를 이용하여 우유를 가열해 준다.(150°C)우유가 충분히 가열되면 식초 5를 넣어주고 가열을 하면서 저어준다.(80°C)우유가 2개의 층으로 분리된다.(흰색층, 투명층)아래쪽에 있는 흰색 층에 카세인이 많이 있기 때문에 분리하여 쓴다.실험 C. 그림물감제조제조한 그림물감으로 그림을 그려본다.고찰 및 결론이번 실험은 안료로 사용되는 착화합물을 몇 가지 합성하고, 이들을 우유에서 분리한 카세인과 함께 혼합해서 그림물감을 만들어 보는 실험이다. 우리가 실생활에서 구매해서 쓰는 물감만큼 진하게 그림이 그려지는 것 같지는 않았다. 옛날 서양의 그림은 우리 동양화보다 색이 다양한 것이 이런 화학을 이용하여 안료를 만들었기 때문인 것 같다. 화합물의 반응을 좋게 하기 위해 물리적으로 잘 저어주고 섞어주는 과정을 거치면 많은 안료를 얻을 수 있을 것이다. 그리고 카세인을 효율적으로 얻기 위해서는 충분히 높은 온도에서 아세트산을 넣어주는 것이 좋다. 그리고 카세인을 충분히 건조시킨 후에 사용하면 카세인 가루가 좀 더 고와져서 물감이 뭉치지 않게 사용할 수가 있다고 한다.참고문헌대한화학회 표준 일반화학실험 제 7개정판

자연과학| 2021.06.18| 4페이지| 1,500원| 조회(635)

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실험13. 몰질량 측정 예비보고서

몰질량 측정실험 일자2021.06.03핵심 개념몰질량(molar mass), (이상 기체(ideal gas), 상태 방정식(equation of state), 압력(pressure), 온도(temperature), 부피(volume), 몰(mole)서론(목적 및 실험 원리와 이론)원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 X 1023)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단한게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 Wㄹㄹ측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사용한다. 정밀한 측정을 위해서는 피크노미터라고 하는 특별하게 만든 작은 플라스크를 사용하지만 이 실험에서는 100mL 둥근 플라스크 또는 삼각 플라스크를 사용한다.실험 재료 및 방법(Materials & Methods)실험 방법50mL 삼각플라스크에 알루미늄 호일로 뚜껑을 만들어 씌우고 바늘로 미세한 구멍을 뚫는다.뚜껑을 덮은 플라스크의 무게 측정플라스크에 약 1mL 에틸 아세테이트를 넣고 뚜껑을 덮고 스탠드에 고정시킨다.500mL 비커에 물을 절반 채우고 끓을 때까지 가열한다.플라스크를 비커 바닥에 닿지 않을 정도로 물 속에 넣는다.끓는 물의 온도와 대기압을 측정하고 플라스크 속의 액체가 모두 기화할 때까지 기다린다.플라스크 속의 액체가 모두 기화하면 잠시 기다린 후 면장갑을 끼고 플라스크를 끓는 물에서 꺼내 식힌다.플라스크 바깥쪽에 묻은 물기를 휴지로 닦고 바깥 부분을 완전히 말린 후 다시 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 측정플라스크를 깨끗이 씻은 후 증류수를 가득 채운 후 눈금실린더에 부어 증류수의 부피를 측정하고 이 값으로 플라스크의 부피를 결정한다.

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