azzeva999 스토어

azzeva999

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

2개
전체 판매량

5개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

-
자료문의 응답률

-

전체자료 2개

판매자 표지

화학실험 Alcohol Dehydration 레포트

유기화학실험 예비노트실험제목Alcohol Dehydration(dehydration of alcohol)2. 실험날짜2021.10.083. 실험목적- E1, E2반응을 사용한 알코올의 탈수 반응을 진행한다.4. 실험이론1. 알코올 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662828&cid=62802&categoryId=62802" 탄화수소의 수소 원자가 하이드록시기로 치환된 화합물의 총칭-하이드록시기 수에 따른 분류알코올은 탄소 원자에 결합하는 하이드록시기(-OH)의 숫자에 따라 1가 알코올, 2가 알코올, 3가 알코올 등으로 분류한다. 대표적인 1가 알코올로는 메탄올, 에탄올 등이 있다. 2가 알코올은 글라이콜(영어: glycol)이라는 총칭으로 불리기도 하며, 대표적인 2가 알코올로는 에틸렌 글라이콜, 프로필렌 글라이콜 등이 있다. 이 밖에 알코올 분자에 붙는 하이드록시기의 수에 따라서 3가 알코올, 4가 알코올 등의 다가 알코올이 존재한다.-알킬기 수에 따른 분류알코올은 하이드록시기와 결합하고 있는 탄소 원자에 결합하는 알킬기(일반식 R)의 수에 따라 0차 알코올, 1차(primary) 알코올, 2차(secondary) 알코올, 3차(tertiary) 알코올로 분류하기도 한다. 탄소 원자는 총 4개의 공유 전자쌍을 형성할 수 있는데 이 중 1개는 하이드록시기와 결합하고 있기 때문에 알킬기의 수에 따라 분류하면 3차 알코올까지만 존재하고, 4차(quaternary) 알코올은 없다.0차 알코올은 탄소 원자에 알킬기가 결합하지 않은 알코올을 말하며, 오직 메탄올만이 0차 알코올에 속한다. 1차 알코올은 하이드록시기와 결합하고 있는 탄소 원자에 알킬기가 1개 결합한 알코올 분자를 말하며, 에탄올, 프로판올 등이 대표적인 1차 알코올이다. 이러한 1차 알코올은 총 두 번 산화될 수 있는데 한번 산화되면서 수소 원자를 2개 잃은 것을 알데하이드, 알데하이드가 다시 한번 산화되어 산소 원자와 결합한 것을 카복실기(-OH)와 수소(-H)를 포함하고 있다. 두 단위체가 결합할 때 수산기와 수소는 각각 합쳐져 하나의 물 분자()를 이룬다. 결합된 단위체가 하나의 중합체를 이룰 때, 탈수 반응을 통해 물 분자는 제거된다.탈수반응은 단순히 가열하는 것만으로 진행하는 경우도 있지만, 탈수를 촉진하기 위해 물에 대해 친화성이 큰 황산 · 오산화인 · 아세트산 무수물 등의 시약(試藥)을 첨가해 반응시키는 경우가 많다. 이들 시약을 탈수제라고 한다.제거 반응어떤 Hyperlink "https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B6%84%EC%9E%90" o "분자" 분자에서 그 분자를 구성하는 원자들 중 일부가 빠져나가 새로운 분자가 형성되는 반응이자 Hyperlink "https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B2%A8%EA%B0%80_%EB%B0%98%EC%9D%91" o "첨가 반응" 첨가 반응의 역과정-E1 메커니즘 :할로겐화 알킬(RX)의 C-끊어져 중간체인 카르보 양이온(R+)이 만들어지고, 이어서 염기가 양성자(H)를 떼어내어 알켄이 생성된다.약염기가 필요하며, 대부분의 경우 용매가 염기 역할을 수행한다. 탄소양이온의 안정도가 반응 속도를 결정하게 되어 3차 탄소 양이온>2차>1차 순으로 반응 속도가 빠르다. 또한 극성 양성자성 용매에서 반응이 가장 잘 진행된다.생성물은 Zaitsev 생성물이 가장 우세하게 얻어지며, 탄소 양이온이 형성되므로 자리 옮김 반응이 일어날 수도 있다.-E2 메커니즘 :염기에 의해 수소가 떨어지는 동시에 여기서 나온 전자쌍에 의해 파이 결합 형성과 동시에 이탈기가 떨어져 나가 알켄이나 알카인이 생성된다.반응 기질과 염기의 농도 모두가 반응 속도에 영향을 미치는 총괄 2차 반응이며 강염기가 필요하다. 극성 비양성자성 용매에서 반응이 가장 빠르게 일어나며, 전자의 이동이 원활하게 일어나기 위해 오비탈 간의 겹침이 일어나야 한다. 또한 치환이 더 많이 된 기질일수록 반응 속도가 빠르다.-탄소 양이온탄소양이온은온은 sp2 혼성 오비탈을 가지고 있어 평면 구조를 이루고 양전하를 띠는 탄소에 결합된 3개의 치환기는 정삼각형의 모서리로 향한다. 탄소의 원자가 전자 껍질에 단지 6개의 시그마 결합 전자가 있고 중심 탄소의 위, 아래에 전자가 비어있는 p-오비탈이 놓여있다. 원자가 전자수가 옥텟 규칙을 만족하지 못해서 불안정한 상태이다. 탄소 치환기의 개수에 따라 일차(primary), 이차(secondary), 삼차(tertary) 탄소양이온으로 분류한다.탄소양이온의 안정도는 알킬 또는 파이 결합 탄소가 많이 치환될수록 안정하다. 탄소양이온 주변의 알킬기는 전자 주개(electron donating group)로써 탄소양이온에 전자를 제공할 수 있다. 즉, 1차 탄소양이온에게는 주변의 알킬기가 1개, 2차 탄소양이온은 알킬기가 2개, 3차 탄소양이온은 3개의 알킬기에 의하여 전자가 제공되기 때문에 3차 탄소 양이온이 가장 안정하고, 그 다음이 2차, 마지막으로 1차 순으로 안정성이 낮아진다.알코올의 탈수 반응알코올은 분자 내에서 제거 반응을 통해 알켄을 생성한다. 이 과정에서 물이 빠져나오는 탈수 반응이 진행된다.일반적으로 이러한 반응에서는 자이체프 법칙에 따라 가장 안정한 알켄이 생성된다. 이러한 분자 내 탈수 반응은 1차 알코올의 경우 비교적 고온에서 일어나지만 알코올의 차수가 높아지면 실온 정도의 온도에서도 일어난다. 아래의 그림은 산 촉매 하에서 일어나는 에탄올의 분자 내 탈수 반응으로, 에텐이 생성된다.매우 많은 형식의 반응이 이에 포함되는데, 알코올에서 올레핀(에틸렌 계열 탄화수소), 에테르의 생성 외에 글리콜류에서 고리 모양 에테르의 생성(예를 들면 1, 4-부틸렌글리콜 ⇀ 테트라히드로푸란), 산과 알코올에서 에스테르의 생성, 히드록시산에서 락톤의 생성, 카르복시산에서 산무수물의 생성, 산아미드에서 니트릴의 생성, 알데히드와 케톤의 여러 가지 축합 반응 등이 대표적인 것이다.탈수 방법으로는 알데히드나 케톤에서 옥심, 히드라존의 생성과 같이 혼합한 것만으로 탈수 경우(예를 들면 알코올에서 올레핀)도 많다.증류어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.감압 증류낮은 압력에서는 물질의 끓는점이 내려가는 현상을 이용하여 시행하는 분리법이다. 상압에서 끓는점까지 가열하면 분해할 우려가 있는 물질을 증류할 때 사용한다. 실험실의 분리, 정제 과정이나 유지공업에서 지방산의 분리, 정제 등에 사용된다.5. 기구 및 시약cyclohexanol, H2SO4, rbf, 마그네틱 바, 환류냉각기, 오일배스, 단순증류장치, 가열교반기, 100 mL 비커, 100 mL 삼각 플라스크, 100 mL 분별깔때기, 유리깔때기, 3M NaOH, MC, pH paper, MgSO4- cyclohexanol분자식 : C6H12O분자량 : 100.16 g/molM.P : 25.4 °CB.P : 160.8 °CCAS NUM : 108-93-0밀도 : 0.947 g/cm3- NaOH분자식 : NaOH분자량 : 39.997 g/molM.P : 323 °CB.P : 1388 °CCAS NUM : 1310-73-2밀도 : 2.13 g/cm3- H2SO4분자식 : H2SO4분자량 : 98.08 g/molM.P : 10.31 °CB.P : 337 °CCAS NUM : 7664-93-9밀도 : 1.841 g/cm³- 메틸렌 클로라이드분자식 : CH2Cl2분자량 : 84.93 g/molM.P : -95.1 °CB.P : 40 °CCAS NUM : 75-09-2밀도 : 1.322 g/cm3- MgSO4분자식 : MgSO4분자량 : 120.37 g/molM.P : 1124 °CB.P : N/ACAS NUM : 7787-88-9밀도 : 2.66 g/cm³6. 실험방법1) RBF에 Cyclohexanol 20ml와 H2SO4 2ml를 섞는다.2) Distillation 장치를 준비하고 90℃로 물중탕한다.하여 부피를 측정하고 밀도를 이용하여 무게를 구한 뒤 수득률을 구한다.7. 참고문헌https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7966https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14798https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1118https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6344 Hyperlink "https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24083" https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24083https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6173781&cid=62802&categoryId=62802 Hyperlink "https://www.scienceall.com/%ed%83%88%ec%88%98%eb%b0%98%ec%9d%91dehydration-reaction/" https://www.scienceall.com/%ed%83%88%ec%88%98%eb%b0%98%ec%9d%91dehydration-reaction/https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2313844&cid=60227&categoryId=60227https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662828&cid=62802&categoryId=62802https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%88%EC%88%98_%EB%B0%98%EC%9D%91https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%9C%EA%B1%B0_%EB%B0%98%EC%9D%91https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5145330&cid=61234&categoryId=61234https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%8C%E4

자연과학| 2022.10.11| 8페이지| 2,000원| 조회(219)

화학, 화학실험, 유기화학실험, 실험레포트, 예비레포트, 실험노트

미리보기

닫기
판매자 표지

유기화학실험 Melting point 측정 레포트

유기화학실험 예비노트실험제목Melting point 측정2. 실험날짜2021.09.033. 실험목적1. 물질의 녹는점을 알 수 있다.2. 라울의 법칙을 이해하고 녹는점을 측정하며 고체 시료를 확인, 순도를 측정할 수 있으며 순물질과 혼합물의 녹는점 차이를 알 수 있다.4. 실험이론1. 라울의 법칙라울의 법칙(Raoult's law)은 1887년 프랑스의 화학자 프랑수아마리 라울이 용매에 유기화합물을 용해한 용액에서 실험적으로 발견한 법칙이다.일반적으로 어떤 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데, 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액중에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다는 법칙이다.상전이상전이는 통계역학적 계의 매개변수를 바꾸는 과정에서 물리적 성질 가운데 일부가 급격하게 변하는 현상이다. 물리적 성질이 매끈하게 변하는 매개변수 구역을 상이라고 한다. 즉, 상전이는 상과 상 사이의 경계다.3.녹는점: 고체가 액체 상태로 바뀌는 온도4. 공융 혼합물: 용액에서 동시에 석출(析出)되는 2종 이상의 결정혼합물. 공정(共晶) 또는 공융정(共融晶)이라고도 한다.5. 비결정성 고체고체물질의 상태를 분자 또는 원자의 구조에 따라 구분하는 것으로. 원자나 분자, 또는 이온 등이 규칙적으로 대칭 또는 주기를 이루고 있는 고체 상태의 물질을 결정(結晶)이라 한다. 또한 이와 반대로 고체의 원자나 분자구조가 일정한 배열이 없는 불규칙한 상태의 물질을 비결정성 고체라 한다.6. 분해: 유기물질이 보다 단순한 물질로 무너져내리는 과정7. 끓는점 오름: 혼합물 액체(용매)의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상8. 어는점 내림: 액체에 비휘발성 용액이 용해되었을 때 액체의 어는점이 내려가는 현상5. 기구 및 시약녹는점 측정관, 녹는점 측정용 모세관, 유리 막대, 고무줄, 온도계, 알코올 램프, mineral oil 또는 연실유-미네랄 오일(고체 파라핀)분자식 : CnH2n+2분자량 : 300～500M.P : 47 °CB.P : 370°C 이상CAS NUM : 8002-74-2밀도 : 0.9 g/cm36. 실험방법1) 녹는점 실험기구를 설치한다. 온도계를 모세관 바로 옆에 오도록 한다.)2) 모세관에 소량의 미지시료를 취한다.3) Oil bath에 Oil을 채우고 가열한다.(시료의 녹는점을 생각하여 적당한 속도로 온도를 높여준다. 가열속도가 지나치게 빠르면 정확한 녹는점의 측정에 실패하게 된다. 대부분의 화합물의 녹는점은 시료의 가열속도에 따라 다르게 측정된다.)4) 미지시료가 녹기 시작한 온도와 완전히 녹는 온도를 측정한다.5) 각각의 실험을 3번씩 반복한 후에 평균값을 구한다.7. 참고문헌https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B9%EB%8A%94%EC%A0%90 Hyperlink "https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8C%8C%EB%9D%BC%ED%95%80" https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8C%8C%EB%9D%BC%ED%95%80 Hyperlink "https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%9D%BC%EC%9A%B8%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99" https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%9D%BC%EC%9A%B8%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99 Hyperlink "https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%83%81%EC%A0%84%EC%9D%B4" https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%83%81%EC%A0%84%EC%9D%B4 Hyperlink "https://www.scienceall.com/%EA%B3%B5%EC%9C%B5%ED%98%BC%ED%95%A9%EB%AC%BCeutectic-mixture/" https://www.scienceall.com/%EA%B3%B5%EC%9C%B5%ED%98%BC%ED%95%A9%EB%AC%BCeutectic-mixture/ Hyperlink "https://www.scienceall.com/%EB%B9%84%EA%B2%B0%EC%A0%95%EC%84%B1-%EA%B3%A0%EC%B2%B4amorphous-solid/" https://www.scienceall.com/%EB%B9%84%EA%B2%B0%EC%A0%95%EC%84%B1-%EA%B3%A0%EC%B2%B4amorphous-solid/ Hyperlink "https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90_%EC%98%A4%EB%A6%84" https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90_%EC%98%A4%EB%A6%84https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%96%B4%EB%8A%94%EC%A0%90_%EB%82%B4%EB%A6%BC

자연과학| 2022.10.11| 4페이지| 1,500원| 조회(168)

실험, 화학, 화학실험, 유기화학실험, 실험레포트, 실험노트

미리보기

닫기