A+ 받은 일반화학실험 결과보고서_생활 속의 산염기 분석

소개

실제 대학 일반화학실험 수업에서 제출하여 1등으로 A+를 받은 결과보고서입니다.
실험명: 생활 속의 산염기 분석

- 보고서 구성: 실제 실험해서 나온 결과값, 계산 과정, 사고 확장 질문과 답변, 실험 고찰까지 포함
- 모든 수치와 계산 과정을 상세히 기록하여 재현 가능
- 보고서는 워드 파일 포맷으로 제공되어, 자신의 실험 데이터에 맞게 쉽게 수정·활용해 시간 단축 가능
- 대학 일반화학실험, 화학기초실험 과제 제출 및 시험 대비 참고용으로 최적화

목차

1. 실험 결과

2. 고찰
1) 실험 결과에 대한 분석
2) 오차에 대한 원인 분석
3) 이번 실험에서 알게 된 내용

3. 참고문헌

본문내용

<실험 결과에 대한 분석>
아세트산과 수산화나트륨은 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 의 중화반응을 한다. 산과 염기가 1:1로 반응하기 때문에 소비된 NaOH의 몰수와 식초 속 아세트산의 몰수는 같다. NaOH의 부피를 mL로 측정했기 때문에 NaOH의 몰수가 mmol로 나오게 된다. 따라서 아세트산의 질량을 구할 때는 1mol은 1000mmol 임을 고려하여 계산해야 한다.
일반적으로 식초를 직접 만들고 그 식초에 초산이 얼마나 함유되어있는지 알아보는 과정을 총산도측정이라고 한다. 식초의 총산도는 [ 투입된 수산화나트륨의 양(부피) × 0.3% ] 로 구한다. 우리 조의 실험에서 투입된 NaOH 부피가 22mL 이므로 식초의 총산도는 22 × 0.3% = 6.6% 이다. 이는 질량으로 구한 식초의 순도와 거의 유사한 값으로 나온 것으로 다시 한 번 확인할 수 있다.

참고자료

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