[물리화학실험 A+] 어는점 내림법에 의한 분자량 측정

소개

물리화학실험 A+ 받은 레포트 입니다. 참고하시고 좋은 성적 받으시길 바라겠습니다 :)

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title
어는점 내림법에 의한 분자량 측정
2. Date
2020.05.14.목
3. Purpose
용액에서 순수한 용매가 응고되어 나오는 경우 어는점 내림에 의해 용질의 분자량을 측정한다.
4. Principle
(1) 어는점
일반적으로 어는점이란 일정한 압력에서 고체와 액체가 평형상태에 놓여 있는 온도를 말한다. 어는점은 순수한 용매의 경우와 용매에 용질을 가한 용액의 경우가 서로 다르다. 먼저 순수한 용매에서 시간의 경과에 따른 온도변화를 그린 냉각곡선을 보면 용매를 냉각시키면 액체의 온도는 계속 내려간다. 결정이 생기기 시작하여 이 용매가 모두 고체화될 때까지 변하지 않는 일정한 온도가 바로 어는점이 된다. 만약 결정핵이 빨리 만들어지지 않으면 과냉각 현상이 생긴다.
(2) 과냉각
과냉각은 액체나 기체의 온도를 고체가 되는 일 없이 어는점 아래로 낮추는 과정이나 상태를 가리킨다. 다시 말해, 상전이 온도 밑으로 내려가더라도 원래의 상을 유지하고 있는 상태이다. 과냉각 현상의 예로 물이 273K 이하일 때도 흔히 액체로 존재하는 것이다. 과냉각 현상이 일어나는 이유는 분자가 결정성 고체를 형성하기 위한 규칙적인 배열을 갖지 못했기 때문이다.
(3) 혼합물에서의 어는점
용매에 용질을 가한 용액의 어는점은 순수한 용매와는 달리 일정하지 않다. 냉각곡선에서 보면 과냉각이 심하지 않으면 처음으로 결정이 생긴 다음에 온도가 일단 상승하고, 이때의 제일 높은 온도가 용액의 어는점이 된다. 용액이 모두 고체가 될 때까지 어는점이 계속 낮아지는 이유는 용매 결정이 많이 생길수록 남아 있는 용액이 더 진해지기 때문이다. 용액의 어는점은 다음 식에 의해서 순수한 용매의 정상 어는점보다 내려간다.

참고자료

· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B4%9D%EA%B4%84%EC%84%B1어는점 내림, 사례
· https://www.scienceall.com/%eb%82%98%ed%94%84%ed%83%88%eb%a0%8cnaphthalene-3/나프탈렌