[물리화학실험 A+] 끓는점 오름법에 의한 분자량 측정

소개

물리화학실험 A+ 받은 레포트 입니다. 참고하시고 좋은 성적 받으시길 바라겠습니다 :)

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title
끓는점 오름법에 의한 분자량 측정
2. Date
2020.05.10.(일)
3. Purpose
이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는 데 있다.
4. Principle
(1) 끓는점
끓는점의 정의는 액체의 증기압력이 외부압력과 동일할 때의 온도를 말한다. 즉, 물의 증기압력은 373K에서 1atm이고, 이 온도는 물의 정상 끓는점이다. 그러나 일정한 온도에서 용액의 증기압력은 물의 증기압력보다 낮기 때문에 1atm에서 373K로 가열된 비휘발성 용질의 수용액은 끓지 않는다.
만일 용액을 계속하여 가열한다면 용액 위에 증기압력이 1atm에 도달할 것이며 용액은 끓을 것이다. 이 온도의 차이를 끓는점 오름이라고 한다.
(2) 끓는점 오름
끓는점 오름은 혼합물 액체(용매)의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상을 말한다. 이 현상은 소금과 같은 비휘발성 용질이 물과 같이 순수한 용매에 첨가되었을 때 언제든지 관찰 가능하다. 용매에 용질이 녹았을 때 발생하는 끓는점 오름은 총괄성, 즉 용질의 개수에만 영향을 받고 그 특성에는 영향을 받지 않는 성질이다. 이 현상은 모든 종류의 용질이나 용액에서 관찰할 수 있는데, 이상 용액에서도 관찰할 수 있으며 어떤 용질-용매 상호작용에도 영향을 받지 않는다.
끓는점 오름은 용질이 전해질인 경우에도, 비전해질인 경우에도 발생한다. 열역학적으로 설명하거나 증기압, 화학 퍼텐셜로 설명할 수 있지만 모두 용질이 액체상태로 존재한다는 가정하에 하는 것으로, 기체 형태로 존재하는 경우에 대해서는 설명할 수 없다.

참고자료

· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90_%EC%98%A4%EB%A6%84
· 끓는점 오름
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B4%9D%EA%B4%84%EC%84%B1
· K_b 구하는 법
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B4%9D%EA%B4%84%EC%84%B1
· 끓는점 오름법
· https://www.scienceall.com/%eb%b6%84%ec%9e%90%eb%9f%89molecular-weight/
· 분자량 측정방법
· https://www.scienceall.com/%eb%81%93%eb%8a%94%ec%a0%90boiling-point-%e9%bb%9e-2/
· 혼합물의 끓는점