화학양론과 한계반응물_예비보고서

소개

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목차

1. 실험목표

2. 이론
1) 이론적 배경 및 원리

3. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 염산과 금속 사이의 반응을 통해 반응물과 생성물 사이의 양적관계를 확인하고, 반응물과 생성물들 사이의 질량비를 측정하여 양론계수를 구할 수 있다.
2. 금속의 질량에 따라 수소 기체의 부피가 어떻게 변하는지 측정하여 생성물과 반응물 사이의 양적 관계를 관찰하고 양론계수와 일치하는지 비교할 수 있다.
3. 반응에서 어떤 반응물이 한계반응물인지 확인할 수 있다.

이론

1) 이론적 배경 및 원리
1. 화학양론(stoichiometry)
: 화학 반응 전과 후에 원자가 없어지거나 새롭게 생기지 않아 양과 개수가 보존된다는 것을 이용하여 반응물과 생성물의 양적 관계에 대해 다루는 이론이다. 질량보존의 법칙, 일정성분비의 법칙, 배수비례의 법칙이 화학양론에 관한 법칙에 해당한다.

- 수득률 계산 공식
수득률(%) = (실험값/이론값) 100
- 화학양론 계산 방법
① 반응식 양 변의 각 원소의 총량이 같은지를 알아봄으로써 화학반응식의 양론 관계가 맞는지 확인한다.
② 분자량을 이용하여 반응물과 생성물의 질량이나 몰수로 바꾼다.
③ 구해진 화학 반응식을 이용하여 필요한 몰 비를 구한다.
④ 구한 몰 비를 이용하여 원하는 반응물이나 생성물의 몰수를 계산해준다. (필요하다면 몰수를 다시 g으로 바꾸어 계산할 수 있다.)

2. 화학 반응식의 양적관계
: 화학 반응에 참여하는 반응물과 생성물 사이의 양적 비의 관계로 물질들 간의 계수비이다. 화학반응에서 반응물과 생성물의 반응 몰 비는 화학반응식의 계수를 통해 알 수 있다. 화학반응식의 계수는 간단한 정수비로 나타내며 질량, 부피, 입자수 등의 정보를 몰로 환산한 후 계수비를 이용하여 양적 관계를 계산할 수 있다.

- 질량 보존의 법칙: 화학반응이 일어날 때 반응 전과 후의 물질의 총질량은 변하지 않는다는 법칙으로 질량 불변의 법칙이라고 한다.

참고자료

· 없음