[화학및실험] 화학반응속도 농도의 영향 실험 결과레포트

소개

서울시립대에 재학중인 학생입니다.

고등학교 관련 자료는 독후감, 진로발표, 세특발표, 과학 연구 등에 사용되었던 자료입니다.
저작권에 문제되는 사진 자료는 글 설명으로 대체한 점 양해 바랍니다.

'일반 물리학 및 실험'의 경우, 과제점수 9.82/10 를 받은 레포트 입니다.
'화학 및 실험' 의 경우, 과제점수 9.86/10 를 받은 레포트입니다.

조교님의 채점 기준에 따라 작성된 자료이기 때문에, 원하는 부분을 발췌하셔서 활용하면 됩니다.
예비레포트를 수작업으로 옮기기 싫거나, '실험결과 및 결과 분석', '오류분석 및 실험 후 토의' 와 관련하여 참고하고 싶으신 분들에게 참고할 만한 자료입니다.

목차

1. 결과
1) 용액의 온도
2) 각 반응물의 초기 농도와 반응속도 계산값
3) 속도 법칙 결정

2. 토의
1) 오차가 발생한 이유는 무엇인가?
2) 생성물의 농도가 반응 속도식에 나타나지 않는다. 그 이유를 설명하시오.
3) 실험 1~3에서 모든 용액의 온도가 일정하게 유지되어야 한다. 그 이유를 설명하시오.

3. 결론

본문내용

이번 실험으로 KI와 (NH4)2S2O8의 반응이 3차 반응에 가까운 값이 도출되었지만, 이론적으로는 2차반응으로 오차가 발생하였다. 이는 위에서 생각해보았던 여러 오차들의 누적으로 발생한 것이다. 반응 속도 상수 k는 실험 1~3에서 모두 일관되는 결과를 나타내었고, 전체 반응 속도는 의 농도에 크게 의존하였다. 이 실험을 통해 온도와 농도의 정확한 측정이 실험 결과의 일관성과 재현성을 높이는 데 중요한 요소들임을 확인할 수 있었다.

참고자료

· 없음