(화학반응속도론 레포트)속도 상수 및 반응 차수를 실험적으로 결정

목차

1. Title
2. Purpose & Theory
3. Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

과산화수소(H2O2)와 촉매 요오드화칼륨(KI)의 반응시켜 물(H2O)과 산소(O2)를 생성하는 실험을 통해 화학반응속도론을 실험하였다. 반응 a, b, c에서 각각에 대하여 발생된 산소 발생 시간을 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 14ml까지 측정하여 실험을 하였다. 과산화수소, 증 류수, 요오드화칼륨을 각각 다른 부피비로 3번의 화학반응을 진행하였으며 전체 용액의 부피 는 일정하였다. 그리고 화학반응으로 생성되는 각 실험의 산소의 농도변화를 시간에 따라 측 정하였고, 측정값을 통해 반응차수m, n값과 비례상수k 값을 계산하였다. 2mL의 산소를 얻는데 걸리는 시간은 반응 a는 157s, 반응 b는 58s, 반응 c는 20초로 반응C 에서 산소가 가장 빠르게 발생하였는데 촉매로 사용된 요오드화칼륨의 양이 가장 많이 첨가 하여 분자 간 충돌횟수의 증가로 반응물을 생성하는 시간이 빨리 나타났다는 것을 알 수 있 었고 반응 b는 반응 a보다 과산화수소의 농도가 높아 반응속도가 더 빨랐다는 것을 알 수 있었다. K의 값이 클수록 반응물의 양이 더 빨리 감소한다.

참고자료

· 성균관대학교 실험 2 pptx
· [네이버 지식백과] 반응 속도론 [kinetic theory] (화학백과)
· https://www.greelane.com/ko/%ea%b3%bc%ed%95%99-%ea%b8%b0%ec%88%a0-%ec%88%98%ed%95%99/%ea%b3%bc%ed%95%99/factors-that-effect-chemical-reaction-rate-609200/
· 두산백과- 활성화에너지
· [네이버 지식백과] 반응 속도 상수 [反應速度常數] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)