요오드 적정 실험, [A+ 레포트]

소개

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract. 0.1N의 Na2S2O3 표준용액 500mL와 0.1N의 Na2SO3 표준용액 250mL, 그리고 KI 5g과 6N의 HCl을 소량 첨가한 0.1N의 요오드 표준용액 250mL를 제조한다. 먼저 요오드 용액의 실제 농도를 알기 위해 요오드 표준용액 25mL + 증류수 100mL를 넣고 제조한 티오황산나트륨 용액을 적가해 2회 적정한다. 이때 붉은색에서 담황색으로 변하면 적정을 멈춰 지시약인 전분 용액을 넣어주고, 다시 투명색으로 변할 때까지 색 변화를 관찰한다. 종말점의 색이 투명색인 이유는 환원제로 생성된 I_3^-이 녹말과 복합체를 형성하면 blue-black의 색을 띄지만, 모두 아이오딘화물 이온으로 분해되어 모두 반응에 참여하였기 때문에 녹말 지시약의 색변화가 존재하지 않은 것이다. 적정 부피를 측정해 실제 요오드 용액은 0.0918N였다. 그리고 아황산나트륨의 함유율을 알아내기 위해 아황산나트륨 표준용액 25mL +요오드 용액 5mL + 6N의 HCl 용액 5mL + 증류수 100mL를 넣고 충분히 교반한다. 이때 황산은 촉매로써 요오드의 생성속도를 증가시키기 위함이다. 이전 표준화 실험과 동일하게 색 변화가 일어나게 되고, 처음 넣어준 용액 25mL에서 티오황산 나트륨과 반응한 부피를 빼면 아황산 나트륨과 반응한 요오드의 부피가 19.826mL임을 알 수 있다. 이를 NV = N’V’ 식으로 실제 〖Na〗_2 SO_3 용액의 농도가 0.0728N임을 알고, 0.115g이 함유되었다. 이를 처음 가해준 아황산 나트륨이 25mL일 때 시료 양과 반응에 참여한 아황산 나트륨의 질량으로 실험적 함유율을 구한 결과 70.079%였고, 이론적 함유율인 96%에 비해 27%의 오차율이 존재한다.

참고자료

· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99)역적정
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%8B%B8%EC%9D%B4%EC%98%A4%ED%99%A9%EC%82%B0_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8, 티오황산 나트륨
· https://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry요오드 적정
· https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_iodide, 요오드화 칼륨
· https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_sulfite아황산 나트륨
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B9%EB%A7%90, 녹말
· https://unacademy.com/content/jee/difference-between/iodometric-and-iodimetric-titration/
· https://www.kns.org/files/pre_paper/19/157%EC%8B%AC%EB%AA%85%ED%99%94.pdf, 요오드 전환시 반응 속도 증가에 관한 연구
· https://www.chemistryviews.org/details/education/10128441/Why_Does_Iodine_Turn_Starch_Blue/,요오드 색변화 원리
· https://www.biologyonline.com/dictionary/iodine-test