[화학공학실험(2)] 화공열역학 부분몰부피 Partical Molar Volume) A+

소개

"[화학공학실험(2)] 화공열역학 부분몰부피 Partical Molar Volume) A+"에 대한 내용입니다.

목차

1. Objectives

2. Theory
1) Molar volume (MV)
2) Partial molar volume (PMV)

3. Experimental
1) Preparation of salt solutions
2) Density measurement

4. Experimental procedure

5. Introduction and statement of principles

6. Data and results, figures, graphs, and equation & computations
1) Compare 2 density measuring methods
2) Partial molar volume calculation

7. Individual Discussion & Conclusion

본문내용

1. Objectives
1,1 용액의 부피를 정확하게 예측하는데 필요한 부분 몰 부피를 측정한다.
1.2 분자들의 모양, 크기, 극성에 따라 부분 몰 부피가 어떻게 달라지는지 서로 비교한다.

2. Theory
2.1 Molar volume (MV)
몰부피란 두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물의 구성물질들의 성질이 서로 같아서 이상용액의 거동을 할 경우에는 각 물질의 몰 부피에다가 몰 수를 곱한 것으로 모두 합하여 시스템 전체의 부피를 큰 오차 없이 구할 수 있는 것을 몰부피(MV)라고 한다.
몰부피(MV) 식: V ^{t} =nV=V _{1} n _{1} +V _{2} n _{2}

2.2 Partial molar volume (PMV)
지구상에 존재하는 대부분 물질들은 혼합할 때 부피를 서로 더하여 전체 부피를 구하면 어느 정도의 오차를 유발하여, 심각한 오차를 만들어 내기도 한다. 그래서 장치나 공정을 설계하고자 하는 경우, 반드시 정확한 몰 부피를 사용하여 계산해야 한다. 혼합물 중에서 각 물질이 갖는 몰부피는 혼합물의 종류에 따라 달라지는데 이를 부분 몰 부피(PMV)라 정의한다.
부분 몰 부피(PMV) 식: {bar{V _{i}}} = LEFT ( {alpha nV} over {alpha n _{i}} RIGHT ) _{T,P,n _{J}}
즉, 어떤 물질의 부분 몰 부피(PMV)는 용액의 부피를 그 물질의 부분 몰 부피로 일정 온도, 일정 압력과 다른 물질의 몰 수를 고정시킨다. 그때의 편미분 값이 조성에서 기울기가 된다. 부분 몰 부피는 몰부피와 그 값이 크기가 다를 수 있다. 부분 몰 부피가 각각..

<중 략>

참고자료

· 없음