표준용액 제조 실험 (예비+결과)

목차

Ⅰ. 0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정(예비 레포트)
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 장치
4. 실험방법

Ⅱ. 0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정(결과 레포트)
1. 실험 방법
2. 실험 결과
3. 논의 및 고찰

본문내용

◆ 0.1N의 HCl을 조제하여 산 표준용액으로, 탄산수소칼륨을 염기성 고체로 사용해 적정을 하여 중화반응을 일으키는데 이때 메틸오렌지를 첨가해 KHCO 용액이 염기성(pH 4.4 이상)으로 황색을 띠고 HCl을 천천히 가해 중화반응이 일어나고 산성에 가까워져 등적색을 띠는 지점을 육안으로 확인하여 종말점을 잡아 HCl의 농도를 구하는 실험이었다.
0.1N의 HCl은 조교님이 미리 조제해놓으셨기에 우리는 KHCO를 용해시켜 메틸오렌지를 첨가하고 염산을 뷰렛에 넣어 적정을 하여 종말점을 잡는 비교적 쉬운 실험이었다.
저번 킬레이트를 적정하는 실험에서 큰 오차율이 나와 이번 적정실험은 우리 조가 신중을 가하였기에 평균 오차율 1.6%의 전 실험보다 성공적인 결과를 얻은 것 같다. 이 오차율은 용액의 변색을 우리 눈으로 보고 멈추었기에 작은 부피의 HCl이 덜 들어가 발생했다고 추측한다. 그 이유는 2차적정에 사용한 11.7mL보다 1차적정에 사용한 11.8mL 오차율이 작고, 3차적정에 사용한 11.9mL일 때 오차율이 더 작아졌고 실제로 오차율이 0%가 되려면 0.0011988L 즉, 11.988mL가 들어갔어야 한다. 평균적으로 0.1~0.2mL가 덜 들어갔다. 또한 3차 적정의 경우 11.9mL가 들어갔는데 뷰렛의 눈금이 0.01mL의 단위까지만 파악할 수 있기 때문에 뷰렛의 눈금을 더 작은 부피까지 파악할 수 있었다면 오차율이 줄어들었을 것이라고 생각된다. 또한 플라스크나 비커에 용액을 넣을 때 미세한 오차가 발생했을 수 있다.
HCl의 농도를 구할 때는 MV = MV의 식을 이용하여 0.1016M의 농도를 구했는데 이론상 0.1N HCl을 이용한 적정이므로 NV = NV 식을 이용해야 하고 농도 단위 또한 노르말농도(N)를 써야하지만 HCl과 의 당량(eq)은 1eq 이고 노르말농도(eq/L)는 몰농도(M)당량수(eq/mol)로 구하는데 계산했을 시 각각의 몰농도(M)와 값이 같기 때문에 위 식으로 결과를 구할 수 있었다.

참고자료

· 없음