4 Acidity

목차

1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Result
4. Discussions

본문내용

어떤 산업폐수는 산성 금속이온을 함유하고 있기 때문에 이를 중화시키거나, 생물학적 처리를 위한 적정 pH를 알기 위해 산도를 측정한다.

(2) 실험원리
자연수와 폐수에 적용되는 산도acidity는 간단하게 정의하자면 물이 수산화이온을 중화할 수 있는 용량이다. 즉 수중의 탄산과 광산(황산 염산 질산 등을 총칭) 및 유기산 등과 같은 산을 중화시키는데 필요한 알칼리분을 이에 대응하는 탄산칼슘으로 환산한 값이다.

산도는 일반적으로 약산 특히 이산화탄소의 존재로 인해 나타난다. 이산화탄소는 모든 자연수에 포함되어 있다. 이산화탄소는 Heney의 법칙에 따라 수중 이산화탄소 부분압력이 대기 중의 이산화탄소의 부분압력보다 낮을 때 대기로부터 흡수되어 지표수로 유입된다. 이산화탄소는 오염된 물에서 유기물질의 생물학적 산화를 통하여 물속에서 생산되기도 한다. 만약 광합성 활동이 안된다면 수중의 이산화탄소 분압이 대기 중의 분압보다 높아지며 이때 이산화탄소는 액체로부터 탈출하여 기화한다. 이렇게 지표수는 끊임없이 이산화탄소를 흡수하거나 방출함으로써 대기 중의 이산화탄소와 평형을 유지한다.
지하수 및 성층을 이루는 호수와 저수지의 심수층에서 채취한 물은 가끔 꽤 많은 이산화탄소를 포함한다. 이런 현상은 물속의 유기물질이 산화분해되어 생성된 이산화탄소가 대기로 탈출할 수 없는 조건 때문에 일어난다. 지하수 중의 이산화탄소 농도가 30~50mg/L로 측정되는 일은 흔히 있을 수 있다. 특히 충분한 탄산칼슘이나 탄산마그네슘을 함유하고 있지 않은 토양을 침투한 물에서는 탄산수소염을 형성한다. 이는 토양중의 탄산염이 이산화탄소를 중화하여 중탄산염을 형성하는 과정에서 이산화탄소 농도를 감소시키기 때문이다. 이에 대한 화학반응식을 다음에 나타내었다.

참고자료

· 김만구, 정형근 등 편역 / 환경화학 / 자유아카데미 / p. 65,653 / 2009 / 제 9판
· 전시진 외 8인 공저/수질오염개론/신광문화사/p.155~158 /2009
· 최정우 저 / 상수도공학/ 시그마프레스 /p. 42 / 2000