산소의 제법과 성질

소개

산소제법과 성질
아주 자세히 설명되어있어요 !
레포트로 되어있죠~~~~~~~~~~~~제가 사용했던건데
한번보시고 참고하세요

목차

실험목적
실험원리
실험방법
실험결과
고찰

본문내용

1. 실험 목적
실험실에서 이산화망간을 촉매로 하여 염소산칼륨을 열분해 시켜서 산소기체를 제조한다. 또한 얻은 산소 기체의 화학적인 성질을 조사하여 본다.
2. 실험 원리
실험실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산칼륨을 분해시키는 것으로 이 반응은 다음과 같은 반응식으로 표시된다.
2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)
이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다. 촉매란 반응속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수될 수 있는 물질이다.
발생되는 산소는 일반적으로 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다.
이 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘 (Mg)을 위해서 제조된 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용할 때 나타나는 액성을 관찰하고자 한다.
3. 실험 방법
집기병 3개 분량의 산소를 모을 수 있는 KClO₃의 양을 조사하여 전자저울을 이용해 덜어둔다. MnO₂의 약 1/3 정도로 한다



⑤ HgO, BaO₂, NaNO₃, KClO₃ 을 가열할 때 산소가 발생한 순서와 반응식을 기록하여라.
<순서>
KClO₃, NaNO₃, HgO , BaO₂
<반응식>
2HgO → 2Hg + O₂
BaO₂→ Ba + O₂
2NaNO₃→ 2NaNO₂ + O₂
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

⑥ 산소를 포집할 때 집기병 속에 공기가 들어가면 안된다. 그 이유는?
산소 수상치환을 할때는 병 안에 물을 넣어 둔다. 공기는 대부분이 산소와 질소로 구성되어있다.(비율이 1:4정도) 공기가 들어 와 있는 상태에서 치환을 하면 산소보다 가벼운 질소가 병의 윗부분에 머물면서 밖으로 나오지 못하여 병속에 산소이외의 질소 및 여러 미소 분자들이 존재하게 된다.

일부분!!!!!!!!!!!

참고자료

· 없음