용해도곱 상수의 결정 예비

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 참고문헌

본문내용

실험제목: 용해도곱 상수의 결정

실험목표
Ca(OH)2 포화용액에 OH-를 넣어주면 공통 이온효과에 의해 용액 속에 녹아드는 Ca2+의 농도가 감소되는데, 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.

이론
1. 용해도
용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때 용질의 특성을 나타내는 것이다. 즉, 어떤 물질의 용매에 대한 용해도(solubility)는 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량(g이나 mol로 표시)으로 정의된다.

2. 공통이온효과
공통 이온 효과는 여러 이온이 있는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 화학 평형과 르샤틀리에 원리에 따라 일어나는 여러 현상을 가리킨다. 대표적인 공통 이온 효과는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 과량으로 존재하는 이온 일부가 침전 등으로 용액에서 제거되는 현상이다.

참고자료

· 용해도, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663120&cid=62802&categoryId=62802)
· 공통이온효과, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663004&cid=62802&categoryId=62802)
· 용해도곱 상수, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6556010&cid=62802&categoryId=62802)
· 포화용액, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945353&cid=47337&categoryId=47337)
· 르샤틀리에의 원리, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945045&cid=47337&categoryId=47337)