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[A+ 예비보고서] 용해도와 분별결정 실험2025.01.241. 용해도 화합물의 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹는 용질의 최대량을 g수로 나타낸 것이며, 용매로는 보통 물을 사용한다. 같은 용매에 녹이더라도 용매의 종류에 따라 녹을수 있는 양은 서로 다르며, 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 2. 포화용액 포화용액은 일정한 온도와 압력 하에서 용해된 용질과 용해되지 않은 용질이 동적 평형을 이루고 있는 상태의 용액이다. 3. 과포화용액 과포화용액은 용해도 이상으로 용해되어 있는 용액이며, 준 안정한 상태에 있기 때문...2025.01.24
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[A+ 결과보고서] 용해도와 분별결정 실험2025.01.241. 용해도 화합물의 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹는 용질의 최대량을 g수로 나타낸 것이며, 용매로는 보통 물을 사용한다. 같은 용매에 녹이더라도 용매의 종류에 따라 녹을수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 2. 포화용액 포화용액은 일정한 온도와 압력 하에서 용해된 용질과 용해되지 않은 용질이 동적 평형(용해되는 만큼 용질이 석출됨)을 이루고 있는 상태의 용액이다. 3. 과포화용액 과포화용액은 용해도 이상으로 용해되어 있는 용...2025.01.24
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화학1및실험레포트_재결정과 혼합물의 분리 (A)2025.05.121. 재결정 재결정은 온도에 따른 용해도 차이가 큰 고체 물질을 고온에서 녹여 포화 용액으로 만든 후, 서서히 냉각시켜서 순수한 고체를 얻는 과정이다. 이처럼 물질의 고유한 특성을 이용하는 대표적인 분리법으로 추출, 크로마토그래피, 증류 등이 있다. 재결정 과정에서는 용매 선택, 냉각 속도, 용매량 등을 고려해야 한다. 2. 혼합물 분리 아세트아닐라이드와 벤조산은 물에 비슷하게 녹지만, 벤조산은 염기성 용액에서 해리되기 때문에 NaOH를 첨가하면 벤조산의 용해도가 커진다. 이를 이용하여 먼저 아세트아닐라이드를 침전으로 분리한 다음,...2025.05.12
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질산포타슘의 용해도 측정 및 분석2025.11.131. 질산포타슘(KNO₃)의 용해도 질산포타슘은 일반화학 및 공학화학에서 중요한 화합물로, 물에 대한 용해도는 온도에 따라 변한다. 질산포타슘의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가하는 특성을 보이며, 이는 용해 과정이 흡열반응임을 의미한다. 일반적으로 20°C에서 약 13g/100mL의 용해도를 가지며, 온도가 상승하면서 용해도가 급격히 증가한다. 2. 용해도 곡선(Solubility Curve) 용해도 곡선은 온도 변화에 따른 물질의 용해도 변화를 그래프로 나타낸 것이다. 질산포타슘의 경우 온도에 따른 용해도 변화가 뚜렷하여 용해...2025.11.13
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[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 재결정2025.05.141. 재결정 이번 실험에서는 용해도가 비슷한 Acetanilide와 Benzoic acid의 혼합물을 산염기의 성질을 이용하여 재결정을 통해 분리하였다. Acetanilide와 Benzoic acid는 25℃의 물에서 용해도가 비슷하지만, pH에 따라 용해도가 달라진다. 첫 번째로, Acetanilide와 Benzoic acid을 혼합한 용액에 3M NaOH를 가하였다. Benzoic acid와 강염기인 NaOH의 반응으로 benzoic acid를 용해한다. NaOH를 넣어주면 benzoic acid가 중화되면서 아세트 아닐라이드를...2025.05.14
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고체의 용해도 실험 결과보고서2025.11.121. 용해도(Solubility) 용해도는 일정한 온도와 압력에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 나타내는 물리적 성질입니다. 고체 물질이 액체 용매에 얼마나 잘 녹는지를 정량적으로 표현하며, 보통 100g의 용매에 녹는 용질의 그램 수로 표현됩니다. 온도 변화에 따라 용해도가 달라지는 특성을 가지고 있으며, 이는 화학 실험과 산업 공정에서 중요한 역할을 합니다. 2. 온도와 용해도의 관계 대부분의 고체 물질은 온도가 증가할수록 용해도가 증가하는 경향을 보입니다. 이는 온도 상승으로 인한 분자의 운동 에너지 증가와 용매 분자의...2025.11.12
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화학실험 '염의 용해도' '실험결과에 따른 고찰' '과제 A++'2025.01.291. 염의 용해도 이번 실험을 통해 염의 용해도에 영향을 미치는 요인과 그 변화를 체계적으로 관찰할 수 있었습니다. 온도가 증가함에 따라 대다수 염의 용해도가 증가하는 경향을 보였으며, 이론적 지식과 실험 결과 간의 상관관계를 확인하였습니다. 또한, 용매의 종류가 용해도에 미치는 영향도 파악할 수 있었습니다. 이를 통해 화학적 평형의 개념과 용해도의 실질적인 응용 가능성을 이해할 수 있었습니다. 2. 온도의 영향 고체 염의 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가하나, CaSO4와 같이 예외적으로 큰 변화가 없는 염도 존재합니다. 이는...2025.01.29
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용해도곱 상수의 결정 실험2025.11.131. 용해도곱 상수(Solubility Product Constant, Ksp) Ca(OH)2 포화용액에 OH-를 첨가하면 공통이온효과에 의해 용액 속 Ca2+의 농도가 감소한다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수를 결정하는 실험이다. 용해도곱 상수는 포화용액에서 이온의 농도의 곱으로 정의되며, 일정한 온도에서 상수값을 가진다. 이를 통해 난용성 염의 용해 평형을 정량적으로 분석할 수 있다. 2. 공통이온효과(Common Ion Effect) 포화용액에 이미 존재하는 이온과 같은 이온을 외부에서 첨가할 때 발생하는 ...2025.11.13
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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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질산 포타슘의 용해도 실험 예비 보고서2025.11.121. 질산 포타슘(KNO₃)의 용해도 질산 포타슘은 질산염 화합물으로, 물에 대한 용해도가 온도에 따라 변하는 특성을 가지고 있습니다. 일반적으로 온도가 증가할수록 용해도가 증가하는 정상적인 용해도 곡선을 나타냅니다. 이 실험에서는 다양한 온도에서 질산 포타슘의 용해도를 측정하여 용해도 곡선을 작성하고, 포화용액의 개념을 이해합니다. 2. 용해도 측정 실험 방법 용해도 실험은 일정한 온도에서 용매에 용질이 최대한 녹을 수 있는 양을 측정하는 과정입니다. 질산 포타슘의 경우, 물에 녹인 후 냉각시켜 결정을 석출시키고, 여과하여 건조한...2025.11.12
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