[분석화학실험A+]EDTA 표준용액 제조 _결과보고서.hwpx

소개

"[분석화학실험A+]EDTA 표준용액 제조 _결과보고서.hwpx"에 대한 내용입니다.

목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 결과
3-1. 추가조사
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 제목
EDTA 표준용액 제조 및 표준화

2. 실험 일시
2023년 04월 10일(월요일) 1-4교시

3. 실험 결과
1. Na2H2Y 칭량값 : 7.5 g (1000 mL)
2. CaCO3 칭량값 : 1.00 g (500 mL)
3. Na2H2Y 용액을 탄산칼슘 용액 적정

<중 략>

1차로 적정한 용액의 경우, 지시약이 과량으로 들어가 색상 변화가 더욱 진하게 관찰되었다. (변색을 인지하는 과정에서 약간의 오차가 발생할 수 있다고 추측) 그러나 이후 진행한 적정과 값이 유사하여 표준편차가 낮게 관찰되었다.

4. 0.01M Na2H2Y 표준화를 통한 factor 계산
EDTA - 0.02M * 1mL = 0.02*10-3 mol
CaCO3와의 반응비가 1:1이기 때문에 CaCO3(분자량 100.9g/mol)도 동일한 양인 0.02*10-3mol이 반응할 것이며, 따라서 CaCO3의 질량을 구하게 되면 0.02*10-3mol* 100.09g/mol = 2.00*10-3g
이를 이용하여 Factor구하는 식을 유도하고 구한 결과는 다음과 같다.

참고자료

· Daniel C Harris, "Quantitative Chemical Analysis" 10thEd, /분석화학 10판/자유아카데미/299~315p/ 2010
· 분석화학실험 교재연구회/ 분석화학실험 / 자유아카데미/75-86p / 2014
· 금속지시약 /사이언스올 (과학백과사전)