철 실험

소개

철에 관한 실험입니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 관계이론
4. 실험 시약
5. 시험기구 및 장치
6. 실험 방법
7. 실험 과정
8. 결과 및 계산

본문내용

1. 목적
(1) 분광광도계 및 UV/VIS 분광광도계의 측정원리와 사용법에 대해 알 수 있다.
(2) 흡광광도법 (페난트로닌법)으로 철을 측정할 때 사용하는 발색시약과 발색 원리를 알 수 있다.
(3) 시료를 전처리하여 폐수 중의 철을 페난트로린법으로 분석 할 수 있다.

2. 원리
철 이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화제이철로 침전분리하고 침전물을 염산에 녹여서 염산하이드록실하민으로 제일철로 황원한 다음, o-페난트로린을 넣어 약산성에서 나타나는 등적색철착염의 흡광도를 510nm에서 측정하는 방법이다.
정량범위는 0.02·0.5mg이고 표준편차율은 10~2%이다.

3. 관계이론
철은 지각 중에 널리 존재하는 원소로써 자연수중에는 지표수 0~15mg/L, 평균 0.2mg/L로 지하수에는 비교적 많아 심층수에는 20mg/L을 함유하는 수도 있다. 철은 환경조건에 따라 존재상태가 변화하여 극히 복잡하며 다음과 같이 분류할 수 있다. 자연수중의 철은 암석 또는 토양에서 유래된 것으로 magnetic(자철광,Fe3O4), pyrite(황철광, FeS2), Hematite(적철광, Fe2O3), Limonite(갈철광, Fe2O3․3 H2O), siderite(능철광, FeCO3)등이 환원되어 용출된 것으로 생각된다. 즉 우수가 지하로 침투하는 경우, 유기물 분해에 의하여 산소가 소비되고 이산화탄소를 발생한다.

철은 공공용수 공급에 심각한 문제를 일으킨다. 토양과 광물속에 들어 있는 철은 주로 불용성인 산화 제2철과 황화철이다. 지역에 따라서는 아주 조금밖에 녹지 않는 탄산제일철로도 나타난다. 철이 포함된 물은 마셔도 별다른 해가 없는 것으로 알려져 있다. 그러나 철은 Fe3+로 산화되어 콜로이드 침전을 형성하여 혼탁도가 유발되고 미관상 아주 좋이 안게 된다. 철은 세탁을 방해하며 배관시설물에 보기 흉한

참고자료

· 없음