[공학실험] 반응속도에 미치는 효소의 농도및 온도의 영향 예비

소개

[공학실험] 반응속도에 미치는 효소의 농도및 온도의 영향 예비 레포트입니다

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험목적
효소의 농도와 온도가 화학반응속도에 어떠한 영향을 미쳐, 어떻게 변화하 는지를 알아본다.
효소농도와 온도에 따른 반응속도의 차이를 대기압과의 압력 차이를 이용하여 알아보도록 한다.
2. 이 론
(1) 화학반응의 속도
위 식은 반응속도식에 제일 기본이 되는 식으로서, 고정된 부피속에서 시 간의 변화에 따른 성분 몰수의 변화를 나타내는 것이다.
예를 들어보면 반응속도가 aA + bB → cC + dD의 반응에서 생성물질이 시간에 따라 얼마나 만들어지는가, 또는 반응물질이 얼마나 소모되는 가로 표현할 수 있다.
(2) 반응속도식
위의 반응식에서 A성분의 반응속도를 식으로 표현해 보면 다음과 같이 로 표현할 수 있고, 이 식을 보면 성분 A의 반응속도는 반응속도상수 와 두 반응성분의 곱으로 이루어진다.
여기에서 는 반응 차수로서 반응속도식이 반응식을 따르면 양론계수로 서 나타낼 수 있지만, 대부분은 실험적으로 결정된다.
(3) 온도에 따른 반응속도
동일한 농도를 가진 다른 두 가지 온도에서 활성화 에너지가 일정하다 면, 위의 Arrhenius 법칙은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
1) 반응 속도는 온도가 높을 수록 빨라짐.
(예) 여름철에는 음식물이 쉽게하지만, 겨울철에 는 쉽게 상하지 않 음.
2) 온도가 10℃ 올라감에 따라 반응 속도는 약 2∼3배 증가함.
∴ 온도가 높을수록 분자 운동이 활발해짐 →충돌 횟수 증가 → 활성화 에너지보다 더 큰 운동 에너지를 가진 분자수 증가 → 반응속도 증가.
(4) 촉매에 따른 반응속도
촉매 : 화학반응에서 자신은 변하지 않고 반응 속도를 변화시키는 물질. 1) 정촉매: 활성화 에너지를 낮춰 반응 속도를 빠르게 하는 물질. (예) 과산화수소 분해 반응에서 MnO2 2) 부촉매: 활성화 에너지를 높여 반응 속도를 느리게 하는 물질. (예) 과산화수소 분해 반응에서 인산(분해 방지)

참고자료

· 없음