[일반화학실험]예비보고서-시계반응

소개

교수님의 지도아래 직접 실험하고 정리한 최근 자료입니다.
일반화학실험 보고서의 표준으로써, 보고서 작성에 많은 도움이 될 것입니다.
반드시 숙지해야 할 사항과 공식, 실험방법에서의 주의사항을 담았습니다.
이론 및 원리에서는 이 실험에 대한 설명 및 용어정리가 되어있습니다.
문서작성은 한글파일로써, 다양한 첨자, 함수를 사용하여 보기가 편리할 것입니다.

목차

1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌

본문내용

1.실험목적

시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다.

2.이론 및 원리

대부분의 화학반응은 매우 복잡한 단계를 거쳐 일어나게 된다.
여기서 화학반응이 진행되는 구체적인 단계들을 반응 메커니즘이라 한다.
어떤 반응이 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정.
단일의 단계과정에는 1분자, 2분자, 3분자 과정이 있으며, 이것을 알게 되면 반응속도식을 구할 수 있다. 반응메커니즘에서 얻은 반응속도식은 실험해서 얻은 반응속도식과 일치해야 한다.
1.반응속도 : 일정시간 동안 일어난 농도변화
1)속도상수 K: 반응물의 농도에 무관하고, 반응의 종류, 온도에 의존
2)반응차수 m, n(실험에 의해서만 결정) 총 차수 : 각 농도차수의 합 (m+n)
3)반응속도에 영향을 미치는 요인
․농도 - 영차반응 : 속도가 농도에 무관
1차반응 : 속도가 농도에 일차적으로 비례
2차반응 : 속도가 농도의 제곱에 비례
․표면적 : 반응물 입자의 표면적이 증가할수록 반응속도 증가
․온도 (속도상수에 영향->속도의 변화) : Arrhenius의 식
․촉매 - 부촉매 : 반응속도 감소
정촉매 : 반응속도 증가
2. 속도 결정단계 : 여러 단계로 일어나는 화학 반응에서 어느단계의 반응속도가 다른 단계보다 매우 느린 경우에는 가장 느린 진행 반응의 속도가 전체반응의 속도를 결정하게 되고, 이런 반응단계를 속도 결정 단계라 한다. (<-빠른 단계에 의하여 생성된 중간물질이 많이 생성되었어도 느린 단계를 거치지 않고 반응이 일어나지 않으므로 전체 반응속도는 느린 단계에 의해 결정됨.)
3. 시계반응 : 시계반응은 반응의 종말점을 자동으로 알 수 있는 것으로, 우리가 조사 대상으로 하는 반응(1)을 녹말 존재하에서 반응(2)와 동일 용기내에서 동시에 일어나도록 한다. 반응(2)는 빨리 진행하여 반응(1)에서 I가 형성되자마자

참고자료

· 표준 일반화학 실험(제 5개정판) 174~181p
· 조교님의 OHP자료