염기 표준용액 만들기(2차 표준용액)

소개

NaOH는 공기중의 수분과 이산화탄소를 흡수하여 탄산염(NaCO)을 생성하므로 95% 이상의 NaOH는 존재할 수 없으며 필요한 농도에 가까운 용액을 조제하여 표정해야 한다. 또한 용액을 표정하여 표준용액으로 제조했다고 하더라도 시간이 지남에 따라서 조해성의 성질로 인하여 그 자체의 농도는 계속 변하게 된다.

CH(OCOCH)COOH + NaOH ---> CH(OCOCH)COONa + HO

▪ 프탈산수소칼륨은 수산화나트륨을 표정하기 위한 1차 표준물질이며 분자량이 크고 간단한 화학 양론적 결합을 형성하며 반응이 빠르고 완전하며 분석물과 선택적으로 반응한다.

HCl + NaOH ---> NaCl + HO

▪ 강산과 강염기의 반응은 정염과 물을 생성시키며 염은 산성도 아니고 염기성도 아니다.

목차

1. 제 목
2. 실 험 일 자:
3. 목 적
4. 이 론
5.실험과정
6. 고 찰 및 결 과
7. 참고자료

본문내용

5.실험과정

◐ 수산화나트륨 용액의 제조 및 표정
① 0.1M(몰농도) 1L NaOH를 만들기 위해서는 깨끗한 비커에 4.0008g 정도의 시료(NaOH)를 달아서 넣고, 증류수 300mL 정도를 가하여 시료를 잘 녹인다. 이것을 폴리에틸렌병에 넣고 시료를 녹인 비커를 2~3회 잘 헹구어 다시 폴리에틸렌병에 넣고 전체가 1L가 되도록 증류수를 채운다.

② 110℃에서 1~2시간 말린 프탈산수소칼륨(CHKO) 0.7~0.8g 정도를 정확하게 달아서 삼각플라스크에 취하고, 이것을 증류수 25mL로 녹인다.

③ 이 용액에 페놀프탈레인 지시약을 2방울 가하고, 위에서 만든 대략 0.1M인 수산화나트륨 용액을 뷰렛에 채워서 적정하는데, 붉은색이 적어도 30초 동안 남아 있게 될 때 적정을 중지한다. 수산화나트륨용액을 채울 때에는 역시 소량의 용액으로 뷰렛을 2~3회 씻어내고 채운다. 이때 뷰렛의 밸브 밑 부분에 기포가 남아 있지 않도록 조심해야 한다.

④ 이와 같은 적정을 3회 되풀이하여 수산화나트륨용액의 농도를 계산하고, 그 평균값을 구한다. 라벨에 농도와 표정한 날짜를 기입하여 병에 붙인다.

◑ 1차 염산 표준용액을 제조하고 수산화나트륨 용액을 표정
① 0.1M(몰농도) HCl 500mL 표준용액을 만들기 위해서는 깨끗한 메스플라스크(500mL)에 시중에서 파는 진한 염산(C-HCl, 37%)을 4.140131727mL를 가하고 전체가 500mL가 되도록 증류수를 채운다.

② 만들어진 표준용액 적정량(30mL)을 비커에 취하고, 여기에 페놀프탈레인 지시약을 2방울 가하고, 위에서 만든 대략 0.1M인 수산화나트륨 용액을 뷰렛에 채워서 적정하는데, 붉은색이 적어도 30초 동안 남아 있게 될 때 적정을 중지한다. 수산화나트륨용액을 채울 때에는 역시 소량의 용액으로 뷰렛을 2~3회 씻어내고 채운다. 이때 뷰렛의 밸브 밑 부분에 기포가 남아 있지 않도록 조심해야 한다.

참고자료

· http://100.naver.com/100.nhn?docid=181046