[자연과학]연소,물질,열수지,열화학방정식

소개

폐기물에 쓰이는 연소,물질,열수지,열화학방정식입니다.

목차

1.연소 반응식
1.1 고체, 액체연료의 연소계산
(1) 산소량(Oo)의 계산
(2) 이론산소량(O0)의 계산
(3) 연소가스량
1) 이론연소가스량(Gow)
2) 이론 건연소 가스량(God)
3) 실제 습배기 가스량(Gw), 실제 배기 가스량
4) 실제 건배기 가스량(God)
1.2 기체연료의 연소계산
(1) 이론 산소량(N㎥/N㎥)
(2) 이론 공기량(N㎥/N㎥)
(3) 기체연료의 연소계산 정리

1.3. 과잉공기계수(공기비)
(1) 공기비(m)
(2) 최대 탄산가스율(CO2 max)


2. 반응열과 열화학방정식
(1) 반응열
(2) 열화학 반응식

3. 열수지, 물질수지를 취하는 방법
(1) 열수지

참고문헌

본문내용

1.연소 반응식

1.1 고체, 액체연료의 연소계산

(1) 산소량(O0)의 계산
중량법과 체적법으로 계산하는 두 방법이 있으며, 액체연료의 가연성분은 중량(㎏)으로, 기체연료는 체적, 중량등으로 표시된다.

반응식은 다음과 같다.




그 다음 한 단원씩 다음 보기와 같이 위에는 분자량, 아래는 체적을 기재한다. 단, C, H2, S등은 고체, 액체연료이므로 상하 각각 분자량을 기재하여야 한다.

※ C, H, S, O는 연료의 조성백분율(%)을 정수로 환산하여 사용,
단 중량㎏로 주어질 경우는 제외. 예) 85% → 0.85 , 10000 ㎏ → 1000
※ (H-O/8)은 유효수소를 나타낸 것으로서 총 수소 H에서 물(H2O)이 되는 무효수소를 뺀 값을 말한다.

2. 반응열과 열화학방정식

(1) 반응열
화학반응이 일어날 때 물질은 변하며 그 물질에 포함된 에너지가 서로 다르기 때문에 열을 방출하거나 흡수하게 된다. 화학 반응이 진행되는 동안 방출 또는 흡수되는 열량을 반응열이라고 한다. 화학 반응이 일어날 때 화학 에너지(위치 에너지)가 열에너지로 전환된 것이다.

① 발열 반응
-반응 물질이 가진 총 에너지가 생성 물질이 가진 총 에너지보다 클 경우, 화학 반응이 진행될 때 열이 방출되는 반응

② 흡열 반응
-반응 물질이 가진 총 에너지가 생성 물질이 가진 총 에너지보다 작을 경우, 화학 반응이 진행될 때 열을 흡수하는 반응

예) 코크스와 수증기의 반응, 녹색 식물의 광합성

참고자료

· 1. 주제별로 풀이한 폐기물기술사 - 신광문화사 - 송영헌 저
· 2. 최신폐기물 - 신광문화사 - 김인배, 김승호, 김병욱, 박주량, 이해승, 육찬남
· 3. 폐기물처리공학 - 동화기술 - 윤오섭 저
· 4. 폐기물처리기술과 재활용 - 동화기술 - 사단법인 한국폐기물학회 편저
· 5. Science α 화학Ⅱ - (주)교학사 - 윤용, 이기성, 정태호, 김출배, 이준용