[화학]산소의 몰부피측정

소개

염소산칼륨과 이산화망간을 이용해 염소산칼륨이 분해되어 나오는 산소를 포집하는 실험에 대한

결과 레포트입니다. 계산과정과 고찰 자세히 수록하였습니다. 반응식도 포함됩니다.

목차

1.결과 및 계산
2. 고찰
3. 참고문헌

본문내용

2. 계산 방법
(3) 의 계산 : (1) - (2)
(8) 의 계산 : 이상기체 방정식 PV=nRT로부터 몰수 n이 일정하다면, 즉 기체의 양이 일정하다면, R은 기체 상수값으로 일정하므로 다음과 같은 수식을 이끌어 낼 수 있다.

위 식에 따라 표준조건에서는 산소의 압력은 760mmHg이고 온도는 273K이므로,

(9) 의 계산 :
(10) 의 계산 : 산소는 1몰당 32g이므로 (9)×32=22350.112ml = 약 22.35L
3. 결과 분석 및 고찰
이번 실험은 라는 반응을 이용하여 산소를 기체포집장치에 포집하여 표준상태에서의 산소의 부피를 구해봄을 통해 표준상태에서의 기체 1몰의 부피를 구해보는 실험 이었다. 기체는 표준상태 0℃, 1atm에서 22.4L정도의 부피를 갖는다는 것이 알려져 있다. 우리가 실험을 통해 포집된 산소의 부피를 구한 후, 표준상태로 보정해보니 알려진 값과 거의 유사한 22.35L라는 결과값이 나왔다. 적은 오차로 보아 비교적 잘된 실험이라 생각한다.

참고자료

· 일반화학실험 조성일 이도원 공저