[일반생물실험보고서]완충능력의 측정

소개

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완충액을 먼저만들고 완충액의 작용을 알아보는 실험을 하는 실험 보고서입니다.
민철기외 라이프사이언스 일반생물실험서에 나와있는 문제에 대한
답이 정확히 달려있습니다.
A+맞았습니다^^

목차

1. Introduction(도입부 전반적인 이론 설명)
2. Hypothesis(가설)
3. Material and Method(실험재료 및 방법)
4. Result(결과)
5. Discussion(고찰)
6. Summery(요약)
7. Literature Cited(참고문헌)

본문내용

1. Introduction
1) 실험 목적
pH와 완충용액의 정의를 알고 완충용액을 제조하여 pH의 측정과 완충작용에 따른 pH의 변화를 통해 완충액의 성질을 알아본다.

2) 실험 원리
① pH의 정의 √
pH란 수용액의 산도 혹은 염기도를 나타낸 것을 말한다. pH는 수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+이온과 OH-이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH-이온의 수가 많다. 즉, 양이온인 수소이온의 농도에 따라 0에서 14까지 측정하며 7이하는 산성이고 7이상은 알칼리성이다.
② 완충용액 √
산이나 염기를 넣어 주어도 용액의 pH가 거의 변하지 않는 현상을 완충작용이라 한다. 그리고 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라 한다. 일반적으로 완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다. 완충용액에는 해리되지 않는 약산(또는 약염기)과 염이 해리해서 생기는 짝염기(또는 짝산)가 혼합되어 있다. 완충용액을 다루는 주된 식은 Hendrson-hasselbalch 식으로서, 평형식 Ka를 재배열 한 것이다.

pH = pKa + log [A-]/[HA]
③ 당량 √
 원자와 원자가 결합하는 비율에 있어서 어떤 원자 1개와 결합하는 다른 원자는 반드시 1개가 결합하는 것은 아니다. 즉, 원소와 원소가 결합할 때는 일정한 중량비가 성립되며, 원소의 당량이란 개념이 필요하게 되었다. 어떤 원소의 원자가가 1가에 해당하는 무게와 다른 원소의 중량비가 당량이다. 적정에서 분석 물질의 양과 화학적으로 정확히 일치하는 양의 표준 시약이 가해진 지점을 당량점(equivalence point)라 한다.

참고자료

· ● 생화학 편찬 위원회/ 01.1.10 / 생화학(상) / 청운당 / p43 ~ 44
· ● 채기수 외 5명 / 96.1.10 / 생명과학을 위한 생화학 / 지구문화사 / p41~43
· ● 조성호 외 11명 / 2004 / 생화학의 이해 / 월드사이언스 / p60 ~ 61