[A+]이산화탄소의 분자량[A+]

소개

본문 보기에 실험목적 올려놓았습니다 자세한건 실험 목적보시구요
서울대 친구 자료구요
물론 에이쁠입니당 !

목차

1. 실험목적
2. 배경이론
(1) 줄-톰슨효과 (Joule-Thomson effect)
(2) 이산화탄소 (CO2)
(3) CO2의 분자량 측정
3. DATA & RESULT
(1) 실험 B : 이산화탄소의 삼중점 관찰
▶ 관찰 결과와 해석
(2) 실험 C : 이산화탄소의 분자량 측정
▶ 측정한 데이터
▶ Data 처리 과정
4. DISCUSSION
(1) 실험 B : 이산화탄소의 삼중점 관찰
(2) 실험 C : 이산화탄소의 분자량 측정
5. REFERENCE

본문내용

1. 실험목적

이 실험에서는 고체․액체․기체가 공존하는 이산화탄소 삼중점에서의 상평형을 관찰해보도록 한다. 그리고, 드라이아이스의 승화 과정에서 생기는 부피의 변화와 온도, 압력, 질량을 측정하여 이상 기체 방정식을 사용하여 이산화탄소의 분자량을 계산하여 보도록 한다.


2. 배경이론

(1) 줄-톰슨효과 (Joule-Thomson effect)
: 기체를 가는 구멍으로 분출시키면 온도가 변하는 현상. J.P.줄과 W.톰슨(W.켈빈)이 1854년 실험을 통하여 발견한 것이다. 압축한 기체를 단열된 좁은 통로를 통해서 빠져나가게 하면 빠져나가기 전후의 기체의 엔탈피는 같게 된다. 이 과정에서 온도변화는 생기지 않지만, 실제 기체의 경우는 분자간 상호작용이 있기 때문에 온도변화가 생긴다. 이 현상을 줄-톰슨효과라고 한다.
처음온도가 T1이고 압력이 P1인 기체를, 다공성 격막을 통해서 압력이 P2가 되도록 유지하면서 팽창하도록 하여 온도 T2를 얻는 경우를 설정해보자. 격막은 흐름 속도가 크게 변하지 않고 압력을 떨어뜨리는 역할을 하며 기체의 운동에너지 변화는 크게 생기지 않는다. 운동에너지의 보정을 무시하면 기체가 외부에 하는 일의 양은
wr = P2V2 - P1V1
이고, 이는 단열과정이므로 열역학 제1법칙에 의해 wr은 기체의 내부에너지 감소량과 같다.
P2V2 - P1V1 = wr = - (E2-E1)
따라서
E2 + P2V2 = E1 + P1V1
H2 = H1
즉, Joule-Thomson의 실험은 엔탈피 H 가 변하지 않는 상태변화라 할 수 있다.

참고자료

· ▶ W.L. Masterton and C.N. Hurley, "Chemistry : Principles and Reactions", 4th Ed.
· ▶ http://science-lab.x-y.net/exciting_experiment/html/carbon_dioxide/carbon_dioxide.htm
· ▶ http://topianet.co.kr/open/고교화학/1/11/화학교과/chm414.htm