[화학]아미노산의 적정

소개

서울대학교 일반화학 2 실험 레폿입니다.
A+받았습니다.
적정 곡선 이미지도 많이 있습니다.

목차

Ⅰ. 실험 목표
Ⅱ. Theoretical Background
1) 중화적정(neutralization titration)
1. 적정곡선(titration curve)
2. 당량점(equivalence point)
2) 아미노산
1. 각 아미노산의 pKa
2. 각 Amino acid의 적정곡선
3) pH meter의 원리
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. Data & Results
1) 실험 데이터 및 적정 곡선 그래프
2) 결과 분석
1. 적정하기 직전의 pH 이론값
2. 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때의 pH의 이론값
3. 당량점에서의 pH의 이론값
3) 이론값과 실험 결과와의 비교 및 오차계산
1. 적정하기 직전
2. 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때
3. 당량점
Ⅵ. Discussion
Ⅶ. Reference

본문내용

Discussion의 일부입니다.

염산의 농도가 잘못 제조되었다는 사실을 모른 채로 실험을 실행한 것이 가장 큰 타격이었다. 잘못 알려진 농도를 바로 잡고(일반화학실험게시판에 있음) 계산을 해보니 우리가 얻은 적정 곡선이 터무니 없는 것은 아니었다. 당량점을 제외한 부분에서는 계산 결과 오차의 범위가 5%미만이었으며 이는 만족할만한 결과라고 할 수 있다. 그러나 당량점에서는 최대 오차가 약 33%나 발생하였다. 이는 당량점에서 pH변화가 급속하게 일어나므로 NaOH 용액 한 두 방울의 차이가 상당히 큰 pH 변화를 가져오기 때문이다. .....

1) 도함수를 이용한 종말점 결정
당량점이 2개 있는 아스파르트산의 경우, 적정 곡선을 눈으로 살펴보면 두 번째 당량점은 한눈에 보이는데 반해, 첫 번째 당량점을 발견하기가 매우 어렵다는 것을 알 수 있다. 이는 A+가 너무 약한 염기이기 때문이다. (마찬가지로 A2+가 너무 강한 산이기 때문이다.) 이런 경우 적정 곡선의 기울기를 이용하여 종말점 2개를 쉽게 구할 수 있다. 적정 곡선의 기울기가 최대인 점이 바로 종말점이다.

2) 미지 시료 A, B, C를 제조할 때 HCl을 첨가하는 이유
아미노산은 물에 녹아 자발적으로 쯔비터 이온(zwitterion) 상태로 존재한다......

4) 오차의 원인
1. 실험상의 오차........
2. 온도에 의한 오차.............

참고자료

· ⅰ) Quantitative Chemical Analysis, Daniel C. Harris, Freeman and Company, 5th, 1999, pp. 432-439.
· ⅱ) Quantitative Chemical Analysis, Daniel C. Harris, Freeman and Company, 5th, 1999, pp. 726-730.
· ⅲ) 네이버 백과사전 검색어: 중화적정, 적정곡선, 당량점
· ⅳ) 검색엔진 구글 검색어: aspartic acid titration curve, phenylalanine titration curve