[Exp 4-1. Electrochemistry...] and [Exp 4-2. Anodic Stripping Voltammetry...]

소개

이화여대 화학나노과학과의 화학실험기법1(물리및분석화학실험) 강의의 레포트입니다.
Exp 4-1. Electrochemistry: Cyclic Voltammetry of Ferrocyanide, Exp 4-2. Anodic Stripping Voltammetry: Detection of Mercury Ions Aqueous Solution 의 프리랩과 결과레포트 모두 포함된 파일이며, 분량은 총 7페이지입니다.

프리랩의 점수는 3/3, 결과레포트의 점수는 9.0/10으로 2025-1학기 최종 A+를 받았습니다!
그럼 모두들 힘내서 레포트 작성하시길 바랍니다!

목차

프리랩
1. Introduction (서론)
2. Experimental Section (실험 방법)
3. References (참고문헌)

결과레포트
1. Abstract (초록)
2. Results and Discussion (결과 및 토의)
3. Conclusions (결론)
4. References (참고문헌)

본문내용

1.Introduction (서론)
Exp 4-1는 CV 실험을 통해 Ferrocyanide의 ip값과 ⧍E를 계산하고, Ferrocyanide ions이 자유 확산을 하는지 혹은 자유 확산이 아닌 migration이나 convection이 발생하는지 확인할 수 있다. CV(Cyclic voltammetry)는 전압을 시간에 따라 변화시키며 그때 발생하는 Current를 측정하는데, 결과로 전압에 따른 전류의 변화를 나타낸 그래프를 얻는다. Ferrocyanide는 일전자 산화 및 환원 반응이 매우 빠르게 일어나며 protocol에 따르면, 이론상 ⧍E 값은 약 57.0 mV를 가진다. ⧍E값을 구하는 수식은 식 1과 같다. ∆E=E_pa-E_pc=2.22RT/nF=57.0/n(mV) (25℃에서) (식 1). 식 1에서 Epa는 산화 피크 전류가 관찰되는 전위이고 Epc는 환원 피크 전류가 관찰되는 전위이다. 가역 반응일 때 산화/환원 피크 전류가 나타나는 지점이 가까워 해당 반응이 가역인지 판단할 수 있다. ip는 current value이며, Randles-Sevcik 방정식으로 구하고 25℃ 환경에서 간단히 나타낸 수식은 다음과 같다. i_p=(2.69×10^8)n^(3/2) ACD^(1/2) v^(1/2)(25℃에서) (식 2). 식 2를 통해 ip와 v^(1/2)의 관계를 알 수 있다.

참고자료

· Physical Methods in Chemistry I Protocol-Exp 4-1. Electrochemistry: Cyclic Voltammetry of Ferrocyanide, Department of Chemistry & Nanoscience Ewha Womans University, pp 45-46.
· Physical Methods in Chemistry I Protocol-Exp 4-2. Exp 4-2. Anodic Stripping Voltammetry: Detection of Mersury Ions Aqueous Solution, Department of Chemistry & Naanoscience Ewha Womans University, pp 50-51.