[물리화학 실험] 에탄올-증류수 함께 끓는 혼합물 (공비물질)

소개

액체증기평형실험보고서

목차

1.관련이론
2-1 실험기구및시약
2-2 실험방법
3.실험결과및 분석
4.결론

본문내용

일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변한다. 이에 따라서 끓는점도 올라가거나 내려가게 된다. 그러나 일정한 비율로 섞여있는 휘발성 액체혼합물은 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는다. 이때 용액과 증기의 성분비는 같아지는데 이 경우를 우리는 공비상태에 있다고 하고, 그 용액을 공비 혼합물(azeotropic mixture)이라고 한다. 우리는 이번실험에서 최저 끓는 가지고 있는 공비혼합물인 물-에탄올을 이용하여 끓는점 조성곡선을 결정 함으로써 공비물질이 어떤 것 인가를 확인 하게 될 것이다. 온도-조성 그림을 실험적으로 알아내려면 여러 가지로 조성이 다른 용액들의 끓는점과 각 용액에 해당하는 증기의 조성을 측정해야한다. 실험에서는 증류할 것과 안할 시료를 따로 준비하여 굴절률을 측정할 것이다. 혼합물들의 조성은 Abbe굴절계를 이용하게 되는데 이를통해서 화학실험에 쓰이는 새로운 분석용 기기의 사용법을 배울 수 있을 것이다.

(1) 공비물질의 정의

일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며, 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는데, 이때 용액과 증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분비를 공비조성, 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다.

참고자료

· 없음