[화공기초실험] 식수의 경도 측정 결과레포트 (단국대)

소개

단국대 화학공학과 전공생
모든 실험 과목 A+ 받은 레포트입니다.
실험 결과 해석, 교안 문제 , 고찰 작성

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험결과 (문제)
6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
물의 경도에 대해 이해하고, 실험을 통해 물의 전경도, 칼슘경도, 마그네슘 경도를 계산한다.

2. 실험 이론

- 경도(hardness)
물의 경도를 나타내는 것의 일종으로 수중의 칼슘과 마그네슘 이온을 총량으로 나타내는 경도를 말한다. 일시 경도와 영구 경도를 합계한 것으로, 일반적으로 경도라고 하는 것은 전 경도를 가리킨다. 총경도라고도 한다. 경도의 종류에는 일시적 경도와 영구적 경도가 있다. 경도가 너무 높은 물을 센물(경수, hard water)라 하며 불순물이 많아 위장을 해치기도 하고, 경도가 너무 낮은 물을 단물(연수, soft water)라 한다.
전 경도(총 경도)는 칼슘경도와 마그네슘경도의 합이며, 적정양(mL) *(1mg/mL)/시료량 (mL)으로 ppm 단위의 경도를 계산할 수 있다. ppm은 100만분율. 어떤 양이 전체의 100만 분의 몇을 차지하는가를 나타낼 때 사용된다. 어떤 물 1kg 중에 다른 물질 A가 1mg 함유 되어 있는 경우, 그 물은 1ppm의 A를 함유한다고 한다. 농도를 나타낼 때는 식 수 250g 중에 식염을 5mg 함유한 경우의 농도는 5÷250,000× 1,000,000 = 20, 즉 20ppm이 된다.

- 칼슘 경도
물 중의 칼슘 이온에 의한 경도를 뜻한다. 미리 검수의 pH를 충분히 높인 후 NANA지시약을 가하고 EDTA 용액으로 적정해서 구한다. pH를 12～13으로 조정하면 Mg2+는 Mg(OH)2로 침전하고, 또 이 pH에서 적정하면 Mg2+가 EDTA와는 반응하지 않으므로 Ca2+만 정량된다.

- EBT 지시약(eriochrome black T indicator
검붉은색의 금속 광택을 가진 분말로, 킬레이트 적정에서 반응종점을 결정하는 데 사용하는 금속지시약이다. pH6 이하에서는 붉은색, pH7~11에서는 푸른색, pH12 이상에서는 주황색을 띠고, 금속이온과 결합하여 안정된 착물을 만들면 붉은색을 띤다.

참고자료

· 단국대 화공기초실험 교안