서강대학교 일반화학실험2-11주차 화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금 A+ pre-report랑 main 합본입니다!!

소개

서강대학교 25년 2학기 일반화학실험2, 11주차 화학 전지와 전기화학적 서열 및 전기 분해와 도금 실험에 대한 pre report와 main report 합본으로 A+ 받은 레포트입니다. 다른 주차 레포트들도 pre 레포트와 main 레포트 합본으로 순차적으로 저렴하게 올려놓을테니 구매하셔서 참고하시면 좋은 결과 있을 겁니다!

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Chemicals & Apparatus
4. Procedure
5. References
6. Data & Results
7. Discussion
8. References

본문내용

1. Purpose
몇 가지 금속 이온들의 전기화학적 서열을 확인하고, 자발적인 화학 반응으로 일어나는 전자의 이동을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학 전지의 원리를 알아본다. 또한, 전기 에너지를 이용하여 일어나는 화학 반응에 대해 알아본다.

2. Theory
전기화학 반응에서 기본이 되는 개념인 산화와 환원은 물질의 전자의 이동과 산소와 수소의 출입, 그리고 산화수의 변화로 설명 가능하며 항상 동시에 일어나는 한 쌍의 반응을 말한다. 산화와 환원의 근본적인 정의는 산화(oxidation)는 물질이 전자를 잃는 반응을 말하며, 환원(reduction)은 반대로 물질이 전자를 얻는 반응을 말한다. 산소와 결합 또는 수소를 잃는 경우도 산화가 일어난다고 하며, 산소를 잃거나 수소와 결합하는 경우도 환원에 해당한다고 하는데 이는 대부분의 경우에 유효한 보조 규칙이다. 항상 짝을 이루어 동시에 일어나는 산화와 환원은 한 물질이 산화되면 다른 물질은 환원되게 되는데, 이 과정에서 전자를 잃고 산화되는 물질을 자신이 산화됨과 함께 다른 물질을 환원시키기에 환원제(reducing agent)라고 하며, 자신은 전자를 얻어 환원되면서 다른 물질은 산화시키는 물질을 산화제(oxidizing agent)라고 한다.

<중 략>

7. Discussion
실험 I인 전기화학적 서열에서는 표준 환원 전위 데이터를 참고하여 산화 경향이 높은 금속부터 순서대로 나열했을 때 Zn(-0.76 V) > Fe (-0.44 V) > Pb (-0.13 V) > Cu(+0.34 V)와 같은 순서였기에 Cu-Zn2+에서는 반응이 관찰되지 않고, Pb-Cu2+에서는 구리 이온이 구리 금속으로 석출되는 반응이, Zn-Pb2+에서는 납 이온이 납 금속으로 석출되는 반응이 관찰될 것으로 예상하였다. 또한, Pb-Zn2+에서는 반응이 관찰되지 않고, Zn-Cu2+에서는 구리이온이 구리 금속으로 석출되는 반응이, Cu-Pb2+에서는 반응이 관찰되지 않을 것으로 예상하였다.

참고자료

· 대한화학회. 표준 일반화학실험. 제7개정판. 서울: 천문각; 2011. 163-165p.
· Brown LT, Lemay EH, Bursten EB et al. Chemistry: The Central Science in SI Units. Fifteenth Global Edition. Harlow: Pearson Education Limited; 2022. 972-978p.