서강대학교 일반화학실험2-3주차 재결정과 거르기 A+ pre-report랑 main 합본입니다!!

소개

서강대학교 25년 2학기 일반화학실험2, 3주차 재결정과 거르기 실험에 대한 pre report와 main report 합본으로 A+ 받은 레포트입니다. 다른 주차 레포트들도 pre 레포트와 main 레포트 합본으로 순차적으로 저렴하게 올려놓을테니 구매하셔서 참고하시면 좋은 결과 있을 겁니다!

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Chemicals & Apparatus
4. Procedure
5. Reference
6. Data & Results
7. Discussion
8. References

본문내용

1. Purpose
산-염기의 성질을 이용해 용해도가 비슷한 두 물질인 benzoic acid와 acetanilide를 재결정을 통해 분리한다.

2. Theory
산-염기에서 산과 염기의 정의에 대해서 먼저 살펴보자. 산과 염기는 아레니우스(Arrhenius)와 브뢴스테드-로우리(Lowry), 길버트 뉴턴 루이스에 의해 각각 정의될 수 있다. 먼저 아레니우스의 정의에 따르면 산(acid)이란 물에 녹였을 때 수소 이온(H+)을 내놓는 물질로 정의된다. 하지만 산이 물에 녹게 되었을 때 물이 염기로 작용해서 양성자와 결합하므로, 물에서 하이드로늄 이온(H3O+)을 생성하는 물질이 아레니우스 산의 더 나은 표현이다. 염기는 수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질로 정의된다. 아레니우스의 정의에서 한계를 살펴보면 수용액에서 일어나는 반응에서만 적용이 가능하다는 점과 수용액 안에서 수소이온 또는 수산화 이온을 내어놓지 않는 물질에서는 적용이 되지 않는다는 점이 있다. 브뢴스테드-로우리의 정의는 아레니우스의 염기보다 확장된 개념이다. 양성자인 수소이온을 내놓는 물질을 산, 받는 물질을 염기라고 정의하였다.

<중 략>

Discussion 일부.
C6H5COOH + NaOH -> C6H5COONa + H2O 로 벤조산의 중화반응은 1:1의 몰비율로 반응하기 때문에 필요한 NaOH의 몰 수는 벤조산의 몰 수와 같다. 벤조산의 몰질량인 M = 122.12 g/mol이고, 벤조산의 측정된 질량인 m = 0.500 g이었기 때문에 사용된 벤조의 몰 수인 n = (0.500/122.12) mol = 0.0040943…mol이다.

참고자료

· 대한화학회. 표준 일반화학실험. 제7개정판. 서울: 천문각; 2011. 35-37p.
· Brown LT, Lemay EH, Bursten EB et al. Chemistry: The Central Science in SI Units. Fifteenth Global Edition. Harlow: Pearson Education Limited; 2022. 776-777p.
· Hightower RT, Heeren DJ. Using a Simulated Industrial Setting for the Development of an Improved Solvent System for the Recrystallization of Benzoic Acid. A Student-Centered Project. Journal of Chemical Education. 2006;83(11): 1663-1664p.
· 네이버 지식백과, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2298241&cid=60227&categoryId=60227