A+ 레포트 화학및실험2 인산의 적정과 완충 용액 예비, 결과 레포트 사진포함

소개

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목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험방법
6. 참고사항
7. 실험결과

본문내용

1. 실험제목 : 인산의 적정과 완충용액

2. 실험날짜 : 10월 6일 월요일

3. 실험목적 : 인산의 적정을 통해서 다양성자의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

4. 이론 : 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충 용액(buffer solution)이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 혈액의 pH가 ±0.2 정도만 변해도 생명에 위험이 될 정도가 된다. 따라서 혈액의 완충 작용이 없다면 우리 몸은 시시각각으로 우리 몸에 유입되는 여러 종류의 산과 염기에 적절하게 대응하지 못하게 될 것이다. 완충 작용을 이해하기 위해서 pH가 5인 용액 몇 종류를 생각해본다. 먼저 0.1M 염산(HCl)을 0.1M 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하는 경우에 대부분의 염산이 중화되고 10-5M만 남아있을 경우에 용액의 pH는 5가 된다. 이때 용액 속에 들어있는 수소 이온은 중화되지 않은 염산이 완전히 해리해서 생긴 것처럼 pH 5 정도가 되면 당량점에 충분히 가까운 상태이고, 여기에 수산화나트륨 용액을 한 방울만 넣어도 pH는 급격하게 증가하게 된다. 즉, 센 산인 염산과 센 염기인 수산화나트륨이 해리할 때 생기는 Cl-와 Na+는 용액의 수소 이온 농도의 변화에 아무런 영향을 미치지 않기 때문에 넣어준 염기의 양에 따라서 용액의 수소 이온 농도가 민감하게 변하게 된다. 이런 사정은 진한 염산 (12M HCl)을 묽혀서 10-5M 염산 용액을 만들었을 경우에도 마찬가지이다.
이제 0.1M 아세트산(CH3COOH, HAc)을 0.1M NaOH로 적정하는 경우를 생각해보자. 아세트산은 약산이기 때문에 물속에서 완전히 해리하지 않는다.

참고자료

· 없음